新教材適用2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第7章有機(jī)化合物第3節(jié)乙醇與乙酸第2課時(shí)乙酸學(xué)案新人教版必修第二冊(cè)

第2課時(shí)乙酸學(xué)習(xí)目標(biāo)1．相識(shí)乙酸的結(jié)構(gòu)及其主要性質(zhì)與應(yīng)用。2．結(jié)合實(shí)例相識(shí)官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，知道有機(jī)物之間在肯定條件下是可以轉(zhuǎn)化的。核心素養(yǎng)1．能從原子、分子水平分析乙酸及其反應(yīng)的微觀特征。2．能從乙酸的微觀結(jié)構(gòu)說(shuō)明乙酸的化學(xué)性質(zhì)。3．能識(shí)記乙酸的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。4．能有較強(qiáng)的問(wèn)題意識(shí)，依據(jù)已有乙酸的性質(zhì)，獨(dú)立完成試驗(yàn)探究。5．能用簡(jiǎn)潔試驗(yàn)探究乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的條件和反應(yīng)方式。6．能依據(jù)教材給出的問(wèn)題，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)方案。一、乙酸的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及弱酸性1．乙酸的分子組成與結(jié)構(gòu)分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式官能團(tuán)球棍模型空間充填模型_C2H4O2__CHHHCOO－H_CH3COOH___—COOH__2.物理性質(zhì)俗名顏色狀態(tài)氣味溶解性_醋酸__無(wú)色液體_劇烈刺激性__易溶于水和_乙醇__點(diǎn)撥：當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)，乙酸會(huì)凝聚成冰一樣的晶體，故又名冰醋酸。3．乙酸的酸性乙酸是一元弱酸，其酸性比H2CO3_強(qiáng)__，具有酸的通性，滴入紫色石蕊溶液，溶液變_紅色__，寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)與Na反應(yīng)：2CH3COOH＋2Na→2CH3COONa＋H2↑；(2)與NaOH反應(yīng)：CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O；(3)與Na2O反應(yīng)：2CH3COOH＋Na2O→2CH3COONa＋H2O；(4)與Na2CO3反應(yīng)：2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑；(5)與NaHCO3反應(yīng)：CH3COOH＋NaHCO3→CH3COONa＋CO2↑＋H2O。正|誤|判|斷(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下醋酸是一種無(wú)色有劇烈刺激性氣味的液體。(×)(2)乙酸中含有雙鍵，因此屬于不飽和烴。(×)(3)乙酸分子中含有和—OH兩種官能團(tuán)。(×)(4)乙酸分子中含有4個(gè)H原子，故為四元酸。(×)(5)酸性高錳酸鉀溶液、碳酸鈉、紫色石蕊溶液均可鑒別乙醇和乙酸。(√)深|度|思|考某化學(xué)小組要證明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性，設(shè)計(jì)如圖裝置。選擇試劑：0.1mol·L－1稀醋酸、碳酸鈉粉末、醋酸鈉、水。試回答下列問(wèn)題：(1)A試劑為_(kāi)0.1mol·L－1稀醋酸__，B試劑為_(kāi)碳酸鈉粉末__。

(2)證明乙酸強(qiáng)于碳酸的試驗(yàn)現(xiàn)象：_當(dāng)0.1_mol·L－1稀醋酸滴入圓底燒瓶時(shí)，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，澄清石灰水變渾濁__。(3)涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O、CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。(4)下列物質(zhì)：①C2H5OH②CH3COOH③H2O都能與Na反應(yīng)放出H2，其產(chǎn)生H2速率由快到慢的依次為_(kāi)②>③>①__(填序號(hào))。應(yīng)|用|體|驗(yàn)1.下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是(A)A．無(wú)色、無(wú)氣味液體B．易溶于水C．能與鎂條發(fā)生反應(yīng)D．能使紫色石蕊溶液變紅解析：乙酸是無(wú)色、有刺激性氣味的液體，A錯(cuò)誤；乙酸分子上有羧基，易溶于水、與鎂發(fā)生反應(yīng)，能使紫色石蕊溶液變紅，B、C、D正確。2．在家庭生活中，常用食醋(3%～5%的乙酸)清除水壺中少量的水垢(主要成分為碳酸鈣)，寫(xiě)出清除過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3COOH＋CaCO3→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。乙酸能與活潑金屬反應(yīng)，寫(xiě)出乙酸和鎂反應(yīng)的離子方程式：Mg＋2CH3COOH→Mg2＋＋2CH3COO－＋H2↑。乙酸、水、乙醇、碳酸的性質(zhì)比較名稱乙酸水乙醇碳酸分子結(jié)構(gòu)CH3COOHH—OHC2H5OH與羥基干脆相連的原子或原子團(tuán)—HC2H5—遇石蕊溶液變紅不變紅不變紅變紅與Na反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與Na2CO3反應(yīng)—不反應(yīng)反應(yīng)羥基氫的活潑性強(qiáng)弱CH3COOH>H2CO3>H2O>C2H5OH二、乙酸的典型性質(zhì)——酯化反應(yīng)1．酯化反應(yīng)的試驗(yàn)探究試驗(yàn)裝置留意事項(xiàng)(1)試劑的加入依次先加入乙醇，然后邊振蕩試管邊漸漸加入濃硫酸和乙酸。(2)導(dǎo)管末端不能插入飽和Na2CO3溶液中，防止揮發(fā)出來(lái)的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。(3)加熱前應(yīng)加入幾片碎瓷片防止液體暴沸，加熱時(shí)小火加熱削減乙酸、乙醇的揮發(fā)試驗(yàn)現(xiàn)象a.飽和Na2CO3溶液的液面上層有_無(wú)色透亮的油狀液體__生成b．能聞到_香味__化學(xué)方程式CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(△))_CH3COOC2H5__＋H2O乙酸乙酯2.酯化反應(yīng)(1)概念：酸與醇反應(yīng)生成_酯__和_水__的反應(yīng)。(2)反應(yīng)特點(diǎn)：酯化反應(yīng)是_可逆反應(yīng)__，乙酸乙酯會(huì)與水發(fā)生水解反應(yīng)生成_乙酸__和_乙醇__。(3)反應(yīng)機(jī)理(乙醇中含有示蹤原子)即酸脫_羥基__醇脫_氫__，所以酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)。3．酯(1)酯：羧酸分子羧基中的_羥基__被—OR取代后的一類(lèi)有機(jī)物，乙酸乙酯是酯類(lèi)物質(zhì)的一種，其官能團(tuán)為_(kāi)酯基__(或—COOR)。(2)物理性質(zhì)低級(jí)酯密度比水_小__，易溶于有機(jī)溶劑，具有肯定的揮發(fā)性，具有_芳香__氣味。(3)用途①作香料：如作飲料、糖果、化妝品中的香料。②作有機(jī)溶劑。正|誤|判|斷(1)在酯化反應(yīng)試驗(yàn)時(shí)，可以先加入濃硫酸，然后邊振蕩試管，邊加入乙醇和乙酸。(×)(2)在酯化反應(yīng)中，只要乙醇過(guò)量，可以把乙酸完全反應(yīng)生成乙酸乙酯。(×)(3)酯化反應(yīng)肯定為取代反應(yīng)。(√)(4)乙酸乙酯是有特別香味的、易溶于水的無(wú)色液體。(×)(5)在酯化反應(yīng)試驗(yàn)中，可用稀硫酸代替濃硫酸。(×)深|度|思|考某探討小組用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)為防止試管a中液體試驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，加熱前應(yīng)實(shí)行的措施為加入碎瓷片(或沸石)。(2)裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_防止倒吸__。(3)試管b中飽和碳酸鈉溶液的作用除了溶解乙醇，還有_中和乙酸__，_降低乙酸乙酯的溶解度__。(4)待試管b收集到肯定量產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管b并用力振蕩試管b，靜置后試管b中所視察到的試驗(yàn)現(xiàn)象：_液體分層，上層為無(wú)色有香味的油狀液體__。(5)假如用含示蹤原子18O的乙醇參加反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中，只有乙酸乙酯中含有18O，則酯化反應(yīng)中，乙酸和乙醇分子中斷裂的各是什么鍵，在化學(xué)方程式中表示出其斷鍵部位：。應(yīng)|用|體|驗(yàn)1.試驗(yàn)室用乙酸、乙醇和濃硫酸制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液上面得到無(wú)色油狀液體，當(dāng)振蕩混合液時(shí)，有氣泡產(chǎn)生，該現(xiàn)象說(shuō)明(C)A．產(chǎn)品中含有被蒸餾出的H2SO4B．產(chǎn)品中含有未反應(yīng)的乙醇C．產(chǎn)品中含有未反應(yīng)的乙酸D．乙酸乙酯與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2解析：硫酸屬于高沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇與Na2CO3溶液不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙酸沸點(diǎn)低且與碳酸鈉反應(yīng)可生成CO2，C項(xiàng)正確；乙酸乙酯與Na2CO3溶液不能生成CO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．將CH3COOH和H18O—C2H5混合發(fā)生酯化反應(yīng)，已知酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是(B)A．18O存在于全部物質(zhì)里B．18O僅存在于乙醇和乙酸乙酯里C．18O僅存在于乙醇和水里D．有的乙醇分子可能不含18O解析：乙酸與乙醇反應(yīng)時(shí)，乙酸供應(yīng)羥基，醇供應(yīng)羥基氫原子，結(jié)合生成水，其余部分相互結(jié)合成酯，所以反應(yīng)方程式為：CH3COOH＋CH3CHeq\o\al(18,2)OHeq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(△))CH3CO18OCH2CH3＋H2O，由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故乙醇仍存在，故18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中，故選B。酯化反應(yīng)中的“一原理”“兩作用”1．一原理在酯化反應(yīng)中，有機(jī)羧酸斷C—O，醇分子斷O—H，即“酸脫羥基醇脫氫”，表示如下：2．兩作用(1)濃硫酸的作用①催化劑——加快反應(yīng)速率。②吸水劑——除去反應(yīng)的副產(chǎn)物水，提高酯的產(chǎn)率。(2)飽和Na2CO3溶液的作用①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，得到酯。②與揮發(fā)出來(lái)的乙酸反應(yīng)。③溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇。1．下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是(C)A．乙酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，所以它可以與碳酸鹽溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體B．乙酸具有酸性，所以能與鈉反應(yīng)放出H2C．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色D．乙酸在溫度低于16.6℃時(shí)，就凝聚成冰狀晶體解析：據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，乙酸與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2氣體，A正確；酸能與鈉反應(yīng)生成H2，B正確；乙酸分子中含有碳氧雙鍵，但由于與羥基相連，不能與溴水反應(yīng)，C錯(cuò)誤；乙酸熔點(diǎn)為16.6℃，溫度低于16.6℃時(shí)，乙酸凝聚成冰一樣的晶體，D正確。2．(2024·豫西名校高一檢測(cè))乙酸分子的結(jié)構(gòu)式為，已知：CH3COOH＋Br2BrCH2COOH＋HBr，下列反應(yīng)及斷鍵部位正確的是(A)(1)乙酸的電離，是①鍵斷裂(2)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，是②鍵斷裂(3)在紅磷存在時(shí)，Br2與CH3COOH的反應(yīng)是③鍵斷裂(4)乙酸在空氣中燃燒是①②鍵斷裂A．(1)(2)(3) B．(1)(2)(3)(4)C．(2)(3)(4) D．(1)(3)(4)解析：乙酸電離出H＋時(shí)，斷裂①鍵；發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)酸脫羥基，斷裂②鍵；在紅磷存在時(shí)，乙酸與Br2反應(yīng)，溴原子取代了甲基上的氫原子，斷裂③鍵；乙酸在空氣中燃燒生成CO2和H2O，分子結(jié)構(gòu)中的全部鍵均斷裂。3．某學(xué)習(xí)小組在試驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇(含18O)和2mL乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置并加入混合液，用小火勻稱加熱3～5min。③待試管乙收集到肯定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙用力振蕩，然后靜置待分層。④分別出乙酸乙酯，洗滌、干燥。回答問(wèn)題：(1)裝置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_防止倒吸__。(2)步驟②安裝好試驗(yàn)裝置，加入藥品前還應(yīng)檢查_(kāi)裝置的氣密性__。(3)反應(yīng)中濃硫酸的作用是_催化劑、吸水劑__；寫(xiě)出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH3COOH＋C2Heq\o\al(18,5)OHeq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CH3CO18OC2H5＋H2O。(4)上述試驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是_ab__(填字母)。a．中和乙酸并汲取乙醇b．削減乙酸乙酯的溶解c．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(5)步驟③所視察到的現(xiàn)象是_試管乙中的液體分成上下兩層，上層無(wú)色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺__。解析：(1)球形干燥管一是起冷凝的作用，二是起防倒吸的作用，因?yàn)橐宜岷鸵掖家兹苡谔妓徕c溶液。(2)因?yàn)楫a(chǎn)生蒸氣，因此加藥品前，要檢查裝置的氣密性。(3)酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸去羥基醇去氫，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH＋C2Heq\o\al(18,5)OHeq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CH3CO18OC2H5＋H2O。(4)乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，乙醇易溶于水，乙酸可以和碳酸鈉反應(yīng)，因此碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸、汲取乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，即選項(xiàng)a、b正確。(5)乙酸乙酯是不溶于水的液體，且密度小于水，現(xiàn)象：試管乙中出現(xiàn)液體分成上下兩層，上層無(wú)色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題組一乙酸的結(jié)構(gòu)與酸性1．如圖所示是某常見(jiàn)有機(jī)物分子的空間填充模型，該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是(B)A．與大理石反應(yīng)B．與稀鹽酸反應(yīng)C．發(fā)生酯化反應(yīng)D．使紫色石蕊溶液變紅解析：由模型可知，該物質(zhì)為乙酸能與大理石反應(yīng)生成CO2，乙酸分子中有羧基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，有酸性能使石蕊溶液變紅，故選B。2．食醋的主要成分是乙酸，下列物質(zhì)在肯定條件下能與乙酸發(fā)生反應(yīng)的是(D)①石蕊②乙醇③金屬鎂④氫氧化鐵⑤氧化鈣⑥碳酸鈉⑦稀硫酸A．①③④⑤⑦ B．②③④⑥⑦C．①②③④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑥解析：CH3COOH具有酸的通性，能使石蕊溶液變紅，和金屬鎂反應(yīng)生成H2，和Fe(OH)3、CaO、Na2CO3均反應(yīng)，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，與H2SO4不反應(yīng)，故①②③④⑤⑥正確，故選D。題組二酯化反應(yīng)及試驗(yàn)探究3．若乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者發(fā)生酯化反應(yīng)所得生成物中水的相對(duì)分子質(zhì)量是(C)A．16 B．18C．20 D．22解析：酸與醇發(fā)生反應(yīng)生成酯和水，反應(yīng)過(guò)程中酸失羥基，醇失氫，反應(yīng)方程式為，生成的水為Heq\o\al(18,2)O，故水的相對(duì)分子質(zhì)量為20，故選C。4．試驗(yàn)室用乙酸、乙醇、濃硫酸制取乙酸乙酯，如圖所示：加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液的液面上得到無(wú)色油狀液體，下列敘述正確的是(C)A．濃硫酸只是乙酸與乙醇反應(yīng)的催化劑B．乙醇可以全部反應(yīng)C．反應(yīng)前的混合液中應(yīng)加入碎瓷片D．導(dǎo)氣管口應(yīng)插入液面以下解析：乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4做催化劑和吸水劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，導(dǎo)氣管口應(yīng)位于飽和Na2CO3溶液的液面上方，加入碎瓷片防止爆沸，故選C。5．1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過(guò)酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如圖。下列對(duì)該試驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是(C)A．不能用水浴加熱B．長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用C．提純乙酸丁酯須要經(jīng)過(guò)水、氫氧化鈉溶液洗滌D．該試驗(yàn)反應(yīng)的機(jī)理是乙酸去掉—OH,1-丁醇去掉H原子解析：水浴加熱的溫度不會(huì)超過(guò)100℃，A正確；長(zhǎng)玻璃管的作用是冷凝回流，B正確；氫氧化鈉可以使乙酸丁酯水解，故不行用氫氧化鈉溶液洗滌，可用飽和碳酸鈉溶液，C錯(cuò)誤；酯化反應(yīng)的機(jī)理是羧酸去掉羥基，醇去掉氫原子，D正確。6．已知反應(yīng)：甲()＋乙→丙()＋H2O，則下列推斷不正確的是(D)A．乙物質(zhì)為甲醇B．該反應(yīng)為取代反應(yīng)C．甲和乙都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D．甲、乙、丙都能使溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而褪色解析：依據(jù)反應(yīng)方程式，可知乙為甲醇(CH3OH)，發(fā)生的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也為取代反應(yīng)，故A、B兩項(xiàng)正確；甲和乙(CH3OH)，都能和金屬鈉反應(yīng)生成H2，C項(xiàng)正確；甲和丙分子中含有，可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)，但乙為CH3OH，不能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。7．(2024·廣東興寧市高一檢測(cè))某羧酸酯的分子式為C10H18O3,1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，則該羧酸的分子式為(D)A．C8H16O2 B．C8H16O3C．C8H14O2 D．C8H14O3解析：乙醇的分子式為C2H6O，該酯水解反應(yīng)表示為C10H18O3＋H2O→羧酸＋C2H6O，依據(jù)原子守恒可得羧酸的分子式為C8H14O3。綜合強(qiáng)化8．若將轉(zhuǎn)化為可運(yùn)用的試劑是(A)A．Na B．NaOHC．Na2CO3 D．NaHCO3解析：—COOH和—OH均可與Na反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A正確；醇羥基與NaOH、Na2CO3、NaHCO3均不反應(yīng)，B、C、D錯(cuò)誤。9．蘋(píng)果酸是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(1)蘋(píng)果酸中含有的官能團(tuán)的名稱是_羧基__、_羥基__。(2)蘋(píng)果酸的分子式為_(kāi)C4H6O5__。(3)1mol蘋(píng)果酸與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣_33.6__L。(4)蘋(píng)果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是_A、B、C、D、E__。A．與NaOH溶液反應(yīng)B．與石蕊溶液作用C．與乙酸在肯定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)D．與乙醇在肯定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)E．與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體解析：一個(gè)蘋(píng)果酸分子中含有2個(gè)—COOH和1個(gè)—OH，都可以與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，故1mol蘋(píng)果酸與足量金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生H21.5mol。它含有—COOH，可與石蕊溶液作用，可與NaOH、NaHCO3、乙醇反應(yīng)。它含有—OH，可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)。10．在進(jìn)行大運(yùn)動(dòng)量的訓(xùn)練后，人體肌肉中會(huì)形成乳酸，乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH。(1)乳酸的分子式為_(kāi)C3H6O3__；乳酸分子中的官能團(tuán)名稱為羥基和_羧基__，這兩種官能團(tuán)之間可以發(fā)生_酯化__反應(yīng)。(2)乳酸的水溶液遇石蕊顯_紅__色；0.1mol乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)，可以產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣_2.24__L。(3)兩個(gè)乳酸分子發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。解析：乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH，則分子式為C3H6O3，其官能團(tuán)為羥基和羧基，這兩種官能團(tuán)之間可以發(fā)生酯化反應(yīng)；含—COOH，具有酸性，能使石蕊變紅，且—OH、—COOH均與Na反應(yīng)生成氫氣，則0.1mol乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)，可以產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣為0.1mol×22.4L·mol－1＝2.24L。11．已知：Ⅰ.從石油中獲得A是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；Ⅱ.2CH3CHO＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙