第四章第2節(jié)元素周期律課時作業(yè)2022-2023學年上學期高一化學人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第四章第2節(jié)元素周期律課時作業(yè)2022-2023學年高中化學人教版（2019）必修第一冊學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法中錯誤的是A．X的氫化物的水溶液顯堿性B．Y和Z只能組成一種化合物C．Z的氧化物和Z的氫化物分別溶于水后，溶液均呈酸性D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>Z2．下列元素中，非金屬性最強的是（

）A．氟 B．氯 C．溴 D．碘3．既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是①Na2SiO3；②Al(OH)3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部4．下列有關描述及化學用語的表示方法正確的是（

）A．原子核內(nèi)有8個中子的基態(tài)碳原子價電子排布圖為：B．NH4F的電子式為：，三種元素中氟的第一電離能最大C．銅屬于d區(qū)元素，溴屬于p區(qū)元素，二者基態(tài)原子未成對電子數(shù)目相同D．CO2分子的結(jié)構式為：O=C=O，碳的原子半徑大于氧的原子半徑5．Se元素是人類必須的微量元素之一。下列說法不正確的是A．SeO2可以被氧化 B．H2Se比H2S不穩(wěn)定C．Se原子的半徑比Cl原子大 D．是性質(zhì)最接近金屬的非金屬6．化學與生活密切相關，下列關于生活中的一些做法不科學的是A．用SO2漂白紙漿和草帽B．Al(OH)3用于治療胃酸過多C．用小蘇打發(fā)酵面團制作饅頭D．用較濃的氫氧化鈉溶液洗滌衣服上的油污7．元素X、Y、Q和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是XYQZA．原子半徑(r)：r(Y)＞r(Q)B．氧化物對應的水化物酸性：Z＞QC．形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞XD．與Z同一主族的元素，最高正價均為+78．第二、三周期七種主族元素T、U、V、W、X、Y、Z它們的原子序數(shù)依次增大，其中T、U、V為同一周期，T與X，V與Y分別為同一主族，U、V、W三種元素的原子序數(shù)之和為28，W的原子序數(shù)比V多5，V的最外層電子數(shù)是W最外層電子數(shù)的2倍，下列說法正確的是A．簡單離子半徑：U＞V＞W(wǎng)＞YB．X的單質(zhì)用于制作光導纖維C．氧化物對應的水化物的酸性：Z＞YD．T和V形成的某種二元化合物既不能和鹽酸反應又不能和氫氧化鈉反應9．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、—3—2下列敘述正確的是A．X、Y元素的金屬性X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)和Z的氫化物反應時可能產(chǎn)生白煙10．下列敘述正確的是A．IA族元素都是金屬元素B．在第三周期主族元素中Na的原子半徑最大C．焰色反應是一種復雜的化學變化D．堿金屬元素的化合物焰色反應均顯黃色11．下列反應的離子方程式正確的是A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO+4NH+2H2OD．用FeCl3溶液印刷電路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r溶于水是強酸，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是A．W在周期表中所在族全是金屬 B．X的最高價氧化物的水化物為強酸C．Y的氫化物常溫常壓下為氣態(tài) D．1molZ單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移1mol電子二、填空題13．下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)元素在周期表中的位置回答下列問題，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）元素⑤在周期表中的位置描述為____________，元素⑧的元素符號__________________。（2）元素①～⑩的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是________________（填化學式）。（3）元素②的單質(zhì)的電子式______________，元素②的簡單氫化物與其最高價氧化物的水化物反應，生成物中含有的化學鍵________________（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”），元素①、②、③的簡單氫化物的沸點由高到低的順序是___________________（用化學式表示）。（4）非金屬性比較a.裝置1可用于比較元素①、②、⑤的非金屬性強弱，則B中發(fā)生反應的離子方程式為:_______。b.打開裝置2中玻璃塞F和活塞K1，使液體滴入燒瓶中，待E中溶液顏色不再變化后，打開活塞K2，將E中溶液滴入小試管中，關閉活塞K2，取下小試管振蕩，靜置，下層液體呈現(xiàn)紫紅色。上述實驗_______(填“能”或“不能”）證明非金屬性⑥>⑨>⑩。14．元素周期表的第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸___________；元素的金屬性逐漸___________；非金屬性逐漸___________。三、實驗題15．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱的比較；乙同學完成了氧元素的非金屬性比硫強的實驗。(1)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設計的實驗所用到物質(zhì)：①稀HNO3溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2試劑A為_________；試劑C為_________(填序號)。(2)乙同學設計的實驗所用到試劑A為________；裝置C中反應的化學方程式為___________________________。(3)丙同學認為甲設計的實驗方案不夠嚴謹并做出改進，他在裝置B、D之間加裝了一個盛有某溶液的洗氣瓶，則該溶液的溶質(zhì)為________________(填化學式)。四、有機推斷題16．A、M、B、D、E、G、R、J、T等主族元素在周期表中的位置如下:根據(jù)上表回答下列問題:（1）M在周期表中的位置是_______。（2）A、B、E的原子半徑的大小關系是________（填元素符號）。（3）G的原子結(jié)構示意圖為________。（4）E、G、J三種元素最高價氧化物對應水化物兩兩之間反應的離子方程式分別為:H++OH-=H2O、______________、______________。（5）從原子結(jié)構的角度解釋T和E的金屬性的強弱關系:_______。（6）E、D兩元素能形成原子個數(shù)比2:1和1:1的兩種化合物。1:1型化合物的電子式為_______。用電子式表示出2:1型化合物的形成過程:_______。（7）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是________（用離子符號表示）。（8）J非金屬性強于R，下列選項中能證明這一事實的是________（填字母序號）a常溫下J的單質(zhì)溶沸點比R的單質(zhì)高bJ的氫化物比R的氫化物更穩(wěn)定c一定條件下J和R的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應d最高價氧化物的水化物的酸性強弱:J>R答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【分析】Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y是氧元素，所以X是氮元素，Z是S元素，W是氯元素?！驹斀狻緼.氨氣溶于水顯堿性，A正確；B.S和O可以形成SO2或三氧化硫，錯誤；C.硫酸或亞硫酸以及氫硫酸都是酸，C正確；D.非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，氯元素的非金屬性強于S元素的，D正確；答案選B。2．A【詳解】同主族元素，自下而上非金屬性依次減弱，故非金屬性最強的是氟，答案選A。3．B【詳解】①Na2SiO3只能與鹽酸反應；②Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應；③NH4HCO3是弱酸的銨鹽，既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應；④Al2O3是兩性氧化物，既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應；⑤NaHSO4只能與氫氧化鈉溶液反應。答案選B。4．D【詳解】A．原子核內(nèi)有8個中子的基態(tài)碳原子，核外電子為6，碳原子的2p和2s軌道各含有2個價電子，其基態(tài)原子的價電子排布圖為：，故A錯誤；B．氟化銨的電子式為，三種元素中氟的第一電離能最大，故B錯誤；C．銅屬于ds區(qū)元素，價電子3d104s1，溴屬于p區(qū)元素，價電子為4s24p5，二者基態(tài)原子未成對電子數(shù)目相同，故C錯誤；D．二氧化碳分子中碳原子sp雜化，CO2分子的結(jié)構式為：O=C=O，碳的原子半徑大于氧的原子半徑，故D正確；答案選D?！军c睛】注意離子鍵和共價鍵的表示方法的不同，氟化銨的電子式的表示方法是易錯點。5．D【詳解】A.Se最高價是+6，SeO2中Se化合價為+4，所以SeO2可以被氧化，故A正確；B.Se非金屬性比S弱，所以H2Se比H2S不穩(wěn)定，故B正確；C.同主族元素從上到下半徑依次增大，Se原子的半徑比S原子大，同周期元素從左到右半徑減小，S原子半徑大于Cl，所以Se原子的半徑比Cl原子大，故C正確；D.Se并沒有在金屬、非金屬的分界線，Se不是性質(zhì)最接近金屬的非金屬，故D錯誤；選D。6．D【詳解】A．SO2具有漂白性，常用來漂白紙漿和草帽，故A正確；B．氫氧化鋁可以和鹽酸發(fā)生反應，也能夠消耗鹽酸，同時不會產(chǎn)生有害物質(zhì)，所以可以治療胃酸過多，故B正確；C．小蘇打發(fā)酵時能產(chǎn)生二氧化碳氣體，則可用小蘇打發(fā)酵面團制作饅頭，故C正確；D．氫氧化鈉有腐蝕性，會腐蝕手，故D錯誤；故選D。7．C【分析】元素X、Y、Q和Z為短周期元素，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24，設Y的最外層子數(shù)為y，則y-1+y+y+y+1=24，y=6，則X為N，Y為O，Q為S，Z為Cl?！驹斀狻緼．周期表中同主族從上到下，原子半徑增大，原子半徑(r)：r(Y)＜r(Q)，故A錯誤；B．周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強，最高價氧化物對應的水化物的酸性增強，最高價氧化物對應的水化物酸性：Z＞Q，故B錯誤；C．周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強，形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X，故C正確；D．與Z同一主族的元素有F元素，但F沒有最高正價，故D錯誤；故選C。8．D【分析】T、U、V、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的第二、三周期元素，U、V、W三種元素的原子序數(shù)之和為28，W的原子序數(shù)比V多5，V的最外層電子數(shù)是W最外層電子數(shù)的2倍，則V是O元素，W是Al元素，U是N元素，又T、U、V為同一周期，T與X，V與Y分別為同一主族，則T為C元素，X為Si元素，Y為S元素，Z為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核電荷數(shù)越小，半徑越大，則簡單離子半徑：S2->N3->O2->Al3+，A選項錯誤；B．Si的單質(zhì)常用作制造芯片和太陽能電池，其氧化物SiO2用于制作光導纖維，B選項錯誤；C．非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，選項中描述的氧化物對應水化物的酸性與非金屬性無直接聯(lián)系，無法判斷，如次氯酸的酸性弱于硫酸，C選項錯誤；D．C和O形成的二元化合物CO既不能和鹽酸反應又不能和氫氧化鈉反應，D選項正確；答案選D。9．D【分析】由W的化合價只有—2價可知，W為O元素；由Z的化合價有—3、+5價，原子半徑大于氧原子且相差不大可知，Z為N元素；由X的化合價只有+2價和Y的化合價只有+3價，X、Y原子半徑相差不大，原子半徑較氮元素、氧元素大很多可知，X為Mg元素、Y為Al元素?！驹斀狻緼．同周期元素，從左到右元素的金屬性依次減弱，則鎂元素的金屬性強于鋁元素，故A錯誤；B．氮氣和氧氣在放電條件下發(fā)生化合反應只能生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，故B錯誤；C．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強酸、強堿，不能溶于弱酸、弱堿，則氫氧化鋁不溶于稀氨水，故C錯誤；D．在催化劑作用下，氧氣和氨氣共熱發(fā)生催化氧化反應生成一氧化氮和水，故D正確；故選D。10．B【詳解】A.IA族元素除了H元素以外都是金屬元素，選項A錯誤；B.同周期從左到右原子半徑依次減小，故在第三周期主族元素中Na的原子半徑最大，選項B正確；C.焰色反應焰色反應只是高溫激發(fā)原子核內(nèi)層電子至激發(fā)態(tài)，沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，選項C錯誤；D.堿金屬元素的化合物焰色反應不全是黃色，鈉的焰色反應為黃色，鉀的焰色反應為紫色，選項D錯誤；答案選B。11．D【詳解】A．醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆寫成離子，用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A錯誤；B．鈉與CuSO4溶液反應，離子方程式是2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故B錯誤；C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式是Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH，故C錯誤；D．用FeCl3溶液印刷電路板，氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式是2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D正確；選D。12．D【分析】n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，為氯氣，則Z為氯元素；q的水溶液具有漂白性，則q為次氯酸；r溶于水是強酸，可推知為鹽酸；由框圖和對應的條件，可推知p為甲烷，m為水，則W、X、Y、Z分別為H、C、O、Cl?！驹斀狻緼.氫元素在第IA族，氫為非金屬元素，故A錯誤；B.X的最高價氧化物的水化物碳酸，碳酸為弱酸，故B錯誤；C.Y為氧元素，其氣態(tài)氫化物為水、雙氧水，常溫常壓下均為液態(tài)，故C錯誤；D.氯氣與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，根據(jù)化合價變化可知，1mol氯氣參加反應轉(zhuǎn)移1mol電子，故D正確；綜上所述，答案為D。13．

第三周期第ⅣA族

KOH

Fe

離子鍵、極性鍵

H2O>NH3>CH4

H++HCO3-=CO2↑+H2O

不能【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置，元素①～⑩分別是C、N、O、Na、Si、Cl、KFe、Br、I，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻?1)元素⑤為硅元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族；元素⑧為鐵元素，符號為Fe；(2)元素①～⑩的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是氫氧化鉀，化學式為KOH；(3)元素②的單質(zhì)為氮氣，其電子式為，元素②的簡單氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的生成物為NH4NO3，其中含有的化學鍵有離子鍵、極性鍵，元素①、②、③的簡單氫化物中由于水分子、氨分子間存在氫鍵，沸點較高，其沸點由高到低的排列為H2O>NH3>CH4；(4)a.由裝置1的實驗目的為比較元素①、②、⑤的非金屬性強弱，可設計實驗來體現(xiàn)酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3，則B中發(fā)生反應的離子方程式為:H++HCO3-=CO2↑+H2O；b.因為在反應中氯氣可能過量，所以該實驗能證明非金屬性Cl大于I，Cl大于Br，但不能夠證明Br大于I，故答案為不能?！军c睛】本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力，也有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計能力。14．

減小

減弱

增強【詳解】元素周期表的第三周期元素，電子層數(shù)相同，從左到右，質(zhì)子數(shù)增多，原子核對電子吸引力增大，原子半徑逐漸減??；從左到右，最外層電子數(shù)增多，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。15．

①

④

H2O2

O2+2H2S=2S↓+2H2O

NaHCO3【分析】探究元素非金屬性，由圖可知應是利用最高價含氧酸的酸性強弱比較，燒瓶中是碳酸鈉與硝酸反應生成二氧化碳，C中是二氧化碳與硅酸鈉反應；完成O元素的非金屬性比S強的實驗研究，通過比較單質(zhì)的氧化性來判斷非金屬性，所以用二氧化錳作催化劑使雙氧水分解生成氧氣，氧氣通過氫硫酸或硫化鈉溶液會生成硫單質(zhì)。硝酸具有揮發(fā)性，用NaHCO3除去，以防止其與硅酸鈉反應?！驹斀狻?1)探究元素非金屬性，由圖可知應是利用最高價含氧酸的酸性強弱比較，所以A中試劑為稀硝酸，B中為碳酸鈣，C中為Na2SiO3溶液；試劑A為①；試劑C為④，故答案為：①；④；(2)完成O元素的非金屬性比S強的實驗研究，通過比較單質(zhì)的氧化性來判斷非金屬性，所以用二氧化錳作催化劑使雙氧水分解生成氧氣，氧氣通過氫硫酸或硫化鈉溶液會生成硫單質(zhì)；乙同學設計的實驗所用到試劑A為H2O2；裝置C中反應的化學方程式為O2+2H2S=2S↓+2H2O。故答案為：H2O2；O2+2H2S=2S↓+2H2O；(3)硝酸具有揮發(fā)性，丙同學在裝置B、D之間加裝了一個盛有某溶液的洗氣瓶，則該溶液的溶質(zhì)為NaHCO3，可除去揮發(fā)的硝酸，同時又不與二氧化碳反應，故答案為：NaHCO3。16．

第二周期第ⅣA族

H＜N＜Na

Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-

3H++Al(OH)3=3H2O+Al3+

Na和K屬于同主族，電子層數(shù)：K＞Na，原子半徑：K＞Na，原子核對外層電子的吸引力：K＜Na，失電子能力：K＞Na，故K的金屬性比Na強

S2-＞Cl-＞K+

bd【分析】結(jié)合元素周期表的結(jié)構可知，A為氫元素，B為氮元素，D為氧元素，E為鈉元素，G為鋁元素，J為氯元素，R為硫元素，M為碳元素，T為鉀元素；(1)M為碳元素，其原子結(jié)構示意圖為；(2)同主族元素核電荷數(shù)大，原子半徑大；同周期主族元素核電荷數(shù)大，原子半徑??；(3)G為鋁元素，其核電荷數(shù)為13；(4)E、G、J三種元素最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al(OH)3和HClO4，其中Al(OH)3是兩性氫氧化物；(5)E和T為同主族堿金屬元素，核電荷數(shù)大，原子半徑大；(6)E、D兩元素為Na和O，能形成Na2O2和Na2O兩種離子化合物；(7)表中S、Cl、K三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構的簡單離子，核電荷數(shù)大，離子半徑??；(8)元素的非金屬性越強，越易與氫氣化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強?！驹斀狻?1)M為碳元素，其原子結(jié)構示意圖為，則其在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族；(2)H、Li、Na同主族，原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大，即原子半徑H＜Li＜N