2024-2025學(xué)年高二化學(xué)人教版同步課件 第三章 第三節(jié) 第1課時 金屬鍵與金屬晶體

第三節(jié)金屬晶體與離子晶體高中化學(xué)選擇性必修2第三章第1課時金屬鍵與金屬晶體1.能用金屬鍵和離子鍵的理論解釋金屬晶體和離子晶體的物理性質(zhì)。2.了解幾種典型離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。3.了解金屬晶體與離子晶體的物理性質(zhì)。學(xué)習(xí)目標(biāo)概念金屬原子通過金屬鍵形成的晶體成鍵微粒金屬陽離子和自由電子微粒間作用力金屬鍵物理性質(zhì)有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性一、金屬晶體

金屬晶體的組成及物理性質(zhì)例1關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述不正確的是 （）A.金屬具有金屬光澤，是因為金屬中的自由電子吸收了可見光，又把各種波長的光大部分反射出來B.金屬具有良好的導(dǎo)電性，是因為金屬晶體中共享了金屬原子的價電子，在外電場的作用下自由電子定向移動形成電流C.金屬具有良好的導(dǎo)熱性能，是因為自由電子在受熱后，加快了運動速率，自由電子通過與金屬原子發(fā)生碰撞，傳遞能量D.金屬晶體具有良好的延展性，是因為金屬晶體中的原子層可以通過破壞金屬鍵以達(dá)到相對滑動解析：D錯，因為“滑動”時金屬鍵不會被破壞。D圖解金屬晶體的導(dǎo)電性和延展性1.導(dǎo)電性通電前通電后通電前，自由電子無序運動，通電后，在電場作用下，自由電子定向移動，形成電流。2.延展性金屬在受外力作用下，各層之間發(fā)生相對滑動，但金屬鍵并沒有被破壞。說明：金屬中金屬陽離子在一定范圍內(nèi)振動，不能自由移動，而自由電子可自由移動。例2下圖是金屬晶體內(nèi)部的“電子氣理論”示意圖：仔細(xì)觀察并用“電子氣理論”解釋金屬導(dǎo)電的原因是 （）A.金屬能導(dǎo)電是因為含有金屬陽離子B.金屬能導(dǎo)電是因為含有的自由電子在外電場作用下做定向運動C.金屬能導(dǎo)電是因為含有電子且無規(guī)則運動D.金屬能導(dǎo)電是因為金屬陽離子和自由電子的相互作用B【解析】在金屬晶體中，充滿著帶負(fù)電荷的“電子氣”，“電子氣”的運動是沒有方向的，但在外加電場的作用下，“電子氣”會發(fā)生定向移動，從而形成電流，故金屬容易導(dǎo)電?！舯容^金屬晶體的熔點高低的方法一般來說，金屬晶體中的金屬陽離子所帶電荷越多，離子半徑越小，金屬鍵越強，金屬的熔、沸點越高。1.同周期金屬單質(zhì)，從左到右，其熔、沸點逐漸升高。例如，熔、沸點：Na<Mg<Al。2.同主族金屬單質(zhì)，從上到下，其熔、沸點逐漸降低。例如，熔、沸點：Li>Na>K。注意：比較金屬的熔點時，要注意特殊性。（1）汞的熔點最低（常溫下呈液態(tài)），鎢的熔點最高（高于3400℃）。（2）合金的熔點低于組分金屬的熔點，如熔點：鐵>生鐵。例3下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高的順序排列正確的是 （）①O2、I2、Hg②CO、H2O、SiO2③Na、K、Rb④Na、Mg、AlA.①③ B.①④ C.②③ D.②④解析：①常溫下，O2為氣體，I2是固體，Hg是液體，故熔點：O2<Hg<I2，錯誤。②CO、H2O都是分子晶體，H2O能形成氫鍵，其熔點高于CO；SiO2是共價晶體，其熔點最高，故CO、H2O、SiO2的熔點逐漸升高，正確。③Na、K、Rb是第ⅠA族金屬，且離子半徑逐漸增大，則金屬鍵逐漸減弱，故Na、K、Rb的熔點