物理化學(xué)齊魯工業(yè)大學(xué)知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋齊魯工業(yè)大學(xué)

物理化學(xué)(齊魯工業(yè)大學(xué)）知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋齊魯工業(yè)大學(xué)緒論單元測試

下面哪一個定律是研究化學(xué)反應(yīng)的方向和限度問題？

A:熱力學(xué)第二定律B:熱力學(xué)第三定律C:熱力學(xué)第一定律D:熱力學(xué)第零定律

答案:熱力學(xué)第二定律物理化學(xué)的研究內(nèi)容涉及到宏觀、微觀及介觀物質(zhì)。

A:錯B:對

答案:對

第一章單元測試

在臨界狀態(tài)下，任何真實氣體的宏觀特征為氣液兩相不可區(qū)分。

A:對B:錯

答案:對某實際氣體的狀態(tài)方程為pVm=RT+ap,式中a為大于零的常數(shù)，此氣體偏離理想氣體的主要微觀原因是分子本身占有體積。

A:錯B:對

答案:對有A、B兩種氣體，其臨界溫度Tc,A>Tc,B，其臨界壓力pc,A<pc,B，則A比B更易液化；同溫同壓下A氣體的壓縮因子更趨近于1。

A:錯B:對

答案:錯恒溫100°C下，在一個帶有活塞的氣缸中裝有3.5mol的水蒸氣，當(dāng)緩慢壓縮到壓力為100kPa時，才可能有水滴出現(xiàn)。

A:對B:錯

答案:錯在一個密閉容器里放有足夠多的某純液體物質(zhì)，在相當(dāng)大的溫度范圍內(nèi)皆存在氣（g）、液(l)兩相平衡。當(dāng)溫度逐漸升高時液體的飽和蒸汽壓P*變大，則飽和蒸氣的摩爾體積Vm(g)變小。

A:錯B:對

答案:對由A(g)和B(g)形成的理想氣體混合系統(tǒng)，p=pA+pB,V=VA*+VB*,n=nA+nB，下列各式中只有（

）是正確的。

A:pBV=nBRTB:pAVA*=nARTC:pVA*=nARTD:pBVB*=nBRT

答案:pBV=nBRT在溫度恒定為373.15K,體積為2.0dm3的容器中含有0.035mol的水蒸氣。若向上述容器中加入0.025mol的液態(tài)水，則容器中的H2O必然是：

A:無法確定其相態(tài)B:液態(tài)C:氣態(tài)D:氣-液兩相平衡

答案:液態(tài)27℃時，已知鋼瓶中某物質(zhì)的對比溫度為9.19，則瓶中物質(zhì)肯定是：

A:無法確定B:液體C:氣體D:固體

答案:氣體真實氣體的壓縮因子Z<1，則表示該氣體：

A:易被壓縮B:易液化C:難液化D:難被壓縮

答案:易被壓縮

第二章單元測試

當(dāng)反應(yīng)2NH3=N2+3H2的反應(yīng)進度△ξ=1mol時，它表示系統(tǒng)中（

）

A:反應(yīng)已進行完全而系統(tǒng)中只有生成物存在B:有1mol2NH3變成1molN2和1mol3H2C:有1molN2和3molH2已參加了反應(yīng)D:有1molNH3已參加了反應(yīng)

答案:有1mol2NH3變成1molN2和1mol3H2雙原子理想氣體的熱容商γ=Cp/Cv為（）

A:1.40B:2.50C:2.00D:1.67

答案:1.40一定量的理想氣體由同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)恒溫可逆和絕熱可逆膨脹到相同的終態(tài)壓力時，終態(tài)體積誰大()

A:V恒溫>V絕熱B:V恒溫=V絕熱C:無法判定D:V恒溫<V絕熱

答案:V恒溫>V絕熱常壓下一化學(xué)反應(yīng)△rCp=0,則有()

A:△rHm變化無規(guī)則B:△rHm不隨溫度變化C:△rHm隨溫度升高而增大D:△rHm隨溫度升高而降低

答案:△rHm不隨溫度變化實際氣體節(jié)流膨脹后（）

A:Q<0，ΔH=0，Δp<0B:Q=0，ΔH<0，Δp<0C:Q=0，ΔH=0，Δp<0D:Q=0，ΔH=0，ΔT<0

答案:Q=0，ΔH=0，Δp<0下列說法正確的是（）

A:從系統(tǒng)的熵增加，不能判斷過程的自發(fā)性B:自發(fā)過程均使系統(tǒng)的熵值增加C:自發(fā)過程均使環(huán)境的熵值增加D:凡是熵增加過程，必定是自發(fā)過程

答案:從系統(tǒng)的熵增加，不能判斷過程的自發(fā)性1mol液體苯在298K時置于彈式量熱計中完全燃燒，生成水和二氧化碳?xì)怏w，同時放熱3264kJ?mol-1，則其等壓燃燒焓為()kJ?mol-1

A:3264B:–3265C:–3268D:3268

答案:–3268單組分、單相封閉體系中，焓值在恒壓只做膨脹功的條件下，隨溫度的升高將如何變化？()

A:△H>0B:不一定C:△H<0D:△H=0

答案:△H>0

=常數(shù)(γ=Cp,m/CV,m)適用的條件是：（

）

A:理想氣體絕熱過程B:絕熱過程C:絕熱可逆過程D:理想氣體絕熱可逆過程

答案:理想氣體絕熱可逆過程方程式適用于下列那些過程（)

A:Hg_2"C""l"_2(s)?┴(?平衡?)"2HgCl"(g)

B:N_2(g,T_1,p_1)→N_2(g,T_2,p_2)

C:I_2(s)?┴(?平衡?)I_2(g)

D:C(石墨)?┴(?平衡?)C(金剛石)

答案:I_2(s)?┴(?平衡?)I_2(g)

第三章單元測試

純液體在其正常沸點時完全汽化，則不發(fā)生變化的是（）。

A:熵、壓力、吉布斯函數(shù)；B:溫度、壓力、焓C:溫度、壓力、內(nèi)能D:溫度、壓力、吉布斯函數(shù)

答案:溫度、壓力、吉布斯函數(shù)可逆熱機的效率最高，因此由可逆熱機帶動的火車：

A:跑的最快B:冬天跑的快C:跑的最慢D:夏天跑的快

答案:跑的最慢下列過程中?S為負(fù)值的是哪一個：

A:B:液態(tài)溴蒸發(fā)成氣態(tài)溴C:D:公路上撤鹽使冰融化。

答案:25℃時，將11.2升O2與11.2升N2混合成11.2升的混合氣體，該過程：

A:?S<0，?G<0B:?S>0，?G<0C:?S=0，?G<0。D:?S=0，?G=0

答案:?S>0，?G<0吉布斯自由能的含義應(yīng)該是：

A:是體系能對外做非體積功的能量B:是恒溫恒壓可逆條件下體系能對外做非體積功的能量C:是在可逆條件下體系能對外做非體積功的能量D:按定義理解G=H-TS。

答案:是恒溫恒壓可逆條件下體系能對外做非體積功的能量某單組分體系的Vm(l)<Vm(s)，當(dāng)壓力升高時其熔點將（）

A:升高B:不確定C:降低D:不變

答案:降低以下敘述中不正確的是:（）

A:體系的同一狀態(tài)具有相同的體積B:體系的不同狀態(tài)可具有相同的體積C:體系的某狀態(tài)函數(shù)改變了,其狀態(tài)一定改變.D:狀態(tài)改變,體系的所有狀態(tài)函數(shù)都改變

答案:體系的某狀態(tài)函數(shù)改變了,其狀態(tài)一定改變.若在兩個不同溫度的熱源(T1與T2)間，用理想氣體進行卡諾循環(huán)，其熱機效率為50%，當(dāng)改用非理想氣體進行卡諾循環(huán)時，其熱機效率為：（）

A:=0B:=50%C:>50%D:<50%

答案:=50%系統(tǒng)經(jīng)歷一個不可逆循環(huán)后()。

A:環(huán)境的熵一定增加B:環(huán)境的熱力學(xué)能減少C:系統(tǒng)的熵增加D:系統(tǒng)吸熱大于對外做功

答案:環(huán)境的熵一定增加對封閉系統(tǒng)說，過程的始態(tài)和終態(tài)確定后，下列各項中沒有確定量值的是:

A:Q+WB:QC:Q(W=0)D:W(Q=0)

答案:Q

第四章單元測試

偏摩爾量是對廣度性質(zhì)而言，任一廣度量都有其偏摩爾量。

A:對B:錯

答案:錯理想液態(tài)混合物任一組分在全部組成范圍內(nèi)都遵守拉烏爾定律，可選用同樣的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)與研究方法。

A:對B:錯

答案:對稀溶液依數(shù)性中沸點升高性質(zhì)不受溶質(zhì)揮發(fā)與否的限制。

A:錯B:對

答案:錯化學(xué)勢是決定物質(zhì)遷移方向的重要強度因素，物質(zhì)總是自發(fā)向化學(xué)勢——方向遷移。

A:不變B:無法確定C:減小D:增大

答案:減小下列表達(dá)式中，既是偏摩爾量又是化學(xué)勢的是：

A:B:C:D:

答案:關(guān)于亨利定律中亨利系數(shù)的正確說法是：

A:亨利系數(shù)只與溶劑性質(zhì)有關(guān)B:亨利系數(shù)只與溶質(zhì)性質(zhì)有關(guān)C:亨利系數(shù)與溶劑、溶質(zhì)性質(zhì)有關(guān)，且與溫度有關(guān)D:亨利系數(shù)與溶劑、溶質(zhì)性質(zhì)有關(guān)，而與溫度無關(guān)

答案:亨利系數(shù)與溶劑、溶質(zhì)性質(zhì)有關(guān)，且與溫度有關(guān)25℃時，H2(g)和O2(g)在水中的亨利系數(shù)為：

kx,H2＝7.12109Pa，kx,O2＝4.40109Pa，在相同溫度壓力下，它們在水中的溶解度：

A:xH2B:無法比較C:xH2>xO2D:xH2=xO2

答案:xH2400K時液體A的飽和蒸氣壓為40kPa，液體B的飽和蒸氣壓為60kPa，兩者組成理想液體混合物。平衡時液相中A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.6，則氣相中B的摩爾分?jǐn)?shù)為：

A:0.30B:0.50C:0.40D:0.60

答案:0.50影響沸點升高系數(shù)和凝固點降低系數(shù)值的主要因素是：

A:溶質(zhì)本性B:溶劑本性C:溫度和溶劑本性D:溫度和壓力

答案:溶劑本性2molA物質(zhì)和3molB物質(zhì)在恒溫恒壓下混合形成液體混合物，該系統(tǒng)中A和B的偏摩爾體積分別為1.79×10-5m3?mol-1，2.15×10-5m3?mol-1，則混合物的總體積為：

A:8.95×10-5m3B:10.03×10-5m3C:無法確定D:10.75×10-5m3

答案:10.03×10-5m3

第五章單元測試

從范特霍夫方程可以看出，對于放熱反應(yīng)升高溫度標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)減小，平衡向反應(yīng)物方向移動

A:錯B:對

答案:對對于理想氣體反應(yīng)，恒溫恒壓條件下添加惰性氣體時平衡不移動。

A:錯B:對

答案:錯固體氧化物分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其分解壓力隨溫度升高而增大。

A:錯B:對

答案:對在剛性密閉容器中，有下列理想氣體反應(yīng)達(dá)平衡：A(g)+B(g)=C(g)，若在恒溫下加入一定量的惰性氣體，則平衡將向右移動。

A:錯B:對

答案:錯化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與壓力無關(guān)，所以改變壓力時平衡不會發(fā)生變化

A:錯B:對

答案:錯

A:升溫降壓B:降溫降壓C:降溫升壓D:升溫升壓

答案:降溫升壓某放熱反應(yīng)在T=800K，壓力p下進行，達(dá)平衡后產(chǎn)物的百分含量是50%，若反應(yīng)在T=200K,壓力p下進行，平衡時產(chǎn)物的百分含量降()

A:無法確定B:不變C:增大D:減小

答案:增大任何一個化學(xué)變化，影響標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)數(shù)值的因素是？

A:反應(yīng)物的濃度B:溫度C:產(chǎn)物的濃度D:催化劑

答案:溫度理想氣體化學(xué)反應(yīng)平衡時(∑νB≠0)，加入惰性氣體，平衡不發(fā)生移動的條件是()

A:恒溫恒壓B:絕熱恒壓C:恒溫恒容D:任意

答案:恒溫恒容在合成氨生產(chǎn)時，對原料氣循環(huán)使用，實際操作時，每隔一段時間要將循環(huán)氣放空，其主要目的是

A:降低累積惰性氣體含量，有利于合成氨B:減少氨含量，有利于反應(yīng)向合成氨的方向移動C:排除過量的氮氣，以提高氮氫的比例，D:減少反應(yīng)放熱的熱量積累，以降低溫度

答案:降低累積惰性氣體含量，有利于合成氨

第六章單元測試

相平衡系統(tǒng)物種數(shù)確定，獨立組分?jǐn)?shù)也隨之確定。

A:錯B:對

答案:錯一般情況下對凝聚系統(tǒng)通常忽略壓力影響，相律為F=C-P+1。

A:錯B:對

答案:對水的三相點和冰點都是確定的，不隨外界條件改變而改變，自由度F=0。

A:對B:錯

答案:錯恒沸混合物的加熱或冷卻與純物質(zhì)相似，但它并不是化合物而是混合物。

A:對B:錯

答案:對

A:2、3、1B:1、3、1C:2、2、1D:2、2、2

答案:2、3、1已知A、B兩種液體完全互溶，在常壓下具有組成為D的最低恒沸混合物。若有一組成介于B與D之間的A，B兩組分溶液常壓下精餾后，在塔頂?shù)卯a(chǎn)物

，在塔底得產(chǎn)物

。

A:D、AB:D、BC:B、DD:A、B

答案:D、B

已知溫度T時，液體A的飽和蒸氣壓為13330Pa，液體B的飽和蒸氣壓為6665Pa，設(shè)A與B形成理想液態(tài)混合物，則當(dāng)A在液相中的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5時，其在氣相中的摩爾分?jǐn)?shù)為:

A:0.50B:0.75C:0.90D:0.67

答案:0.67相圖與相律之間的關(guān)系是：

A:相圖由實驗結(jié)果繪制得出，與相律無關(guān);B:相圖決定相律。C:相圖由相律推導(dǎo)得出;D:相圖由實驗結(jié)果繪制得出，相圖不能違背相律

答案:相圖由實驗結(jié)果繪制得出，相圖不能違背相律下述說法中錯誤的是：

A:通過杠桿規(guī)則可在相圖上計算各相的相對含量B:相圖可表示達(dá)到相平衡所需時間長短；C:相圖可表示出平衡時每一相的組成如何；D:通過相圖可確定一定條件下體系由幾相構(gòu)成；

答案:相圖可表示達(dá)到相平衡所需時間長短；進行水蒸氣蒸餾的必要條件是：

A:外壓小于101.325kPa；B:兩種液體沸點接近。C:兩種液體蒸氣壓都較大；D:兩種液體互不相溶；

答案:兩種液體互不相溶；

第七章單元測試

對強電解質(zhì)溶液沖稀，其摩爾電導(dǎo)率將會減小。

A:錯B:對

答案:錯298K時有相同濃度的NaOH(1)和NaCl(2)溶液，兩種溶液中Na+的遷移數(shù)t1和t2之間的關(guān)系為：t1=t2。

A:對B:錯

答案:錯298K時要使下列電池成為自發(fā)電池，Pt|Cl2(g,p2)|Cl-|Cl2(g,p1)|Pt，則必須使p2>p1。

A:錯B:對

答案:錯某電池反應(yīng)為2Hg+O2+2H2O=2Hg2++4OH-,當(dāng)電池反應(yīng)達(dá)平衡時，電池的電動勢E=0。

A:對B:錯

答案:對298K時,某溶液含有NaCl和ZnSO4，離子強度為0.014mol/kg，已知A=0.509(mol/kg)-1/2，則ZnSO4的平均離子活度因子γ±等于：

A:0.786B:0.871C:0.758D:0.574

答案:0.574如果規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢為1V，則可逆電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢和電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢將發(fā)生的變化為：

A:二者各減小1VB:標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢不變，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢減小1VC:標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢不變，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢增加1VD:二者各增加1V

答案:標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢不變，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢增加1V

第八章單元測試

在相同溫度下，以P(平)、P(凹)、P(凸)分別表示平面、凹面和凸面液體上的飽和蒸氣壓，則三者的關(guān)系是：

A:P(凸)>P(凹)>P(平)B:P(平)>P(凹)>P(凸)C:P(凸)>P(平)>P(凹)D:P(凹)>P(平)>P(凸)

答案:P(凸)>P(平)>P(凹)對于Langmuir吸附等溫式，下列說法正確的是:

A:只適用單分子層吸附B:單分子層和多分子層吸附都適用C:b的大小表示了吸附速度的快慢D:p是飽和吸附時的壓力

答案:只適用單分子層吸附一定T、p下，氣體在固體表面發(fā)生吸附，過程的焓變DH：

A:無法判斷B:<0C:=0D:>0

答案:<0水平放置的粗細(xì)均勻的毛細(xì)玻璃管中有一段汞柱，當(dāng)在玻璃管右端稍稍加熱時，管中汞柱將：

A:向右移動B:不移動C:不能確定D:向左移動

答案:向右移動某物質(zhì)在溶液表面吸附達(dá)到平衡，則該物質(zhì)在表面的化學(xué)勢與其在溶液內(nèi)部的化學(xué)勢相比：

A:m(表)>m(內(nèi))B:m(表)<m(內(nèi))C:難以確定D:m(表)=m(內(nèi))

答案:m(表)=m(內(nèi))在相同的溫度及壓力下，把一定體積的水分散成許多小水滴，經(jīng)這一變化過程后，以下性質(zhì)保持不變的是：

A:總表面能B:表面張力C:液面下的附加壓力D:比表面

答案:表面張力當(dāng)溶液中表面活性劑濃度足夠大時，溶液中便開始形成膠束，膠束的出現(xiàn)標(biāo)志著:

A:表面活性劑降低表面張力的作用下降B:溶液的表面張力開始增加C:表面活性劑的溶解已達(dá)到飽和狀態(tài)D:溶液表面遠(yuǎn)未被表面活性劑分子排滿

答案:表面活性劑降低表面張力的作用下降

A:B:C:D:

答案:空氣中有一個圓球形液膜，其直徑為d，表面張力為g，則該液膜所受的附加壓力為:

A:?P=6g/dB:?P=2g/dC:?P=8g/dD:?P=4g/d

答案:?P=8g/d

第九章單元測試

反應(yīng)分子數(shù)等于反應(yīng)式中的化學(xué)計量數(shù)之和。()

A:錯B:對

答案:錯平行反應(yīng)總反應(yīng)速率常數(shù)，等于同時進行的各個反應(yīng)速率常數(shù)之和

A:對B:錯

答案:對凡是被物質(zhì)吸收了的光都能引起光化反應(yīng)

A:錯B:對

答案:錯對于一般化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，應(yīng)該是反應(yīng)達(dá)到平衡的時間縮短

A:錯B:對

答案:對質(zhì)量作用定律適用于連串反應(yīng)

A:錯B:對

答案:錯對于基元反應(yīng)：（）

A:反應(yīng)級數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)不一定相同；B:反應(yīng)級數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)不同；C:反應(yīng)級數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)相同；D:反應(yīng)級數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)無關(guān)

答案:反應(yīng)級數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)相同；反應(yīng)A+B→C+D的速率方程為r=k[A][B]，則該反應(yīng)()

A:不是二分子反應(yīng)B:是二分子反應(yīng)C:是對A、B各為一級的二分子反應(yīng)D:是二級反應(yīng)但不一定是二分子反應(yīng)

答案:是二級反應(yīng)但不一定是二分子反應(yīng)

A:一分子反應(yīng)B:二分子反應(yīng)C:三分子反應(yīng)D:四分子反應(yīng)

答案:二分子反應(yīng)一個光化反應(yīng)的量子效率是（）

A:大于1,小于1,等于1都有可能。B:一定小于1；C:一定等于1；D:一定大于1；

答案:大于1,小于1,等于1都有可能。某反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物反應(yīng)掉5/9所需時間是它反應(yīng)掉1/3所需時間的2倍，則該反應(yīng)是（）

A:3/2級反應(yīng)B:零級反應(yīng)C:一級反應(yīng)D:二級反應(yīng)

答案:一級反應(yīng)

第十章單元測試

溶膠與大分子溶