第四章 第一節(jié) 原子結構與元素周期表課后習題2022-2023學年上學期高一化學人教版（2019）必修第一冊

第四章第一節(jié)原子結構與元素周期表——高一化學人教版（2019）必修第一冊洞悉課后習題學校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、填空題1、在中：（1）______和______互為同位素；（2）______和______的質量數相等，但不能互稱同位素；（3）______和______的中子數相等，但質子數不等，所以不是同一種元素。2、下表顯示了元素周期表中短周期的一部分，①~⑥代表6種短周期元素。①②③④⑤⑥已知③與氫元素能組成生活中最常見的化合物X。請?zhí)顚懴铝锌瞻?。?）與⑤同族的下一周期元素的原子結構示意圖為________。（2）④的單質與X反應的離子方程式為________。（3）⑥的單質與X反應的化學方程式為________。（4）①、②、③分別與氫元素組成含10個電子的分子的化學式分別為________、________、________。3、在元素周期表中找到金、銀、銅、鐵、鋅、鈦的位置（周期和族），并指出這些元素的核電荷數。4、查閱元素周期表，從每個方格中可以得到哪些信息？以一種元素為例，將你獲得的信息用圖表示出來。5、尋找你家中的食品、調味品、洗滌劑及清潔劑等，查找標簽或說明書，看一看成分表中有哪些元素，找到這些元素在周期表中的位置。查閱哪些物品中含有鈉元素和鈣元素，并試著向你的家人描述它們的一些性質或在食品中的作用。6、根據下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結構示意圖。信息元素名稱原子結構示意圖A元素原子核外M層電子數是L層電子數的一半B元素原子最外層電子數是次外層電子數的1.5倍C元素+1價離子的電子層排布與Ne相同D元素原子次外層電子數是最外層電子數的7、畫出下列元素的原子結構示意圖：(1)某原子核內沒有中子的元素：_________________。(2)質量數為23，中子數為12的原子：___________________。(3)某元素的原子L層電子數是M層電子數的2倍：_____________。(4)某元素原子的最外層電子數等于次外層電子數的2倍：_________________。(5)某元素原子L層上的電子數為K層的3倍：___________________。(6)某元素原子L層上的電子數為K層的一半：_________________。(7)某元素原子的最外層電子數等于次外層電子數：_______________。(8)電子總數是最外層電子數3倍的原子：___________________。8、結合元素周期表回答下列問題：(1)表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖中用實線補全元素周期表的邊界。(2)表中所列元素，屬于短周期元素的有_______________，屬于主族元素的有_______________；g元素位于第_____________周期______________族；i元素位于第_________________周期第________________族。(3)元素f是第___________周期第_____________族元素，請在如下方框中按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量。(4)元素在元素周期表中的位置與元素原子結構的關系為___________________。二、單選題9、考古學上常用來測定文物的年代。的原子核內中子數是()。A.6 B.8 C.14 D.2010、下列關于F、Cl、Br、I的比較，不正確的是()。A.它們的原子核外電子層數隨核電荷數的增加而增多B.單質的氧化性隨核電荷數的增加而減弱C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數的增加而增強D.單質的顏色隨核電荷數的增加而加深11、2016年IUPAC將第117號元素命名為Ts（中文名“”，音tion），Ts的最外層電子數是7。下列說法中，不正確的是()。A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數為176的Ts，其核素符號是12、“碳達峰”“碳中和”成為全國兩會的熱詞。下列有關和的說法中正確的是()

A.和的質子數相同，互稱為同位素

B.和的質量數相同，互稱為同位素

C.和的質子數相同是同一種核素

D.和的核外電子數相同，中子數不同，不能互稱為同位素13、我國“玉兔”號月球車用作為熱源材料。關于的敘述正確的是()

A.質量數是94

B.質子數是145

C.中子數為239

D.核外電子數9414、下列各組微粒具有相同的質子數和電子數的是()A.B.C.D.15、下列說法中正確的是()A.某單核微粒的核外電子排布為，則該微粒一定是氬原子

B.最外層只有3個電子的元素一定是金屬元素

C.與具有相同的質子數和電子數

D.最外層電子數是次外層電子數2倍的元素的原子容易失去電子成為陽離子16、下列關于元素周期表的說法正確的是()

A.每一周期都從堿金屬元素開始，最后以稀有氣體元素結束

B.第35號元素的單質在常溫常壓下是氣體

C.元素周期表有7個橫行，即7個周期，16個縱列，即16個族

D.元素周期表中第9列沒有非金屬元素17、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，與Ne原子的電子層結構相同，W、X、Y在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列有關敘述中正確的是()WXYA.W、Y形成的化合物與水反應生成的一定是強酸

B.元素Y、Z形成的簡單離子電子層數相同

C.含元素Z的化合物都具有漂白性

D.W、X形成的化合物易溶于水18、依據已知信息，下列對元素性質的預測或推理不合理的是()編號已知信息預測或推理A鈉在空氣中燃燒生成鋰在空氣中燃燒生成B碘單質在常溫下是固體砹單質在常溫下是固體CNaOH是強堿CsOH是更強的堿D鈉在自然界中以化合態(tài)存在Rb在自然界中以化合態(tài)存在A.A B.B C.C D.D19、如圖，A、B、C、D、E是長式元素周期表中的5種元素(不包括鑭系和錒系)。下列說法不正確的是()A.D、E原子序數之差可能是8、18或32B.B、C原子序數之差一定是2C.A、E原子序數之差不可能為2D.B、D原子序數之差不可能是7

參考答案

1、（1）答案：；解析：（2）答案：；解析：（3）答案：；解析：【解析】質子數相等而中子數不同的同一元素的不同原子互為同位素；質量數=質子數+中子數。

2、（1）答案：解析：（2）答案：解析：（3）答案：解析：（4）答案：；；解析：【解析】生活中最常見的含氫化合物為，則③為O。由元素在周期表中的相對位置關系可推知，①為C，②為N，④為Na，⑤為Mg，⑥為Cl。3、答案：元素名稱金銀銅鐵鋅鈦在周期表中的位置第六周期第ⅠB族第五周期第ⅠB族第四周期第ⅠB族第四周期第Ⅷ族第四周期第ⅡB族第四周期第ⅣB族核電荷數794729263022解析：4、答案：可獲取的信息主要有元素在周期表中的位置、元素符號、元素名稱、原子序數、相對原子質量等。示例如圖所示。解析：5、答案：提示：食品、調味品中含有的非金屬元素主要有C、H、O、N、Cl等；金屬元素可能有Na、K、Fe、Ca等。洗滌劑、清潔劑中含有的元素主要有C、H、O、Na等。解析：6、答案：硅；；硼；；鈉；；氧；解析：L層有8個電子，則M層有4個電子，故A元素為硅元素，原子結構示意圖為。當次外層為K層時，B元素原子最外層電子數為3，是硼元素，原子結構示意圖為；當次外層為L層時，B元素原子最外層電子數為1.5×8=12，違背了排布規(guī)律，故不可能。C元素原子的質子數為10+1=11，故為鈉元素，原子結構示意圖為。當次外層為K層時，D元素為氧元素，原子結構示意圖為；當次外層為L層時，最外層有24個電子，故不可能。7、答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)、(8)、解析：(1)H原子核內沒有中子，只有一個質子，因此其原子結構示意圖為。(2)質量數為23，中子數為12的原子，其質子數為11，即核外電子數為11，因此其原子結構示意圖為。(3)L層電子數是M層電子數的2倍，則最外層電子數為4，因此其原子結構示意圖為。(4)當元素原子的最外層電子數等于次外層電子數的2倍時，該原子核外電子只有2層，則最外層有4個電子因此其原子結構示意圖為。(5)當元素原子L層上的電子數為K層的3倍時，該原子核外電子只有2層，則最外層有6個電子，因此其原子結構示意圖為。(6)當元素原子L層上的電子數為K層的一半時，該原子核外電子只有2層，則最外層有1個電子因此其原子結構示意圖為。(7)如果只有兩個電子層，最外層電子數要等于次外層電子數，則最外層電子數應為2，因此其原子結構示意圖為；如果有三個電子層，最外層電子數要等于次外層電子數，則最外層電子數應為8，即其原子結構示意圖為。(8)如果有兩個電子層，當電子總數是最外層電子數3倍時，則最外層電子數應為1，即其原子結構示意圖為；如果有三個電子層，當電子總數是最外層電子數3倍時，則最外層電子數應為5，即其原子結構示意圖為。8、答案：(1)(2)a、d、e、f、g；a、b、c、d、e、f；三；0；四；ⅡB(3)三；ⅥA；如圖。(4)元素所在周期序數等于其原子的電子層數，元素所在的主族序數等于原子的最外層電子數(或同一周期元素原子的電子層數相同，同一主族元素原子的最外層電子數相同)解析：(1)根據元素周期表的結構知：第一周期有2種元素，第二、三周期有8種元素，分列于第1、2、13~18列，第四、五、六、七周期為長周期，包括1~18列，由此可畫出周期表的邊界。(3)第三周期第ⅥA族元素為硫，原子序數為16，相對原子質量為32。9、答案：B解析：10、答案：C解析：F、Cl、Br、I均屬于鹵素，隨著核電荷數的遞增，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。11、答案：D解析：A對，117號元素位于第七周期，最外層電子數是7，位于第ⅦA族；B對，同位素原子具有相同的質子數和電子數；C對，Ts是鹵素中原子序數最大的非金屬元素，同族元素原子序數越大，元素的非金屬性越弱；D錯，中子數為176的Ts，其核素符號為。12、答案：A解析：和的質子數相同（核外電子數也相同），中子數不同，二者互為同位素，A正確、D錯誤；二者的質量數分別為12和14，即質量數不相同，B錯誤；二者質子數相同，但中子數不同，不是同一種核素，C錯誤。13、答案：D解析：的質量數為239，質子數為94，中子數為239-94=145，核外電子數=質子數=94。14、答案：D解析：和的質子數為9、電子數為10，的質子數和電子數均為10，A錯誤；的質子數與電子數均為10，的質子數為11、電子數為10，的質子數為9，電子數為10，B錯誤；的質子數為11、電子數為10，的質子數為11、電子數為10，的質子數為9，電子數為10，C錯誤；的質子數和電子數均為18，D正確。15、答案：C解析：該單核粒子的核電荷數未知，不一定是氬原子，也可能為等，A錯誤；最外層只有3個電子的元素可能為非金屬元素硼，B錯誤；與的質子數均為11，電子數均為10，C正確；最外層電子數是次外層電子數2倍的元素為碳元素，最外層有4個電子，既難得電子也難失電子，D錯誤。16、答案：D解析：第一周期從氫元素（非金屬元素）開始，A錯誤；35號為溴元素，常溫下為紅棕色液體，B錯誤；元素周期表有18個縱列，16個族，C錯誤；元素周期表中第9列屬于過渡元素，都是金屬元素，D正確。17、答案：B解析：與Ne原子的電子層結構相同，則W為O；根據位置可知Y為S，X為Al；W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，則Z為Cl。W、Y分別為O、S，二者形成的化合物與水反應得到的不一定是強酸，如與水反應生成，是弱酸，A錯誤；Y、Z分別為S、Cl，均有3個電子層，B正確；Z為Cl，含有Cl的化合物不一定有漂白性，如NaCl無漂白性，C錯誤；W、X分別為O、Al，二者形成的化合物為，難溶于水，D錯誤。18、答案：A

解析：A鈉金屬性強于鋰，鋰在空氣中燃燒生成，A錯誤；隨著核電荷數增大，鹵族元素的單質熔、沸點逐漸升高，碘單質常溫下是固體，則砹單質常溫下也是固體，B正確；Cs的金屬性強于Na，CsOH是比NaOH更強的堿，C正確；Rb的金屬性強于Na，鈉元素在自然界中以化合態(tài)存在，則Rb在自然界中也以化合態(tài)存在，D正確。19、答案：A解析：若A位于ⅢB元素之左，則A不可能是第二周期的Li、Be元素，因為若A為Li，則不存在B，若A為Be，則不存在C，A不是第二