分析化學(xué)知到智慧樹(shù)章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋海南師范大學(xué)

分析化學(xué)知到智慧樹(shù)章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋海南師范大學(xué)第一章單元測(cè)試

試液體積在1～10mL的分析稱為（）

A:常量分析B:半微量分析C:痕量分析D:微量分析

答案:半微量分析現(xiàn)需配制0.2molL-1H2SO4溶液，下列最適合量取濃H2SO4酸的儀器是（）

A:量筒B:容量瓶C:酸式滴定管D:移液管

答案:量筒用于滴定分析法的化學(xué)反應(yīng)必須（）

A:有確定終點(diǎn)的方法B:反應(yīng)速度快C:三者皆是D:定量完成

答案:三者皆是下列試劑中可作為酸堿滴定法中基準(zhǔn)物質(zhì)的是（）

A:H2C2O4×2H2O(99%)B:NaOH（99.99%）C:Na2CO3(99.5%)D:Na2B4O7×10H2O（99.99%）

答案:Na2B4O7×10H2O（99.99%）

用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)，必須具備一定的條件。下述說(shuō)法正確的是（）

A:有足夠的純度，組成和化學(xué)式完全符合，性質(zhì)穩(wěn)定的物質(zhì)B:摩爾質(zhì)量足夠大的物質(zhì)；C:純物質(zhì)；D:光譜純物質(zhì)；

答案:有足夠的純度，組成和化學(xué)式完全符合，性質(zhì)穩(wěn)定的物質(zhì)滴定度=0.005585gmL，其含義為（）

A:1mL含F(xiàn)e試液相當(dāng)于0.005585gK2Cr2O7;B:1mLK2Cr2O7溶液中含有0.005585gK2Cr2O7;C:1mLK2Cr2O7溶液的質(zhì)量為0.005585g;D:1mLK2Cr2O7相當(dāng)于0.005585gFe;

答案:1mLK2Cr2O7相當(dāng)于0.005585gFe;在用Na?CO?標(biāo)定鹽酸時(shí)，某學(xué)生未將Na?CO?完全烘干，標(biāo)出的鹽酸濃度將會(huì)（）

A:偏低；B:偏高；C:與Na?CO?中含水量成反比D:準(zhǔn)確；

答案:偏高；下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A:物質(zhì)的量與質(zhì)量m的關(guān)系為n=，式中M為物質(zhì)的摩爾質(zhì)量B:摩爾質(zhì)量的單位是gmol?1;C:在分析化學(xué)中，物質(zhì)B的質(zhì)量mB通常指的是用天平稱取的質(zhì)量；D:物質(zhì)的量n與質(zhì)量m的關(guān)系為n=，式中M為物質(zhì)的量濃度；

答案:物質(zhì)的量n與質(zhì)量m的關(guān)系為n=，式中M為物質(zhì)的量濃度；下列物質(zhì)分別與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物如括號(hào)內(nèi)所示。與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為1：3的物質(zhì)是（）

A:NaHC?O?H?C?O4，(產(chǎn)物：Na?C?O?)；B:(RCO)?O,(產(chǎn)物：RCOONa)C:H?PO?,(產(chǎn)物：Na?HPO?);D:H?C?H?O?,(產(chǎn)物：Na?C?H?O?);

答案:NaHC?O?H?C?O4，(產(chǎn)物：Na?C?O?)；某基準(zhǔn)物質(zhì)A的摩爾質(zhì)量為50gmol?1，用它標(biāo)定0.2molL?1的B溶液。若反應(yīng)為A+2B==P，則每份基準(zhǔn)物的稱取量(單位:g)應(yīng)為（）

A:0.4;B:0.6C:0.2;D:0.1;

答案:0.1;已知=0.01000gmL?1,(=98.08gmol?1)。則NaOH的物質(zhì)的量濃度（單位:molL?1）為（）

A:0.2039;B:0.1020;C:0.05100;D:0.10

答案:0.2039;定量分析過(guò)程主要包括：、、、、、等步驟。__________________

答案:取樣、試樣的處理與分解、干擾組分的分離、測(cè)定、數(shù)據(jù)處理、結(jié)果表達(dá)。

第二章單元測(cè)試

下列各項(xiàng)定義中不正確的是（）

A:絕對(duì)誤差是測(cè)定值與真值之差B:平均偏差的值有時(shí)正有時(shí)負(fù)C:偏差是指測(cè)定值與平均值之差D:相對(duì)誤差是絕對(duì)誤差在真值中所占的百分比

答案:平均偏差的值有時(shí)正有時(shí)負(fù)下面四種表述中正確的是（）

(1)分析結(jié)果與真實(shí)值差別越小，準(zhǔn)確度越高;

(2)分析結(jié)果與平均值差別越小，準(zhǔn)確度越高;

(3)精密度是分析結(jié)果與真實(shí)值的接近程度;

(4)精密度是幾次平行測(cè)定結(jié)果相互接近的程度

A:1,2B:1,4C:3,4D:2,3

答案:1,4下列表述中,最能說(shuō)明系統(tǒng)誤差小的是（）

A:仔細(xì)校正所用砝碼和容量?jī)x器等B:高精密度C:標(biāo)準(zhǔn)差大D:與已知的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的試樣多次分析，結(jié)果的平均值與真實(shí)值一致

答案:與已知的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的試樣多次分析，結(jié)果的平均值與真實(shí)值一致下列有關(guān)隨機(jī)誤差的論述中不正確的是（）

A:隨機(jī)誤差具有單向性B:隨機(jī)誤差在分析中是無(wú)法避免的C:隨機(jī)誤差具有隨機(jī)性D:隨機(jī)誤差是由一些不確定的偶然因素造成的

答案:隨機(jī)誤差具有單向性四位學(xué)生用重量法同時(shí)對(duì)分析純BaCl2×2H2O試劑中Ba的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各測(cè)三次，所得結(jié)果及標(biāo)準(zhǔn)偏差如下[Mr(BaCl2×2H2O)=244.3,Ar(Ba)=137.3]，其中結(jié)果最好的是（）

A:=55.42s=1.5B:=56.15s=2.1C:=56.14s=0.21D:=55.10s=0.20

答案:=56.14s=0.21若能從精密度好就可斷定分析結(jié)果可靠，則必須是（）

A:相對(duì)偏差小。B:平均偏差??；C:隨機(jī)誤差?。籇:系統(tǒng)誤差?。?/p>

答案:系統(tǒng)誤差?。荒辰M分X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)按下式計(jì)算而得：w(X)=，若：c=（0.1020±0.0001）mol/L，V=（30.02±0.02）mL，M=（50.00±0.01）g/mol，m=（0.2020±0.0001）g，則對(duì)w(X)的誤差來(lái)說(shuō)，引入誤差最大的是（）

A:“M”項(xiàng)B:“c”項(xiàng)C:“V”項(xiàng)D:“m”項(xiàng)

答案:“c”項(xiàng)用失去部分結(jié)晶水的H2C2O4×2H2O為基準(zhǔn)物，標(biāo)定NaOH溶液濃度，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（）

A:無(wú)影響；B:偏高；C:降低精密度D:偏低；

答案:偏低；稱取鄰苯二甲酸氫鉀來(lái)標(biāo)定NaOH溶液的濃度。若錐形瓶?jī)?nèi)有水，對(duì)標(biāo)定結(jié)果的影響是（）

A:不能確定B:負(fù)誤差；C:正誤差；D:無(wú)影響；

答案:無(wú)影響；算式的結(jié)果應(yīng)以幾位有效數(shù)字報(bào)出（）

A:五位B:三位C:二位D:四位

答案:二位若重量法測(cè)定鋇帶來(lái)的溶解損失為0.29mgBa,用此法分析約含60%Ba的試樣,那么當(dāng)稱樣量為0.20g0.20g時(shí)結(jié)果的相對(duì)誤差是___

答案:2.43%

第三章單元測(cè)試

水溶液呈中性是指（）

A:pOH=7B:pH=7C:[H+]=[OH-]D:pH+pOH=14

答案:[H+]=[OH-]下列各組組分中不屬于共軛酸堿對(duì)的是（）

A:H2CO3和CO32-B:NH3和NH2-C:HSO4-和SO42-D:HCl和Cl-

答案:H2CO3和CO32-pKa(HCOOH)=3.77,pKb(HCOO-)=___;NaOH與HCOOH反應(yīng)的平衡常數(shù)Kt=___;

HCl與HCOO-反應(yīng)的平衡常數(shù)Kt=___。

答案:pKb(HCOO-)=10.23;Kt(NaOH與HCOOH)=2.1×10^10;Kt(HCl與HCOO-)=2.1×10^10.對(duì)一元弱酸而言，其共軛酸堿對(duì)Ka和Kb的關(guān)系是（25℃）（）

A:Ka×Kb

=10-8B:Ka

=;C:Ka×Kb=10-14D:Ka

×Kb

=1

答案:Ka×Kb=10-14下列物質(zhì)中，兩性物質(zhì)為（）

A:H2PO4-

B:NH4+

C:CO32-D:Ac-

答案:H2PO4-

寫出0.1mol/LNH4Ac溶液的質(zhì)子條件式___。

答案:0c(NaCl)=0.1mol/L的NaCl水溶液的電荷平衡式是（）

A:[Na+]+[Cl-]=0.1mol/LB:[H+]+[Na+]=[OH-]+[Cl-]C:[H+]=[OH-]D:[Na+]=[Cl-]=0.1mol/L

答案:[H+]+[Na+]=[OH-]+[Cl-]濃度為c（mol·L-1）的NaNO3溶液的質(zhì)子條件式是（）

A:[Na+]+[NO3-]=cB:[H+]=[Na+]=[NO3-]+[OH-];C:[H+]=[OH-];D:[Na+]=[NO3-]=c;

答案:[H+]=[OH-];0.1mol/LNa2CO3溶液中,有關(guān)Na+的物料平衡式是___。有關(guān)CO32-的物料平衡式是___。

答案:0NaH2PO4水溶液的質(zhì)子條件為（）

A:[H+

]+[H2PO4-

]+[H3PO4]=[OH-

]+3[PO43-

]B:[H+

]+[Na+

]=[H2PO4-

]+[OH-

]C:[H+

]+[H3PO4

]+[Na+

]=[OH-

]+[HPO42-

]+[PO43-

]D:[H+

]+[H3PO4

]=[HPO42-

]+2[PO43-

]+[OH-

]

答案:[H+

]+[H3PO4

]=[HPO42-

]+2[PO43-

]+[OH-

]丙二酸[CH2(COOH)2]的pKa1=3.04,pKa2=4.37,其共軛堿的Kb1=___,Kb2=___。

答案:0已知H3AsO4的pKa1=2.2,pKa2=6.9,pKa3=11.5,則在pH=7.0時(shí),溶液中[H3AsO4]/[AsO43-]等于（）

A:100.4B:10-0.4C:10-5.2D:10-4.8

答案:10-0.4當(dāng)pH=5.00時(shí),0.20mol/L二元弱酸(H2A)溶液中,H2A的平衡濃度為（）(已知H2A的pKa1=5.00,pKa2=8.00)

A:0.050mol/LB:0.075mol/LC:0.15mol/LD:0.10mol/L

答案:0.10mol/L欲配制1000mL0.1moL/LHCl溶液，應(yīng)取濃度為12moL/L的濃鹽酸（）

A:1.2mLB:12mLC:0.84mLD:8.3mL

答案:8.3mL

第四章單元測(cè)試

乙二胺四乙酸二鈉的分子簡(jiǎn)式可以表示為（）

A:Na2H4YB:H4YC:Na2H2YD:Na2Y2-

答案:Na2H2Y如右圖所示，在pH=4.5的EDTA溶液中，EDTA存在的主要形式是（）

A:H2Y2-B:H4YC:H3Y-D:HY3-

答案:H2Y2-EDTA與金屬離子形成的配合物的摩爾比為（）

A:1：1B:1：2C:3：1D:1：3E:2：1

答案:1：1EDTA結(jié)構(gòu)中有幾個(gè)可供配位的配位原子（）

A:6B:3C:5D:4E:2

答案:6下列物質(zhì)中可以簡(jiǎn)稱為EDTA的物質(zhì)是（）

A:NaH3YB:Na4YC:Na2H2YD:H4YE:Na3HY

答案:Na2H2Y；H4Y下列屬于EDTA與金屬離子形成的配合物的特點(diǎn)是（）

A:配合物多數(shù)不溶解于水B:配合物多數(shù)溶解于水;C:配合物相當(dāng)穩(wěn)定D:形成摩爾比為1：1的配合物E:配合物均有顏色

答案:配合物多數(shù)溶解于水;；配合物相當(dāng)穩(wěn)定；形成摩爾比為1：1的配合物；配合物均有顏色下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A:[OH-]越大，越小B:[H+]越大，越大C:[OH-]越大，越大D:pH越大，越大E:pH越小，越大

答案:[OH-]越大，越大；pH越大，越大已知Ag+-S2O32-絡(luò)合物的lgb1~lgb3分別為9.0,13.0和14.0,則K2=___;K3=___。

答案:K2=10^(13.0-9.0)=10^4K3=10^(14.0-13.0)=10^1已知H2C2O4的pKa1=1.28,pKa2=4.19。則C2O42-

的質(zhì)子化常數(shù)lgKlgK=___,lgβ=___。

答案:無(wú)

第五章單元測(cè)試

對(duì)Ox-Red電對(duì),25℃時(shí)條件電位()等于（）

A:+B:+C:+D:+

答案:+下列不影響條件電極電位的是（）

A:溶液離子強(qiáng)度B:絡(luò)合效應(yīng)C:沉淀效應(yīng)D:氧化型濃度

答案:氧化型濃度如果在一含有鐵(Ⅲ)和鐵(Ⅱ)的溶液中加入配位劑，此配位劑只配合鐵(Ⅱ)，則鐵電對(duì)的電極電位將（）

A:不變B:降低C:升高D:時(shí)高時(shí)低

答案:升高根據(jù)酸度對(duì)電對(duì)條件電極電位的影響，下列敘述中正確的是（）

A:pH增高增大；B:酸度增高減小C:酸度對(duì)無(wú)影響D:酸度增高增大

答案:酸度增高增大若兩電對(duì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為1和2,為使反應(yīng)完全度達(dá)到99.9%,兩電對(duì)的條件電位差至少應(yīng)大于（）

A:0.24VB:0.27VC:0.09VD:0.18V

答案:0.27V在1mol×L-1HCl溶液中,=1.28V，當(dāng)Ce4+

有99.9%被還原成Ce3+時(shí)，該電對(duì)的E為（）

A:0.90VB:1.10VC:1.22VD:1.28V

答案:1.10V為降低某電對(duì)的電極電位,可加入能與___態(tài)形成穩(wěn)定絡(luò)合物的絡(luò)合劑;若要增加電極電位,可加入能與___態(tài)形成穩(wěn)定絡(luò)合物的絡(luò)合劑。

答案:0AgCl/Ag電對(duì)的能斯特方程為_(kāi)__。

答案:E=E°(AgCl/Ag)-(RT/nF)*ln([Ag+])用MnO4-/Mn2+電對(duì)的條件電位表達(dá)的此電對(duì)的能斯特公式為_(kāi)__。

答案:無(wú)已知在1mol/LHCl中，Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.68V,Eθ(Sn4+/Sn2+)=0.14V，反應(yīng)的平衡常數(shù)K/=___。

答案:4.5×10^10

第六章單元測(cè)試

下列不屬于重量分析對(duì)稱量形式要求的是（）

A:對(duì)空氣有足夠的化學(xué)穩(wěn)定性；B:有較大的摩爾質(zhì)量C:組成已知，且固定D:與沉淀形式相同

答案:與沉淀形式相同下列關(guān)于重量分析基本概念的敘述，錯(cuò)誤的是（）

A:重量分析的系統(tǒng)誤差，僅與天平的稱量誤差有關(guān)B:氣化法是由試樣的重量減輕進(jìn)行分析的方法C:氣化法適用于揮發(fā)性物質(zhì)及水分的測(cè)定D:重量法是通過(guò)由天平稱量而獲得分析結(jié)果的方法

答案:重量分析的系統(tǒng)誤差，僅與天平的稱量誤差有關(guān)微溶化合物A2B3在溶液中的解離平衡是:A2B3==2A+3B。今已測(cè)得B的濃度為3.0×10-3mol/L,則該微溶化合物的溶度積Ksp是（）

A:2.4×10-13B:1.1×10-13C:1.0×10-14D:2.6×10-11

答案:1.1×10-130.01mol×L-1

K2CrO4溶液與AgBr（Ksp

=4′10-13

）和Ag2CrO4

(Ksp

=2′10-12

)固體處于平衡時(shí)，溶液中[Br-](單位:mol×L-1

)為（）

A:4.3′10-7

B:3′10-8C:2′10-3

D:4′10-13

答案:3′10-8微溶化合物Ag2CrO4在0.0010mol×L-1

AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010mol×L-1K2CrO4溶液中的溶解度（）

A:相等B:大一倍C:小D:小一倍

答案:小已知AgBr的pKsp

=12.30,Ag(NH3)2+

的lgK=7.40,則AgBr在1.001mol×L-1NH3

溶液中的溶解度(單位:mol×L-1

)為（）

A:10-9.85

B:10-2.45C:10-6.15D:10-4.90

答案:10-2.45今有0.010mol×L-1

MnCl2溶液，開(kāi)始形成Mn(OH)2溶液(pKsp

=12.35)時(shí)的pH值是（）

A:8.83B:1.65C:5.18D:10.35

答案:8.83下列不是增大沉淀物溶解度的因素是（）

A:酸效應(yīng)B:鹽效應(yīng)C:配位效應(yīng)D:同離子效應(yīng)

答案:同離子效應(yīng)CaF2在稀NaF溶液中的溶解度減小是由于（）

A:CaF2的溶度積常數(shù)很小B:Ca2+的配位效應(yīng)C:F-的同離子效應(yīng)D:NaF的鹽效應(yīng)

答案:F-的同離子效應(yīng)下列違反無(wú)定形沉淀的生成條件的是（）

A:在不斷攪拌下，迅速加入沉淀劑B:沉淀作用宜在較濃的溶液中進(jìn)行C:沉淀作用宜在熱溶液中進(jìn)行D:沉淀宜放置過(guò)液，使沉淀陳化

答案:沉淀宜放置過(guò)液，使沉淀陳化在重量分析中，制備沉淀時(shí)，沉淀劑的用量是（）

A:越多越好B:小于化學(xué)計(jì)量比C:適當(dāng)過(guò)量D:等于化學(xué)計(jì)量比

答案:適當(dāng)過(guò)量已知AgCl的Ksp

=1.8′10-10,Ag2CrO4的Ksp

=2.0′10-12。這兩種沉淀中溶解度大的是___。

答案:AgCl已知CaC2O4的Ksp

=1.8′10-9

；H2C2O4的Ka1=5.9′10-2;Ka2=6.4′10-5。計(jì)算pH=4.0,過(guò)量的草酸鹽濃度為0.010mol×L-1

時(shí)，CaC2O4的溶解度。

答案:CaC2O4的溶解度在這些條件下為3.6×10^-7mol/L。

第七章單元測(cè)試

設(shè)I0，I分別為入射光和透過(guò)光的強(qiáng)度，吸光度A的定義式是（）

A:lg(II0)B:lg(I0I)C:lgI0lgID:lgIlgI0

答案:lg(I0I)朗伯比耳定律只適用于（）

A:有色光B:復(fù)合光C:單色光D:白光

答案:單色光分光光度法中摩爾吸光系數(shù)的單位是（）

A:mol×cm-1B:L×mol-1C:mol×L-1×cm-1D:L×mol-1×cm-1

答案:L×mol-1×cm-1

摩爾吸光系數(shù)物理意義是（）

A:1mol有色物質(zhì)的吸光度B:1mol×L-1某有色物質(zhì)溶液的吸光度C:1mol×L-1某有色物質(zhì)在1cm光程時(shí)的吸光度D:數(shù)值與有色物質(zhì)溶液中的電離、聚合、配位等無(wú)關(guān)

答案:1mol×L-1某有色物質(zhì)在1cm光程時(shí)的吸光度有色物質(zhì)溶液對(duì)光吸收的摩爾吸光系數(shù)的大小，除與該有色物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特性有關(guān)外，還與下列情況有關(guān)的是（）

A:入射光波長(zhǎng)B:有色物質(zhì)溶液的濃度C:入射光強(qiáng)度D:有色物質(zhì)溶液層厚度

答案:入射光波長(zhǎng)符合朗伯-比爾定律的一有色溶液,當(dāng)濃度增加時(shí),最大吸收波長(zhǎng)和吸光度分別是（）

A:減少、不變B:不變、增加C:不變、減少D:增加、不變

答案:不變、增加某金屬離子X(jué)與R試劑形成一有色絡(luò)合物，若溶液中X的濃度為1.0′10-4

mol×L-1,用1cm比色皿在525nm處測(cè)得吸光度為0.400,則此絡(luò)合物在525nm處的摩爾吸光系數(shù)(單位:L×mol-1×cm-1)（）

A:4′103B:4′10-4C:4′10-3D:4′104

答案:4′103光度法測(cè)定cmol×L-1的有色溶液，在一定條件下測(cè)得透光度為T。當(dāng)濃度為mol×L-1時(shí)，同樣條件下測(cè)得透光度為（）

A:B:T6C:D:T3

答案:Fe和Cd的摩爾質(zhì)量分別為55.85g×mol-1和112.4g×mol-1

,各用一種顯色反應(yīng)以分光光度法測(cè)定。同樣質(zhì)量的Fe和Cd分別被顯色成體積相同的溶液，前者用2cm比色皿，后者用1cm比色皿，所得吸光度相等。此兩種顯色反應(yīng)產(chǎn)物的摩爾吸光系數(shù)（）

A:基本相同B:Fe的約為Cd的2倍C:Cd的約為Fe的4倍D:Cd的約為Fe的2倍

答案:Cd的約為Fe的4倍某顯色劑在pH為1~6時(shí)呈黃色，pH為6~12時(shí)呈橙色，pH大于13時(shí)呈紅色。該顯色劑與某金屬離子配位后呈現(xiàn)紅色，則該顯色反應(yīng)應(yīng)在（）

A:中性溶液