選擇性必修1 期末復習測試02（原卷版）-2024-2025學年高二化學易錯題典例精講與習題精練（人教版2019選擇性必修1）

選擇性必修1期末復習測試二1．化學反應(yīng)速率在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要作用，下列說法正確的是（

）A．將肉類食品進行低溫冷藏，能使其永遠不會腐敗變質(zhì)B．在化學工業(yè)中，選用催化劑一定能提高經(jīng)濟效益C．夏天面粉的發(fā)酵速率與冬天面粉的發(fā)酵速率相差不大D．茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長茶葉的儲存時間2．（2023上·山東青島·高二?？计谥校┫铝杏嘘P(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是A．在酸性環(huán)境下，鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕B．金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬失去電子被還原的過程C．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法D．銅鐵交接處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe－3e－=Fe3＋，繼而形成鐵銹3．（2023上·福建漳州·高二校聯(lián)考期中）已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)

△H=-akJ·mol-1(a＞0)，下列說法不正確的是A．0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3molB．達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C．達到化學平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量可達akJD．升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小4．（2023上·廣西南寧·高二南寧二中?？计谥校?5℃時，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10－amol/L，下列說法不正確的是A．a(chǎn)＜7時，水的電離受到促進 B．a(chǎn)＞7時，水的電離受到抑制C．a(chǎn)＜7時，溶液的pH一定為a D．a(chǎn)＞7時，溶液的pH一定為14－a5．（2023上·江西贛州·高二校聯(lián)考期中）高錳酸鉀是一種重要的化學試劑，實驗室常常利用高錳酸鉀溶液測定草酸晶體中的值，下列選項中有關(guān)操作及誤差分析完全正確的是A．用托盤天平稱取純草酸晶體，配成待測液B．用待測液潤洗過的錐形瓶，盛放待測液，再加入適量的稀，然后按圖示進行滴定C．當最后半滴高錳酸鉀溶液滴下，錐形瓶中溶液恰好由淺紅色變成無色，且內(nèi)不恢復原色時達到滴定終點D．若滴定前滴定管中有氣泡，滴定后氣泡消失，滴定過程中其他操作均正確，則的值偏小6．（2023上·廣西南寧·高二南寧二中校考期中）下列實驗能達到預期目的是編號實驗內(nèi)容實驗目的A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱C等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快證明HX酸性比HY強D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后再滴加2滴0.1mol/LFeCl3，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3A．A B．B C．C D．D7．（2023上·山東青島·高二山東省青島第五十八中學校考期中）25℃時，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如下圖所示，下列分析的結(jié)論中正確的是（）A．B點的橫坐標a＝12.5B．C點時溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．D點時溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)D．曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)8．（2023上·江蘇連云港·高二統(tǒng)考期中）下列選項中的圖像與其解釋或結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是圖像解析或結(jié)論A．以和為原料合成氨的反應(yīng)在有、無催化劑時反應(yīng)過程中的能量變化B．恒溫恒容容器中的反應(yīng)，部分物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中a點為平衡狀態(tài)圖像解析或結(jié)論C．向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導電性I的變化D．25℃時，、的沉淀溶解平衡曲線，9．（2023上·河北邯鄲·高二校聯(lián)考階段練習）氫氧燃料電池構(gòu)造如圖所示。其電池反應(yīng)方程式為：，下列說法不正確的是A．多孔金屬a作負極B．多孔金屬b上，發(fā)生還原反應(yīng)C．電池工作時，電解質(zhì)溶液中移向a極D．正極的電極反應(yīng)為：10．（2023上·陜西渭南·高二統(tǒng)考期中）25℃時，溶液加水稀釋，混合溶液中與的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．B．P、Q點對應(yīng)溶液中的值：C．若將溶液無限稀釋，溶液中D．相同條件下，若改為，P點移至W點11．（2023·河北·統(tǒng)考高考真題）某溫度下，兩種難溶鹽的飽和溶液中或與的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．B．若混合溶液中各離子濃度如J點所示，加入，則平衡時變小C．向固體中加入溶液，可發(fā)生的轉(zhuǎn)化D．若混合溶液中各離子起始濃度如T點所示，待平衡時12．（2022上·北京豐臺·高二統(tǒng)考期末）為減少二氧化碳的排放，我國科學家設(shè)計了熔鹽電池捕獲二氧化碳的裝置，如圖所示。下列說法不正確的是A．過程①中有碳氧鍵斷裂B．過程②中在電極a上發(fā)生了還原反應(yīng)C．過程③中的反應(yīng)可表示為D．熔鹽電池的總反應(yīng)為CO2C+O2↑13．（2023上·河南南陽·高二統(tǒng)考期中）近幾年科學家提出了“綠色自由”的構(gòu)想。把空氣中的進行轉(zhuǎn)化，并使之與反應(yīng)生成可再生能源甲醇。(1)工業(yè)生產(chǎn)中可利用還原制備清潔能源甲醇。①下列關(guān)于氫能的說法正確的是。A．氫能是清潔能源

B．氫能是二次能源C．氫能是不可再生能源

D．氣態(tài)氫能更容易儲存和運輸②已知和的燃燒熱分別為、。CO與合成甲醇過程中的能量變化如圖所示：則用和制備液態(tài)甲醇的熱化學方程式為。③將一定量的和充入到一恒容密閉容器中，測得在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：催化效果最好的是催化劑(填”Ⅰ”“Ⅱ”或”Ⅲ”)。(2)利用和水蒸氣反應(yīng)可生產(chǎn)，該反應(yīng)為。900℃時，將3mol和2mol通入到容積為2L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，經(jīng)5min，反應(yīng)達到平衡，此時的平衡轉(zhuǎn)化率為，則5min內(nèi)反應(yīng)速率。(3)科學家還研究了其他轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用如圖所示裝置可以將轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時，N電極的電極反應(yīng)式為。14．（2022上·北京豐臺·高二統(tǒng)考期末）控制和治理是解決溫室效應(yīng)及能源問題的有效途徑。(1)研究表明，在催化劑作用下，和反應(yīng)生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水，該反應(yīng)的熱化學方程式為。[已知25℃、下，和的摩爾燃燒焓分別為和。](2)已知，在兩個固定容積均為的密閉容器中以不同的充入和，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。①X(填“>”“<”或“=”)2.0。②若起始加入的、的物質(zhì)的量分別為和，計算P點時的化學平衡常數(shù)K=。③比較P點和Q點的化學平衡常數(shù)：KPKQ(填“>”“<”或“=”)。(3)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，惰性材料為電極，利用太陽能電池將轉(zhuǎn)化為低碳烯烴的工作原理如圖所示。產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為。15．（2023上·福建泉州·高二統(tǒng)考期中）CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。（1）CaO可在較高溫度下捕集CO2，在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。CaC2O4·H2O熱分解可制備CaO，CaC2O4·H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化見下圖。

①寫出400~600℃范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學方程式：。②與CaCO3熱分解制備的CaO相比，CaC2O4·H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是。（2）電解法轉(zhuǎn)化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理示意圖如下。

①寫出陰極CO2還原為HCOO?的電極反應(yīng)式：。②電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是。（3）CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol?1反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=﹣122.5kJ·mol?1在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：

CH3OCH3的選擇性=×100％①溫度高于300℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是。②220℃時，在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時間后，測得CH3OCH3的選擇性為48%（圖中A點）。不改變反應(yīng)時間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有。16．（2023上·河南南陽·高二統(tǒng)考期中）某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅（ZnSO4·7H2O）相關(guān)信息如下：①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH范圍。金屬離子pH開始沉淀完全沉淀Fe3+1.52.8Fe2+5.58.3Zn2+5.48.2②ZnSO4的溶解度（物質(zhì)在100g水中溶解的質(zhì)量）隨溫度變化曲線。請回答：(1)①鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是。②步驟Ⅰ，可用于判斷鍍鋅層完全反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是。(2)步驟Ⅱ，需加入過量H2O2，理由是。(3)步驟Ⅲ，合適的pH范圍是。(4)步驟Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜；b.在60℃蒸發(fā)溶劑；c.冷卻至室溫；d.在100℃蒸發(fā)溶劑；e.過濾。請給出上述操作的正確順序（操作可重復使用）。(5)步驟Ⅴ，某同學采用不同降溫方式進行冷卻結(jié)晶，測得ZnSO4·7H2O晶體顆粒大小分布如圖1所示。根據(jù)該實驗結(jié)果，為了得到顆粒大小相對均一的較大晶粒，宜選擇方式進行冷卻結(jié)晶。A．快速降溫

B．緩慢降溫

C．變速降溫(6)ZnSO4·7H2O產(chǎn)品的純度可