2024-2025學(xué)年甘肅省蘭州市高一上學(xué)期12月月考化學(xué)檢測(cè)試題（含答案）

2024-2025學(xué)年甘肅省蘭州市高一上學(xué)期12月月考化學(xué)檢測(cè)試題說(shuō)明：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。答案寫(xiě)在答題卡上，交卷時(shí)只交答題卡?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H:1C:12O:16Mg:24Al:27Ca:40Cu:64Zn:65第I卷（單項(xiàng)選擇題共42分）1．下列生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．鐘乳石的形成 B．鐵鍋生銹 C.金屬的冶煉D．天然氣燃燒2．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A．硬鋁密度小、強(qiáng)度高，可用作制造飛機(jī)的材料B．金屬鈉導(dǎo)熱性好，可用作傳熱介質(zhì)C．NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑D．Fe2O3呈紅色，可用作顏料3．科學(xué)家開(kāi)發(fā)出一種低成本光伏材料——蜂窩狀石墨烯，生產(chǎn)原理為：Na2O+2CO=Na2CO3+C（石墨烯）。下列說(shuō)法正確的是（）A．該生產(chǎn)石墨烯的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．石墨烯和金剛石是同素異形體C．CO在該反應(yīng)中只做還原劑D．Na2O屬于堿性氧化物，CO屬于酸性氧化物4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．1mol/LHCl溶液中，Cl-的數(shù)目為NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA5．下列關(guān)于化學(xué)與職業(yè)的表述不正確的是（）A．科技考古研究人員依靠自身豐富的經(jīng)驗(yàn)來(lái)斷定文物的精確年代B．化學(xué)科研工作者是指從事與化學(xué)有關(guān)的基礎(chǔ)研究和應(yīng)用研究的專(zhuān)業(yè)技術(shù)人員C．水質(zhì)檢驗(yàn)員是指對(duì)天然水、工業(yè)用水、生活用水等進(jìn)行檢測(cè)和評(píng)定的專(zhuān)業(yè)技術(shù)人員D．金屬材料研究機(jī)構(gòu)的測(cè)試工程師可以通過(guò)化學(xué)檢測(cè)儀器或化學(xué)檢測(cè)方法來(lái)確定不銹鋼的等級(jí)6．下列溶液中，可以大量共存的離子組是（）A．使石蕊試液變紅的溶液中K+、Cl-、ClO-、Na+B．加入鋁粉能放出氫氣的溶液：Na+、Cl-、SO42-、NO3-C．含有Na2SO4的溶液中：Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-D．透明溶液中：Fe3+、Na+、SCN-、Cl-7．現(xiàn)需配制250mL0.1mol/LH2SO4溶液，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）8．離子檢驗(yàn)的常用方法有三種檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化或焰色試驗(yàn)反應(yīng)有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是（）SO42－—沉淀法B．Na+—顯色法C．Cu2+—沉淀法D．Cl－—?dú)怏w法9．下列除雜試劑或方法不正確的是（）選項(xiàng)被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法AAl2O3Na2O加入水并過(guò)濾BNa2CO3NaHCO3灼燒CH2CO2依次通過(guò)盛放NaOH溶液、濃硫酸的洗氣瓶DFe(OH)3Fe(OH)2在空氣中灼燒10．用Fe粉、稀硫酸、NaOH溶液為原料，用如圖所示裝置制備能較長(zhǎng)時(shí)間保存的Fe(OH)2，下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)前在A裝置中放入鐵粉，分液漏斗中裝入NaOH溶液B．Fe(OH)2生成在裝置A中C．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，應(yīng)先關(guān)閉止水夾DD．若鐵粉中含有少量Fe2O3，不影響本實(shí)驗(yàn)11．單質(zhì)M的相關(guān)轉(zhuǎn)化如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)可使灼熱的銅變黑 B．b的氣體可與紅熱的鐵產(chǎn)生氣體C．c與b不能發(fā)生反應(yīng) D．d可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)12．元素的價(jià)類(lèi)二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具。下圖為鈉元素的價(jià)類(lèi)二維圖。下列有關(guān)敘述正確的是A．NaH中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)B．將一小塊b加入至CuSO4溶液中，溶液藍(lán)色褪去，有紅色固體出現(xiàn)C．若c是Na2O2，其陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1：1D．若e是NaHCO3，其晶體溶于水時(shí)伴隨著吸熱現(xiàn)象13．同溫同壓下，同體積的CH4氣體和H2、C2H2的混合氣體不可能具有相同的（）A．分子數(shù) B．氫原子數(shù) C．密度 D．碳原子數(shù)14．將一定量的鐵粉投入硫酸銅和硫酸鐵混合溶液中充分反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)后若無(wú)固體剩余，則溶液中一定含有Fe3+B．反應(yīng)后若無(wú)固體剩余，則溶液中一定含有Cu2+C．反應(yīng)后若有固體，則固體一定為Fe和Cu的混合物D．反應(yīng)后若有固體，則溶液中的金屬離子只有Fe3+第II卷（非選擇題共58分）15、回答下列問(wèn)題：I.6.5g的鋅與足量稀鹽酸完全反應(yīng)。計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為mol（2）生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為L(zhǎng)II.正常的血液中葡萄糖（簡(jiǎn)稱(chēng)血糖，葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量為180）的濃度在0.70～1.15g/L之間，下表是某同學(xué)的血液檢測(cè)結(jié)果。項(xiàng)目名稱(chēng)鉀甘油三酯葡萄糖低密度脂蛋白血液中的含量（10-3mol·L-1）3.910.993.002.96（3）該同學(xué)1mL血液中含有的葡萄糖為g，其血糖含量（填“正常”或“偏高”或“偏低”）。III.某無(wú)土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種原料的物質(zhì)的量之比為1∶4∶8。（4）若采用(NH4)2SO4和KCl來(lái)配制該營(yíng)養(yǎng)液，則KCl和(NH4)2SO4物質(zhì)的量之比為。（5）含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合液中，已知其中含有1.5mol的Cl－,0.5mol的Mg2＋，K＋和Na＋共有1.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為mol。IV.向一個(gè)鋁質(zhì)易拉罐中充滿CO2，然后往罐中注入足量的濃NaOH溶液，立即用膠布封嚴(yán)罐口。一會(huì)兒聽(tīng)到罐內(nèi)發(fā)出“咔”的響聲，且易拉罐變癟：再過(guò)一會(huì)兒易拉罐又鼓起來(lái)恢復(fù)原樣。（6）易拉罐又鼓起來(lái)的原因（用離子方程式表示）。V.把27g含鎂、鋁、銅的合金粉末分為兩等份，一份放入過(guò)量氫氧化鈉溶液中，得到3.36LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），另一份放入過(guò)量鹽酸中，得到4.48LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（7）該合金中鎂、鋁、銅的物質(zhì)的量之比為。16、電子工業(yè)中，人們常用FeCl3溶液蝕刻印刷電路板，并進(jìn)一步從腐蝕液中回收Cu和FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室模擬流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出FeCl3溶液蝕刻鍍銅電路板的離子方程式。（2）濾渣1成分為（填化學(xué)式）；試劑Y為（填名稱(chēng)）。（3）寫(xiě)出濾液2中通入氣體Z的離子方程式。（4）可替代氣體Z的試劑為（填字母）。A．硝酸溶液B．酸性高錳酸鉀溶液C．過(guò)氧化氫溶液（5）利用氯水和KSCN溶液檢驗(yàn)濾液1、濾液2中共有陽(yáng)離子的具體操作：。（6）若取2mL濾液1加入試管中，然后滴加足量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是，此過(guò)程涉及到的屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是。17、二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）制備二氧化氯，裝置如圖：已知：①ClO2易溶于水，沸點(diǎn)為11.0℃，Cl2的沸點(diǎn)為-34.6℃。②ClO2極易爆炸分解，若用空氣、二氧化碳、氮?dú)獾榷栊詺怏w稀釋時(shí)，爆炸性則降低。（1）裝置A中儀器a的名稱(chēng)是。（2）試劑X的作用是。（3）裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）裝置D中冰水的作用是，往D中通入氯氣的同時(shí)還通入干燥的空氣，其目的是。（5）該實(shí)驗(yàn)裝置的缺陷是。（6）在ClO2的制備方法中，還有下列兩種制備方法：方法一：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是。18、某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，測(cè)定其中碳酸鈣含量的操作如下（設(shè)該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)）：①配制250mL0.1000mol/L稀鹽酸和90ml0.1000mol/LNaOH溶液；②向一粒研碎后的藥片（0.1000g）中加入20.00ml蒸餾水；③加入250mL0.1000mol/L稀鹽酸；④用0.1000mol/LNaOH溶液中和過(guò)量的稀鹽酸，記錄所消耗NaOH溶液的體積13.00ml；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）容量瓶使用前需要進(jìn)行的操作是。（2）欲用氫氧化鈉固體配制90ml0.1000mol/LNaOH溶液，用到的儀器除了電子天平、燒杯、量筒外，還需用到。配制溶液時(shí)正確的操作順序是計(jì)算→稱(chēng)量→→轉(zhuǎn)移→→→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽。（3）欲用如下圖標(biāo)簽所示的濃鹽酸和蒸餾水配制250mL0.1000mol/L的稀鹽酸，需要量取濃鹽酸的體積為ml。鹽酸分子式：相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（4）下列操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是_______（選填序號(hào)）。A．未洗滌燒杯和玻璃棒B．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥C．定容時(shí)俯視看到刻度線D．將容量瓶用瓶塞蓋好，顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水直至刻度線（5）這種藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（CaCO3）答案第I卷（單項(xiàng)選擇題共42分每空3分）1234567ACBDABD891011121314DDDCDBB第II卷（非選擇題共58分）15、（16分）（1）0.1（2分）（2）2.24（2分）（3）5.4×10-4（2分）；偏低（2分）（4）9：4（2分）（5）0.5（2分）（6）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑（2分）（7）1：2：3（2分）16、（14分）（1）2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋（2分）（2）Fe、Cu（2分）；稀鹽酸（1分）（3）2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋＋2Cl-（2分）（4）C（1分）（5）取少量待測(cè)液于試管中，先滴加KSCN溶液，溶液無(wú)明顯變化；再加入新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，則說(shuō)明原溶液有Fe2+（2分）（6）先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，一段時(shí)間后變成紅褐色（2分）；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）17、（13分）（1）圓底燒瓶（1分）（2）除去氯氣中氯化氫氣體（2分）（3）Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2