易錯專題03 化學(xué)反應(yīng)速率和影響因素（解析版）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)易錯題典例精講與習(xí)題精練（人教版2019選擇性必修1）

易錯專題03化學(xué)反應(yīng)速率和影響因素聚焦易錯點(diǎn)：?易錯點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率?易錯點(diǎn)二反應(yīng)反應(yīng)速率影響因素?易錯點(diǎn)三反應(yīng)速率圖像?易錯點(diǎn)四影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的實(shí)驗(yàn)探究典例精講易錯點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率【易錯典例】例1（2023·安徽省無為襄安中學(xué)高二階段練習(xí)）在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．υ(A)=0.5mol/(L·s) B．υ(B)=0.3mol/(L·s)C．υ(C)=0.8mol/(L·s) D．υ(D)=1mol/(L·s)B【詳解】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比=計量數(shù)之比可將各項(xiàng)表示反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)速率。A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1即為v(B)=v(A)=0.25mol/(L·s)；B．v(B)=0.3mol/(L·s)；C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1即為v(B)=v(C)=mol/(L·s)；D．v(D)=1mol·L-1·s-1即為v(B)=v(C)=0.25mol/(L·s)；綜上所述，表示該反應(yīng)速率最快的是v(B)=0.3mol/(L·s)，故選B?！窘忸}必備】化學(xué)反應(yīng)速率（1）化學(xué)反應(yīng)速率是定量描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為v＝eq\f(Δc,Δt)或v＝eq\f(Δn,V·Δt)。（2）同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值可能不同，但其表達(dá)的意義是相同的，都表示在同一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率而不是瞬時速率，因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時，必須指明用反應(yīng)物或生成物中哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)，且一般不能用固體物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)；用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的速率時，速率的比值等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。如對于反應(yīng)：mA+nB=pC+qD，v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q。（3）反應(yīng)速率大小比較時，注意單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位；注意換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小或比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值，比值越大，反應(yīng)速率越快；（4）利用能夠直接觀察的某些性質(zhì)測定，如通過測量釋放出一定體積的氣體的時間來測定反應(yīng)速率，或測定一定時間內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化來測定反應(yīng)速率；利用科學(xué)儀器測量物質(zhì)的性質(zhì)，如在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有較明顯的顏色時，可利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。（5）計算模板：mA(g)+nB(g)pC(g)起始濃度(mol·L-1)

a b c轉(zhuǎn)化濃度(mol·L-1)

x xx某時刻濃度(mol·L-1) a-x b-x c+x【變式突破】1．（2023·江蘇·揚(yáng)州中學(xué)高二階段練習(xí)）某合成氨速率方程為：(k為速率常數(shù))，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是實(shí)驗(yàn)1mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828qA．k與物質(zhì)性質(zhì)有關(guān)，與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)、反應(yīng)物濃度無關(guān)B．α=1，γ=-1C．恒容容器中反應(yīng)時，充He氣，壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率加快D．采用適當(dāng)催化劑，反應(yīng)活化能、焓變均減小B【詳解】A．k為速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，A錯誤；B．將實(shí)驗(yàn)1、2的數(shù)據(jù)代入方程，可得α=1，將1、3的數(shù)據(jù)代入方程，可得γ=-1，B正確；C．恒容容器中反應(yīng)，充入He，N2、H2、NH3三種氣體的濃度不變，v不變，C錯誤；D．催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變，D錯誤；故答案選B。易錯點(diǎn)二反應(yīng)反應(yīng)速率影響因素【易錯典例】例2（2023·江蘇·揚(yáng)州中學(xué)高二階段練習(xí)）某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時間稱為半衰期，下列說法正確的是A．其他條件相同時，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大B．其它條件相同時，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大C．條件②，反應(yīng)速率為0.012mol·L-1·min-1D．條件①，降冰片烯起始濃度為3.0mol·L-1時，半衰期為125minB【詳解】A．曲線①③所用的催化劑濃度相等，但降冰片烯濃度不等，開始時降冰片烯的濃度曲線①是曲線③的2倍，完全消耗時所需時間曲線①是曲線③的2倍，兩者反應(yīng)速率相等，所以其他條件相同時，降冰片烯濃度與反應(yīng)速率無關(guān)，A錯誤；B．從圖中可知，①和②初始時降冰片烯的濃度相同，②催化劑濃度為①中的2倍，②降冰片烯反應(yīng)速率為①中的2倍，則其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越快，B正確；C．從圖中可知，條件②降冰片烯初始濃度為3mol/L，125min后降冰片烯濃度將為0，則其反應(yīng)速率為，C錯誤；D．條件①降冰片烯起始濃度為3mol/L，降為1.5mol/L時用時125min，但是從1.5mol/L降低至0.75mol/L用時小于125min，則不能說其半衰期為125min，D錯誤；故答案選B?！窘忸}必備】反應(yīng)反應(yīng)速率影響因素1.濃度：濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多(活化分子百分?jǐn)?shù)不變)，有效碰撞的幾率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大。濃度改變，可使氣體間或溶液中的化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變。固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，它們的物質(zhì)的量的變化不會引起反應(yīng)速率的變化，但固體顆粒的大小會導(dǎo)致接觸面積的變化，故影響化學(xué)反應(yīng)速率。2.壓強(qiáng)：改變壓強(qiáng)，對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度的改變。對于有氣體參加的反應(yīng)體系，有以下幾種情況：(1)恒溫時：增大壓強(qiáng)eq\o(→,\s\up7(引起))體積縮小eq\o(→,\s\up7(引起))濃度增大eq\o(→,\s\up7(引起))反應(yīng)速率增大。(2)恒容時：充入氣體反應(yīng)物eq\o(→,\s\up7(引起))反應(yīng)物濃度增大eq\o(→,\s\up7(引起))總壓強(qiáng)增大eq\o(→,\s\up7(引起))反應(yīng)速率增大；充入“稀有氣體”eq\o(→,\s\up7(引起))總壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變。(3)恒壓時：充入“稀有氣體”eq\o(→,\s\up7(引起))體積增大eq\o(→,\s\up7(引起))各物質(zhì)濃度減小eq\o(→,\s\up7(引起))反應(yīng)速率減小。壓強(qiáng)是否影響化學(xué)反應(yīng)速率，取決于是否影響反應(yīng)物的濃度。如恒容下充入稀有氣體，氣體壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度不變，故反應(yīng)速率不變。恒壓下充入稀有氣體，氣體壓強(qiáng)不變，但體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小。3.溫度：所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率都與溫度有關(guān)。溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，分子間的碰撞頻率提高，化學(xué)反應(yīng)速率增大。溫度升高，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的速率都增大。實(shí)驗(yàn)測得，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大為原來的2～4倍。對于可逆反應(yīng)來說，升高體系的溫度，反應(yīng)物和生成物中的活化分子數(shù)都增加，所以正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。4.催化劑：催化劑對反應(yīng)過程的影響通?？捎孟聢D表示(加入催化劑，B點(diǎn)降低)。催化劑能改變反應(yīng)路徑、降低活化能、增大活化分子百分?jǐn)?shù)、加快反應(yīng)速率，但不影響反應(yīng)的ΔH。催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應(yīng)的結(jié)果，催化劑只有在適宜的溫度下活性最大，反應(yīng)速率才達(dá)到最大。對于可逆反應(yīng)，催化劑能夠同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡狀態(tài)無影響，生產(chǎn)過程中使用催化劑主要是為了提高生產(chǎn)效率。對于一個化學(xué)反應(yīng)，不同的催化劑，催化效果不同(如唾液對淀粉水解的催化作用比硫酸強(qiáng))，實(shí)驗(yàn)時應(yīng)選用合適的催化劑。催化劑在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中占有極其重要的地位,現(xiàn)在幾乎有半數(shù)以上的化工產(chǎn)品,在生產(chǎn)過程中都采用催化劑。例如,合成氨生產(chǎn)采用鐵作催化劑,硫酸生產(chǎn)采用釩作催化劑,乙烯的聚合以及用丁二烯制橡膠等三大合成材料的生產(chǎn)中,都采用不同的催化劑?！咀兪酵黄啤?．（2023·昭通市第一中學(xué)高二階段練習(xí)）一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷錯誤的是A．在20~25min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.04B．在0~50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等C．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越快D．R的起始濃度越大，降解速率越大D【詳解】A．由圖可知，在20~25min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.04，A正確；B．在0~50min時，pH=2和pH=7時R的開始濃度不同，最終剩余濃度均為0，則其降解百分率均為100%，故相等，B正確；C．由圖可知，溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越快，C正確；D．圖像體現(xiàn)的是一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響，沒有體現(xiàn)濃度對降解速率的影響，D錯誤；故選D。易錯點(diǎn)三反應(yīng)速率圖像【易錯典例】例3（2023·揚(yáng)州中學(xué)高二階段練習(xí)）室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①M(fèi)+N=X+Y；②M+N=X+Z，反應(yīng)①的速率可表示為v1=k1c2(M)，反應(yīng)②的速率可表示為v2=k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如圖，下列說法正確的是A．0～30min時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67×10-8mol?L-1?min-1B．反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比逐漸變大C．如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時62.5%的M轉(zhuǎn)化為YD．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大D【詳解】A．由圖中數(shù)據(jù)可知，30min時，M、Z的濃度分別為0.300和0.125，則M的變化量為0.5-0.300=0.200，其中轉(zhuǎn)化為Y的變化量為0.200-0.125=0.075。因此，0～30min時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為，故A錯誤；B．由題中信息可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②的速率之比為，Y和Z分別為反應(yīng)①和反應(yīng)②的產(chǎn)物，且兩者與M的化學(xué)計量數(shù)相同(化學(xué)計量數(shù)均為1)，因此反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比等于，由于k1、k2為速率常數(shù)，故該比值保持不變，故B錯誤；C．結(jié)合A、B的分析可知因此反應(yīng)開始后，在相同的時間內(nèi)體系中Y和Z的濃度之比等于，因此，如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時有的M轉(zhuǎn)化為Y，即37.5%的M轉(zhuǎn)化為Y，故C錯誤；D．由以上分析可知，在相同的時間內(nèi)生成Z較多、生成Y較少，因此，反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)速率較小，在同一體系中，活化能較小的化學(xué)反應(yīng)速率較快，故反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大，故D正確；故答案為D?！窘忸}必備】反應(yīng)速率圖像速率—時間圖如Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。AB段：Zn與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使溶液的溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸增大；BC段：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小速度—溫度圖其他條件一定，反應(yīng)速率隨著溫度的升高而增大；其他條件一定，反應(yīng)速率隨著溫度的降低而減小速率—壓強(qiáng)圖其他條件一定，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)(縮小容器的容積)，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大；其他條件一定，減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)(增大容器的容積)，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的減小而減小定量圖像定量圖像主要是指反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量(或物質(zhì)的量濃度)與反應(yīng)時間t的定量關(guān)系【變式突破】3．（2023·湖北·襄陽田家炳中學(xué)高一期中）氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生如下反應(yīng)ClO+3HSO=3SO+Cl-+3H+。已知該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨c(H+)的增大而增大。如圖所示為用ClO在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)的v—t圖。下列說法不正確的是A．反應(yīng)開始時速率增大可能是c(H+)增大所致B．縱坐標(biāo)為v(Cl-)的v—t曲線與圖中曲線一致C．圖中陰影部分的面積表示t1～t2時間內(nèi)ClO的物質(zhì)的量減少量D．后期反應(yīng)速率下降可能的主要原因是反應(yīng)物濃度減小C【詳解】A．反應(yīng)開始時速率增大，可能是該反應(yīng)放熱，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，也可能是反應(yīng)的速率隨的增大而加快，故A正確；B．根據(jù)離子方程式ClO+3HSO=3SO+Cl-+3H+，v(ClO):v(Cl-)=1:1，縱坐標(biāo)為v(Cl-)的v-t曲線與圖中曲線重合，故B正確；C．由于v(ClO)=，即△c=v(ClO）×△t，因此圖中的陰影部分“面積”為t1~t2時間內(nèi)ClO的物質(zhì)的量濃度的減小值，故C錯誤；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減小，所以后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小，故D正確；故選C。易錯點(diǎn)四影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的實(shí)驗(yàn)探究【易錯典例】例4某校化學(xué)小組探究酸性KMnO4溶液與H2O2溶液反應(yīng)速率的影響因素。(1)鄒鄒進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)I：常溫下，向4mL不同濃度的H2O2溶液中滴入一滴0.04mL0.05mol/LKMnO4溶液[]，記錄如下：c(H2O2)/mol/L0.00100.00150.01250.03120.0440.0620完全褪色時間/s2515122360370無色氣泡一樣多①請寫出反應(yīng)的離子方程式_______。②對于c(H2O2)增大引起的速率異?，F(xiàn)象，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，偉偉排除了一種可能，請用化學(xué)方程式表示這種可能性_______。③為了解釋c(H2O2)增大到一定濃度后速率減小，波波查得了如下資料：資料顯示：，H2O2溶液中存在平衡：請用平衡移動原理解釋速率忽然減小的原因_______。(2)龍龍繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II，并記錄如下：操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅱ第1-9滴溶液滴下，完全褪色所需時間很長；第10滴溶液滴下迅速褪色。整個過程中幾乎無溫度變化。①對于第10滴溶液與H2O2溶液反應(yīng)速率劇烈變化的原因，飛飛提出如下假設(shè)：_______。②杰杰設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)了上述假設(shè)合理，請補(bǔ)全他的方案：操作：滴下5滴溶液現(xiàn)象：完全褪色時間為t秒_______。(3)綜合上述實(shí)驗(yàn)，對于酸性KMnO4溶液與H2O2溶液反應(yīng)速率，臧臧進(jìn)行了總結(jié)。下列因素一定能加快反應(yīng)速率的是_______。a．增大KMnO4溶液濃度b．增大H2O2溶液濃度c．增大H2SO4濃度d．加熱適當(dāng)溫度e．加入合適的催化劑【答案】(1)①②③時，H2O2溶液中存在平衡：，使得c(H2O2)減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率忽然減小(2)①酸性KMnO4溶液與H2O2溶液反應(yīng)生成的Mn2+可以催化該反應(yīng)②操作：先滴入9滴0.05mol/LMnSO4溶液，再滴下5滴溶液現(xiàn)象：完全褪色時間遠(yuǎn)小于t秒（3）acde【解析】(1)①酸性高錳酸鉀溶液與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、氧氣和水，反應(yīng)的離子方程式為；②由題意可知，向不同濃度的過氧化氫溶液中滴入高錳酸鉀溶液不足量，產(chǎn)生的氣體一樣多說明過氧化氫濃度增大引起的速率異?，F(xiàn)象一定不是過氧化氫分解的緣故，過氧化氫分解生成氧氣和水的化學(xué)方程式為；③由信息可知，當(dāng)過氧化氫濃度大于0.02mol/L時，過氧化氫溶液中會存在如下平衡，當(dāng)過氧化氫濃度為0.0312mol/L時，過氧化氫轉(zhuǎn)化為H4O4，溶液中過氧化氫濃度減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率忽然減??；(2)①由整個過程中幾乎無溫度變化可知，第10滴溶液滴下迅速褪色說明反應(yīng)速率加快不是溫度變化的原因，應(yīng)該是酸性高錳酸鉀溶液與過氧化氫溶液反應(yīng)生成的錳離子做了反應(yīng)的催化劑，使反應(yīng)速率加快；②為了驗(yàn)證酸性酸性高錳酸鉀溶液與過氧化氫溶液反應(yīng)生成的錳離子可以催化該反應(yīng)，應(yīng)該做加入硫酸錳溶液的對比實(shí)驗(yàn)，具體操作為先滴入9滴0.05mol/LMnSO4溶液，再滴下5滴溶液，發(fā)現(xiàn)在錳離子做催化劑作用下，反應(yīng)速率加快，完全褪色時間遠(yuǎn)小于t秒；(3)a．增大高錳酸鉀溶液濃度，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，故符合題意；b．增大過氧化氫溶液濃度，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，故符合題意；c．增大硫酸濃度，高錳酸鉀和過氧化氫濃度不變，反應(yīng)速率不變，故不符合題意；d．加熱適當(dāng)溫度，反應(yīng)溫度增大，活化分子數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，故符合題意；e．加入合適的催化劑，降低反應(yīng)的活化能，活化分子數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，故符合題意；故答案為：acde?！窘忸}必備】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應(yīng)速率的影響。變量探究實(shí)驗(yàn)考查對于圖表的觀察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力。表格型題的解題要點(diǎn)在于通過審題，獲取有用信息，然后對表格中數(shù)據(jù)進(jìn)行比較分析，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、變化規(guī)律進(jìn)行解答；直角坐標(biāo)系題的解題要點(diǎn)在于解題時要求學(xué)生首先弄清楚自變量和因變量到底是什么，注意理解起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)的含義，然后根據(jù)所學(xué)知識分析概念、圖像、數(shù)值三者之間的關(guān)系。解答試題時需注意以下問題：（1）認(rèn)真審題：清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，理清影響?shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素。（2）確定變量：在探究時，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系，進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。若需確定另一個變量，則要重新進(jìn)行相關(guān)分析。（3）數(shù)據(jù)篩選：在分析相關(guān)數(shù)據(jù)時，注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量唯一，否則無法做出正確判斷。【變式突破】4．（2023·東莞市東華高級中學(xué)高二階段練習(xí)）探究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義。Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組欲通過用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率研究影響反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示：實(shí)驗(yàn)序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液(1)上述反應(yīng)的離子方程式為：___，該實(shí)驗(yàn)探究的是___對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2min末，c(MnO)=____mol·L-1(假設(shè)混合溶液的體積為50mL，反應(yīng)前后體積變化忽略不計)。(3)除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定____來比較化學(xué)反應(yīng)速率。(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：___。Ⅱ.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：(5)向K2Cr2O7溶液中加入30%NaOH溶液，溶液呈____色，若再加入過量稀硫酸，則溶液呈____色。(6)向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡向著____方向移動，溶液顏色變化為___。對比實(shí)驗(yàn)②和④可得出的結(jié)論是___?！敬鸢浮?1)2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

濃度(2)0.0052(3)KMnO4溶液完全褪色所需時間(或產(chǎn)生相同體積氣體所需時間)(4)反應(yīng)放熱或產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑(5)黃

橙(6)正反應(yīng)

橙色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色

K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)【解析】(1)上述反應(yīng)中草酸被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；兩次試驗(yàn)，草酸濃度不同，所以該實(shí)驗(yàn)探究的是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；(2)若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，二氧化碳的物質(zhì)的量為0.0002mol，根據(jù)2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，反應(yīng)消耗0.00004molMnO，則在2min末，c(MnO)=mol·L-1；(3)高錳酸鉀溶液為紫色，除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間來比較化學(xué)反應(yīng)速率；(4)t1～t2時間內(nèi)，反應(yīng)速率加快，主要原因可能是反應(yīng)放熱或產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑。(5)向K2Cr2O7溶液中加入30%NaOH溶液，氫離子濃度減小，Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黃色)+2H+平衡正向移動，溶液呈黃色，若再加入過量稀硫酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，則溶液呈橙色；(6)向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液生成BaCrO4沉淀，CrO濃度降低，則平衡向著正反應(yīng)方向移動，溶液顏色變化為橙色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色。根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知，酸性條件下K2Cr2O7能氧化乙醇；根據(jù)實(shí)驗(yàn)④可知，堿性條件下K2Cr2O7不能氧化乙醇，對比實(shí)驗(yàn)②和④，可得出的結(jié)論是K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)。習(xí)題精練1．（2022秋·寧夏中衛(wèi)·高二中寧一中校考階段練習(xí)）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率，下列說法正確的是A．單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量表示正反應(yīng)速率，生成物濃度的變化量表示逆反應(yīng)速率B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L-1C．同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同D．同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快2．（2023秋·山西朔州·高二懷仁市第一中學(xué)校校聯(lián)考階段練習(xí)）在某2L恒容密閉容器中，充入4molNH3和3molO2發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)，4min后測得O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，下列說法中不正確的是A．4min時，NH3的轉(zhuǎn)化率為50%B．4min時，H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)為50%C．0～4min內(nèi)v(N2)=0.125mol?L-1?min-1D．若NH3在純氧中燃燒，化學(xué)能不可能全部轉(zhuǎn)化為熱能3．（2023秋·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末）已知反應(yīng)：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)ΔH=-akJ·mol-1(a﹥0)，其反應(yīng)機(jī)理如下：①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)

快②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是A．該反應(yīng)的速率主要取決于②的快慢B．NOBr2是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物C．正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ·mol-1D．增大Br2(g)的濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率4．（2023秋·遼寧·高二校聯(lián)考開學(xué)考試）T℃時，在容積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：n/molt/min02.02.4050.4100.75151.45下列說法錯誤的是A．10min時反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B．15min時，Y的轉(zhuǎn)化率為68.75%C．5～10min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率為D．0和15min兩時刻，容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為5．（2023秋·全國·高二隨堂練習(xí)）如圖所示，某溫度下，向錐形瓶內(nèi)裝入鋅粒(顆粒大小相同)，通過分液漏斗向錐形瓶內(nèi)加入硫酸溶液，將產(chǎn)生的收集在一個注射器中，用時收集到氣體的體積為(若折合成條件下體積為)，在該溫度下，下列說法不正確的是(鋅的相對原子質(zhì)量為65)

A．內(nèi)反應(yīng)消耗的質(zhì)量為B．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用來表示內(nèi)該反應(yīng)的速率為C．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用來表示內(nèi)該反應(yīng)的速率為D．用來表示內(nèi)該反應(yīng)的速率為6．（2023秋·全國·高二隨堂練習(xí)）時，在的密閉容器中，氣體與氣體反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)過程中的濃度變化如圖所示，下列結(jié)論正確的是

A．時反應(yīng)生成了B．該反應(yīng)進(jìn)行到時，消耗了C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為D．內(nèi)用表示的反應(yīng)速率為7．（2022秋·浙江寧波·高二校聯(lián)考期中）反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(或)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示：

下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說法不正確的是A．進(jìn)程I是放熱反應(yīng) B．平衡時P的產(chǎn)率：II>IC．生成P的速率：III<II D．進(jìn)程IV中，Z沒有催化作用8．（2023春·廣西河池·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）羰基硫(COS)作為一種糧食熏蒸劑廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥工業(yè)，由和CO合成COS的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．催化劑可以降低反應(yīng)的焓變B．①②步反應(yīng)的焓變和小于總反應(yīng)的焓變C．總反應(yīng)的速率由①步反應(yīng)決定D．反應(yīng)過程中只有化學(xué)鍵的形成，沒有化學(xué)鍵的斷裂9．（2023春·浙江·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）自由基是化學(xué)鍵斷裂時產(chǎn)生的含未成對電子的中間體，活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是科研人員的關(guān)注點(diǎn)，自由基與反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是

A．三種中間產(chǎn)物中Z最穩(wěn)定B．該歷程中正反應(yīng)最大的活化能為C．相同條件下Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：D．每生成產(chǎn)物，反應(yīng)吸收熱量10．（2022秋·福建寧德·高二校聯(lián)考期中）已知：，不同條件下反應(yīng)過程能量變化加圖所示。

下列說法中正確的是A．為了提高反應(yīng)的限度，可以使用催化劑B．過程b使用催化劑提高活化分子百分?jǐn)?shù)C．反應(yīng)的D．過程b發(fā)生兩步反應(yīng)，第二步為吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)較慢11．（2023春·河南周口·高二統(tǒng)考期中）與發(fā)生反應(yīng)的能量變化如圖所示，為過程②的催化劑。下列說法錯誤的是A．由圖可知催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的B．過程②中最大的正反應(yīng)活化能為C．、、奪取O的能力依次降低D．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為12．（2023春·四川宜賓·高二統(tǒng)考期末）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與的反應(yīng)歷程如下圖。已知：和的相對能量為0。

下列說法錯誤的是A．B．歷程II中，Cl作催化劑C．Cl-Cl鍵能為D．歷程I、歷程II中速率最快的反應(yīng)為：13．（2023秋·高二課時練習(xí)）某探究小組通過測定H2O2分解過程中生成氧氣的量來研究影響H2O2分解反應(yīng)速率的因素，已知實(shí)驗(yàn)溫度為315K和273K，每次實(shí)驗(yàn)使用3mL30%H2O2溶液。(1)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計表：編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏囟?K催化劑(MnO2)的質(zhì)量/gⅠ為以下實(shí)驗(yàn)作參照Ⅱ探究對該反應(yīng)速率的影響2730Ⅲ探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響3153(2)實(shí)驗(yàn)后整理數(shù)據(jù)，得出H2O2的濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。①曲線c表示實(shí)驗(yàn)(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中H2O2的濃度變化。②由該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：。③根據(jù)題中信息，寫出一種保存H2O2溶液的方法：。14．（2023春·四川綿陽·高二綿陽南山中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校?？茧A段練習(xí)）教材采用圖Ⅰ實(shí)驗(yàn)裝置測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率。

(1)檢查圖Ⅰ裝置氣密性的操作方法是。(2)分別取2g顆粒大小相同的鋅粒分別與體積均為40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反應(yīng)，收集時所需時間前者比后者(填“長”或“短”)。(3)同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)操作中發(fā)現(xiàn)，本實(shí)驗(yàn)設(shè)計存在明顯不足，例如(舉兩例)。(4)某化學(xué)興趣小組對教材實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行圖Ⅱ所示改進(jìn)，檢查裝置氣密性后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：

a．在多孔塑料袋中裝入鋅粒；b．在錐形瓶中加入40mL1mol/L硫酸；c．塞好橡膠塞，(填操作)時，立即用秒表計時；d．注射器內(nèi)每增加10mL氣體時讀取一次秒表。(5)實(shí)驗(yàn)觀察到鋅與稀硫酸反應(yīng)初期速率逐漸加快，其原因是，反應(yīng)進(jìn)行一定時間后速率逐漸減慢，原因是。(6)測得產(chǎn)生的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如下圖所示，時間段氫氣體積略有減小的原因是；在64s內(nèi)用濃度表示的平均反應(yīng)速率(此時，溶液體積仍為40mL，氣體摩爾體積為25L/mol)。

15．（2023秋·河南周口·高二統(tǒng)考期中）優(yōu)化反應(yīng)條件是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方向。(1)以硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)為例，探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下表所示。實(shí)驗(yàn)序號溶液溶液蒸餾水溫度/℃濃度/(mol/L)體積/mL濃度/(mol/L)體積/mL體積/mLⅠ0.11.50.11.51020Ⅱ0.12.50.11.59Ⅲ0.10.11.5930①表中，a為，b為。②實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)Ⅲ的反應(yīng)速率最快，支持這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。(2)硫代硫酸鈉可用于從含氧化銀的礦渣中浸出銀，反應(yīng)如下：，實(shí)際生產(chǎn)中，為了提高銀的浸出率需要調(diào)節(jié)pH的范圍為8.5~9.5，解釋其原因。(3)工業(yè)上常用空氣催化氧化法除去電石渣漿(含CaO)上清液中的，并制取石膏，其中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。

過程Ⅰ、Ⅱ中，起催化劑作用的物質(zhì)是。參考答案1．C【詳解】A．單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量、生成物濃度的變化量都表示正反應(yīng)速率，故A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1是指1s內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化0.8mol·L-1，故B錯誤；C．同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同，故C正確；D．同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的速率相同，故D錯誤；選C。2．B【詳解】A．根據(jù)題干信息，列三段式：，4min時，NH3的轉(zhuǎn)化率：，A項(xiàng)正確；B．4min時，(g)的體積分?jǐn)?shù)等于(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，B錯誤；C．0～4min內(nèi)，，C項(xiàng)正確；D．氨氣燃燒時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能等，D項(xiàng)正確；答案選B。3．D【詳解】A．反應(yīng)速率主要取決于慢的一步，所以反應(yīng)速率主要取決于②的快慢，A正確；B．由反應(yīng)機(jī)理可知NOBr2是中間生成中間消耗，NOBr2是中間產(chǎn)物，B正確；C．正反應(yīng)放熱，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ·mol-1，C正確；D．增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D錯誤；故選D。4．C【詳解】A．5min時，容器中n(X)=1.8mol，n(Y)=1.8mol，10min時，容器中n(X)=1.45mol，n(Y)=0.75mol，n(Z)=1.1mol，15min時，n(X)=1.45mol，n(Y)=0.75mol，n(Z)=1.1mol，10min后物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；B．根據(jù)A選項(xiàng)分析，15min時，Y的轉(zhuǎn)化率為=68.75%，故B正確；C．5～10min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率v(X)=0.035mol/(L·min)，故C錯誤；D．相同條件下，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，0時刻時，氣體總物質(zhì)的量為4.4mol，15min時，氣體總物質(zhì)的量為3.3，因此兩時刻，容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為4.4∶3.3=4∶3，故D正確；故選：C。5．C【詳解】A．內(nèi)反應(yīng)消耗的，所以，A項(xiàng)正確；B．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用來表示內(nèi)該反應(yīng)的速率為，B項(xiàng)正確；C．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用來表示內(nèi)該反應(yīng)的速率為，C項(xiàng)錯誤；D．用來表示內(nèi)該反應(yīng)的速率為，D項(xiàng)正確；答案選C。6．A【詳解】A．時反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量為，故A正確；B．消耗的物質(zhì)的量為，故B錯誤；C．內(nèi)，，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故C錯誤；D．內(nèi)用表示的反應(yīng)速率為，故D錯誤；答案選A。7．B【詳解】A．由圖可知，進(jìn)程I是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故A正確；B．由圖可知，進(jìn)程Ⅱ中使用了催化劑X，催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能改變平衡的移動方向，所以平衡時Ⅱ和Ⅰ進(jìn)程中P的產(chǎn)率相同，故B錯誤；C．由圖可知，進(jìn)程Ⅲ中由S—Y轉(zhuǎn)化為P—Y的活化能高于進(jìn)程Ⅱ中由S—X轉(zhuǎn)化為P—X的活化能，由于這兩步反應(yīng)分別是兩個進(jìn)程的決速步驟，所以生成P的速率為Ⅲ小于Ⅱ，故C正確；D．由圖可知，進(jìn)程Ⅳ中S與Z反應(yīng)生成中間產(chǎn)物S—Z，S—Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P—Z，由于P—Z沒有轉(zhuǎn)化為P＋Z，所以進(jìn)程Ⅳ中Z沒有表現(xiàn)出催化作用，故D正確；故選B。8．C【分析】過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，圖中峰值越小則活化能越小，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)，活化能越大反應(yīng)越慢；【詳解】A．使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的歷程，降低其活化能E，但不改變反應(yīng)的焓變，A錯誤；B．根據(jù)蓋斯定律①+②步反應(yīng)=總反應(yīng)，則①②步反應(yīng)的焓變和等于總反應(yīng)的焓變，B錯誤；C．決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)，活化能越大反應(yīng)越慢；由圖可知，總反應(yīng)的速率由步驟①決定，其活化能相對較大，C正確；D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成的過程，反應(yīng)過程中有化學(xué)鍵的形成，有化學(xué)鍵的斷裂，D錯誤；故選C。9．D【詳解】A．由圖可知，三種中間產(chǎn)物中Z的能量最低，物質(zhì)的能量越低最穩(wěn)定越穩(wěn)定，所以三種中間產(chǎn)物中Z最穩(wěn)定，故A正確；B．由圖可知，該歷程中正反應(yīng)最大的活化能為(—18.92kJ/mol)—(—205.11kJ/mol)=186.19kJ/mol，故B正確；C．由圖可知，相同條件下Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P1的活化能小于轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P2的活化能，活化能越小，反應(yīng)速率越快，則Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P1的反應(yīng)速率快于轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P2的反應(yīng)速率，故C正確；D．由圖可知，生成產(chǎn)物P1的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，則每生成P1，反應(yīng)放出202kJ的熱量，故D錯誤；故選D。10．B【詳解】A．催化劑改變反應(yīng)速率，但是不改變平衡移動，故不能提高反應(yīng)的限度，A錯誤；B．催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)從而加快反應(yīng)速率，B正確；C．該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的ΔH＜0，C錯誤；D．過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，圖中峰值越小則活化能越小，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)，活化能越大反應(yīng)越慢；由圖中信息可知，過程b發(fā)生兩步反應(yīng)，第一步生成中間產(chǎn)物，中間產(chǎn)物的總能量高于反應(yīng)物的總能量且活化能較第二步要大，因此第一步為吸熱反應(yīng)且反應(yīng)較慢，D錯誤；故選B。11．B【分析】與發(fā)生反應(yīng)，通過兩個路徑生成物為N2和CO2，過程①和②雖然經(jīng)過的步驟不一樣，但反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)一樣，表明催化劑只改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的?！驹斀狻緼．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的，故A正確；B．反應(yīng)②中最大的正反應(yīng)活化能步驟為，故最大的正反應(yīng)活化能為，故B錯誤；C．從，此時，說明奪取O的能力強(qiáng)于，從，，說明CO奪取O的能力強(qiáng)于，所以奪取O的能力：，故C正確；D．只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)，因此總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故D正確；故選B。12．D【詳解】A．結(jié)合圖像分析，歷程Ⅱ相當(dāng)于歷程Ⅰ在催化劑Cl原子的作用下反應(yīng)，總反應(yīng)方程式均為，由于催化劑不能改變反應(yīng)焓變，因此歷程Ⅰ的焓變(E6-E3)等于歷程Ⅱ的焓變(E5-E2)，A正確；B．歷程Ⅱ中，Cl原子參與反應(yīng)又生成，總反應(yīng)與Ⅰ相同，因此Cl作催化劑，B正確；C．根據(jù)和的相對能量為0和能量圖得出：H=(E2-E3)kJ/mol，過程中，只斷裂了molCl-Cl鍵，因此，Cl-Cl鍵的鍵能為，C正確；D．活化能越小，反應(yīng)速率越快，在Ⅰ、Ⅱ歷程中，活化能最小的步驟為，D錯誤；答案選D。13．(1)3150溫度(2)Ⅱ升高溫度和加入催化劑均能加快H2O2的分解速率在273K下密閉保存【詳解】（1）分析Ⅱ、Ⅲ可知二者的溫度和催化劑的質(zhì)量不同，由控制變量法可知Ⅰ、Ⅱ?yàn)樘骄繙囟葘2O2分解速率的影響，Ⅰ、Ⅲ為探究催化劑對H2O2分解速率的影響，故Ⅰ中的溫度為315K，催化劑質(zhì)量為0；答案為315；0；溫度；（2）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，升高溫度和加入MnO2作催化劑都可以加快H2O2的分解速率，催化劑的影響大于溫度的影響，故曲線c為Ⅱ中H2O2的濃度變化，曲線a為Ⅰ中H2O2的濃度變化，曲線b為Ⅲ中H2O2的濃度變化；①曲線c表示實(shí)驗(yàn)Ⅱ中H2O2的濃度變化；②由該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：升高溫度和加入催化劑均能加快H2O2的分解速率；③根據(jù)題中信息，在273K下密閉保存H2O2。。14．(1)關(guān)閉分液漏斗旋塞，拉動(或推壓)注射器活塞，松手后活塞能恢復(fù)原位，則裝置不漏氣(2)長(3)硫酸難以順利加入；分液漏斗中溶液滴