9.3溶質的質量分數（第2課時　有關溶質的質量分數的綜合計算）+教學設計-2024-2025學年九年級化學人教版下冊

第2課時有關溶質的質量分數的綜合計算教學分析:此前學生已經對溶質的質量分數有了一定的認識,能夠根據溶質的質量分數計算出某溶液中溶質、溶劑的質量。另外,本節(jié)課中涉及含有化學反應的溶質的質量分數的計算,這些知識可以幫助學生更好地認識發(fā)生化學反應時溶液中溶質、溶劑發(fā)生的變化,提高學生分析、解決實際問題的能力。教學目標:1.通過典型例題的練習,進一步熟悉有關溶質質量分數的計算。2.通過典型例題的練習,掌握溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算。教學重點:溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算。教學難點:溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算。教學思路:教學過程教師活動學生活動設計意圖【導入】你能說出上節(jié)課學習的有關溶質質量分數的計算公式嗎?回憶并回答問題。復習回憶相關知識,為本節(jié)課的計算做準備。任務一溶質的質量分數的綜合計算活動1探究與化學方程式結合的基礎計算將足量的石灰石與100g15%的稀鹽酸充分反應,求生成二氧化碳氣體的質量?【分析】1.已知量是什么?是純凈物嗎?未知量是什么?2.參加反應的鹽酸的溶質質量是多少?3.已知量與未知量是什么關系?通過什么可以聯(lián)系起來?【解題過程】解:100g15%的稀鹽酸中氯化氫的質量為100g×15%=15g。設生成二氧化碳的質量為x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 15g x4473=x15g答:生成二氧化碳氣體的質量為9.04g。歸納計算時的注意事項?！拘〗Y】在溶液中發(fā)生化學反應時,參加反應的是溶液中的溶質。所以利用化學方程式列有關反應物、生成物的質量比時,要用溶質的質量列比例式,而不能用溶液的質量或體積列比例式。活動2探究化學反應中有氣體生成的計算將5.8g某生鐵樣品放入94.6g稀鹽酸中,恰好完全反應(生鐵樣品中的雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應)產生0.2g氫氣。計算反應后所得溶液中溶質的質量分數?！痉治觥吭趺从嬎闳芤旱馁|量?【解題過程】解:設5.8g生鐵樣品中鐵的質量為x,反應生成氯化亞鐵的質量為y。Fe+2HClFeCl2+H2↑56 127 2x y 0.2g思考、討論交流并寫出計算過程。思考、討論交流并寫出計算過程。通過本題的計算,學會用溶質的質量分數計算溶質的質量,進而代入化學方程式進行計算。通過本題的計算,學會能利用反應生成氣體的質量計算反應后溶液的質量進而計算反應后溶液中溶質的質量分數。562=x0.2g1272=y0.2g反應后所得氯化亞鐵溶液的質量為:5.6g+94.6g-0.2g=100g。反應后所得氯化亞鐵溶液中溶質的質量分數為:12.7g100g×100%=12.7%答:反應后所得氯化亞鐵溶液中溶質的質量分數為12.7%?！練w納】溶液質量的計算方法。反應后所得溶液的質量=反應前物質的總質量-不溶性雜質的質量-生成氣體的質量。活動3探究化學反應中有沉淀生成的計算為測定某工廠排放的廢水中氫氧化鈉的含量,興趣小組將100g該廢水與50g硫酸銅溶液混合恰好完全反應,得到4.9g沉淀。請計算該廢水中氫氧化鈉的質量分數[提示:2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4]?！痉治觥俊窘忸}過程】解:設參加反應的氫氧化鈉的質量為x。CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓ 80 98 x 4.9g8098=x4.9g氫氧化鈉的質量分數為:4g100g×100%=4%答:廢水中氫氧化鈉的質量分數為4%。活動4探究與化學方程式結合的綜合計算實驗室用34g過氧化氫溶液和1g二氧化錳制取氧氣,實驗的相關數據如圖。請回答:(1)反應生成氧氣的質量為g。

(2)計算過氧化氫溶液中溶質的質量分數。思考、討論交流并寫出計算過程。思考、討論交流并寫出計算過程。通過本題的計算,學會能利用反應生成的沉淀的質量計算溶液中溶質的質量分數。通過本題的計算,學會從圖像中獲取信息,結合化學方程式計算溶液的溶質質量分數?！痉治觥俊窘忸}過程】解:設34g過氧化氫溶液中過氧化氫的質量為x。2H2O22H2O+O2↑68 32x 1.6g6832=x1.6過氧化氫溶液中溶質的質量分數為:3.4g34g×100%=10%答:過氧化氫溶液中溶質的質量分數為10%。課堂小結【總結板書】學生討論并歸納總結。學會歸納總結并構建模型。任務二鞏固提高活動5課堂作業(yè)(見PPT)完成相關練習。鞏固和應用本節(jié)課所學知識。教學反思:有關溶液中溶質的質量分數結合化學方程式的計算是學生學習的一大難點