人教版高中化學(xué)必修1物質(zhì)的量濃度

§1-2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用2021/6/2711、什么叫溶液？

一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。2、如何表示溶質(zhì)的含量？

ω=m(溶質(zhì))m(溶液)×100%10％的NaCl溶液是指:100克NaCl溶液含溶質(zhì)10g2021/6/272濃度在日常生活中的應(yīng)用2021/6/2732021/6/274酒精度≥4.3%(V/V)2021/6/2752021/6/276（一）物質(zhì)的量濃度CB=nBV（aq）三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1、什么是物質(zhì)的量濃度？其符號及常用單位是什么？2、物質(zhì)的量濃度的數(shù)學(xué)表達(dá)式是什么？1、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號c，單位：mol/L溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積2021/6/277試一試：18.4mol/L的H2SO4含義：1L溶液中含H2SO4的物質(zhì)的量為18.4mol0.3mol/L的CuSO4溶液含義：1L溶液中含CuSO4的物質(zhì)的量為0.3mol

溶質(zhì)質(zhì)量？g質(zhì)量48g

溶于水，配成1L溶液2021/6/278判斷真假A、將1molNaCl溶于1L水中，則C=1mol/L;(）B、若從1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則

C=1mol/L；()；注意：①1L是溶液的體積，不是水的體積。x√

②從一定濃度的溶液中取出部分其濃度不變2021/6/279

nN÷NAmVcBN,n,m,V,cB之間的相互轉(zhuǎn)化÷Vm×Vm÷M×M×NA÷V×V?n==CBVNNAVVmmM==2021/6/27103、計(jì)算１．基本量的換算２．溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算３．質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算5．溶液稀釋與濃縮6．兩種不同濃度溶液混合7．化學(xué)反應(yīng)中計(jì)算４．氣體溶于水的計(jì)算2021/6/2711例：將5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=5.3g/106g?mol-1=0.05molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V[Na2CO3(aq)]=0.05mol/0.25L=0.2mol/L答：溶液的Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。１．基本量的換算2021/6/2712例：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量是多少？解：n(NaCl)=C(NaCl)·V[NaCl(aq)]=1.6mol/L×0.25L=0.4molm(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g答：需要NaCl的質(zhì)量為23.4g。2021/6/27131、用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為

mol/L.將40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。2、從1L1mol/LNaCl溶液中，分別取出

100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？10０.５[課堂練習(xí)]2021/6/27142．溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算

1、2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為

mol，含H+

個(gè)，SO42-

個(gè)。

22.408×10241.204×10242.在1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+

個(gè)。2021/6/27153、與100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是

A．10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液

B．50mL0.1mol/LNH4Cl溶液

C．200mL0.05mol/L(NH4)2SO4溶液

D．200mL0.2mol/LNH4NO3溶液思考：

（D）2021/6/27163．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算

溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)

溶液的體積(L)溶質(zhì)的質(zhì)量(g)溶液的質(zhì)量(g)

摩爾質(zhì)量（g/mol)

密度（g/mL)2021/6/2717例：某濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，密度為1.5g/cm3。計(jì)算該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度。

解：設(shè)有1000ml硝酸溶液，則m(HNO3)=ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3）

=1.5g/cm3×1000cm3×94%=1410gn(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=1410g/63g·mol-1=22.4mol答：該硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度為22.4mol/L思路：C=n/V2021/6/2718例：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3）的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：解：設(shè)有1LNaOH溶液，則m(NaOH)=2mol/L×1L×40g/mol=80gm[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3=1080gω[NaOH(aq)]=80g/1080g×100%=7.4%答：該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.4%思路：ω=

mB

/m(aq)

2021/6/2719

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算W(溶質(zhì))=m(溶質(zhì))m(溶液)×１００％Ｃ(溶質(zhì))=n(溶質(zhì))v(溶液)W(溶質(zhì))與Ｃ(溶質(zhì))如何進(jìn)行換算呢？W=C·

Mρ液C

=ρ液·W

M若ρ的密度為g/cm3，公式變?yōu)椋篧=C·

M1000ρ液C

=1000ρ液·W

M2021/6/2720例、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448LNH3

配成1L溶液，得到密度為0.9g/cm3

的氨水。求此氨水的物質(zhì)的量濃度?用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示為多少?解：

n(NH3)=

448L

22.4L/mol

=20molm(NH3)=20mol×17g/mol=340g答：------------------。m(氨水)=0.9g/cm3×1000mL=900g

C(氨水)=20mol

1L=20mol/L

w(NH3)==37.8%

340g900g×100%4.氣體溶質(zhì)溶于水的計(jì)算2021/6/27215.有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算

思路：稀釋溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等結(jié)論：濃溶液配制稀溶液前后溶質(zhì)的量不變

C1V1=C2V2

2021/6/2722

例、將10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？

解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L

2021/6/2723例、從1L1mol/L蔗糖溶液中分別取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物質(zhì)的量濃度及物質(zhì)的量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1110.10.010.001溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。一種溶液，取用體積不同，物質(zhì)的量濃度是不變結(jié)論:2021/6/27246.有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算

C3V3=C1V1+C2V2

（混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變）2021/6/2725例：2mol/L的鹽酸溶液200mL和4mol/L的鹽酸溶液100mL混合（假定混合后液體體積不變）。求混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。2021/6/2726

2、37%的濃鹽酸的密度為1.19g/cm3,求500ml此鹽酸的物質(zhì)的量濃度.若用HCl氣體配制，需標(biāo)準(zhǔn)狀況下多少升的HCl氣體？

作業(yè)：1、要配制100mL0.100mol/LNa2CO3

溶液需Na2CO3.

10H2O固體多少克。3、配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.8g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？4、已知VmlAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，求C（SO42-）若從其中取出0.1Vml并稀釋至Vml，則此時(shí)溶液中的C（SO42-）為？第4題目V可看作X2021/6/2727理解化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)化學(xué)計(jì)量數(shù)(V)

112：：各物質(zhì)的分子數(shù)(N)之比擴(kuò)大NA倍1：1：2NANA2NA：：物質(zhì)的量(n)之比112：：相同條件下氣體體積(V)比112：：7.有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算

2021/6/2728V(NaOH)V(HNO3)n(HNO3)=0.5mol

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O【例1】完全中和0.5molNaOH需多少摩的HNO3？其質(zhì)量是多少克？解：

答：完全中和0.5molNaOH需0.5molHNO3其質(zhì)量為31.5gn(NaOH)n(HNO3)=11n(HNO3)0.5molHNO3摩爾質(zhì)量為63g/molm(HNO3)=0.5mol×63g/mol=31.5g因?yàn)樗?021/6/2729n(CaCO3)=

m(CaCO3)M(CaCO3)=分析思路：求出參加反應(yīng)CaCO3物質(zhì)的量，再根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，求題目所求。

【例2】實(shí)驗(yàn)室用60g含

CaCO380％的大理石與足量12mol/l濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))求：①參加反應(yīng)濃鹽酸的體積。②生成CO2的體積(標(biāo)況下)。解：CaCO3摩爾質(zhì)量為100g/mol

(CaCO3)60g×80％100g/mol=0.48mol2021/6/27301molV[HCL(aq)]

=2×0.48mol2mol

0.48mol答：參加反應(yīng)濃鹽酸體積為0.08L，生成CO2的體積在標(biāo)況下10.75L。CaCO3(s)+2HCl(aq)==

CaCl2(aq)+CO2+H2O12mol/L×V[HCl(aq)]1×12mol/L=0.08L22.4LV(CO2)V(CO2)=0.48mol×22.4L1mol=10.752L2021/6/2731

【練習(xí)1】

實(shí)驗(yàn)室里用MnO2和濃鹽酸制取Cl2。若有8.7gMnO2

完全反應(yīng)，則被MnO2氧化的Cl－物質(zhì)的量為多少摩？生成Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為多少升？解：1moln(HCl)2mol8.7g87g/molx答：被氧化的Cl－為0.2mol，生成2.24L氯氣。

MnO2+4HCl(被氧化的是2HCl)==MnCl2+Cl2+2H2O設(shè)被氧化Cl－為n，生成Cl2的體積在標(biāo)況下為

xn(HCl)=0.2mol22.4L/molx=2.24Ln(HCl)=2mol×0.1mol1molx=0.1mol×22.4L/mol2021/6/2732

【練習(xí)2】

5molH2SO4和和Zn完全反應(yīng)，能生成多少gH2？這些H2標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為多少升？解：1mol1mol:5mol=1mol:x設(shè)能生成的氫氣的物質(zhì)的量為

x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H21mol5molxx=5molm(H2)=5mol×2g/mol=10g答：能生成10gH2

，標(biāo)況下體積為112LV(H2)=5mol×22.4L/mol=112L2021/6/2733【練習(xí)3】在200mL0.5mol/LNaCl溶液中滴入足量AgNO3溶液，生成多少克沉淀？n(NaCl)=0.5mol/L×0.2L=0.1moln(AgCl)110.1moln(AgCl)=0.1mol答：能生成14.35gAgCl沉淀。

NaCl＋AgNO3=AgCl+NaNO3解：m(AgCl)=0.1mol×143.5g/mol=14.35g2021/6/2734

nN÷NAmVcBN,n,m,V,cB之間的相互轉(zhuǎn)化÷Vm×Vm÷M×M×NA÷V×V?n==CBVNNAVVmmM==2021/6/2735小結(jié)：一、物質(zhì)的量濃度

二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1.基本量的換算2．在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算3．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算4.有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算5.有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算6、有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算2021/6/27361、計(jì)算：m(NaCl)=100g×10%=10g

m(H2O)=100g-10g=90g2、稱量：3、溶解：優(yōu)點(diǎn)1.配制簡單。2.溶液的質(zhì)量－溶質(zhì)的質(zhì)量.缺點(diǎn)：1.稱量液體的質(zhì)量不如量體積方便。2.描述反應(yīng)物質(zhì)間的量關(guān)系麻煩。（二）一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制如何配制100g10%NaCl溶液？計(jì)算→稱量、量取→溶解→裝瓶（貼標(biāo)簽）2021/6/2737交流與討論：

簡述大致步驟，分析實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵.方案：計(jì)算mNaCl=5.85g密度未知，水的用量無法求如何配制100mL1.00mol/LNaCl溶液？2021/6/2738找新的切入點(diǎn)？控制溶液體積為100mL如何控制？稱取5.85gNaCl，溶解，加水至100mL所用容器？燒杯口徑大，溶液體積不精確選用容量瓶2021/6/2739容積

溫度

2021/6/2740容量瓶的規(guī)格常用的有：

50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml

配制溶液時(shí)，選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進(jìn)行配液．2021/6/2741容量瓶的使用2.特點(diǎn)：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積②容量瓶上有刻線而無刻度1.用途：用來配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液4.注意事項(xiàng)：使用前要檢查是否漏水

不能溶解、稀釋、存放溶液、進(jìn)行反應(yīng)3.規(guī)格：100ml.250ml.500ml.1000ml加水倒立觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)

180oC倒立觀察2021/6/2742容量瓶的使用：構(gòu)造：細(xì)頸、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞.2.特點(diǎn)：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積.②容量瓶上只有一條刻度線.3.用途：用來配制一定體積一定濃度的溶液.4.注意事項(xiàng)：①使用前要檢查是否漏水.②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行.③不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng).2021/6/2743計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻方案改進(jìn)：完善配制0.1L含0.1molNaCl的溶液的方案.2021/6/2744配制好的溶液應(yīng)裝入細(xì)口瓶保存?zhèn)溆茫粯?biāo)簽上應(yīng)該如何表示該溶液的組成？質(zhì)量百分?jǐn)?shù)NaCl1.0mol/L？物質(zhì)的量濃度：c溶質(zhì)=n溶質(zhì)/V溶液

2021/6/2745物質(zhì)的量濃度：1.定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組分的物理量。4.單位：mol/L3.表達(dá)式：cB=nB/V溶液2.符號：cB2021/6/2746在操作中有哪些注意事項(xiàng)?學(xué)生實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液？思考:2021/6/27472、實(shí)驗(yàn)步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1）計(jì)算需要稱量的NaCl的質(zhì)量m=5.85g(5.9g)2）稱量3）溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解5.9冷卻2021/6/27482、實(shí)驗(yàn)步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1）計(jì)算需要稱量的NaCl的質(zhì)量m=5.9g2）稱量3）溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻

4）轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶2021/6/27492、實(shí)驗(yàn)步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1）計(jì)算需要稱量的NaCl的質(zhì)量m=5.9g2）稱量3）溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻

4）轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5）洗滌用少量蒸餾水洗滌2—3次2021/6/27502、實(shí)驗(yàn)步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)計(jì)算需要稱量的NaCl的質(zhì)量m=5.9g2)稱量3)溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻

4)轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5)洗滌用少量蒸餾水洗滌2—3次晃動6)定容2021/6/2751６)定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。視線平視刻度線相切。俯視V液偏小，c偏高仰視V液偏大，c偏低2021/6/27522、實(shí)驗(yàn)步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)計(jì)算需要稱量的NaCl的質(zhì)量m=5.9g2)稱量3)溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻

4)轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5)洗滌用少量蒸餾水洗滌2—3次晃動6)定容1—2cm用膠頭滴管至刻度線水平相切7)搖勻2021/6/2753７)搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使得溶液混合均勻。2021/6/2754小結(jié)：溶液的配制都需要哪些儀器托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶（標(biāo)容積）、膠頭滴管。2021/6/27552021/6/2756問題討論：2、用容量瓶配制溶液時(shí)，在定容時(shí)多滴了一滴，用膠頭滴管馬上吸走，這樣做會不會引起誤差？1、容量瓶用蒸餾水洗凈后，未干燥就用來配液，會引起誤差嗎？3、如果搖勻后，容量瓶內(nèi)液面低于環(huán)形標(biāo)線，用膠頭滴管加水到標(biāo)線處，你認(rèn)為這樣做對嗎？2021/6/2757誤差分析：Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）Ｖ

根據(jù)上述公式推斷實(shí)驗(yàn)過程中，分析實(shí)驗(yàn)過程中哪些操作會引起m（Ｂ）或Ｖ的變化，如果可以使其變化，則對Ｃ（Ｂ）造成誤差．＝m(B)M(B)V2021/6/27581）稱量時(shí)左盤高,右盤低2）稱量時(shí)稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤１、稱量產(chǎn)生誤差３）量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù)４）量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù)2021/6/2759２、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中５）溶解過程中有少量液體濺出燒杯2021/6/2760引起誤差的操作mVC定容時(shí)加水過量用吸管吸出

定容時(shí)仰視標(biāo)線

定容時(shí)俯視標(biāo)線

定容搖勻后液面下降又加水

定容搖勻后，液面下降

減小不變減小不變增大減小不變減小增大不變增大減小不變不變不變３、定容誤差未等溶液冷卻就定容?2021/6/2761誤差分析總結(jié)：總原則:CB=nB/V溶液溶質(zhì):1.量多CB偏高

2.量少CB偏低溶液體積:1.量多CB

偏低

2.量少CB偏高2021/6/2762如何用1mol/L的NaCl溶液配制0.1L0.5mol/L的NaCl溶液？討論：