福建省寧德2024-2025高三化學(xué)上學(xué)期第一次開學(xué)檢測試題

福建省寧德2024-2025高三上學(xué)期第一次檢測化學(xué)試題本試卷共8頁，20題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Al27Cl35.5S32Fe56Cu64P31一、選擇題(本題共16小題，每題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意。)1.廣東是嶺南文化的集萃地。下列有關(guān)嶺南文化的說法不正確的是A.“海絲文化”：海上絲綢貿(mào)易用于交易的銀錠中僅存在離子鍵B.“茶藝文化”：沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取劑C.“建筑文化”：制作博古梁架時，在木材上雕刻花紋的過程主要發(fā)生物理改變D.“戲劇文化”：現(xiàn)代粵劇舞臺上燈光光柱的形成是因為丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】A【詳解】A．銀錠中僅存在金屬鍵，A錯誤；B．沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取劑，茶葉中的成分從茶葉中轉(zhuǎn)移到了水中，B正確；C．在木材上雕刻花紋的過程主要發(fā)生物理改變，沒有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)改變，C正確；D．舞臺上燈光光柱的形成是光遇到霧氣或大氣中的灰塵，產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確；故選A。2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A.乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：B.順丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：C.基態(tài)原子的價層電子的軌道表示式：D.的電子式：【答案】C【詳解】A．乙炔中含有碳碳三鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為，A項正確；B．順丁烯中兩個甲基位于雙鍵同側(cè)，其結(jié)構(gòu)模型為，B項正確；C．基態(tài)原子的價層電子排布式為3s23p2，其軌道表示式為，C項錯誤；D．是離子化合物，其電子式為，D項正確；答案選C。3.將VL濃度為0.3mol/L的鹽酸濃度擴(kuò)大一倍，實行的措施合理的是A.將溶液加熱濃縮至原來體積的一半B.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72LC.加入3mol/L的鹽酸0.2VL，再稀釋至1.5VLD.加入等體積0.9mol/L的鹽酸，混合勻稱【答案】C【分析】【詳解】A．將溶液加熱濃縮至原來體積的一半時，由于HCl的揮發(fā)，不能使其濃度擴(kuò)大一倍，A不合理；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LHCl的物質(zhì)的量為0.3mol，但向溶液中通入HCl氣體時溶液的體積會發(fā)生改變，所以濃度不能擴(kuò)大一倍，B不合理；C．VL濃度為0.3mol/L的鹽酸中有0.3VmolHCl，3mol/L的鹽酸0.2VL含HCl的物質(zhì)的量為0.6Vmol，稀釋至1.5VL，濃度為=0.6mol/L，C合理；D．兩種鹽酸混合后，溶液的體積不能干脆加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍，D不合理；綜上所述答案為C。4.Cl2O沸點3.8°C，熔點-116°C，是很好的氯化劑，利用HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O可以制備高純度的Cl2O。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2O含有分子數(shù)為0.1NAB.0.2mol氯氣與足量的HgO反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC.HgO與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為O2-+2H+=H2OD.Cl2O與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2O+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【答案】B【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2O為液體，無法計算2.24LCl2O含有的分子數(shù)，A錯誤；B．在反應(yīng)HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O中，氯由0價變?yōu)镠gCl2中-1價的氯和Cl2O中+1價氯，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2個電子，故0.2mol氯氣與足量的HgO反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，B正確；C．HgO為金屬氧化物，在寫離子方程式的時候，正確的離子方程式為：HgO+2H+=H2O+Hg2+，C錯誤；D．在該反應(yīng)中氧元素不守恒，D錯誤；故選B。5.南京高?？蒲袌F(tuán)隊首次發(fā)覺氨還原過程中的多米諾效應(yīng)：即一旦完成第①步，將自發(fā)完成后續(xù)步驟，反應(yīng)過程示意圖如下。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.含有NA個價電子 B.中含有3NA個共價鍵C.若參加第②步反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA D.①②③步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)【答案】C【詳解】A．的物質(zhì)的量不確定，無法計算含有的價電子個數(shù)，A錯誤；B．離子化合物，只有離子鍵，B錯誤；C．的物質(zhì)的量是0.1mol，參加第②步反應(yīng)時化合價從0價上升到+1價，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，C正確；D．第③步反應(yīng)是氫離子和氨氣反應(yīng)生成銨根，是非氧化還原反應(yīng)，D錯誤；答案選C。6.對下列粒子組在溶液中能否大量共存的推斷和分析均正確的是選項粒子組推斷和分析A、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)B、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：C、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)D、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】B【詳解】A．氫氧化鋁不溶于弱堿，Al3+與NH3·H2O不能大量共存，其離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，故A錯誤；B．與H+不能大量共存，其離子方程式為，故B正確；C．Cu2+催化使H2O2分解，不能大量共存，故C錯誤；D．(H+)能將乙醇氧化，不能大量共存，故D錯誤；答案為B。7.崖柏素具自然活性，有酚的通性，結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于崖柏素的說法錯誤的是A.可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)B.可與溶液反應(yīng)C.分子中的碳原子不行能全部共平面D.與足量加成后，產(chǎn)物分子中含手性碳原子【答案】B【分析】由題中信息可知，γ-崖柏素中碳環(huán)具有類苯環(huán)的共軛體系，其分子中羥基具有類似的酚羥基的性質(zhì)。此外，該分子中還有羰基可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為脂環(huán)醇。【詳解】A．酚可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，γ-崖柏素有酚的通性，且γ-崖柏素的環(huán)上有可以被取代的H，故γ-崖柏素可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，A說法正確；B．酚類物質(zhì)不與NaHCO3溶液反應(yīng)，γ-崖柏素分子中沒有可與NaHCO3溶液反應(yīng)的官能團(tuán)，故其不行與NaHCO3溶液反應(yīng)，B說法錯誤；C．γ-崖柏素分子中有一個異丙基，異丙基中間的碳原子與其相連的3個碳原子不共面，故其分子中的碳原子不行能全部共平面，C說法正確；D．γ-崖柏素與足量H2加成后轉(zhuǎn)化為，產(chǎn)物分子中含手性碳原子（與羥基相連的C原子是手性碳原子），D說法正確；綜上所述，本題選B。8.聚乳酸是一種新型的生物可降解高分子材料，其合成路途如下：下列說法錯誤的是A.B.聚乳酸分子中含有兩種官能團(tuán)C.乳酸與足量的反應(yīng)生成D.兩分子乳酸反應(yīng)能夠生成含六元環(huán)的分子【答案】B【詳解】A．依據(jù)氧原子數(shù)目守恒可得：3n=2n+1+m，則m=n-1，A正確；B．聚乳酸分子中含有三種官能團(tuán)，分別是羥基、羧基、酯基，B錯誤；C．1個乳酸分子中含有1個羥基和1個羧基，則1mol乳酸和足量的Na反應(yīng)生成1molH2，C正確；D．1個乳酸分子中含有1個羥基和1個羧基，則兩分子乳酸可以縮合產(chǎn)生含六元環(huán)的分子（），D正確；故選B。9.下列試驗操作規(guī)范的是A.過濾B.排空氣法收集C.混合濃硫酸和乙醇D.溶液的轉(zhuǎn)移A.A B.B C.C D.D【答案】B【詳解】A．過濾時，漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，A操作不規(guī)范；B．CO2的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集CO2，B操作規(guī)范；C．混合濃硫酸和乙醇時，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，C操作不規(guī)范；D．轉(zhuǎn)移溶液時，應(yīng)運(yùn)用玻璃棒引流，D操作不規(guī)范；答案選B。10.試驗中需用1.0mol·L-1的CuSO4溶液950mL，配制時選用容量瓶的規(guī)格和稱取藥品的質(zhì)量分別為選項ABCD容量瓶規(guī)格1000mL950mL1000mL500mLCuSO4152.0g152.0g160.0g80.0gA.A B.B C.C D.D【答案】C【詳解】A．配制1000mL溶液時，須要溶質(zhì)1mol×160g·mol-1=160g，A錯誤；B．依據(jù)容量瓶的規(guī)格，試驗室中沒有950mL的容量瓶，B錯誤；C．試驗室中沒有950mL的容量瓶，須要選用1000mL的容量瓶，須要溶質(zhì)1mol×160g·mol-1=160g，C正確；D．選取的容量瓶應(yīng)大于950mL，D錯誤；故選C。11.用氫氧化鈉固體配制100mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是A．稱量B．轉(zhuǎn)移C、定容D、搖勻A.A B.B C.C D.D【答案】D【詳解】A．稱量NaOH固體時，應(yīng)將NaOH固體放入燒杯中稱量，A項不符合題意；B．轉(zhuǎn)移溶液時，須要運(yùn)用玻璃棒引流，B項不符合題意；C．定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶中，C項不符合題意；D．搖勻時，要上下顛倒搖勻，故D項符合題意；故選：D。12.下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能全部通過一步反應(yīng)完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4【答案】C【詳解】A．Na與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，以上轉(zhuǎn)化關(guān)系均能通過一步反應(yīng)完成，A正確；B．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3加熱分解生成Fe2O3，以上轉(zhuǎn)化關(guān)系均能通過一步反應(yīng)完成，B正確；C．Al與氧氣反應(yīng)生成Al2O3，Al2O3無法通過一步反應(yīng)生成Al(OH)3，C錯誤；D．Mg與Cl2反應(yīng)生成MgCl2，MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2，Mg(OH)2與H2SO4反應(yīng)生成MgSO4，以上轉(zhuǎn)化關(guān)系均能通過一步反應(yīng)完成，D正確；故答案選C。13.下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：+CaSO4=CaCO3+B.酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)：2+16H++5═2Mn2++10CO2↑+8H2OC.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3++4OH-=+2H2OD.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-=CuS↓【答案】A【詳解】A.硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化犯難溶的碳酸鈣，離子方程式為：C+CaSO4=CaCO3+S，故A正確；B．酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)，草酸為弱酸：2+6H++5H2═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B錯誤；C．硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應(yīng)為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C錯誤；D．硫化氫為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時不能拆，離子方程式應(yīng)為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D錯誤；答案選A。14.我國古代四大獨創(chuàng)之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.含鍵數(shù)目為 B.每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C.晶體中含離子數(shù)目為 D.溶液中含數(shù)目為【答案】C【詳解】A．分子含有2個鍵，題中沒有說是標(biāo)況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計算鍵個數(shù)，A項錯誤；B．2.8g的物質(zhì)的量，1mol生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12，則0.1mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2，B項錯誤；C．0.1mol晶體含有離子為、，含有離子數(shù)目為0.2，C項正確；D．因為水解使溶液中的數(shù)目小于0.1，D項錯誤；答案選C。15.化學(xué)用語可以表達(dá)化學(xué)過程，下列化學(xué)用語的表達(dá)錯誤的是A.用電子式表示的形成：B.用離子方程式表示溶于燒堿溶液：C.用電子云輪廓圖表示H-H的s-sσ鍵形成的示意圖：D.用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂：【答案】D【詳解】A．鉀原子失去電子，硫原子得到電子形成硫化鉀，硫化鉀為離子化合物，用電子式表示的形成：，A正確；B．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，離子方程式為：，B正確；C．H的s能級為球形，兩個氫原子形成氫氣的時候，是兩個s能級的原子軌道相互靠近，形成新的軌道，則用電子云輪廓圖表示H-H的s-sσ鍵形成的示意圖：，C正確；D．用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂為，D錯誤；故選D。16.常溫下，不同濃度硝酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)物如圖所示，(質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于68%的硝酸可使鐵鈍化)下列說法錯誤的是A.硝酸濃度越小，產(chǎn)物中所占的比例越大B.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%的硝酸，物質(zhì)的量濃度為C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%~68%的硝酸與少量鐵反應(yīng)時，還原產(chǎn)物仍以為主D.若把鐵換成銅，硝酸濃度低于24%時，還原產(chǎn)物仍以為主【答案】D【詳解】A．由圖可知，硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，物質(zhì)的量濃度越小，產(chǎn)物中的相對含量越大，則所占的比例越大，A正確；B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%的硝酸，密度為，物質(zhì)的量濃度為=，B正確；C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于68%的硝酸可使鐵鈍化，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%時氣體產(chǎn)物中NO2的含量最高，則表明氣體產(chǎn)物以為主，C正確；D．若把鐵換成銅，結(jié)合課本可知，銅與不同濃度硝酸反應(yīng)只能生成NO或，D錯誤；故選D。二、填空題17.I.“皮鞋很忙的惡搞段子曾經(jīng)風(fēng)靡網(wǎng)絡(luò)，揭露了某些行業(yè)用爛皮鞋制造酸奶或毒膠囊的不法行為。央視《每周質(zhì)量報告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻會對人體造成損害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。（1）已知中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是___________價。是一種酸根離子，則屬于________(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)（2）明膠的水溶液和溶液共同具備的性質(zhì)是___________(填序號)A．都不穩(wěn)定，密封放置會產(chǎn)生沉淀B．二者均有丁達(dá)爾效應(yīng)C．分散質(zhì)粒子可通過濾紙（3）提純明膠的裝置是下列中的___________(填序號)，此方法叫作___________。A．B．C．Ⅱ．試驗室須要配制0.5mol/LNaCl溶液100mL，現(xiàn)運(yùn)用NaCl(M：58.5g/mol)固體配制，按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個操作完整。（4）選擇儀器。完成本試驗所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、___________、玻璃棒以及等質(zhì)量的兩片濾紙。（5）計算、稱量。配制該溶液需稱取NaCl晶體的質(zhì)量為___________g。（6）配制時下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是___________。A．轉(zhuǎn)移時有少量溶液濺出B．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥C．定容時俯視讀取刻度D．定容時液面超過了刻度線E．稱量NaCl時用了生銹的砝碼Ⅲ．取4.53gNH4Al(SO4)2?12H2O加熱分解，加熱過程中固體質(zhì)量隨溫度的改變?nèi)鐖D所示。（7）硫酸鋁銨晶體在300℃、633℃分解生成的固體分別為___________、___________。(填化學(xué)式)【答案】（1）①.+2②.鹽（2）C（3）①.C②.滲析（4）100mL容量瓶（5）2.9（6）CE（7）①.NH4Al(SO4)2②.Al2(SO4)3【小問1詳解】中，氧元素的化合價是?2價，鉻元素的化合價是+3價，依據(jù)化合物價態(tài)總和為0得到鐵元素化合價是+2價；是由亞鐵離子和組成的鹽，故答案為：+2；鹽。【小問2詳解】A．膠體較穩(wěn)定，溶液是穩(wěn)定的，故A不符合題意；B．溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B不符合題意；C．膠粒和溶液都可透過濾紙，故C符合題意；綜上所述，答案為C?！拘?詳解】提純明膠是利用滲析法將膠體和溶液中水分子等小分子或離子能透過半透膜分別，裝置為C；故答案為：C；滲析?！拘?詳解】配制0.5mol/LNaCl溶液100mL，完成本試驗所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶、玻璃棒以及等質(zhì)量的兩片濾紙；故答案為：100mL容量瓶?！拘?詳解】配制該溶液需稱取NaCl晶體的質(zhì)量為0.5mol/L×0.1L×58.5g/mol=2.9g；故答案為：2.9。【小問6詳解】A．轉(zhuǎn)移時有少量溶液濺出，溶質(zhì)物質(zhì)的量削減，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故A不符合題意；B．容量瓶未干燥對結(jié)果無影響，故B不符合題意；C．定容俯視刻度線，溶液體積偏少，所配溶液濃度偏高，故C符合題意；D．稱量時氯化鈉和砝碼放反使實際稱量的氯化鈉質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低，故D不符合題意；E．砝碼生銹使實際稱量的氯化鈉質(zhì)量增大，導(dǎo)致溶液濃度偏高，故E符合題意；綜上所述，答案為：CE?！拘?詳解】4.53gNH4Al(SO4)2?12H2O物質(zhì)的量為0.01mol，在A點質(zhì)量為2.37g，質(zhì)量削減2.16g，減去的質(zhì)量剛好等于水的質(zhì)量，因此A點固體物質(zhì)為NH4Al(SO4)2，在633℃即B點質(zhì)量為1.71g，從A點到B點氮元素可能流失，依據(jù)鋁守恒得到Al2(SO4)3物質(zhì)的量為0.005mol，其質(zhì)量剛好為1.71g；故答案為：NH4Al(SO4)2；Al2(SO4)3。18.草酸可作還原劑、沉淀劑、金屬除銹劑、織物漂白劑等。試驗室用電石(主要成分CaC2，少量CaS雜質(zhì))為原料制取H2C2O4·2H2O的裝置如圖所示。已知：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑。請回答下列問題：（1）裝置B中的試劑名稱是___________。（2）裝置D的作用是___________。（3）裝置C中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為___________。（4）從裝置C中得到產(chǎn)品，需經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥；其中洗滌的詳細(xì)操作是___________。（5）精確稱取10.0g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用1.00mol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)洛液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為___________(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O(摩爾質(zhì)量為126g/mo1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%?！敬鸢浮浚?）NaOH溶液或CuSO4溶液（2）防倒吸（3）（4）沿玻璃棒向漏斗內(nèi)注入蒸餾水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復(fù)2~3次（5）①.②.63%【分析】飽和食鹽水加到電石中，反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，由于乙炔中含有硫化氫雜質(zhì)，用氫氧化鈉或硫酸銅溶液除掉硫化氫，再通到濃硝酸中，在硝酸汞催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成草酸，和二氧化氮，尾氣二氧化氮被氫氧化鈉溶液汲取?！拘?詳解】由題可知，電石中的CaS雜質(zhì)會與水反應(yīng)生成H2S氣體，須要用NaOH溶液或CuSO4溶液除去；故答案為：NaOH溶液或CuSO4溶液。【小問2詳解】NO2與NaOH溶液極易反應(yīng)，因此裝置D是為了防止NO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生倒吸；故答案為：防倒吸?！拘?詳解】由圖可知，反應(yīng)物為C2H2和濃硝酸，條件是水浴加熱，少量硝酸汞為催化劑，產(chǎn)物為H2C2O4和NO2，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故答案為：。【小問4詳解】反應(yīng)制得的草酸晶體表面會有可溶性雜質(zhì)，須要用水洗滌干凈，因此洗滌的詳細(xì)操作為：沿玻璃棒向漏斗內(nèi)注入蒸餾水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復(fù)2~3次；故答案為：沿玻璃棒向漏斗內(nèi)注入蒸餾水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復(fù)2~3次?！拘?詳解】草酸與酸性高錳酸根反應(yīng)生成錳離子、二氧化碳和水，其反應(yīng)的離子方程式為，依據(jù)方程式得到草酸物質(zhì)的量，則草酸樣品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故答案為：；63%。19.硫代硫酸鹽是一類具有應(yīng)用前景的浸金試劑。硫代硫酸根()可看作是中的一個O原子被S原子取代的產(chǎn)物。（1）基態(tài)S原子價層電子排布式是___________。（2）比較S原子和O原子的第一電離能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由：___________。（3）同位素示蹤試驗可證明中兩個S原子的化學(xué)環(huán)境不同，試驗過程為。過程ii中，斷裂的只有硫硫鍵，若過程i所用試劑是Na232SO3和，過程ii含硫產(chǎn)物是___________。（4）MgS2O3?6H2O的晶胞形態(tài)為長方體，邊長分別為anm、，結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中的[Mg(H2O)6]2+個數(shù)為___________。已知MgS2O3?6H2O的摩爾質(zhì)量是，阿伏加德羅常數(shù)為，該晶體的密度為___________。(1nm=10-7cm)（5）浸金時，作為配體可供應(yīng)孤電子對與形成[Au(S2O3)2]3-。分別推斷中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并說明理由：___________?！敬鸢浮浚?）（2）I1(O)>I1(S)，氧原子半徑小，原子核對最外層電子的吸引力大，不易失去一個電子（3）Na232SO4和Ag235S（4）①.4②.（5）中的中心原子S的價層電子對數(shù)為4，無孤電子對，不能做配位原子；端基S原子含有孤電子對，能做配位原子【小問1詳解】S是第三周期ⅥA族元素，基態(tài)S原子價層電子排布式為；故答案為：。【小問2詳解】S和O為同主族元素，O原子核外有2個電子層，S原子核外有3個電子層，O原子半徑小，原子核對最外層電子的吸引力大，不易失去1個電子，即O的第一電離能大于S的第一電離能；故答案為：I1(O)>I1(S)，氧原子半徑小，原子核對最外層電子的吸引力大，不易失去一個電子?！拘?詳解】過程Ⅱ中斷裂的只有硫硫鍵，依據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知，整個過程中最終轉(zhuǎn)化為，S最終轉(zhuǎn)化為。若過程ⅰ所用的試劑為Na232SO3和，過程Ⅱ的含硫產(chǎn)物是Na232SO4和Ag235S；故答案為：Na232SO4和Ag235S?！拘?詳解】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個晶胞中含有個[Mg(H2O)6]2+，含有4個；該晶體的密度；故答案為：4；。【小問5詳解】具有孤電子對的原子就可以給個中心原子供應(yīng)電子配位；中的中心原子S的價層電子對數(shù)為4，無孤電子對，不能做配位原子；端基S原子含有孤電子對，能做配位原子；故答案為：中的中心原子S的價層電子對數(shù)為4，無孤電子對，不能做配位原子；端基S原子含有孤電子對，能做配位原子。20.室溫下可見光催化合成技術(shù)，對于人工仿照自然界、發(fā)展有機(jī)合成新方法意義重大。一種基于、碘代烴類等，合成化合物ⅶ的路途如下(加料依次、反應(yīng)條件略)：（1）化合物i的分子式為___________?；衔飜為i的同分異構(gòu)體，且在核磁共振氫譜上只有2組峰。x的結(jié)構(gòu)簡式為___________(寫一種)，其名稱為___________。（2）反應(yīng)②中，化合物ⅲ與無色無味氣體y反應(yīng)，生成化合物ⅳ，原子利用率為。y為___________。（3）依據(jù)化合物V的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)料其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型a______________________消去反應(yīng)b______________________氧化反應(yīng)(生成有機(jī)產(chǎn)物)（4）關(guān)于反應(yīng)⑤的說法中，不正確的有___________。A.反應(yīng)過程中，有鍵和鍵斷裂B.反應(yīng)過程中，有雙鍵和單鍵形成C.反應(yīng)物i中，氧原子實行雜化，并且存在手性碳原子D.屬于極性分子，分子中存在由p軌道“頭碰頭”形成的鍵（5）以苯、乙烯和為含碳原料，利用反應(yīng)③和⑤的原理，合成化合物ⅷ?；谀阍O(shè)計的合成路途，回答下列問題：(a)最終一步反應(yīng)中，有機(jī)反應(yīng)物為___________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。(b)相關(guān)步驟涉及到烯烴制醇反應(yīng)，其化學(xué)方程式為___________。(c)從苯動身，第一步的化學(xué)方程式為___________(注明反應(yīng)條件)?！敬鸢浮浚?）①.②.(或或)③.戊酮(或二甲基丙醛或二甲基氧雜環(huán)丁烷)（2）或氧氣（3）①.濃硫酸，加熱②.③