氧化還原反應基本概念及規(guī)律 練習 2025屆高三化學二輪復習【解析版】

氧化還原反應基本概念及規(guī)律1．(2023·常州模擬)加碘鹽中含有KIO3，其能發(fā)生反應：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O，下列有關該反應的說法正確的是()A．H2SO4是氧化劑B．KIO3發(fā)生氧化反應C．I2的還原性大于I－D．每生成0.6molI2，反應轉移電子數(shù)為NA答案D解析反應中H2SO4中的元素的化合價均沒有變化，不是氧化劑，故A錯誤；KIO3中I元素的化合價由＋5價降低為0價，反應中發(fā)生還原反應，故B錯誤；I2具有氧化性，I－具有還原性，則I2的還原性小于I－，故C錯誤；每生成3molI2，轉移電子為5mol，所以每生成0.6molI2，反應轉移電子為eq\f(0.6mol×5,3)＝1mol，即電子數(shù)為NA，故D正確。2．下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是()A.B.C.D.答案B解析Si元素化合價由＋4價降低為0價，得到4個電子，C元素化合價從0價升高為＋2價，失去2個電子，最小公倍數(shù)為4，轉移電子為4e－，則電子轉移的表示方法為，故A錯誤；Zn元素化合價由0價升高為＋2價，失去2個電子，H元素化合價從＋1價降低為0價，得到1個電子，最小公倍數(shù)為2，則電子轉移的表示方法為，故C錯誤；Cu元素化合價由0價升高為＋2價，失去2個電子，S元素化合價由＋6價降低為＋4價，得到2個電子，最小公倍數(shù)為2，轉移電子為2e－，則電子轉移的表示方法為(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故D錯誤。3．將圖2中的物質(zhì)補充到圖1中，可得到一個氧化還原反應的離子方程式(未配平)。下列對該反應的說法不正確的是()A．H2O2具有氧化性，在該反應中作氧化劑B．MnOeq\o\al(－,4)發(fā)生了還原反應，每生成1molMn2＋轉移5NA個電子C．隨著反應的進行，溶液酸性減弱D．H2O2和Mn2＋的化學計量系數(shù)之比為5∶2答案A4．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法不正確是()A．CO2是氧化產(chǎn)物B．H2C2O4在反應中被氧化C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性D．ClO2作水處理劑時，利用了其強氧化性答案C解析該反應中C元素的化合價由＋3價升高到＋4價，所以草酸是還原劑被氧化，則二氧化碳是氧化產(chǎn)物，故A、B正確；該反應中草酸是還原劑，二氧化氯是還原產(chǎn)物，所以草酸的還原性大于ClO2的還原性，故C錯誤；二氧化氯具有強氧化性，所以能殺菌消毒，故D正確。5．下列有關反應其對應的相關說法正確的是()化學反應方程式相關說法AKClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O雙線橋表示為B2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋氧化性：Cu2＋>Fe3＋C黑火藥爆炸反應方程式為S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up7(點燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑S和KNO3都是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物DNa2O2＋SO2=Na2SO4每反應1molNa2O2，轉移NA個電子答案C解析該反應中，氯酸鉀中氯元素的化合價由＋5價變?yōu)?價，HCl中部分Cl元素化合價由－1價升高到0價，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，當有3molCl2生成時，轉移5mol電子，則電子轉移的方向和數(shù)目為，故A錯誤；2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋中，氧化劑為Fe3＋，氧化產(chǎn)物為Cu2＋，氧化性：Fe3＋>Cu2＋，故B錯誤；反應2KNO3＋S＋3Ceq\o(=,\s\up7(點燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑中，N、S元素化合價降低，被還原，則KNO3和S為氧化劑，生成的K2S和N2是還原產(chǎn)物，C元素化合價升高，被氧化，所以C為還原劑，生成的二氧化碳為氧化產(chǎn)物，故C正確；反應Na2O2＋SO2=Na2SO4中，每反應1molNa2O2，轉移2NA個電子，故D錯誤。6．(2024·南京模擬)天然氣中含有有毒氣體H2S，用如圖所示流程可實現(xiàn)天然氣在氧化亞鐵硫桿菌(T·F菌)作用下催化脫硫。下列說法不正確的是()A．過程①的pH降低，過程②的pH升高B．該脫硫過程可以在中性環(huán)境中進行C．該脫硫過程不需要補充FeSO4溶液D．該脫硫過程的總反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2答案B解析過程①反應：H2S＋2Fe3＋=S↓＋2Fe2＋＋2H＋，過程①的pH降低；過程②反應：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，過程②的pH升高，F(xiàn)e3＋不能在中性環(huán)境中大量存在，故該脫硫過程不可以在中性環(huán)境中進行，A正確，B錯誤；Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，則該脫硫過程不需要補充FeSO4溶液，C正確；總反應：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，氧化劑O2與還原劑H2S的物質(zhì)的量之比為1∶2，D正確。7．在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－根據(jù)上述反應，下列結論判斷錯誤的是()A．溶液中可發(fā)生反應：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反應中為還原劑C．氧化性強弱的順序為XOeq\o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XOeq\o\al(－,4)的還原產(chǎn)物答案B解析根據(jù)氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，①中氧化性：XOeq\o\al(－,4)>Z2，還原性：Z－>X2＋；②中氧化性：B2>A3＋，還原性：A2＋>B－；③中氧化性：Z2>B2，還原性：B－>Z－；所以氧化性強弱順序為XOeq\o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋，還原性強弱順序為A2＋>B－>Z－>X2＋，故C正確；氧化性：Z2>A3＋，則溶液中可發(fā)生反應：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－，故A正確；①中Z2是氧化產(chǎn)物，③中Z2是氧化劑，故B錯誤；氧化劑得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物，則X2＋是XOeq\o\al(－,4)的還原產(chǎn)物，故D正確。8．(2023·連云港期末)鉛元素有＋2、＋4兩種價態(tài)，鉛的氧化物均難溶于水，已知有下列兩個反應：①Pb3O4＋4HNO3=PbO2＋2Pb(NO3)2＋2H2O；②PbO＋NaClO=PbO2＋NaCl下列有關敘述不正確的是()A．Pb3O4可寫成2PbO·PbO2的形式B．反應②中PbO2是氧化產(chǎn)物C．根據(jù)反應可推測在題給條件下氧化性：NaClO>HNO3D．生成相同質(zhì)量的PbO2，反應①②轉移電子數(shù)之比為2∶3答案D解析Pb有＋2、＋4兩種價態(tài)，故Pb3O4可寫成2PbO·PbO2的形式，A正確；反應②中PbO被氧化為PbO2，PbO2是氧化產(chǎn)物，B正確；反應①不是氧化還原反應，無電子轉移，反應②中PbO被NaClO氧化，根據(jù)反應①②可推測在題給條件下氧化性：NaClO>HNO3，C正確、D錯誤。9．工業(yè)上將電石渣漿中的S2－轉化為SOeq\o\al(2－,4)，工藝流程如圖。下列說法正確的是()A．過程Ⅰ中，Mn(OH)2被還原B．過程Ⅱ中，S2Oeq\o\al(2－,3)做氧化劑C．圖示流程中發(fā)生的所有反應均為氧化還原反應D．將10L480mg·L－1S2－轉化為SOeq\o\al(2－,4)，理論上需要O20.3mol答案D解析由流程可知，CaO與硫酸錳反應生成Mn(OH)2，通入氧氣生成MnOeq\o\al(2－,3)，涉及的反應為2Mn(OH)2＋O2＋4OH－=2MnOeq\o\al(2－,3)＋4H2O，MnOeq\o\al(2－,3)與S2－反應生成S2Oeq\o\al(2－,3)，進而與氧氣反應生成SOeq\o\al(2－,4)，以此解答該題。過程Ⅰ中，Mn(OH)2中Mn由＋2價升高為＋4價，被氧化，故A錯誤；過程Ⅱ中，S2－轉化為S2Oeq\o\al(2－,3)，化合價升高，S2Oeq\o\al(2－,3)為氧化產(chǎn)物，故B錯誤；MnSO4與CaO的反應中元素化合價沒有發(fā)生改變，不是氧化還原反應，故C錯誤；10L480mg·L－1S2－物質(zhì)的量為eq\f(480×10－3g·L－1×10L,32g·mol－1)＝0.15mol，根據(jù)得失電子守恒可知：0.15mol×8＝n(O2)×4，n(O2)＝0.3mol，故D正確。10．(2023·南通期末)有下列氧化還原反應：①2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；②2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；③2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；④2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，根據(jù)上述反應，判斷下列結論正確的是()A．要除去含有Fe2＋、Cl－和I－的混合溶液中的雜質(zhì)離子I－，應加入過量的新制氯水B．氧化性強弱順序為MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>I2C．Mn2＋是MnOeq\o\al(－,4)的氧化產(chǎn)物，I2是I－的還原產(chǎn)物D．在溶液中不可能發(fā)生反應：MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O答案B解析①中Cl元素的化合價降低，I元素的化合價升高，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：Cl2>I2，同理可知氧化性：Fe3＋>I2、Cl2>Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)>Cl2，即氧化性強弱順序為MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>I2，則要除去含有Fe2＋、Cl－和I－的混合溶液中的雜質(zhì)離子I－，只能加三價鐵溶液，不能加入過量的新制氯水，故A錯誤、B正確；④中Mn元素的化合價降低，則Mn2＋是MnOeq\o\al(－,4)的還原產(chǎn)物，同理可知I2是I－的氧化產(chǎn)物，故C錯誤；由氧化性強弱順序可知，可能發(fā)生反應：MnOeq