福建省廈門2024-2025高三化學(xué)上學(xué)期期末檢測試題無答案

福建省廈門2024-2025高三上學(xué)期末學(xué)科限時訓(xùn)練化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16S—32Ca—40第Ⅰ卷(選擇題)一、單選題(每個選擇題只有一個正確答案，每個4分，共40分)1.《博物新編》)有關(guān)于磺強(qiáng)水制法的記載:“以鉛作一密爐，爐底貯以清水，焚硝碳于爐中，使硝磺之氣重墜入水，然后將水再行蒸煉，一如蒸酒甑油之法，務(wù)使水汽盡行升散，則所存者是磺強(qiáng)水矣?！?提示:“硝”指KNO3，“磺”指硫黃)下列有關(guān)磺強(qiáng)水的說法正確的是A.“焚硝磺”時發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)B.磺強(qiáng)水是一種易揮發(fā)的強(qiáng)電解質(zhì)C.0.01mol/L的磺強(qiáng)水溶液的pH=2D.磺強(qiáng)水溶液中不存在分子2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2氣體中所含分子數(shù)為NAB.用惰性電極電解1L0.2mol/LAgNO3溶液，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等時，電路中通過電子數(shù)為0.4NAC.64gCaC2中含有的共用電子對數(shù)為4NAD.向含1molCH3COONa的水溶液中滴加醋酸使溶液呈中性，CH3COO-數(shù)目大于NA3.2024年諾貝爾化學(xué)獎授予美國化學(xué)家卡羅琳·貝爾托西、丹麥化學(xué)家摩頓·梅爾達(dá)爾和美國化學(xué)家卡爾·巴里·夏普萊斯，以表彰他們在點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)探討方面的貢獻(xiàn)。如圖是某點(diǎn)擊反應(yīng)的示意圖，下列說法正確的是A.HN3和NH3的水溶液都顯堿性B.Cu+是該反應(yīng)的催化劑，Cu+的價層電子排布式為3d94s1C.2—丁炔的鍵線式為D.該點(diǎn)擊反應(yīng)的產(chǎn)物為，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)4.有機(jī)化合物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是A.X的分子式為，1個分子中實行雜化的原子數(shù)為4B.化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)C.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物含有2個手性碳原子D.分子中全部碳原子可能共平面5.化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合態(tài)的形式存在，Z的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.元素Y、元素Z、元素W的單質(zhì)熔點(diǎn)依次上升B.X2Z分子間存在氫鍵，因此X2Z分子穩(wěn)定性較強(qiáng)C.W與Z形成的兩種常見離子化合物中陰陽離子個數(shù)比相同D.化合物M中各原子或離子均達(dá)到2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.過氧化氫使酸性高錳酸鉀褪色：B.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：C.用石墨做電極電解溶液：D.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：7.某小組同學(xué)用乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)試驗時，補(bǔ)充做了以下試驗。已知:試驗①：試驗②：下列關(guān)于該試驗的分析不正確的是A.試驗①無需加熱，說明堿性條件有利于銀氨溶液與乙醛的反應(yīng)B.試驗①中加入NaOH后，溶液中c(NH3)增大C.試驗表明，相同pH條件下，不同存在形式的Ag(Ⅰ)的氧化性不一樣D.對比試驗①和②知，形成[Ag(NH3)2]+后Ag(Ⅰ)氧化性降低8.中國科學(xué)家探討在Pd/SVG催化劑上H2還原NO生成N2和NH3的路徑，各基元反應(yīng)及活化能Ea(kJ/mol)如圖所示，下列說法錯誤的是A.生成NH3的各基元反應(yīng)中，N元素均被還原B.生成NH3的總反應(yīng)方程式為H2+NON2+NH3C.確定NO生成NH3速率的基元反應(yīng)為NH2AO+H→NH2OHD.在Pd/SVG催化劑上，NO更簡單被H2還原為N29.科學(xué)家利用多晶銅高效催化電解CO2制乙烯，原理如圖所示。已知：電解前后電解液濃度幾乎不變。下列說法錯誤的是陰離子多晶銅鉑電極交換膜電極A.鉑電極產(chǎn)生的氣體是O2和CO2B.銅電極的電極反應(yīng)式為C.通電過程中，溶液中通過陰離子交換膜向左槽移動D.當(dāng)電路中通過0.6mol電子時，理論上能產(chǎn)生標(biāo)況下C2H41.12L10.25℃時，用NaOH溶液分別滴定HX、CuSO4、FeSO4三種溶液，pM【p表示負(fù)對數(shù)，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)等】隨pH改變關(guān)系如圖所示，已知Ksp(Cu(OH)2]，下列有關(guān)分析正確的是A.①代表滴定FeSO4溶液的改變關(guān)系B.調(diào)整溶液的pH=7，不行除去工業(yè)廢水中的Cu2+C.滴定HX溶液至a點(diǎn)時，溶液中D.、固體均易溶解于HX溶液第Ⅱ卷(非選擇題)11.一種銀鋼礦主要成分為Au、Ag2S、CuS、ZnS、PbS、FeS、In2O3、Ga2O3等物質(zhì)，從該礦獲得稀有金屬的工藝流程如圖所示：該工藝條件下，金屬離子起先沉淀和完全沉淀的pH如表：金屬離子Fe3+In3+Ga3+Cu2+Zn2+Pb2+起先沉淀的pH2.22.2.64.66.247.1完全沉淀(c=1.0×10-5mol/L)的pH3.23.44.36.68.249.1(1)“浸出”過程中金、銀分別轉(zhuǎn)化為、進(jìn)入溶液，同時生成硫，寫出Ag2S發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。(2)高溫水蒸氣除鐵利用了FeCl3易水解的性質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。(3)“二次還原”得到的濾液中主要的陽離子有H+、Na+、Ca2+、Zn2+、Pb3+、In3+、___。(4)“二次中和”得到的濾渣除少量Fe(OH)3外，主要成分還有________(寫化學(xué)式)。(5)"分鉛鋅”步驟中，維持H2S飽和水溶液的濃度為0.1mol/L，為使Zn2+沉淀完全，需限制溶液的pH不小于_____________。已知：13](6)已知：氧化還原反應(yīng)可看成由兩個半反應(yīng)組成，每個半反應(yīng)具有肯定的電極電勢(用“ψ”表示)，ψ越大則該物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，ψ越低則該物質(zhì)的還原性越強(qiáng)。浸出步驟中金反應(yīng)的兩個半反應(yīng)如下：HClO+H++2e-=Cl-+H2O，ψ=0.994++3e-=4Cl-+Au，(ψ與半反應(yīng)式的系數(shù)無關(guān)，僅與濃度有關(guān)，cθ=1mol/L)如圖是Au的浸出率與NaCl溶液濃度的關(guān)系，請說明A點(diǎn)以后，金浸出率減小的緣由是________。12.三氯化鉻()為紫色單斜晶體，熔點(diǎn)為83℃，易潮解，易升華，溶于水但不易水解，高溫下能被氧氣氧化，工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑。(1)某化學(xué)小組用Cr2O3和CCl4在高溫下制備無水三氯化鉻，部分試驗裝置如圖所示，其中三頸燒瓶內(nèi)裝有CCl4，其沸點(diǎn)為76.8℃。①Cr原子的價電子排布式為__________。②試驗前先往裝置A中通入N2，其目的是排盡裝置中的空氣，在試驗過程中還須要持續(xù)通入N2，其作用是___________________。③裝置C的水槽中應(yīng)盛有________。(填“冰水”或“沸水”)。④裝置B中還會生成光氣(COCl2)，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(2)CrCl3的工業(yè)制法：先用40%的NaOH將紅礬鈉(Na2Cr2O7)轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉(Na2CrO4)，加入過量再加入10%HCl溶液，可以看到有氣泡產(chǎn)生。寫出用CH3OH將鉻酸鈉(Na2CrO4)還原為CrCl3的離子方程式__________________。(3)為進(jìn)一步探究CrCl3的性質(zhì)，某同學(xué)取試管若干支，分別加入10滴0.1mol/LCrCl3溶液，并用4滴2mol/LH2SO4酸化，再分別加入不同滴數(shù)的0.1mol/LKMnO4溶液，并在不同的溫度下進(jìn)行試驗，反應(yīng)現(xiàn)象記錄于表中。KMnO4的用量(滴數(shù))在不同溫度下的反應(yīng)現(xiàn)象25℃90～100℃1紫紅色藍(lán)綠色溶液2～9紫紅色且隨KMnO4滴數(shù)增加，黃色成分增多10紫紅色澄清的橙黃色溶液11～23紫紅色橙黃色溶液，有棕褐色沉淀，且隨KMnO4滴數(shù)增加，沉淀增多24～25紫紅色紫紅色溶液，有較多的棕褐色沉淀①濃度對反應(yīng)的影響CrCl3與KMnO4在常溫下反應(yīng)，視察不到離子的橙色，甲同學(xué)認(rèn)為其中一個緣由是離子的橙色被離子的紫紅色掩蓋，另一種可能的緣由是__________，(答案寫反應(yīng)速率較慢可以嗎？)所以必需將反應(yīng)液加熱至沸騰4～5min后，才能視察到反應(yīng)液由紫紅色漸漸變?yōu)槌赛S色的試驗現(xiàn)象。②CrCl3與KMnO4的用量對反應(yīng)的影響對表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，在上述反應(yīng)條件下，欲將Cr3+氧化為，CrCl3與KMnO4最佳用量比為_____。這與由反應(yīng)所推斷得到的用量比不符，你推想的緣由是__________________。13.乙醇水蒸氣重整制氫是制備氫氣的常用方法，體系中發(fā)生的主要反應(yīng)有：Ⅰ.C2H5OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g)△H1Ⅱ.C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)△H2=+173kJ/molⅢ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ/molⅣ.C2H5OH(g)+2H2(g)=2CH4(g)+H2O(g)△H4=-156.2kJ/mol(1)△H1=__________kJ/mol。(2)壓強(qiáng)為100kPa的條件下，圖1是平衡時體系中各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系，圖2是H2的平衡產(chǎn)率與溫度及起始時的關(guān)系。①圖1中c線對應(yīng)的產(chǎn)物為______(填“CO2”、“H2”或“CH4”)。②圖2中B點(diǎn)H2的產(chǎn)率與A點(diǎn)相等的緣由是_____________。(3)反應(yīng)溫度T℃、0.1MPa的恒壓密閉容器中，充入1mol乙醇和xmolH2O(g)，若只發(fā)生反應(yīng)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)，平衡時，乙醇轉(zhuǎn)化率為α，CO2的壓強(qiáng)為_______MPa，反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。列出計算式即可)(4)CH3CH2OH(g)在催化劑Rh/CeO2上反應(yīng)制取氫氣的機(jī)理如圖：①寫誕生成CO(g)步驟的反應(yīng)式___________。②下列措施可以提高CH3CH2OH在催化劑表面吸附率的有_____(填標(biāo)號)。a.減小乙醇蒸氣的分壓b.增大催化劑的比表面積14.氮、磷、鐵、銅、釔在現(xiàn)代工農(nóng)業(yè)、科技及國防建設(shè)等領(lǐng)域中都有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)磷原子核外電子共有______種空間運(yùn)動狀態(tài)。磷原子在成鍵時，能將一個3s電子激發(fā)進(jìn)入3d能級而參加成鍵，寫出該激發(fā)態(tài)磷原子的核外電子排布式_________。(2)已知偏二甲肼[(CH3)2NNH2]、肼(N2H4)均可做運(yùn)載火箭的主體燃料，其熔沸點(diǎn)見表。物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)偏二甲肼-58℃63.9℃肼1.4℃113.5℃偏二甲肼中氮原子的雜化方式為_________，二者熔沸點(diǎn)存在差異的主要緣由是_____________。(3)只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，結(jié)構(gòu)如圖所示，其中的大π鍵可表示為___(分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參加形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參加形成的大π鍵電子數(shù)，如苯分子中的大π鍵可表示為。(4)Cu2+可形成[Cu(X)2]2+，其中X代表CH3—NH—CH2—CH2—NH2。1mol[Cu(X)2]2+中，VSEPR模型為正四面體的非金屬原子共有________mol。(5)鐵酸釔是一種典型的單相多鐵性材料，其正交相晶胞結(jié)構(gòu)如圖。鐵酸釔的化學(xué)式為_________。已知1號O原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，)，2號O原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，-m，-n)，則3號Fe原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為__________。已知鐵酸釔的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶體密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶胞的體積為________pm3(列出表達(dá)式)。15.化合物H是一種醫(yī)藥中間體，H的一種合成路途如圖所示：已知：①②?；卮鹣铝袉栴}：(1)有機(jī)物D中所含官能團(tuán)的名稱為__________。(2)寫出D→E的其次步反應(yīng)方程式