第四章 第一節(jié) 第3課時 原子結構與元素性質 測試題2022-2023學年上學期高一化學人教（2019）必修第一冊

第四章第一節(jié)第3課時原子結構與元素性質測試題榆次一中李金虎一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題4分，共60分）1．下列關于堿金屬元素的說法正確的是()①原子結構的相同點是最外層電子數相同，都為1②原子結構的不同點是隨核電荷數的增加，電子層數增多，原子半徑增大③具有相似的化學性質，都是活潑金屬④都具有強還原性，在化合物中顯＋1價⑤化學性質有差別，從Li到Cs，失電子能力逐漸增強A．①③④B．①③⑤C．②④⑤D．全部2．下列有關堿金屬元素的說法正確的是()A．單質的沸點隨原子序數的遞增而升高B．元素周期表第一列是第ⅠA族元素，又稱堿金屬元素C．金屬鋰在空氣中燃燒，產物是Li2O2D．金屬鋰常用于制造鋰電池，這跟它還原性強、密度小有關3．下列關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是(D)①金屬性最強的是鋰②氧化性最強的是鋰離子③在自然界中均以化合態(tài)形式存在④Li的密度最大⑤銫與水反應十分劇烈，甚至會發(fā)生爆炸⑥粒子半徑：Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋A．①②③B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤⑥4．鹵素按F、Cl、Br、I的順序，其非金屬性逐漸減弱的原因是()A．原子核內質子數增多起主要作用B．相對原子質量逐漸增大起主要作用C．其單質的密度增大起主要作用D．隨著核電荷數增加電子層數增多起主要作用5．下列關于鹵素(用X表示)的敘述正確的是()A．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強B．鹵素單質與水反應都生成HX和HXOC．其單質都有顏色，都有毒D．鹵素單質與其他物質化合時，均表現為還原性6．如圖表示堿金屬的某些性質與核電荷數的變化關系。則下列各性質中不符合圖示關系的是()A．還原性B．與水反應的劇烈程度C．熔點D．原子半徑7．下列對堿金屬性質的敘述中，正確的是()A．都是銀白色的柔軟金屬，密度都比較小B．單質在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C．堿金屬單質都能與水反應生成堿和氫氣D．單質的熔、沸點隨著原子序數的增加而升高8．借助堿金屬元素和鹵族元素性質的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是()A．已知Ca是第四周期第ⅡA族元素，故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱B．已知As是第四周期第ⅤA族元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應不如Na與水反應劇烈D．已知Cl的核電荷數比F的核電荷數多，故Cl的原子半徑比F的原子半徑大9．下列不能證明K比Na金屬性強的事實是()A．Na的熔點比鉀的高B．K與H2O的反應比Na劇烈C．K在O2中燃燒的產物更為復雜D．KOH的堿性比NaOH強10．下列關于堿金屬的原子結構和性質的敘述不正確的是()A．堿金屬元素的原子在化學反應中容易失去電子B．堿金屬單質都可以作還原劑C．堿金屬單質都能在O2中燃燒生成過氧化物D．堿金屬單質都能與水反應生成堿11．下列四種演示金屬鉀與水反應的實驗裝置，正確的是()12．關于銫及其化合物的以下說法不正確的是()A．氫氧化銫是一種強堿，比KOH的堿性強B．銫與水或酸溶液反應劇烈，生成氫氣C．Cs的還原性比Na強，故Na＋的氧化性大于Cs＋D．Cs的金屬性小于K13．鹵素是最活潑的一族非金屬元素。下列關于鹵族元素的說法正確的是()A．鹵素單質只具有氧化性B．從上到下，鹵素原子的電子層數依次增多，半徑依次減小C．從F到I，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子的得電子能力依次減弱D．鹵素單質與H2化合的難易程度為F2<Cl2<Br2<I214．依據同主族元素性質的遞變規(guī)律判斷，隨著原子核電荷數的遞增，下列說法正確的是()A．堿金屬單質和鹵素單質的熔點逐漸升高B．堿金屬元素的金屬性逐漸增強，對應離子的氧化性也逐漸增強C．鹵族元素的單質與氫氣反應越來越難，生成的氫化物越來越穩(wěn)定D．堿金屬單質與水反應的程度越來越劇烈15．某化學小組用下圖所示裝置驗證Cl2、Br2、I2單質氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是()A．E處棉花球變成橙色，說明Cl的非金屬性比Br強B．F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強C．E處發(fā)生反應的離子方程式為Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為2OH－＋Cl2=ClO－＋Cl－＋H2O二、填空題（本題包括3個小題，共40分）16．(12分)根據元素周期表回答下列問題：(1)自然界穩(wěn)定存在的元素中，金屬性最強的元素是，非金屬性最強的元素是。(2)在穩(wěn)定存在的堿金屬元素中，最高價氧化物對應水化物的堿性最強的是，寫出鈉與水反應的離子方程式：。(3)鹵族元素中，氫化物熱穩(wěn)定性最強的是；寫出向KI溶液中通入Cl2反應的離子方程式：。17．(12分)甲元素的原子序數是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子，丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：(1)甲元素在周期表中位于第周期；乙元素在周期表中位于第族；丙元素的名稱為。(2)甲的單質與水反應的離子方程式為；乙單質與丙單質反應的化學方程式為。18．(16分)為了比較鹵素單質的氧化性強弱，可在實驗室先制取Cl2，并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI-淀粉溶液中。如下圖所示儀器和藥品，試完成下列問題：(1)若所制取氣體從左到右流向時，上述儀器接口的連接順序為接，接，接，接。(2)實驗開始后裝置5中反應的化學方程式為。(3)裝置3的作用是，反應的離子方程式為。(4)裝置1中產生的現象是，反應的化學方程式為。1．答案：D解析：堿金屬元素原子的最外層都只有一個電子，都易失去一個電子，具有強還原性，在化合物中顯＋1價，①③④正確；堿金屬元素從Li到Cs，原子半徑逐漸增大，原子核對核外電子的束縛力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強，②⑤正確。2．答案：D解析：隨原子序數的遞增，堿金屬單質沸點依次降低，A錯誤；元素周期表第一列中含氫元素，第ⅠA族中除氫外的其他元素為堿金屬元素，B錯誤；鋰在空氣中燃燒不能生成過氧化鋰，C錯誤；金屬鋰有強還原性，易失電子，密度小，單位質量的金屬鋰放電多，故金屬鋰常用于制造鋰電池，D正確。3．答案：D解析：從Li到Cs，元素的金屬性逐漸增強，即Cs的金屬性最強，故①錯誤；單質的還原性越強，則其對應離子的氧化性越弱，從Li到Cs，元素的金屬性增強，則Li＋的氧化性最強，故②正確；堿金屬都是活潑的金屬，在自然界中均以化合態(tài)形式存在，故③正確；從Li到Cs，堿金屬元素單質的密度呈增大的趨勢(Na、K反常)，Cs的密度最大，故④錯誤；Cs的金屬性非常強，與水反應十分劇烈，故⑤正確；電子層數越多，粒子半徑越大，則粒子半徑：Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋，故⑥正確。4．答案：D解析：F、Cl、Br、I元素非金屬性逐漸減弱的原因主要是隨著核外電子層數增多，原子核對最外層電子的吸引能力減弱。5．答案：C解析：從F到I，元素的非金屬性逐漸減弱，相應氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，A項錯誤；要注意F2及氟的化合物的特殊性：F2與水反應置換H2O中的氧生成O2，不像其他鹵素單質，B項錯誤；鹵素單質與其他物質化合時，多表現為氧化性，D項錯誤。6．答案：C解析：由圖可知，隨堿金屬的核電荷數的增大，堿金屬的性質呈增強的趨勢。隨核電荷數的增大，堿金屬的還原性增強，堿金屬與水反應的劇烈程度增大，原子半徑增大，A、B、D三項正確；隨核電荷數的增大，堿金屬單質的熔點逐漸降低，C項與圖示關系不符，故選C項。7．答案：C解析：A項，堿金屬中除Cs略帶金色光澤外，其余都是銀白色的柔軟金屬，Rb和Cs的密度大于水，其余密度都比較小，錯誤；B項，單質在空氣中燃燒生成的不一定都是過氧化物，例如Li只能生成氧化鋰，錯誤；C項，堿金屬單質都能與水反應生成堿和氫氣，正確；D項，單質的熔、沸點隨著原子序數的增加而降低，錯誤。8．答案：D解析：A項，元素金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物堿性越強，故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強，錯誤；B項，元素非金屬性越強，對應簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱，錯誤；C項，元素金屬性越強，單質與水反應越劇烈，故Cs與水反應比Na與水反應劇烈，錯誤；D項，同族元素，原子序數大的電子層數多，原子半徑大，已知Cl的核電荷數比F的核電荷數多，故Cl的原子半徑比F的原子半徑大，正確。9．答案：A解析：熔點高低是物理性質，與金屬性強弱無關。10．答案：C解析：堿金屬元素原子的最外電子層上只有一個電子，同時原子半徑又比較大，故在化學反應中易失去電子表現出強還原性，A、B兩項正確；鋰與氧氣反應生成的是Li2O，C項錯誤；堿金屬單質都能與水反應生成堿，D項正確。11．答案：B解析：鉀與水反應劇烈，從安全角度來看，用B裝置反應空間大且加有玻璃片，能防止液體濺出來，C空間太小可能會爆炸，D鉀與水反應太劇烈，不易操作。12．答案：D解析：Cs的最外層電子數是1，電子層數比K的多，故Cs的金屬性比K強，CsOH的堿性比KOH強，A項正確，D項錯誤；銫與鈉化學性質相似，銫與水或酸反應更劇烈，生成H2，B項正確；Cs的還原性比Na強，所以Na＋的得電子能力比Cs＋強，C項正確。13．答案：C解析：鹵素單質(Cl2、Br2、I2)在氧化還原反應中，化合價既可以升高也可以降低，所以既具有氧化性，也具有還原性，A項錯誤；鹵素原子從F到I，電子層數依次增多，原子半徑依次增大，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力依次減弱，故B項錯誤，C項正確；鹵素單質與H2化合的難易程度為F2＞Cl2＞Br2＞I2，D項錯誤。14．答案：D解析：A項，隨著原子核電荷數的遞增，堿金屬單質的熔點逐漸降低，錯誤；B項，隨著原子核電荷數的遞增，堿金屬元素的原子失電子的能力逐漸增強，則堿金屬元素的陽離子氧化性逐漸減弱，錯誤；C項，隨著原子核電荷數的遞增，鹵族元素形成的氫化物的穩(wěn)定性越來越弱，錯誤；D項，隨著原子核電荷數的遞增，堿金屬元素的金屬性越來越強，其單質與水反應的程度越來越劇烈，正確。15．答案：B解析：E處棉花球變成橙色，說明Cl2置換出了Br2，即Cl的非金屬性強于Br，其離子方程式為：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，A、C正確；由NaOH溶液與Cl2反應的化學方程式2NaOH＋Cl2=NaClO＋NaCl＋H2O知D正確；F處棉花球變成藍色也可能是未反應完的Cl2與I－反應，B錯誤。16．答案：(1)CsF(2)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(3)HFCl2＋2I－=2Cl－＋I2解析：根據同主族、同周期元素金屬性、非金屬性遞變規(guī)律可知，在自然界穩(wěn)定存在的元素中，金屬性最強的元素是第ⅠA族的Cs，非金屬性最強的元素是F，所以堿性最強的是CsOH，氫化物熱穩(wěn)定性最強的是HF。17．答案：(1)四ⅥA鋰(2)2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑4Li＋O2eq\o(=,\s\up17(△))2Li2O。解析:甲的原子序數是19，甲是鉀元素