10.3常見的鹽（第2課時）教學(xué)設(shè)計-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)人教版（2024）下冊

人教版九年級化學(xué)下冊《第十單元課題3常見的鹽》第2課時教學(xué)設(shè)計【教材分析】《常見的鹽》是初中化學(xué)人教版教材九年級下冊第十單元課題3的內(nèi)容。本單元是九年義務(wù)教育階段元素化合物知識的最后部分，在介紹鹽和化肥的同時，也對酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件、碳酸鹽的檢驗、物質(zhì)的分離與提純以及化合物的簡單分類等內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)和延伸。從學(xué)生身邊熟悉的物質(zhì)出發(fā)，通過認(rèn)識身邊的常見的鹽的性質(zhì)和用途，進(jìn)一步系統(tǒng)地學(xué)習(xí)鹽的知識。進(jìn)而對酸、堿、鹽的性質(zhì)、應(yīng)用和轉(zhuǎn)化規(guī)律及化學(xué)反應(yīng)有比較系統(tǒng)的認(rèn)識，還可以將無機化合物的分類和通性進(jìn)行比較完整的歸納，對初中化學(xué)知識的學(xué)習(xí)將起到小結(jié)的作用，為今后學(xué)習(xí)化學(xué)打下良好的基礎(chǔ)?！緦W(xué)情分析】學(xué)生已經(jīng)知道食鹽、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等是生活中常見的鹽，并知道食鹽是生活中最常見的調(diào)味品，碳酸鈉、碳酸氫鈉是常見的發(fā)酵粉的主要成分，用于蒸饅頭；碳酸鈣是常見的建筑材料；知道常見酸和堿的性質(zhì)和用途（如碳酸鈉、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生CO2）；已經(jīng)具備了一定的化學(xué)學(xué)科能力。能夠用化學(xué)方法解決一些實際問題，并具備基本的實驗技能和簡單的實驗設(shè)計能力。但是學(xué)生常把生活中常說的“鹽”等同于化學(xué)概念中物質(zhì)分類的鹽，同時對問題的討論、互相交流所得結(jié)果的能力有所欠缺?！窘虒W(xué)目標(biāo)】1.通過比較碳酸鹽的相關(guān)化學(xué)方程式，能簡單的歸納出相同點，理解復(fù)分解反應(yīng)的概念及特點。2.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。3.知道酸、堿、鹽的溶解性，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)。4.通過體會分類學(xué)習(xí)化學(xué)物質(zhì)的方法與意義，感受化學(xué)在生活中的應(yīng)用，在探究過程中體會學(xué)習(xí)的樂趣?！窘虒W(xué)重點】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生?！窘虒W(xué)難點】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。【教學(xué)方法】問題衍生教學(xué)法、引導(dǎo)探究法、分組實驗、多媒體輔助教學(xué)法，實驗探究法、合作交流法【教學(xué)準(zhǔn)備】教師準(zhǔn)備：NaOH溶液、NaCI溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、試管、燒杯、膠頭滴管等。學(xué)生準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)課本了解化學(xué)的內(nèi)容?！窘虒W(xué)過程】【新課導(dǎo)入】溫故而知新填寫下列表格：實驗碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象分析化學(xué)方程式碳酸鈉、碳酸氫鈉都可以和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,推測其他碳酸鹽(或碳酸氫鹽)也都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?！拘轮骄俊繌?fù)分解反應(yīng)的定義【實驗探究】向盛有澄清石灰水的試管中滴加碳酸鈉溶液，觀察、記錄并分析現(xiàn)象。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH請同學(xué)們思考四個反應(yīng)與我們前面所學(xué)的化合、分解、置換三種反應(yīng)有什么不同?化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。A+B→AB分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。AB→A+B+….置換反應(yīng):由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。AB+C→A+CB提出問題：上述物質(zhì)的反應(yīng)，是怎樣發(fā)生的？定義：由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。類型：AB+CD→AD+CB特點：反應(yīng)物和生成物都為化合物?！緦嶒炋骄俊肯騼芍Х謩e盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。點擊播放視頻填寫表格CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式【提出問題】：1.上述兩個反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)?實驗現(xiàn)象有什么共同之處?2.前面學(xué)過的酸堿中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)?相同的生成物是什么?3.含碳酸根的鹽溶液與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么?二、復(fù)分解反應(yīng)的條件酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水時，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。溶解性表鉀、鈉、銨、硝酸鹽，全都溶在水里面；氯化物不溶銀；硫酸鹽不溶鋇；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨?！舅伎加懻摗繀⒖几戒汭“部分酸、堿和鹽的溶解性表(室溫)”，判斷下列溶液兩兩混合后能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液。判斷的時候你都考慮了哪些因素?對于能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的，試寫出化學(xué)方程式。①H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O②H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑③H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3④HCl+NaOH=NaCl+H2O⑤2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑判斷下列反應(yīng)是不是復(fù)分解反應(yīng)1.NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO43.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑4.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O5.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O6.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH7.NaCl+KNO3=KCl+NaNO38.CaCO3+NaOH=Na2CO3+Ca(OH)2三、鹽的化學(xué)性質(zhì)1.鹽（溶）+金屬→新鹽+新金屬CuSO4+Fe=FeSO4+Cu2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Aga.在金屬活動性順序表中，只有位于前面的金屬才能把位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，與氫的位置無關(guān)；鹽必須是可溶性鹽。b.不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬c.鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽2.鹽+酸→新鹽+新酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O3.鹽（溶）+堿（溶）→新鹽+新堿Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO44.鹽1（溶）+鹽2（溶）→新鹽1+新鹽2CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓＋NaNO3注意：都要符合復(fù)分解反應(yīng)的條件有沉淀、氣體或者水生成?！緦W(xué)完本課你知道了什么？】1.定義:由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)2.四大基本反應(yīng)類型3.復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物有沉淀、氣體或水生成?！景鍟O(shè)計】【課后作業(yè)】1.練習(xí)與應(yīng)用2.同步練習(xí)【教學(xué)反思】亮點：如何將零散的知識統(tǒng)整，尋求其中的邏