福建省2024-2025學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期第一次聯(lián)考試題

福建省百校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題本試卷滿分100分,考試用時(shí)75分鐘。留意事項(xiàng):1.答題前,考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16S32C135.5Cr52一、選擇題:本題共10小題,每小題4分,共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求。1.中華傳統(tǒng)文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng),下列說(shuō)法與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A.《七步詩(shī)》:“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”B.《抱樸子》:“丹砂(注:HgS)燒之成水銀,積變又還成丹砂”C.《周禮》:“煤餅燒蠣房(注:牡蠣殼)成灰”D.《詠煤炭》:“鑿開混沌得烏金”……不辭辛苦出山林”2.宋代梅堯臣的《陶者》中寫道:“陶盡門前土,屋上無(wú)片瓦。十指不沾泥,鱗鱗居大廈。下列有關(guān)敘述正確的是A.陶瓷容器耐全部的酸腐蝕B.陶瓷的主要成分是硅酸鹽C.灼燒燒堿和純堿時(shí)均可選擇陶瓷坩堝D.黏土燒制陶瓷的過(guò)程中只發(fā)生物理改變3.氨氣是一種重要的工業(yè)原料,在工業(yè)上可用氨氣檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣,其反應(yīng)原理為3Cl2A.N2的結(jié)構(gòu)式:B.N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:C.NH4ClD.中子數(shù)為18的氯原子:4.化學(xué)離不開生活,生活也離不開化學(xué)。下列敘述在科學(xué)上沒有錯(cuò)誤的是A.面包、餅干加工時(shí)加入的少量小蘇打粉是作膨松劑B.一種可令全部化學(xué)物質(zhì)黯然失色的漂白粉C.施農(nóng)家肥的蔬菜,無(wú)公害,肯定不含任何化學(xué)物質(zhì)D.一種富含氮,磷鋅等微量元素的口服液5.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.NaHCO3B.CO2不支持燃燒,干冰可用于人工降雨C.NaOHD.Na具有強(qiáng)還原性,可用于冶煉金屬鈥6.化學(xué)是一門以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下圖所示能達(dá)到相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖?.下列離子方程式正確的是A.向含F(xiàn)e3+的CuSO4B.向AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水:C.Cu2O加入足量稀硝酸中D.向甲酸溶液中加入足量CuOH28.由原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素X、Y、Z、W組成的化合物QA.Y在同周期元素中最難失電子B.單核陰離子半徑:W<YC.非金屬性:Z>Y>XD.Y.元素只能形成雙原子分子的單質(zhì)9.為完成下列各組試驗(yàn),所選的玻璃儀器和試劑均正確、完整的是(非玻璃儀器任選;不考慮存放試劑的容器)10.汽車的平安氣囊系統(tǒng)是一種被動(dòng)平安性的愛護(hù)系統(tǒng),它與座椅平安帶協(xié)作運(yùn)用,可以為乘員供應(yīng)有效的防撞愛護(hù),當(dāng)汽車遭遇肯定碰撞力氣以后,平安氣囊中的物質(zhì)會(huì)發(fā)生猛烈的反應(yīng)NaN3+KNOA.上述反應(yīng)中只有離子鍵的斷裂和形成B.當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移0.125?mol電子時(shí),產(chǎn)生4.48C.若被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3?mol,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多D.100?mL1?mol?L二、非選擇題:本題共5小題,共60分。11.(12分)某溶液Q中含有如表所示離子中的5種離子,且離子濃度均為0.5?mol?L-1(不考慮水的電離與離子水解)?，F(xiàn)向溶液已知S2(1)由“加入足量稀氫溴酸,……”“反應(yīng)前后陰離子種類不變”推知:溶液Q中肯定不含的陰離子有(填數(shù)字)種。(2)綜合推斷,溶液Q中肯定含有的陽(yáng)離子有(填離子符號(hào),下同)。產(chǎn)生氣體R的反應(yīng)中,原溶液中過(guò)量的離子是。(3)肯定量溶液Q與氯氣緩慢反應(yīng),反應(yīng)后的溶液分為3份,分別進(jìn)行以下操作,試驗(yàn)現(xiàn)象如圖:①銅粉參加的反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是(填離子符號(hào))。②當(dāng)V=448時(shí),向溶液Q中通人氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為假設(shè)不考慮Cl2與H2O的反應(yīng),則依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象可推算出V12.(12分)已知:RO2為短周期主族元素中某元素的氧化物。依據(jù)(1)若鎂條在RO2中燃燒生成黑色粉末(單質(zhì))和白色粉末,則RO2的化學(xué)式為(2)若常溫下,RO2能與氫氟酸反應(yīng)生成一種氣體和一種液態(tài)化合物。RO2和純堿混合在鐵坩堝中熔融生成R的含氧酸鹽,RO2(3)若向酸性KMnO4溶液、含酚唒的燒堿溶液中分別通人無(wú)色氣體RO2,兩溶液顏色均漸漸褪去。向燒堿溶液中通人過(guò)量RO2(4)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。若燒杯中固體W為銀粉,向該燒杯中通人RO2,固體W漸漸溶解(如圖所示),則RO2的化學(xué)式為,向某密閉容器中充人2?molRO和1?mol(5)若RO2是一種綠色飲用水消毒劑,則RO2具有性而能殺菌消毒;工業(yè)上,常用+5價(jià)R的含氧酸的鈉鹽和HR的濃溶液在常溫下反應(yīng)制備氣態(tài)RO2,同時(shí)還有13.(11分)硫酸亞鐵FeSO4(1)試驗(yàn)室配備FeSO4溶液時(shí)為防止硫酸亞鐵變質(zhì),常采納(2)以FeSO4為原料可制備堿式硫酸鐵Fe4OH2SO①制備Fe4OH2SO45時(shí),若②制備FeCO3時(shí),向FeSO4溶液中加入過(guò)量的NH4HCO3③制備摩爾鹽時(shí)將反應(yīng)物混合,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。(3)隔絕空氣條件下,FeSO4①關(guān)于M的成分提出三種猜想:猜想1:M是Fe猜想2:M是猜想3:M是Fe2O②已知三種氣體的部分性質(zhì)如表所示:利用圖3裝置探究硫酸亞鐵部分分解產(chǎn)物。能否將低溫浴槽A的溫度限制在-72.4°C<T≤44.8?°14.(12分)CrOH3可用于制備鉻顏料及鉻鹽,由鉻鋁礦渣(含57%的Cr2O3,其余為Al2已知:①“高溫焙燒”可以使礦渣轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。②酸性條件下,Cr2(1)“高溫焙燒”前需將鉻鋁礦渣進(jìn)行球磨粉碎,目的是。(2)“濾渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。(3)“酸化”時(shí),含鉻微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)“沉淀池II”中加人Na2?S2(5)“母液”中溶質(zhì)的主要成分除NH42SO(6)某工廠用10t該鉻鋁礦渣制備CrOH3,若鉻的損耗率為20%,最終可以得到Cr15.(13分)亞硫酰氯SOCl2又名氯化亞砜,是一種無(wú)色或淡黃色發(fā)煙液體,有猛烈刺激性氣味,常用作脫水劑,主要用于制造?；然?還用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料等的生產(chǎn)。某試驗(yàn)小組設(shè)計(jì)試驗(yàn)已知:①試驗(yàn)室制備原理為PCl3②資料卡片:試驗(yàn)一:制備并探究SOCl2的性質(zhì),制備SOCl(1)a儀器的名稱為,b裝置的作用是。(2)SO2可通過(guò)Na2SO3固體與70%濃H2SO4反應(yīng)制取,(3)將上述裝置制得的SOCl2通過(guò)蒸餾方法提取出來(lái)(加熱及夾持裝置略),裝置安裝依次為①⑨⑧(4)甲同學(xué)認(rèn)為SOCl2可用作熱分解FeCl3?6H2O制取無(wú)水FeCl3的脫水劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;但乙同學(xué)認(rèn)為該試驗(yàn)可能發(fā)生副反應(yīng)使產(chǎn)品不純,所以乙同學(xué)取少量FeCl3試驗(yàn)二:測(cè)定某SOCl2樣品中SOCl①精確稱量稱量瓶和蓋的總質(zhì)量m1?g,快速加入0.6?mLSOCl樣品,②連同稱量瓶一起放入盛有300?mLNaOH溶液的密封水解瓶中,蓋緊并用蒸餾水封口,輕輕搖動(dòng),待稱量瓶蓋打開,將水解瓶放入冰水浴,浸泡水解1?h后,將水解瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移到500?mL容量瓶中,洗滌水解瓶2③精確量取50.00?mL溶液M于250?mL碘量瓶中,加入兩滴指示劑,用2?mol?④精確加入50.00?mL0.0500?mol?L-1碘標(biāo)準(zhǔn)