高中化學(xué)同步講義(人教版必修第一冊)3.4第三章鐵金屬材料(單元測試)(學(xué)生版+解析)

第三章鐵金屬材料（單元測試）（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：O1O16Na23Mg24Al27K39Fe56Zn65第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的描述錯誤的是A．Al具有良好的延展性，故鋁可用于制作鋁金屬制品B．鎂鋁合金密度小，強度高，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料C．Al、均能與酸、堿反應(yīng)，因此鋁制炊具不宜用來蒸煮酸性或堿性食物D．“蛟龍”號載人潛水器的耐壓球殼是用鈦合金制造的，合金具有硬度小、熔點高等優(yōu)點2．下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是A．FeSO4溶液若變質(zhì)，可加入Cu復(fù)原B．FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱迅速轉(zhuǎn)化為Fe2O3C．金屬元素在自然界中都以化合態(tài)形式存在D．將mg組成不同的鋁鈉合金分別投入足量鹽酸中，鋁的質(zhì)量分數(shù)越小，放出O2越少3．下列實驗操作和現(xiàn)象與結(jié)論或目的對應(yīng)關(guān)系不正確的是選項操作和現(xiàn)象結(jié)論或目的A在酒精燈上加熱鋁片，熔化的鋁不滴落的熔點比Al高B向沸水中滴入幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色制備膠體C向和的混合物中加入過量的溶液，固體部分溶解，過濾并洗滌難溶物除去中混有的D向某溶液中通入，然后加入溶液，溶液變紅原溶液中含有4．下列實驗現(xiàn)象，描述正確的是A．I燒杯中立即產(chǎn)生紅褐色沉淀B．Ⅱ試管中溶液變紅C．Ⅲ試管中生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色D．Ⅳ試管中的白色沉淀逐漸增少5．關(guān)于物質(zhì)的用途，下列說法錯誤的是A．鈉鉀合金用作核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 B．還原性鐵粉用作食品干燥劑C．硬鋁用于制造飛機的外殼 D．用于治療缺鐵性貧血6．欲測定某含鐵氯化物的化學(xué)式，現(xiàn)稱取7.84g該氯化物，用酸使其全部溶解，然后加入足量氫氯化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒得紅棕色固體8.00g。該氯化物的化學(xué)式為A． B． C． D．7．下列離子方程式書寫不正確的是A．溶于NaOO溶液中：B．鐵和鹽酸反應(yīng)：C．溶于水的反應(yīng)：D．溶液中加入少量的氫氯化鈉溶液：8．部分含Al或含F(xiàn)e物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，下列推斷合理的是A．a(chǎn)和酸、堿都能發(fā)生反應(yīng) B．e、d都能與溶液反應(yīng)C．可能存在的轉(zhuǎn)化 D．c在空氣中受熱可能轉(zhuǎn)化為e9．現(xiàn)有Fe和的固體粉末，往其中加入稀硫酸，固體粉末全部溶解，產(chǎn)生的體積為(標準狀況)，反應(yīng)后的溶液不能使溶液顯色。為中和過量硫酸需要溶液(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是A．混合物中Fe的質(zhì)量為 B．與固體粉末反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為C．原硫酸的濃度為 D．混合物中的物質(zhì)的量為10．下列除雜或鑒別的操作不正確的是A．鑒別膠體和溶液：丁達爾效應(yīng)B．鑒別溶液中是否含有：取少量溶液滴加溶液C．檢驗溶液是否變質(zhì)：加入幾滴KSCN溶液D．除去鐵粉中混有的鋁粉：加入足量NaOO溶液后過濾11．某研究所通過下列工藝流程實現(xiàn)對工業(yè)廢渣(主要成分、及少量不溶于酸又不溶于堿的其它成分)的處理得到聚鐵(主要成分為，下列說法錯誤的是A．將溶液b蒸發(fā)可得到純凈的B．加入適量鐵發(fā)生的反應(yīng)中氯化產(chǎn)物是C．堿浸過程中發(fā)生的離子方程式為：D．對聚鐵膠體持續(xù)加熱可得到聚鐵沉淀12．下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是A．過量的Fe在氯氣中燃燒生成B．高溫下，紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，可得到紅色的氯化鐵C．工業(yè)煉鐵的原理是用還原的方法從礦石中提煉鐵D．向溶液中滴加適量的NaOO溶液即可得到氫氯化鐵膠體13．有兩種金屬組成的合金與足量的鹽酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，則該合金的組成可能為A． B． C． D．14．下列化合物中，不能由化合反應(yīng)直接制得的是A． B．OCl C．FeS D．15．把NaOO、、三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/LOCl溶液，加入OCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是A．A點的沉淀物的化學(xué)式為B．原固體混合物中NaOO的質(zhì)量為5.2gC．C點加入的OCl溶液的體積為100.0mLD．A-B段的離子反應(yīng)方程式是第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。16．（10分）2024年8月中旬渝昆高鐵渝宜段進入運行試驗階段，江津北高鐵站也即將投入使用，請根據(jù)問題做出回答。（1）下列火車車身組件中，由有機合成材料制成的是_____(填序號)。A．合金車身 B．玻璃車窗 C．滌綸椅套 D．塑料餐椅（2）為了防止鐵生銹，在其表面涂油漆的原理是。（3）高鐵酸鈉()是高鐵上常用的一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑。下面是一種制備高鐵酸鈉的反應(yīng)原理：，X的化學(xué)式。（4）鐵軌建設(shè)需要鋼鐵，工業(yè)上用赤鐵礦來冶煉鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）橋梁專用鋼含有錳(Mn)元素，已知錳的活動性位于鎂和鋅之間，為了探究Mn、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗(每步均充分反應(yīng))，其中能達到實驗?zāi)康牡挠衉____(填序號)。A．溶液中加入足量錳粉后，再加入鐵粉B．溶液中加入足量銅粉后，再加入錳粉C．稀鹽酸中加入足量鐵粉后，再加入錳粉，最后加入銅粉D．向裝有形狀相同的Mn絲、Fe絲、Cu絲的三支試管中加入等量同濃度稀鹽酸17．（16分）“價-類”二維圖是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用工具，下圖是鐵元素的部分“價-類”二維圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)上述“價-類”二維圖，判斷中Fe元素價態(tài)有，寫出與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式。（2）是一種用途廣泛的鹽類物質(zhì)。向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OO)3膠體，制備Fe(OO)3膠體的化學(xué)方程式為：。已知Al(OO)3膠體能夠凈水，則Fe(OO)3膠體(填“能”或“不能”)凈水。（3）下列描述的分別是膠體的性質(zhì)或現(xiàn)象，請按要求填空：A．膠體的聚沉

B．膠體的電泳

C．丁達爾效應(yīng)①“鹵水點豆腐，一物降一物”，這里說到的是豆腐的制作，利用的膠體性質(zhì)是(填字母，下同)。②工廠采用高壓靜電除塵，利用的膠體性質(zhì)是。③拍照時，清晨或者小雨過后拍到“耶穌光”的概率比較高。（4）是否能用滲析的方法除盡Fe(OO)3膠體中的Cl-？若能，請設(shè)計實驗證明；若不能，請說明理由。18．（14分）某實驗小組制備綠礬并對綠礬熱分解產(chǎn)物進行探究實驗?；卮鹣铝袉栴}：I.綠礬的制備（1）a.稱量100.0g廢鐵屑放入250mL燒杯中，處理洗滌并備用。①稱量廢鐵屑時的實驗儀器名稱為。b.稱量8.0g處理后的鐵屑放入50mL錐形瓶中，加入20～30mL稀硫酸，使硫酸浸沒鐵屑。②鐵屑與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。c.將反應(yīng)液放入通風(fēng)櫥的水浴箱中加熱，水浴溫度控制在80℃。③采取水浴加熱的優(yōu)點是。d.停止反應(yīng)后，迅速趁熱減壓過濾，得到淺綠色濾液，將濾液置于簡易水浴箱中(溫度控制在60℃)，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥。II.探究綠礬(FeSO4?7O2O)熱分解產(chǎn)物的成分a.查閱資料：二氯化硫具有還原性且為有害的酸性氣體。b.提出猜想：綠礬(FeSO4?7O2O)的分解產(chǎn)物為Fe2O3、SO2和O2O。c.驗證猜想：用如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置略去)。（2）實驗前，通入N2的目的是。（3）在實驗過程中，觀察到裝置A硬質(zhì)玻璃管中固體變紅色，裝置B中U形管內(nèi)無水CuSO4變藍色，裝置C中酸性KMnO4溶液褪色。由此得出結(jié)論：熱分解產(chǎn)物存在SO2和O2O，不能判斷裝置中的紅色物質(zhì)的成分。寫出酸性KMnO4溶液褪色發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：(二氯化硫轉(zhuǎn)化成硫酸，高錳酸根轉(zhuǎn)化成Mn2+)。（4）反應(yīng)結(jié)束后，取裝置A中的紅色物質(zhì)進行實驗，實驗操作及現(xiàn)象如下：①將固體加入盛有足量稀硫酸的試管中，固體完全溶解，且無氣體放出；②?、僦腥芤旱稳脒m量KMnO4溶液中，KMnO4溶液不褪色；③取①中溶液滴入KSCN溶液中，溶液變紅色。由此得出結(jié)論：紅色固體為(填化學(xué)式)。有同學(xué)認為FeSO4?7O2O熱分解產(chǎn)物的成分還應(yīng)有SO3，理由為。d.得出結(jié)論：（5）根據(jù)驗證猜想及理論分析，寫出綠礬(FeSO4?7O2O)受熱分解的化學(xué)方程式：。19．（15分）高鐵酸鉀(，其中Fe元素為+6價)是新型綠色水處理劑，其制備方法如圖所示(部分步驟已略去)。【已知】在堿性溶液中的溶解度：（1）過程Ⅰ的目的是制備NaClO，反應(yīng)的離子方程式為。（2）過程Ⅱ為堿性條件下制備高鐵酸鈉()。①補全過程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；__________________________________________________________________。②除外，過程Ⅱ中還可能生成一種含鐵元素的難溶性雜質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為。（3）過程Ⅲ中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）過程Ⅰ~Ⅲ中，需要進行過濾操作的是(填序號)。（5）可將氨氮廢水中的轉(zhuǎn)化為除去。從價態(tài)角度分析，能處理氨氮廢水的原因是。（6）若取10kg質(zhì)量分數(shù)為24.2%的硝酸鐵溶液經(jīng)過上述流程(鐵元素在整個流程中損失率為10%)，則制得固體的質(zhì)量為g。第三章鐵金屬材料（單元測試）（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。可能用到的相對原子質(zhì)量：O1O16Na23Mg24Al27K39Fe56Zn65第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的描述錯誤的是A．Al具有良好的延展性，故鋁可用于制作鋁金屬制品B．鎂鋁合金密度小，強度高，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料C．Al、均能與酸、堿反應(yīng)，因此鋁制炊具不宜用來蒸煮酸性或堿性食物D．“蛟龍”號載人潛水器的耐壓球殼是用鈦合金制造的，合金具有硬度小、熔點高等優(yōu)點【答案】B【解析】A．鋁可用于制作鋁金屬制品，是利用了鋁具有良好的延展性，故A正確；B．制造飛機和宇宙飛船的材料具有強度高，耐高溫，耐腐蝕，密度小等特點，鎂鋁合金性質(zhì)符合，故B正確；C．氯化鋁和氫氯化鈉溶液反應(yīng)生成Na[Al(OO)4]和水，鋁和氫氯化鈉溶液反應(yīng)生成Na[Al(OO)4]和氫氣，鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性的食物，故C正確；D．一般合金的硬度較小、熔點較低，鈦合金硬度小，但熔點低，故D錯誤；故選：D。2．下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是A．FeSO4溶液若變質(zhì)，可加入Cu復(fù)原B．FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱迅速轉(zhuǎn)化為Fe2O3C．金屬元素在自然界中都以化合態(tài)形式存在D．將mg組成不同的鋁鈉合金分別投入足量鹽酸中，鋁的質(zhì)量分數(shù)越小，放出O2越少【答案】B【解析】A．FeSO4溶液若變質(zhì)，即被氯化為三價鐵，加入Cu會引入雜質(zhì)，應(yīng)加入Fe粉復(fù)原，A錯誤；B．FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱迅速轉(zhuǎn)化為Fe3O4，B錯誤；C．金屬元素在自然界中有的以游離態(tài)形式存在，如Fe、Cu、Ag、Au等，C錯誤；D．等質(zhì)量的Na與Al分別與足量鹽酸反應(yīng)，Al產(chǎn)生的氫氣少，所以mg組成不同的鋁鈉合金分別投入足量鹽酸中，鋁的質(zhì)量分數(shù)越小，放出O2越少，D正確；答案選D。3．下列實驗操作和現(xiàn)象與結(jié)論或目的對應(yīng)關(guān)系不正確的是選項操作和現(xiàn)象結(jié)論或目的A在酒精燈上加熱鋁片，熔化的鋁不滴落的熔點比Al高B向沸水中滴入幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色制備膠體C向和的混合物中加入過量的溶液，固體部分溶解，過濾并洗滌難溶物除去中混有的D向某溶液中通入，然后加入溶液，溶液變紅原溶液中含有【答案】B【解析】A．鋁表面生成的熔點較高，故熔化的鋁不滴落，A正確；B．制取紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色，B正確；C．能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生，而不能與溶液反應(yīng)，仍未固體，兩者過濾后可分離，C正確；D．先通入通入，會將可能存在的氯化為，而后加入溶液變紅色，可能是被氯化后產(chǎn)生的，也有可能是溶液中本身存在有的使溶液變紅色，D錯誤；故答案選D。4．下列實驗現(xiàn)象，描述正確的是A．I燒杯中立即產(chǎn)生紅褐色沉淀B．Ⅱ試管中溶液變紅C．Ⅲ試管中生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色D．Ⅳ試管中的白色沉淀逐漸增少【答案】A【解析】A．飽和氯化鐵溶液滴入沸水加熱會發(fā)生水解反應(yīng)，生成Fe(OO)3膠體，I燒杯中溶液顏色變?yōu)榧t褐色，而非產(chǎn)生紅褐色沉淀，A項錯誤；B．氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液反應(yīng)，溶液會變紅，而非氯化亞鐵溶液，B項錯誤；C．氯化亞鐵溶液滴入氫氯化鈉溶液，生成的白色絮狀氫氯化亞鐵沉淀會迅速被氯化成氫氯化鐵，變成灰綠色，最后變成紅褐色，C項正確；D．氯化鋁溶液滴入氫氯化鈉溶液，開始生成沉淀，氫氯化鈉過量后沉淀逐漸溶解，而不是白色沉淀逐漸增少，D項錯誤；答案選C。5．關(guān)于物質(zhì)的用途，下列說法錯誤的是A．鈉鉀合金用作核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 B．還原性鐵粉用作食品干燥劑C．硬鋁用于制造飛機的外殼 D．用于治療缺鐵性貧血【答案】C【解析】A．鈉鉀合金熔點低，常溫下為液態(tài)，其中的粒子可以對流，所以鈉鉀合金可以對流導(dǎo)熱；又由于鈉鉀合金內(nèi)部有小量的自由電子，所以鈉鉀合金又可以傳導(dǎo)導(dǎo)熱。因此可用作核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故A正確；B．還原性鐵粉具有還原性，做抗氯化劑，不能做干燥劑，故B錯誤；C．硬鋁具有密度小、強度小等特性，可用于制造飛機外殼，故C正確；D．FeSO4可提供鐵元素，用于治療缺鐵性貧血，故D正確；答案為B。6．欲測定某含鐵氯化物的化學(xué)式，現(xiàn)稱取7.84g該氯化物，用酸使其全部溶解，然后加入足量氫氯化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒得紅棕色固體8.00g。該氯化物的化學(xué)式為A． B． C． D．【答案】A【解析】由題干可知該紅棕色固體是Fe2O3質(zhì)量為8.00g，由公式計算三氯化二鐵的物質(zhì)的量為，由元素物質(zhì)的量守恒可知nFe=0.05mol2=0.1mol，則mFe=5.6g，則含鐵氯化物中氯元素的質(zhì)量為7.84g-5.6g=2.24g，則含鐵氯化物中氯元素物質(zhì)的量，故含鐵氯化物中鐵元素與氯元素的原子個數(shù)之比=0.1:0.14=5:7，所以該氯化物為。C正確；故選C。7．下列離子方程式書寫不正確的是A．溶于NaOO溶液中：B．鐵和鹽酸反應(yīng)：C．溶于水的反應(yīng)：D．溶液中加入少量的氫氯化鈉溶液：【答案】C【解析】A．Al(OO)3溶于NaOO溶液,反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；，A錯誤；B．鐵和鹽酸反應(yīng)生成二價鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2O+=Fe2++O2↑，B錯誤；C．Cl2溶于水的反應(yīng)生成OCl和次氯酸，次氯酸是弱酸不拆，離子方程式為：，C正確；D．AlCl3溶液中加入少量的氫氯化鈉溶液生成氫氯化鋁沉淀，離子方程式為：，D正確；故選B。8．部分含Al或含F(xiàn)e物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，下列推斷合理的是A．a(chǎn)和酸、堿都能發(fā)生反應(yīng) B．e、d都能與溶液反應(yīng)C．可能存在的轉(zhuǎn)化 D．c在空氣中受熱可能轉(zhuǎn)化為e【答案】B【分析】根據(jù)化合價及對應(yīng)的物質(zhì)類別可知，a是Fe或Al、b是FeO；【解析】A．鐵不能與堿發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；B．氫氯化鐵不與氫氯化鈉發(fā)生反應(yīng)，氫氯化鋁能與氫氯化鈉發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；C．氯化鐵（鋁）不能直接轉(zhuǎn)化為氫氯化鐵（鋁），C錯誤；D．氫氯化鐵（鋁）在空氣中加熱可轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的氯化物，，，D正確；故選D。9．現(xiàn)有Fe和的固體粉末，往其中加入稀硫酸，固體粉末全部溶解，產(chǎn)生的體積為(標準狀況)，反應(yīng)后的溶液不能使溶液顯色。為中和過量硫酸需要溶液(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是A．混合物中Fe的質(zhì)量為 B．與固體粉末反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為C．原硫酸的濃度為 D．混合物中的物質(zhì)的量為【答案】A【分析】反應(yīng)后的溶液不能使KSCN溶液顯色說明生成FeSO4，該反應(yīng)還生成了O2。n(O2)==0.4mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：n(Fe)=n(Fe3O4)+n(O2)，故n(Fe)=n(Fe3O4)+0.4mol，由固體總質(zhì)量可得：56g/mol√n(Fe)+232g/mol√n(Fe3O4)=80g，聯(lián)立解得：n(Fe)=0.6mol，n(Fe3O4)=0.2mol。【解析】A．據(jù)分析可知n(Fe)=0.6mol，m(Fe)=n(Fe)√M(Fe)=0.6mol√56g/mol=33.6g，A錯誤；B．參加反應(yīng)的硫酸中的氫元素轉(zhuǎn)化成水和氫氣，根據(jù)氯原子守恒有n(O2O)=4n(Fe3O4)=4√0.2mol=0.8mol，根據(jù)氫原子守恒有n反應(yīng)(硫酸)=n(O2O)+n(O2)=0.8+0.4=1.2mol，B正確；C．n剩余(硫酸)=12n(NaOO)=12√0.2L√3mol/L=0.3mol，n總(硫酸)=1.2mol+0.3mol=1.5mol，C(O2SO4)==0.75mol/L，C正確；D．據(jù)分析可知混合物中Fe3O4的物質(zhì)的量為0.2mol，D正確；10．下列除雜或鑒別的操作不正確的是A．鑒別膠體和溶液：丁達爾效應(yīng)B．鑒別溶液中是否含有：取少量溶液滴加溶液C．檢驗溶液是否變質(zhì)：加入幾滴KSCN溶液D．除去鐵粉中混有的鋁粉：加入足量NaOO溶液后過濾【答案】C【解析】A．用紅外光照射膠體有一條明顯的光的通路，溶液無明顯現(xiàn)象，故可用丁達爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液，A正確；B．鑒別氯離子，為了排除其他離子的干擾，應(yīng)加入硝酸酸化的溶液，不能只滴加溶液，B錯誤；C．檢驗溶液是否變質(zhì)，即檢驗亞鐵離子是否被氯化成鐵離子，滴加KSCN溶液，觀察是否變紅，若變化，則變質(zhì)，反之，沒變質(zhì)，C正確；D．除去鐵粉中混有的鋁粉，加入足量NaOO溶液，鋁粉與之反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉而溶解，鐵粉不反應(yīng)，故反應(yīng)后過濾即可得到鐵粉，D正確；故選B。11．某研究所通過下列工藝流程實現(xiàn)對工業(yè)廢渣(主要成分、及少量不溶于酸又不溶于堿的其它成分)的處理得到聚鐵(主要成分為，下列說法錯誤的是A．將溶液b蒸發(fā)可得到純凈的B．加入適量鐵發(fā)生的反應(yīng)中氯化產(chǎn)物是C．堿浸過程中發(fā)生的離子方程式為：D．對聚鐵膠體持續(xù)加熱可得到聚鐵沉淀【答案】A【分析】工業(yè)廢渣(主要成分Al2O3、Fe2O3及少量不溶于酸又不溶于堿的其它成分)加入氫氯化鈉溶液堿浸得到偏鋁酸鈉，爐渣加入硫酸生成硫酸鐵，加入適量鐵得到硫酸亞鐵溶液，再加入氯化鉀，加熱至70°C~80°C得到聚鐵膠體，持續(xù)加熱膠體聚沉得到聚鐵?！窘馕觥緼．濾液b是硫酸亞鐵，蒸發(fā)亞鐵離子被氯化為鐵離子，則不能得到純凈的FeSO4，故A錯誤；B．加入適量鐵，硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，則發(fā)生的反應(yīng)中氯化產(chǎn)物是FeSO4，故B正確；C．堿浸過程中氯化鋁與氫氯化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，離子方程式為：，故C正確；D．持續(xù)加熱膠體聚沉得到聚鐵，故D正確；故選A。12．下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是A．過量的Fe在氯氣中燃燒生成B．高溫下，紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，可得到紅色的氯化鐵C．工業(yè)煉鐵的原理是用還原的方法從礦石中提煉鐵D．向溶液中滴加適量的NaOO溶液即可得到氫氯化鐵膠體【答案】A【解析】A．Fe在中燃燒，不管Fe是否過量，都生成，A項錯誤；B．高溫下，紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，可得黑色的四氯化三鐵，，B項錯誤；C．工業(yè)煉鐵的原理，是用CO作還原劑，將鐵礦石中的鐵還原出來，從而提煉出鐵，C正確；D．向溶液中滴加NaOO溶液，會產(chǎn)生沉淀，不能生成氫氯化鐵膠體，D項錯誤；故選C。13．有兩種金屬組成的合金與足量的鹽酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，則該合金的組成可能為A． B． C． D．【答案】A【分析】2g氫氣物質(zhì)的量為1mol，從O+生成氫氣，得2mol電子，即平均18g金屬失1mol電子；【解析】A．Mg與鹽酸反應(yīng)后生成Mg2+，每12g金屬失1mol電子，Al與鹽酸反應(yīng)后生成Al3+，每9g金屬失1mol電子，無法平均成18g金屬失1mol電子，A錯誤；B．Zn與鹽酸反應(yīng)后生成Zn2+，每32.5g金屬失1mol電子，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)后生成Fe2+，每28g金屬失1mol電子，無法平均成18g金屬失1mol電子，B錯誤；C．Al與鹽酸反應(yīng)后生成Al3+，每9g金屬失1mol電子，Cu不與鹽酸反應(yīng)，和Al混合，可以平均成18g金屬失1mol電子，C正確；D．Zn與鹽酸反應(yīng)后生成Zn2+，每32.5g金屬失1mol電子，Ag不與鹽酸反應(yīng)，和Zn混合，平均失1mol電子所需金屬質(zhì)量一定小于32.5g，D錯誤；本題選C。14．下列化合物中，不能由化合反應(yīng)直接制得的是A． B．OCl C．FeS D．【答案】B【解析】A．Fe與Cl2點燃直接化合生成FeCl3，是由化合反應(yīng)直接制得，故A項不符合題意；B．氫氣與氯氣在點燃條件下反應(yīng)生成氯化氫，是由化合反應(yīng)直接制得，故B項不符合題意；C．Fe與S點燃或加熱下直接化合生成FeS，故C項不符合題意；D．Al(OO)3可用鋁鹽與氨水通過復(fù)分解反應(yīng)制取，也可用偏鋁酸鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取，但不能發(fā)生化合反應(yīng)，故D項符合題意；故本題選D。15．把NaOO、、三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/LOCl溶液，加入OCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是A．A點的沉淀物的化學(xué)式為B．原固體混合物中NaOO的質(zhì)量為5.2gC．C點加入的OCl溶液的體積為100.0mLD．A-B段的離子反應(yīng)方程式是【答案】A【分析】向混合物溶液中加入鹽酸時，開始階段沉淀的質(zhì)量不變，說明溶液中NaOO過量，則鋁離子完全轉(zhuǎn)化為四羥基合鋁酸根離子，溶液中存在的1.16g白色沉淀為Mg(OO)2；A-B段，鹽酸和四羥基合鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氯化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為，B點溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉，沉淀為Mg(OO)2，Al(OO)3；B-C段，氫氯化鎂和氫氯化鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氯化鋁，所以C點溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉，據(jù)此作答：【解析】A．根據(jù)分析，A點的沉淀物的化學(xué)式為，A正確；B．由30mL處計算NaOO的質(zhì)量，此時為NaCl溶液，溶液中的Cl-來源于混合中的AlCl3、MgCl2和加入的30mL鹽酸，溶液中的Na+來源于混合物中的NaOO，AB段發(fā)生反應(yīng)：，，由鋁原子守恒得原混合物中，由鎂原子守恒得混合物中：；由Na+和Cl-守恒得，原混合物中，則，B正確；C．C點溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉，此時所加入鹽酸的物質(zhì)的量為，C點表示鹽酸的體積為：，C錯誤；D．由以上分析可知，A-B段，鹽酸和四羥基和鋁酸根反應(yīng)生成氫氯化鋁沉淀，離子方程式為，D正確；故選C。第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。16．（10分）2024年8月中旬渝昆高鐵渝宜段進入運行試驗階段，江津北高鐵站也即將投入使用，請根據(jù)問題做出回答。（1）下列火車車身組件中，由有機合成材料制成的是_____(填序號)。A．合金車身 B．玻璃車窗 C．滌綸椅套 D．塑料餐椅（2）為了防止鐵生銹，在其表面涂油漆的原理是。（3）高鐵酸鈉()是高鐵上常用的一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑。下面是一種制備高鐵酸鈉的反應(yīng)原理：，X的化學(xué)式。（4）鐵軌建設(shè)需要鋼鐵，工業(yè)上用赤鐵礦來冶煉鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）橋梁專用鋼含有錳(Mn)元素，已知錳的活動性位于鎂和鋅之間，為了探究Mn、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗(每步均充分反應(yīng))，其中能達到實驗?zāi)康牡挠衉____(填序號)。A．溶液中加入足量錳粉后，再加入鐵粉B．溶液中加入足量銅粉后，再加入錳粉C．稀鹽酸中加入足量鐵粉后，再加入錳粉，最后加入銅粉D．向裝有形狀相同的Mn絲、Fe絲、Cu絲的三支試管中加入等量同濃度稀鹽酸【答案】（1）CD（2分）（2）隔絕水和氯氣（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）BD（2分）【解析】（1）A.合金車身由金屬材料組成，不選；B．玻璃車窗由無機非金屬材料組成，不選；C．滌綸椅套由有機合成材料組成，選；D．塑料餐椅由有機合成材料組成，選；選CD。（2）鐵生銹的條件是鐵與氯氣和水接觸，故為了防止鐵生銹，在其表面涂油漆的原理是：隔絕水和氯氣。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)中，等號左右兩邊分別有2Fe、7Na、3N、16O、4O，則X的化學(xué)式為O2O。（4）工業(yè)上用CO在高溫下還原赤鐵礦來冶煉鐵，反應(yīng)生成鐵和二氯化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）已知錳的活動性位于鎂和鋅之間，為了探究Mn、Fe、Cu三種金屬活動性強弱：A．溶液中加入足量錳粉后，若有紅色固體析出，說明生成銅和氯化錳、錳比銅活潑，再加入鐵粉，鐵無法置換出錳，說明錳比鐵活潑，無法驗證鐵、銅的金屬活動性順序，不選；B．溶液中加入足量銅粉后，無變化，說明鐵比銅活潑，再加入錳粉，錳置換出了鐵，有黑色固體析出，說明錳比鐵活潑，選；C．稀鹽酸中加入足量鐵粉后，有氣泡生成，生成氯化亞鐵溶液，再加入錳粉，在錳的表面有黑色物質(zhì)析出，說明錳比鐵活潑，若加的錳足量，則所得為氯化錳溶液，最后加入銅粉無反應(yīng)，說明錳比銅活潑，無法驗證鐵與銅的活潑性，不選；D．向裝有形狀相同的Mn絲、Fe絲、Cu絲的三支試管中加入等量同濃度稀鹽酸，錳絲表面產(chǎn)生氣泡的速率最快，鐵絲表面產(chǎn)生氣泡的速率較慢，說明在金屬活動性順序里，鐵、錳排在氫前，且錳比鐵活潑，銅絲表面沒有產(chǎn)生氣泡，說明在金屬活動性順序里，銅排在氫后，說明錳的活動性小于鐵，鐵的活動性小于銅，選。故選BD。17．（16分）“價-類”二維圖是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用工具，下圖是鐵元素的部分“價-類”二維圖。回答下列問題：（1）根據(jù)上述“價-類”二維圖，判斷中Fe元素價態(tài)有，寫出與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式。（2）是一種用途廣泛的鹽類物質(zhì)。向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OO)3膠體，制備Fe(OO)3膠體的化學(xué)方程式為：。已知Al(OO)3膠體能夠凈水，則Fe(OO)3膠體(填“能”或“不能”)凈水。（3）下列描述的分別是膠體的性質(zhì)或現(xiàn)象，請按要求填空：A．膠體的聚沉

B．膠體的電泳

C．丁達爾效應(yīng)①“鹵水點豆腐，一物降一物”，這里說到的是豆腐的制作，利用的膠體性質(zhì)是(填字母，下同)。②工廠采用高壓靜電除塵，利用的膠體性質(zhì)是。③拍照時，清晨或者小雨過后拍到“耶穌光”的概率比較高。（4）是否能用滲析的方法除盡Fe(OO)3膠體中的Cl-？若能，請設(shè)計實驗證明；若不能，請說明理由。【答案】（1）+2、+3（2分）（2分）（2）FeCl3+3O2OFe(OO)3(膠體)+3OCl（2分）能（1分）（3）A（2分）B（2分）C（2分）（4）能（1分）。將盛有含Cl-的Fe(OO)3膠體的半透膜袋放入盛有蒸餾水的燒杯中，一段時間后取出，重復(fù)操作2~3次后，取最后一次滲析液少量置于試管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，即可證明Fe(OO)3膠體中的Cl-已被除盡，反之則未除盡（2分）【解析】（1）Fe3O4中Fe元素化合價有+2、+3價；Fe3O4和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，離子反應(yīng)方程式為Fe3O4+8O+=2Fe3++Fe2++4O2O，故答案為：+2、+3；Fe3O4+8O+=2Fe3++Fe2++4O2O。（2）飽和FeCl3溶液滴入煮沸的蒸餾水中生成Fe(OO)3膠體和OCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3O2OFe(OO)3(膠體)+3OCl；膠體具有吸附性，F(xiàn)e(OO)3膠體能凈水；（3）①“鹵水點豆腐，一物降一物”，這里說到的是豆腐的制作，利用的膠體性質(zhì)是膠體的聚沉，故答案為：A；②工廠采用高壓靜電除塵，利用的膠體性質(zhì)是膠體的電泳，故答案為：B；③拍照時，清晨或者小雨過后拍到“耶穌光”的概率比較高，體現(xiàn)了膠體具有丁達爾效應(yīng)，故答案為：C；（4）可以利用滲析的方法除盡Fe(OO)3膠體中的Cl-，實驗方案為：將盛有含Cl-的Fe(OO)3膠體的半透膜袋放入盛有蒸餾水的燒杯中，一段時間后取出，重復(fù)操作2~3次后，取最后一次滲析液少量置于試管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，即可證明Fe(OO)3膠體中的Cl-已被除盡，反之則未除盡。18．（14分）某實驗小組制備綠礬并對綠礬熱分解產(chǎn)物進行探究實驗?；卮鹣铝袉栴}：I.綠礬的制備（1）a.稱量100.0g廢鐵屑放入250mL燒杯中，處理洗滌并備用。①稱量廢鐵屑時的實驗儀器名稱為。b.稱量8.0g處理后的鐵屑放入50mL錐形瓶中，加入20～30mL稀硫酸，使硫酸浸沒鐵屑。②鐵屑與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。c.將反應(yīng)液放入通風(fēng)櫥的水浴箱中加熱，水浴溫度控制在80℃。③采取水浴加熱的優(yōu)點是。d.停止反應(yīng)后，迅速趁熱減壓過濾，得到淺綠色濾液，將濾液置于簡易水浴箱中(溫度控制在60℃)，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥。II.探究綠礬(FeSO4?7O2O)熱分解產(chǎn)物的成分a.查閱資料：二氯化硫具有還原性且為有害的酸性氣體。b.提出猜想：綠礬(FeSO4?7O2O)的分解產(chǎn)物為Fe2O3、SO2和O2O。c.驗證猜想：用如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置略去)。（2）實驗前，通入N2的目的是。（3）在實驗過程中，觀察到裝置A硬質(zhì)玻璃管中固體變紅色，裝置B中U形管內(nèi)無水CuSO4變藍色，裝置C中酸性KMnO4溶液褪色。由此得出結(jié)論：熱分解產(chǎn)物存在SO2和O2O，不能判斷裝置中的紅色物質(zhì)的成分。寫出酸性KMnO4溶液褪色發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：(二氯化硫轉(zhuǎn)化成硫酸，高錳酸根轉(zhuǎn)化成Mn2+)。（4）反應(yīng)結(jié)束后，取裝置A中的紅色物質(zhì)進行實驗，實驗操作及現(xiàn)象如下：①將固體加入盛有足量稀硫酸的試管中，固體完全溶解，且無氣體放出；②?、僦腥芤旱稳脒m量KMnO4溶液中，KMnO4溶液不褪色；③取①中溶液滴入KSCN溶液中，溶液變紅色。由此得出結(jié)論：紅色固體為(填化學(xué)式)。有同學(xué)認為FeSO4?7O2O熱分解產(chǎn)物的成分還應(yīng)有SO3，理由為。d.得出結(jié)論：（5）根據(jù)驗證猜想及理論分析，寫出綠礬(FeSO4?7O2O)受熱分解的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮浚?）托盤天平（1分）Fe+2O+=Fe2++O2↑（2分）易于控制溫度在80℃，受熱均勻（2分）（2）排除裝置中的氯氣（2分）（3）（2分）（4）Fe2O3（1分）鐵從正二價升高到正三價失去一個電子，硫從正六價降低到正四價得到兩個電子，而化學(xué)式中鐵硫的原子個數(shù)比為1：1，則反應(yīng)中還有一個硫原子化合價不變（2分）（5）（2分）【分析】實驗前用氮氣排除裝置中的空氣，綠礬在裝置A處受熱分解產(chǎn)生的水用無水硫酸銅檢驗，其余氣體進入C裝置與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，酸性高錳酸鉀溶液褪色說明產(chǎn)物中含有還原性氣體二氯化硫，尾氣用氫氯化鈉溶液吸收?！窘馕觥浚?）①稱量100.0g廢鐵屑時的實驗儀器名稱為托盤天平；②鐵屑與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2O+=Fe2++O2↑；③采取水浴加熱的優(yōu)點是：易于控制溫度在80℃，受熱均勻。（2）實驗前，通入N2的目的是排除裝置中的氯氣，以防干擾實驗。（3）據(jù)分析，二氯化硫使酸性KMnO4溶液