2024長春市中考化學試卷

2024中考化學

I.可能用到的相對原子質量:H—1,C—12,0—16,Cl—35.5

2.常見金屬在溶液中的活動性依次如下：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

---------------------------------------------------------------------->

金屬活動性由強逐漸減弱

3.部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）

H+NH「K，Na+Ba2+Ca2+Mg2+Zn2+Cu"

OH溶、揮溶溶溶微不不不

NOr溶、揮溶溶溶溶溶溶溶溶

cr洛、揮洛溶溶溶溶溶溶溶

SO戶溶溶溶溶不微溶溶溶

COF溶、揮溶溶溶不不微不—

說明：“溶”表示那種物質可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性,

“一”表示那種物質不存在或遇到水就分解了。

選擇題（共10分）

考生留意：每小題只有一個選項符合題意；請用2B鉛筆將答題卡上的相應序號涂黑。

1.空氣成分中，體積分數(shù)最大的氣體是

A.然氣B.氧氣C.稀有氣體D.二氧化碳

2.下列過程中，肯定發(fā)生化學變更的是

A.水結成冰B.石蠟溶化C.酒精揮發(fā)D.木炭燃燒

3.下列物質中，由離子構成的是

A.氧氣B.金剛石C.氯化鈉D.蒸儲水

4.下列試驗操作正確的是

A.過濾B.讀取液體體積C.加熱液體D.蒸發(fā)

下列對有關事實的說明中，管誤的是

A.花香四溢一一分子在不斷運動

B.H2。和H的化學性質不同----分子構成不同

C.氣體可壓縮儲于鋼瓶中一一分子數(shù)目變少

D.水蒸發(fā)屬于物埋變更一一分子種類沒有變更

6.有關甲烷（CHQ的說法中，正確的是

A.甲烷分子由碳原子和氫原子構成B.相對分子質量是16g

C.碳元素和氫元素的質量比是1：4D.碳元素比氫元素的質量分數(shù)小

7.化學與生活親密相關，下列說法中，錯誤的是

A.通過燃燒試驗可以區(qū)分羊毛和合成纖維

B.開發(fā)運用新能源汽車可以節(jié)能減排

C.食品包裝中填充氮氣可以延長保質期

D.食用水果、蔬菜可以補充大量蛋白質

8.侯氏制堿法的生產過程涉及如下反應：NH3+CO2+NaCl+X====NaHCO31+NH4C1,

2NaHCO3=Na2CO3+CO2t+H2Oo下列說法錯曼的是

A.X的化學式為H?0

B.NaHCCh受熱易分解

C.C02和Na2cCh中碳元素的化合價不同

D.NaHCCh分解產生的CO?可以回收再利用

9.下列說法中，正確的是

A.含有氧元素的物質肯定是氧化物

B.生成鹽和水的反應肯定是中和反應

C.與鹽酸反應生成氣體的物質肯定是金屬

D.含有鐵根離子的氮肥與熟石灰混合研磨肯定生成氨氣

10.下列試驗中，能夠達到試驗目的的是

A.制備Cu（OH）2固體：用CuO與適量NaOH溶液混合

B.鑒別稀H2s0」和稀鹽酸：取樣，分別滴加Ba（NC）3）2溶液

C.除去CO中的少量CO?氣體：將氣體通過灼熱的CuO粉末

D.分別MnCh和KC1固體混合物：加入足量的水溶解，過濾

非選擇題（共40分）

II.回答下列問題。

（I）氧元素的符號為：

（2）兩個氫離子可用符號表示為；

（3）水的化學式為。

12.依據(jù)圖中信息回答相應問題。

元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯壺

元素符號NaMgA1SiPSC1Ar

原子結構磷1翻2

示意圖

（I）鎂原子的核電荷數(shù)是；

（2）氯原子在化學反應中簡單（填“得到”或“失去”）電子;

（3）從原子結構角度分析，上述元素位于同一周期的緣由是。

13.回答下列與水有關的問題。

（I）生活中常用區(qū)分硬水和軟水；

（2）自來水廠常利用口勺吸附性，除去水中的異味;

（3）電解水試驗，證明水是由組成的。

14.結合下圖所示試驗，回答下列問題：

試驗一

（I）在試驗一中，水能夠汲取有毒的;

（2）由試驗二可知，CO2具有的物理性質是；

（3）在試驗三中，銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，由此能夠得出燃燒的條件之一是

15.回答下列與含碳物質有關的問題。

（1）一般干電池采納石墨作為電極材料，是利用具優(yōu)良的性：

（2）高爐煉鐵的主要反應為3CO+Fe2O3里=2Fe+3CO2，該反應利用了CO化學性質中的性:

（3）碳酸鈉、碳酸鈣都含有C03%，都能與鹽酸反應生成鹽、水和o

16.結合右圖中KNCh和NaCI的溶解度曲線，I口I答下列問題。

（1）10℃時，溶解度較大的物質是；

填

（2）20℃時，將20gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得到—

“飽和”或“不飽和”）溶液；

（3）將50℃的KNOs飽和溶液降混至10℃,下列分析正確的是

A.溶液中溶質質量不變

B.降溫后的溶液仍是飽和溶液

C.溶液中溶質的質量分數(shù)變大

17.回答下列與金屬有關的問題。

（I）黃銅和純銅相比，硬度較大的是；

（2）鐵生銹是鐵與02、共同作用的結果：

（3）向CuSCh和Na2s0」的混合溶液中加入肯定量鋅粉，反應停匚后過濾，所得濾液中肯定含有的溶質

是O

18.試臉室用大理石和稀鹽酸制取CO?，并用向上排空氣法收集，可供選擇的儀器如下。

0X-

W?■

C

玻

以

玻

雙

玻

單

橡

璃

麻

璃

孔

嫡

孔

璃

管

管

管

膠

管

膠

膠口

.管%

管

塞

塞毛破璃片

GHIJKLMN

P

（1）儀器E的名稱是：

（2）組裝整套裝置時，可選用上圖中的A、B、H、I、J、L、P和；

（3）利用組裝完畢后的裝置制取CO?氣體時，驗滿的操作是；

（4）若要制取8.8gCO2,理論上至少須要100g質量分數(shù)為的稀鹽酸；

（5）選擇氣體的制取裝置時，須要考慮反應物的狀態(tài)、和氣體的性質。

19.下圖表示物質間的轉化關系，（圖中“一”表示某種物質轉化成另一種物質）。

CaCI

*J2T

CaO./「、CaCO3^――Ca（OH）2

（1）轉化①的基本反應類型是反應；

（2）向澄清石灰水中通入CCh能夠實現(xiàn)轉化②，反應的化學方程式為;

（2）若轉化③、④、⑤都是與同種物質反應生成CaCb，則該物質是o

20.在試驗室里配制100g溶質的質量分數(shù)為10%的NaCl溶液。

（1）用NaCl固體和蒸儲水配制溶液時，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和

（2）用濃溶液配制稀溶液時，計算的依據(jù)是稀釋前后的質量保持不變；

（2）下列配制方法可以達到上述試驗目的的是o

A.將lOgNaCl固體與100g水混合溶解

B.向50g溶質的質最分數(shù)為20%的NaCl溶液中加入50g水

21.為臉證Ba(0H)2的化學性質做如圖所示的四個試驗:

酚猷:溶液|MgQ溶液JNazSO,溶液|稀盤酸J

Ba(0H)2溶液Ba(0H)2溶液Ba(0H)2溶液Ba(0H)2溶液

實驗一實驗二實驗三實驗四

(1)試驗一中能夠視察到的明顯現(xiàn)象是：

(