專題七 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律（測試）-2025版高考化學二輪復習講練測合集

專題七物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律（測試）——高考化學二輪復習講練測合集一、單項選擇題：本題共20小題，每題5分，共100分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列敘述錯誤的是()A.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為，則對應陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強B.代表阿伏加德羅常數(shù)的值，核素發(fā)生裂變反應：，凈產(chǎn)生的中子數(shù)為C.同主族元素形成的同一類型的化合物，往往結(jié)構(gòu)和性質(zhì)很相似，如的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與相似，則可由與化合生成D.、、、四種短周期元素離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑由小到大的順序：2.某軟包電池的關鍵組件是一種離子化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的簡單氫化物常用作制冷劑，W和Q同主族。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑：Q>M>W>XB.實驗室中用洗滌殘留在試管壁上的Q單質(zhì)，利用了Q單質(zhì)的還原性C.加熱條件下W單質(zhì)可與X單質(zhì)化合生成D.簡單氫化物的沸點：X>W>Z>Y3.用α粒子（即氦核）轟擊產(chǎn)生的核反應為。已知元素Y的氟化物分子的空間構(gòu)型是正四面體形。下列說法正確的是()A.與X同周期的元素中，第一電離能小于X的元素有兩個B.原子半徑：X<YC.一個分子中有兩個配位鍵D.和互為同素異形體4.某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。其中為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X是有機分子的骨架元素，W基態(tài)原子的M層為全充滿、N層只有一個電子。下列說法正確的是()A.原子半徑： B.第一電離能：C.該配合物中X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.該配合物中X的雜化類型有5.a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，a的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物可反應形成鹽，基態(tài)b原子電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，c的原子半徑是本周期最大的，d的單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法錯誤的是()A.簡單氫化物的沸點：d>b>aB.原子的半徑：c>d>e>a>bC.同溫下，等濃度的簡單氫化物水溶液的pH值：a>d>eD.b、c、e以原子個數(shù)比1：1：1形成的化合物可用于殺菌消毒6.相變離子液體體系因節(jié)能潛力大被認為是新一代吸收劑，某新型相變離子液體X吸收的過程如圖，已知X的陰離子中所有原子共平面，下列說法錯誤的是()A.X的陽離子中所有原子(除H外)均達到最外層8電子穩(wěn)定狀態(tài)B.真空條件下有利于Y解析出C.X的陰離子中所有N均提供2個電子參與大π鍵的形成D.Y的熔點比X的低，可推知陰離子半徑：Y>X7.物質(zhì)W常用作漂白劑和氧化劑，其構(gòu)成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示，實驗室中常用洗滌殘留在試管壁上的N單質(zhì)。下列說法不正確的是()A.根據(jù)相似相溶原理，也可用熱的溶液洗滌殘留在試管壁上的N單質(zhì)B.X、Z形成的化合物與M、N形成的化合物可以發(fā)生氧化還原反應C.Z的氫化物的沸點不一定大于Y的氫化物的沸點D.化合物W常用作氧化劑，不宜在高溫下使用8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)且Y元素能形成兩種單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是()A.上述四種元素的原子半徑大小順序為W<X<Y<ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D.由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點9.X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強的元素。下列說法正確的是()A.X與Z形成的10電子微粒有2種B.Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C.與的晶體類型不同D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性10.某化合物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q組成（結(jié)構(gòu)如圖）。X的最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)，Y是有機物分子骨架元素，Q和W能形成兩種室溫下常見的液態(tài)化合物。下列說法錯誤的是()A.第一電離能： B.該化合物中Q和W之間可形成氫鍵C.X與Al元素有相似的性質(zhì) D.W、Z、Q三種元素可形成離子化合物11.X、Y、Z、W、Q是短周期元素，Z元素最高化合價與最低化合價之和為4，X與Z形成的化合物中，有一種具有漂白性，Y元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，X、Y、W與Q同周期，其中Q原子半徑最小，W的基態(tài)原子價層p軌道與s軌道電子數(shù)相等。下列說法正確的是()A.原子半徑： B.Q與X能形成化合物C.第一電離能： D.簡單氫化物的鍵角：12.X、Y、Z、R、T為短周期主族元素，其中R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是()A.和的陰陽離子個數(shù)比相同B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y<TC.最高價氧化物對應水化物的酸性：T<RD.由X、T、Y、Z四種元素組成的常見化合物溶液顯堿性13.短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁與庚的連線上），戊、己元素在空氣中含量分別為第一、第二，辛是比乙的原子序數(shù)小的同周期主族元素。下列判斷錯誤的是()A.金屬性：辛>乙>丙B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊C.辛、丙、戊三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應D.元素甲的單質(zhì)一定可以和元素己的單質(zhì)反應生成過氧化物14.M、N、Z、Y、X、T是原子半徑依次增大的短周期主族元素，基態(tài)N原子核外電子有5種空間運動狀態(tài)，并有1個單電子，這六種元素形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是()A.與同周期且第一電離能大于的元素僅有2種B.Y和Z的最簡單氣態(tài)氫化物的鍵角大小為：Y<ZC.六種元素中，的最高價含氧酸的酸性最強D.與形成的化合物中，前者的沸點一定低于后者15.是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，分別位于不同周期，是同周期中金屬性最強的元素。四種元素可“組合”成一種具有高效催化性能的超分子，其結(jié)構(gòu)如圖（與之間都是構(gòu)成的相同結(jié)構(gòu)）。下列說法錯誤的是()A.Y位于第二周期第ⅥA族B.X單質(zhì)不存在能導電的晶體C.Y與Z之間可能存在配位鍵D.利用該超分子可以分離簡單Z離子和鋇離子16.如圖所示化合物是一種新型阻燃劑，所含的元素均位于短周期，且W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Q原子最高能級有3種不同運動狀態(tài)的電子。下列說法不正確的是()A.元素電負性：Y>Q>ZB.W與X形成的一種高聚物可能具有導電性C.Y與Z形成的化合物常用于工業(yè)上冶煉Z的單質(zhì)D.QW3的VSEPR模型名稱為三角錐形17.短周期元素X、Y、Z、R、Q原子序數(shù)依次增大，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法正確的是()A.YX的空間構(gòu)型為正四面體B.第一電離能：Q<RC.熔點：由Z形成的晶體一定大于由Y形成的晶體D.穩(wěn)定性：18.一種有機催化劑由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、M組成，結(jié)構(gòu)如圖，下列說法錯誤的是()A.簡單離子半徑：B.Z元素所在周期中，第一電離能大于Z的元素有2種C.基態(tài)M原子中電子占據(jù)的最高能層有9個原子軌道D.化合物和的VSEPR模型與實際空間結(jié)構(gòu)均相同19.某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的蝸牛形狀，圖中每個點代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中不正確的是()A.離O點越遠的元素原子半徑越大B.虛線相連的元素處于同一族C.單質(zhì)還原性：D.B、C組成的化合物中可能含有共價鍵20.W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其最外層電子數(shù)可用如圖表示。已知W元素的某種同位素無中子。下列說法不正確的是()A.氫化物的沸點：B.原子半徑：M>Z>WC.Y和M的最高價氧化物對應的水化物均為強酸D.Z的單質(zhì)可與X的最高價氧化物發(fā)生置換反應

答案以及解析1.答案：D解析：A.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為，則非金屬性，那么對應陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強，A正確；B.235g核素的物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生裂變反應：，凈產(chǎn)生的中子9mol，數(shù)目為，B正確；C.氨氣和氯化氫能合成氯化銨，的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與相似，則可由與HI化合生成，C正確；D.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；、、、四種短周期元素離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：，故離子半徑由小到大的順序：、、、，D錯誤；故選D。2.答案：D解析：A.簡單離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，當簡單離子的電子層數(shù)相同時質(zhì)子數(shù)越小，半徑越大，所以，簡單離子半徑：O>W>M>X，故A錯誤：B.實驗室中用洗滌殘留在試管壁上的S單質(zhì)，利用了S單質(zhì)易溶于，不是還原性，故B錯誤；C.W單質(zhì)為，X單質(zhì)為Li，鋰在氧氣中反應生成，不能化合生成，故C錯誤；D.W、Z、Y形成的簡單氫化物分別為，其中水分子間和氨氣分子間形成氫鍵，沸點反常的高，氫化物的沸點高低順序為：，即W>Z>Y，故D正確。故選D。3.答案：C解析：由于Mg的2s軌道處于半充滿狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故與Al同周期的元素中第一電離能小于Al的只有Na元素，A錯誤；原子半徑：Al>Si，B錯誤；分子中1個Al的周圍有4個Cl原子，形成3個Al—Cl共價鍵，1個Cl→Al配位鍵：，C正確；和互為同位素，D錯誤；故選C4.答案：D解析：A.電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，則原子半徑由大到小的順序為：，A錯誤；B.N原子屬于半充滿狀態(tài)，第一電離能較高，H原子比C原子半徑小得多，核外電子受到原子核的引力大，電離需要更多的能量，故H>C，而Cu的電子層數(shù)最大，較容易失去一個電子，其第一電離能最小，故第一電離能由大到小的順序為：，B錯誤；C.該配合物中與W形成配位鍵的X，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；D.該配合物中X的價層電子對有4和3，故其雜化類型有，D正確；故選D。5.答案：A解析：a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。a的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物可反應形成鹽，應為銨鹽，則a為N元素，基態(tài)b原子電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，則b為O元素，c的原子半徑是本周期最大的，則c是Na元素，d的單質(zhì)為淡黃色固體，d是S，e是Cl。A.水分子間形成氫鍵，沸點最高，氨分子間形成氫鍵，但比水分子間作用力弱，硫化氫分子間不能形成氫鍵，簡單氫化物的沸點：，故A錯誤；B.電子層數(shù)越多，原子或離子的半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，對核外電子的吸引能力越強，離子半徑越小，原子半徑：Na>S>Cl>N>O，故B正確；C.的水溶液顯堿性，為弱酸，HCl為強酸，則等濃度的和HCl，的酸性弱，又酸性越強，pH值越小，堿性越強pH值越大，故同溫下，等濃度的簡單氫化物水溶液的pH值：a>d>e，故C正確；D.b、c、e以原子個數(shù)比1∶1∶1形成的化合物是次氯酸鈉，可用于殺菌消毒，故D正確；故選A。6.答案：C解析：A.C最外層4個電子，與其他原子形成四條共價鍵，達8電子穩(wěn)定狀態(tài)，P最外層5個電子，給外界1個電子顯正電荷，剩余4個電子和C原子形成四條共價鍵，達8電子穩(wěn)定狀態(tài)，A正確；B.由方程式可知，與在空氣中相比，真空條件下相當于減少二氧化碳的濃度，反應逆向進行，有利于Y解吸出二氧化碳，B正確；C.由X的陰離子中所有原子共平面可知，陰離子中碳原子、氮原子均采取sp2雜化，形成大π鍵時，連有雙鍵的氮原子提供1個電子，連有單鍵的氮原子從外界得到一個電子，共提供2個電子，C錯誤；D.Y的熔點比X的低說明X中離子鍵強于Y，則Y的陰離子半徑大于X，D正確；答案選C。7.答案：A解析：實驗室中常用洗滌殘留在試管壁上的S單質(zhì)，則N為S；M原子半徑大于N，且M離子帶1個正電荷，則M為Na；Z形成兩個共價鍵，且原子序數(shù)小于M，則Z為O；X形成一個共價鍵，且原子半徑最小，則X為H；Y形成四個共價鍵，圖中所示的陰離子帶兩個負電荷且Y的原子半徑大于Z，則Y為C，據(jù)此解題。A.根據(jù)硫能與氫氧化鈉溶液反應，實驗室中可用熱的氫氧化鈉溶液洗滌殘留在試管壁上的S單質(zhì)，A錯誤；B.X、Z形成的化合物與M、N形成的化合物可以發(fā)生氧化還原反應，B正確；C.O的氫化物為水、過氧化氫，C的氫化物為烴，它們的沸點沒有絕對關系，C正確；D.化合物W中含有H-O-O-H結(jié)構(gòu)，結(jié)合過氧化氫的性質(zhì)可知，化合物W具有強氧化性，常用作氧化劑，但過氧化氫不穩(wěn)定，故不宜在高溫下使用，D正確；故選A。8.答案：C解析：在考古時常用來鑒定一些文物的年代，用的是，則X為C；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，且Y元素能形成兩種單質(zhì)，則Y為O；Z的原子序數(shù)大于X、Y，且不能形成雙原子分子，X、Y、Z核外內(nèi)層電子數(shù)相同，均是2個，所以Z只能是稀有氣體Ne；W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，則W是H。X為C，Y為O，同周期主族元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，測原子半徑C>O，Z為Ne，原子半徑測定依據(jù)不同，一般不與主族元素的原子半徑相比較，A錯誤。W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為，B錯誤。W與Y可形成，既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，C正確。W為H元素，X為C元素，Y為O元素，C和H可形成多種烴類化合物，當相對分子質(zhì)量較大時，形成的烴在常溫下為液體或固體，沸點較高，可能高于由W與Y形成的化合物，D錯誤。9.答案：B解析：A.由分析可知X為H，Z為O，則其形成的10電子微粒有H2O、OH-、H3O+，A錯誤；B.由分析可知Z為O，Q為Cl，可形成，有氧化性，可用于自來水消毒，B正確；C.由分析可知Z為O，M為Na，Q為Cl，則為，為離子晶體，MQ為NaCl，為離子晶體，晶體類型相同，C錯誤；D.由分析可知X為H，Y為N，Z為O，這三種元素可以形成，其溶液顯堿性，D錯誤；故選B。10.答案：A解析：A.同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈增大的趨勢，N原子中2p能級上電子為半滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，第一電離能大于同周期與之相鄰的元素，則第一電離能：C<O<N，故A錯誤；B.該化合物中O的電負性較大，可以和H之間形成氫鍵，故B正確；C.Be和Al處在元素周期表的對角線上，具有相似的化學性質(zhì)，如都具有兩性，故C正確；D.H、N、O可以形成離子化合物，如，故D正確；故選A。11.答案：B解析：S原子電子層數(shù)最多半徑最大，N原子與C原子電子層數(shù)相同，N原子核電荷數(shù)大、半徑小，即原子半徑：，A錯誤；F最外層有7個電子，差1個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，O原子最外層有6個電子，差2個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)的電負性大于O，O和F能形成化合物，B正確；第一電離能：，即，C錯誤；、的中心原子同為雜化，中心原子孤電子對越多鍵角越小，故鍵角：，與的中心原子同為雜化，中心原子孤電子對都是2個，則中心原子電負性越大鍵角越大，鍵角：，即簡單氫化物鍵角：，D錯誤。12.答案：A解析：A.由分析可知，和分別為，二者所含陽離子都為，陰離子分別為、，則陰、陽離子個數(shù)比都為1:2，A正確；B.Y、T分別為O、S，非金屬性S<O，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：，B不正確；C.T、R分別為S、C，非金屬性C<S，則最高價氧化物對應水化物的酸性：，C不正確；D.由H、S、O、Na四種元素組成的常見化合物溶液都顯酸性，D不正確；故選A。13.答案：D解析：A.金屬性：Na>Mg>Al，A正確；B.非金屬性：F>O>N，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊，B正確；C.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，Na、Al、N三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應，C正確；D.若甲為鋰，其與氧氣反應只生成氧化鋰，D錯誤；故選D。14.答案：A解析：基態(tài)N原子核外電子有5種空間運動狀態(tài)，并有1個單電子，推測N元素為F元素，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖可知M只能形成一個共價鍵且原子半徑比F小推測為H，Z形成2個共價鍵且半徑比F大推測為O元素，Y形成3個共價鍵且半徑比F大推測為N元素，X形成4個共價鍵且半徑比F大推測為C元素，T與F形成，推測為B元素。A.元素Y是氮元素，與氮元素同周期且比氮元素第一電離能大的元素有氟、氖兩種元素，A正確；B.Y和Z的最簡單氣態(tài)氫化物分別為氨氣和水，氨氣分子含有一個孤電子對，水分子含有兩個孤電子對，水分子孤電子對對鍵的排斥力較大，故鍵角：，B錯誤；C.最高價含氧酸的酸性強弱可以通過元素的非金屬性強弱來比較，氟元素的非金屬性最強，但是氟元素沒有含氧酸，氧元素沒有最高正價，所以上述元素中氮元素的最高價含氧酸酸性最強，C錯誤；D.M與X形成的化合物種類有很多，例如苯的沸點比M與Y形成的的沸點要高，D錯誤；故選A。15.答案：B解析：A.由分析可知，Y為O，故Y位于第二周期第ⅥA族，A正確；B.由分析可知，X為C，X單質(zhì)中的石墨是能導電的晶體，B錯誤；C.Y與Z之間可能存在配位鍵，因為Y形成兩條共價鍵，含有1對孤電子，鈉上有空軌道，C正確；D.利用該超分子可以分離簡單Z離子和鋇離子，簡單鈉離子會與該超分子形成配合物，兒鋇離子不會，D正確；故答案為：B。16.答案：D解析：A.由分析可知，Y為O、Z為Al、Q為P，根據(jù)元素電負性同一周期從左往右依次增強，同一主族從上往下依次減小可知，元素電負性O＞P＞Al即Y>Q>Z，A正確；B.由分析可知，W為H、X為C，則W與X形成的一種高聚物聚乙炔存在單鍵雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)，具有導電性，B正確；C.由分析可知，Y為O、Z為Al，則工業(yè)上通過電解熔融的來冶煉金屬Al，即Y與Z形成的化合物常用于工業(yè)上冶煉Z的單質(zhì)，C正確；D.由分析可知，W為H，Q為P，則即中心原子P周圍的價層電子對數(shù)為：3+=4，根據(jù)價層電子對互斥模型可知，其VSEPR模型名稱為四面體形，D錯誤；故答案為：D。17.答案：A解析：A.X為H、Y為Al元素，中Al的價層電子對數(shù)為，無孤對電子，則空間構(gòu)型為正四面體，A正確；B.R為S、Q為Cl元素，同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨