2024-2025學(xué)年高二化學(xué)魯科版同步課件 選擇性必修2-第2章 第3節(jié) 離子鍵、配位鍵與金屬鍵

知道離子鍵的形成及特征。知道配位鍵、配合物的概念、學(xué)會(huì)配位鍵的判斷方法，會(huì)分析配合物的組成與應(yīng)用。知道金屬鍵的概念及其實(shí)質(zhì)，能運(yùn)用離子鍵、配位鍵、金屬鍵等模型，解釋離子化合物、配合物、金屬等物質(zhì)的某些典型性質(zhì)第3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵學(xué)習(xí)目標(biāo)1、離子鍵的形成（1）定義:

使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用（2）成鍵微粒：（3）相互作用：陰、陽(yáng)離子靜電作用一、離子鍵Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定氯化鈉的形成過(guò)程(4)、離子鍵的形成條件易形成陽(yáng)離子的元素（活潑金屬元素）與易形成陰離子的元素（活潑非金屬元素）相化合時(shí)可形成離子鍵。說(shuō)明：活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg與活潑非金屬元素O、S、F、Cl之間易形成離子鍵。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。

等原子團(tuán)也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。（一般情況：兩元素電負(fù)性差值＞1.7）例1、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（）

A.10與12B.8與17C.11與17D.6與14C例2、金屬元素與非金屬元素之間只能形成離子鍵嗎？非金屬元素之間可形成離子鍵？金屬元素與非金屬元素之間可形成共價(jià)鍵，如AlCl3.而非金屬元素之間同樣可形成離子鍵，如銨鹽。2、離子鍵的實(shí)質(zhì):

在離子化合物中，根據(jù)庫(kù)侖定律，陰、陽(yáng)離子之間的靜電引力

在形成離子鍵時(shí)，陰陽(yáng)離子間存在引力和斥力，當(dāng)引力和斥力達(dá)到平衡時(shí)，體系的能量最低，形成最穩(wěn)定的離子化合物。r2q+q-F=k應(yīng)用：判斷離子鍵強(qiáng)弱

離子半徑越

、離子帶電荷越

，離子鍵就越

。離子鍵越強(qiáng)，破壞它所需能量就越

。小多強(qiáng)大靜電作用例題3、下列離子鍵最強(qiáng)的是（）

AKClBCaCl2

CMgODNa2OCNa+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)3、離子鍵的特征——無(wú)方向性因?yàn)殡x子的電荷分布通常被看成是球形對(duì)稱(chēng)的，所以一種離子對(duì)異性離子的吸引是沒(méi)有方向性的。氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)4.離子鍵的特征——無(wú)飽和性只要空間條件允許，每個(gè)離子將盡可能多的吸引異性離子，達(dá)到降低體系能量的目的NaCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖Cl-Na+CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖離子鍵特征：沒(méi)有方向性和飽和性：(1)氯化鈉晶體Na+可從不同方向吸引六個(gè)Cl-；同樣，Cl-也可從不同方向吸引六個(gè)帶正電荷的Na+。(2)每個(gè)離子周?chē)M可能多的排列帶異性電荷的離子以達(dá)到降低體系能量的目的在離子化合物中，每個(gè)離子周?chē)钹徑膸М愋噪姾呻x子數(shù)目的多少:取決于陽(yáng)離子與陰離子的半徑比。二、配位鍵NH3+H+==NH4+共價(jià)鍵的特征之一是共價(jià)鍵有飽和性，但NH3為什么仍能與H+結(jié)合生成NH4+，又是怎樣結(jié)合的呢？

氨分子中有孤對(duì)電子,而氫離子有1S空軌道,當(dāng)二者接近時(shí),氨的孤對(duì)電子將與氫離子1S軌道重疊,形成化學(xué)鍵。由一個(gè)原子提供一對(duì)電子（

）與另一個(gè)接受（

）電子對(duì)的原子形成共價(jià)鍵，這樣的共價(jià)鍵稱(chēng)為配位鍵；孤對(duì)電子有空軌道二、配位鍵(一種特殊的共價(jià)鍵)配位鍵的特殊性體現(xiàn)：a.配位鍵的共用電子對(duì)是由一方提供，表示方法：用箭頭“→”指向接受孤對(duì)電子對(duì)的原子如：b．配位鍵一定是（極性）共價(jià)鍵，但共價(jià)鍵不一定是配位鍵；c．配位鍵和共價(jià)鍵都可以存在于分子或離子中；注意：在形成NH4+后，4個(gè)N—H鍵鍵參數(shù)完全相同!H[HNH]+H已知水電離成為氫氧根離子和水合氫離子，試寫(xiě)出陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)式

.H[HO

]+H實(shí)驗(yàn)探究:實(shí)驗(yàn):向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液,再逐滴加入濃氨水,振蕩，觀察現(xiàn)象。沉淀溶解：氫氧化銅溶解于足量氨水，反應(yīng)生成了新物質(zhì)。Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓

+2NH4+

生成沉淀：氫氧化銅與足量氨水反應(yīng)后溶解是因?yàn)樯闪薣Cu(NH3)4]2+

，Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓

+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液交流與討論:結(jié)晶生成的晶體為：

[Cu(NH3)4]

SO42+CuNH3H3NNH3NH3銅氨離子:四個(gè)氮原子和銅離子構(gòu)成平面正方形配體有孤電子對(duì)中心離子有空軌道2.配合物的概念配合物:

以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱(chēng)為配位化合物簡(jiǎn)稱(chēng)配合物。例如:[Cu(NH3)4]

SO4、Fe(SCN)3

、Na3[AlF6]、[Ag(NH3)2]OH等配體中心原子3、配合物的組成

內(nèi)界是配位單元，外界是簡(jiǎn)單離子。內(nèi)外界之間是完全電離的。[Co(NH3)6]Cl3內(nèi)界外界K3[Cr(CN)6]內(nèi)界外界內(nèi)界又由中心原子和配位體及配位數(shù)構(gòu)成：內(nèi)界與外界:[Co(NH3)6]3+配位體配位數(shù)中心原子例：Co（NH3）5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知兩種配合物的分子式分別為[Co（NH3）5Br]SO4

和[Co

（SO4）

（NH3）5]Br，在第一種配合物的溶液中加BaCl2

溶液時(shí)，產(chǎn)生______現(xiàn)象；如果在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生______現(xiàn)象，若加入

AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生______現(xiàn)象．

白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生淡黃色沉淀

類(lèi)型比較離子鍵共價(jià)鍵普通共價(jià)鍵配位鍵定義成鍵條件成鍵粒子特征陰陽(yáng)離子、靜電作用成鍵原子單方提供共用電子對(duì)活潑金屬元素(NH4+)、活潑非金屬(OH-和酸根離子)一方有孤對(duì)電子一方空軌道陰陽(yáng)離子原子或原子與離子無(wú)方向性、飽和性有方向性、飽和性原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵同種或不同種非金屬元素化合時(shí)形成共價(jià)鍵（稀有氣體除外）原子

容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。從結(jié)構(gòu)上分析，金屬為什么具有這些共同性質(zhì)呢?1、金屬共同的物理性質(zhì)三、金屬鍵金屬單質(zhì)中金屬原子之間怎樣結(jié)合的？

組成粒子：金屬陽(yáng)離子和自由電子金屬原子的價(jià)電子形成遍布整個(gè)晶體的“自由運(yùn)動(dòng)的電子”,被所有原子所共用，從而把所有的原子維系在一起。金屬鍵:(在金屬晶體中，金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的強(qiáng)烈的相互作用)這是化學(xué)鍵的又一種類(lèi)型。是一種特殊形式的共價(jià)鍵無(wú)方向性、無(wú)飽和性與共價(jià)鍵有明顯的不同：金屬鍵中的電子在整個(gè)三維空間里運(yùn)動(dòng)，即被整個(gè)金屬所共有

；無(wú)方向性、飽和性成鍵特征：閱讀教材P56-金屬鍵與金屬性質(zhì)，交流下列問(wèn)題：金屬具有金屬光澤及良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，這些性質(zhì)與金屬鍵密切相關(guān)，如何解釋?zhuān)孔詫W(xué)與交流：金屬的延