陜西省榆林市2022屆高三化學(xué)下學(xué)期第二次模擬考試試題

PAGE陜西省榆林市2022屆高三化學(xué)下學(xué)期第二次模擬考試試題考生注意：1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共300分?？荚嚂r(shí)間150分鐘。2.請(qǐng)將各題答案填寫(xiě)在答題卡上。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Na23Zn65第Ⅰ卷（選擇題共126分）一、選擇題：本題共13小題.每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中.只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.北京冬奧會(huì)火炬以氫氣為燃料，主火炬首次采用“微火”方式。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.氫氣燃燒火焰呈淡藍(lán)色B.氫氣是清潔能源，燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境友好C.主火炬采用“微火”方式體現(xiàn)了低碳理念D.利用太陽(yáng)能分解水制備氫氣是放熱反應(yīng)8.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的催化劑@，實(shí)現(xiàn)了含炔化合物與二氧化碳的酯化。（a）（b）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.M環(huán)上的一氯代物有3種 B.M、N都能使溴水褪色C.M最多消耗40g D.N的分子式為9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.1L溶液中和的數(shù)日之和為B.常溫常壓下，2mol和1mol混合得到的氣體中含有的分子數(shù)小于 C.中，完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.在氫氧堿性燃料電池中，當(dāng)正極上有氣體參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10.利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.探究鐵的析氫腐蝕B.制備氫氧化亞鐵C.進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)D.制取乙酸乙酯11.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。W、X、Y所在的族均不相鄰，族序數(shù)按Y、W、X、Z的順序依次增大。下列說(shuō)法正確的是（）A.由X、Y、Z三種元素形成的化合物只有一種B.原子半徑：C.W的氫化物的沸點(diǎn)小于X的氫化物的沸點(diǎn)D.一定條件下，Y的單質(zhì)能將W從置換出來(lái)12.氨氣含氫量高，是一種安全、易儲(chǔ)運(yùn)的優(yōu)良小分子儲(chǔ)氫載體。利用電解原理，可將氨氣轉(zhuǎn)化為高純氫氣，其裝置如圖所示：已知：起始時(shí)兩極電解質(zhì)溶液質(zhì)量相等，法拉第常數(shù)F（）為阿伏加德羅常數(shù)與元電荷的乘積。下列說(shuō)法正確的是（）A.a為電源正極，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為B.反應(yīng)一段時(shí)間后，右室溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小C.當(dāng)電源輸出電量時(shí)，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為3.34LD.忽略氣體溶解產(chǎn)生的質(zhì)量變化，當(dāng)電路中有電子通過(guò)時(shí)，兩室電解質(zhì)溶液的質(zhì)量差為1.8g13.常溫時(shí)，將的溶液（）加水稀釋，溶液中與的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.常溫時(shí)，的電離平衡常數(shù)為B.P、Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水的電離程度：C.Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，D.常溫時(shí)，加入適量固體可使P點(diǎn)向W點(diǎn)移動(dòng)二、選擇題：本題共8小題.每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中.第14~18題只有一項(xiàng)符合題目要求.第19~21題有多項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得6分.選對(duì)但不全的得3分.有選錯(cuò)的得0分。第Ⅱ卷（非選擇題共174分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22~32題為必考題.每道試題考生都必須作答。第33~38題為選考題.考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共129分。26.（14分）過(guò)二硫酸鉀（）是一種白色結(jié)晶性粉末，溶于水、不溶于乙醇，具有強(qiáng)氧化性，加熱至100℃時(shí)會(huì)完全分解。某學(xué)習(xí)小組擬探究過(guò)二硫酸鉀的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)（一）：探究過(guò)二硫酸鉀的強(qiáng)氧化性。探究溶液與溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅰ在10L含淀粉的的溶液中滴加溶液一段時(shí)間后，溶液緩慢變藍(lán)Ⅱ在含淀粉的的溶液中先滴幾滴的溶液，再滴加溶液溶液迅速變藍(lán)（1）同學(xué)甲用碰撞理論分析，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中和反應(yīng)很慢的主要原因是（2）同學(xué)乙猜想實(shí)驗(yàn)Ⅱ中起催化作用，其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：（?。?；（ⅱ）___________________。①補(bǔ)充反應(yīng)（ⅱ）：______________________________。②請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明同學(xué)乙的猜想：___________________。（3）查閱文獻(xiàn)知，氧化性：。在稀硫酸酸化的溶液中滴加1滴溶液作催化劑，再滴加溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。實(shí)驗(yàn)（二）：探究過(guò)二硫酸鉀的熱穩(wěn)定性。已知幾種氣體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)如下表所示：氣體熔點(diǎn)/℃16.8-72.7-218.4沸點(diǎn)/℃44.8-10-182.9取適量的裝入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，將分解產(chǎn)物依次通過(guò)裝置B、C、D。實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)B中U形管內(nèi)產(chǎn)生無(wú)色液體，接著無(wú)色液體慢慢變成固體，C中溶液顏色無(wú)明顯變化，D中溶液逐漸變藍(lán)色。（4）加熱之前，先通入一段時(shí)間，當(dāng)觀察到D中_____（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）時(shí)點(diǎn)燃酒精燈。（5）B中U形管收集的物質(zhì)是_________（填化學(xué)式）。（6）當(dāng)A中硬質(zhì)玻璃管中固體完全分解，停止加熱，殘留的固體產(chǎn)物只有一種。待冷卻至室溫時(shí)取少量殘留固體于試管，加入蒸餾水，溶解后滴加BaCl2溶液和鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。A中完全分解發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。27.（15分）錳酸鋰（）是鋰電池的正極材料。以軟錳礦粉（主要成分是，含少量、、、等）為原料制備錳酸鋰的流程如下：常溫下，幾種難溶物質(zhì)的溶度積數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）“酸浸”時(shí)，常在高壓下充入，其目的是_______________。（2）“濾渣1”的主要成分是________（填化學(xué)式，下同），“酸浸”時(shí)，被氧化的物質(zhì)是_______。（3）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。（4）“調(diào)”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。（已知：常溫下，的電離常數(shù)）（5）測(cè)得“沉鎂”后溶液中，則殘留的_____。“沉錳”后的濾液與堿加熱處理后可返回_______（填步驟名稱）步驟循環(huán)利用。（6）“沉錳”生成堿式碳酸錳[]的同時(shí)放出，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。利用堿式碳酸錳制備錳酸鋰的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。28.（14分）丙烯是生產(chǎn)石油化工產(chǎn)品的基本原料之一，其需求增長(zhǎng)迅速。某科研小組以、、等為催化劑，通過(guò)丙烷催化氧化脫氫制備丙烯，其反應(yīng)原理為。Ⅰ.（1）已知：丙烷、丙烯的燃燒熱（）分別為、。，則____。Ⅱ.不同催化劑對(duì)丙烷的催化效率不同，平衡時(shí)，丙烷的總轉(zhuǎn)化率與催化劑、不同投料比之間的關(guān)系如表。催化劑反應(yīng)溫度/℃總轉(zhuǎn)化率/%丙烯的選擇性/%5003：2：52546.65003：2：52540.05001：1：840.045.0（2）在上述三種催化劑作用下，丙烯產(chǎn)率最高的是_______（填催化劑的化學(xué)式）。（3）在500℃、以為催化劑的條件下，向容積為10L的恒容密閉容器中充入、、，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡狀態(tài)。①，丙烯的化學(xué)反應(yīng)速率____。②下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填標(biāo)號(hào)）。A.不變B.與的物質(zhì)的量之比為1：1C.的質(zhì)量不再改變③欲提高丙烷轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______（任寫(xiě)一條即可）。④在恒溫恒壓的密閉容器中充入丙烷、氧氣、氨氣發(fā)生氧化脫氫反應(yīng)，起始氧氣一定時(shí)，越大，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是_______。（4）在500℃、以為催化劑的條件下，向恒容密閉容器中充入、、發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)壓強(qiáng)為p[已知該催化劑條件下的副反應(yīng)為]，則該溫度下丙烷氧化脫氫反應(yīng)的平衡常數(shù)_____（用含p的代數(shù)式表示，是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)，列出計(jì)算式即可，不用化簡(jiǎn)）。（二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從給出的2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多答.則每科按所答的第一題計(jì)分。35.[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）微量元素指的是在人體中含量低于人體質(zhì)量0.005%~0.01%的元素，包括、I、、、F、、、等。（I）基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)____。（2）F元素的基態(tài)原子核外有_____個(gè)未成對(duì)電子，有_____種不同形狀的電子云。（3）為四面體結(jié)構(gòu)，其中原子采取的雜化類型為_(kāi)____。與不同，的立體構(gòu)型為_(kāi)____。（4）第一電離能：_____（填“>”或“<”），理由是___________。（5）的一種配離子中，的配位數(shù)是_____。的熔點(diǎn)是1935℃，的熔點(diǎn)是1135℃，試分析熔點(diǎn)較高的原因：___________。（6）晶體存在多種結(jié)構(gòu)，其中某種常見(jiàn)的晶胞結(jié)構(gòu)（如圖）。其晶胞邊長(zhǎng)為a，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶胞密度為_(kāi)____（列出計(jì)算式）。36.[化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）化合物A可用于合成有機(jī)化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯（），也可用于合成某抗結(jié)腸炎藥物的有效成分（H）。合成路線如圖（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：已知：①；②（，表示烴基）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）反應(yīng)的反應(yīng)條件是__________。（2）反應(yīng)，的反應(yīng)類型分別為_(kāi)_____、______。（3）有機(jī)物H中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______。（4）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（5）有機(jī)物F為水楊酸（），F(xiàn)有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件的有______種。其中核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰面積之比為2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______（任寫(xiě)一種）。①與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選），合成苯甲酸苯甲酯的路線。參考答案7.D8.C9.B10.B11.D12.C13.A26.（1）、帶同種電荷，相互排斥，碰撞幾率降低（2分）（2）①（2分）②向含的溶液中滴加溶液，溶液迅速變紅（或其他合理答案，2分）（3）溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色（答到“有白色沉淀生成”不扣分，2分）；（2分）（4）連續(xù)產(chǎn)生氣泡（1分）（5）（1分）（6）（2分）27.（1）增大壓強(qiáng)，提高的溶解度，從而提高酸浸速率（2分）（2）（1分）；（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）；調(diào)（1分）（6）（2分）；（2分）28.（1）-236（2分）（2）（2分）（3）①0.003（2分）②C（2分）③及時(shí)分離出（或其他合理答案，2分）④該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，恒壓條件下增大氨氣的比例，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大（2分）（4）（未寫(xiě)單位得1分，2分）35.[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（1）（1分）（2）1（1分）；2（2分）（3）（1分）；平面三角形（1分）（4）<（1分）；銅的核電