2025年春九年級化學下冊 第7章單元測試卷（滬教版）

年春九年級化學下冊第7章單元測試卷（滬教版）可能用到的相對原子質量：H—1O—16Na—23S—32Cl—35．5一、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意)題序12345678910答案1．生活中的下列物質屬于溶液的是()A．番茄醬 B．蔗糖水C．蒸餾水 D．玉米汁2．配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是()3．下列有關溶液的說法正確的是()A．碘酒溶液中，酒精為溶質B．向水中加入蔗糖，導電性明顯增強C．冷卻熱的飽和溶液，不一定有晶體析出D．氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而增大4．一瓶未開封的濃鹽酸，部分標簽如圖所示。下列說法正確的是()A．濃鹽酸的溶解度是37gB．整瓶含有185gHCl溶質C．可加水稀釋成5%的稀鹽酸D．HCl中氫元素的質量分數為2%5．如圖所示，向固體中加入少量液體，能使氣球先膨脹，一段時間后又恢復到原狀的是(固體的體積變化忽略不計)()A．硝酸銨固體和水B．氯化鈉固體和水C．石灰石和稀鹽酸D．生石灰固體和水6．如圖為粗鹽提純流程圖，下列有關說法正確的是()A．操作①是溶解B．經過上述流程得到的精鹽是純凈物C．蒸發(fā)后，取下蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上D．操作①②③均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同7．下列實驗操作不能達到實驗目的的是()選項物質實驗目的實驗操作A銅粉和鐵粉分離用磁鐵吸引BNH4NO3和NaCl固體鑒別加適量的水溶解，測量溫度變化C二氧化碳檢驗集氣瓶內伸入燃著的木條，觀察火焰變化D食鹽(泥沙)除雜溶解、過濾、蒸發(fā)8．20℃時，按下表數據配制一定濃度的NaCl溶液(已知20℃時，NaCl的溶解度為36．0g)。下列說法不正確的是()序號①②③④⑤NaCl的質量/g616261836水的質量/g10010010050100A．以上所配溶液為飽和溶液的是④⑤B．溶質與溶劑的質量比為425的溶液是②C．向③中加水，溶液的質量增多D．向⑤中加NaCl固體，溶質的質量分數變大9．如圖甲所示是一種簡易的天氣預報瓶，瓶內裝有一定量的水和硝酸鉀晶體，可根據瓶內晶體的析出量來判斷氣溫的大致變化。如將瓶子放置于20℃的環(huán)境下，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖乙所示。隨著外界溫度的變化，也會出現(xiàn)如圖丙和丁所示的現(xiàn)象。則下列判斷正確的是()A．從圖乙到圖丙，溶質的質量增多B．圖丙中溶液一定是硝酸鉀的不飽和溶液C．三種情況下，外界溫度最低的是圖丙的環(huán)境D．溶液中溶質質量分數的大小關系是丙<乙<丁10．地球深處的水處于超臨界狀態(tài)，稱為超臨界水。如圖為某壓強下CaCl2和NaCl在超臨界水中的溶解度曲線。該壓強下，下列說法正確的是()A．在超臨界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B．在超臨界水中，CaCl2和NaCl的溶解度都隨溫度升高而增大C．450℃時，將0．03gNaCl溶于50g超臨界水中形成飽和溶液D．500℃時，NaCl的超臨界水溶液一定比CaCl2的超臨界水溶液濃度高二、填空題(本題包括5小題，共36分)11．(6分)溶液在生產和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因為汽油能________(填“溶解”或“乳化”)油污。(2)打開汽水瓶瓶蓋時，汽水會自動噴出來。這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與________有關。(3)20℃時，34gKCl溶解在100g水中恰好達到飽和，則該溫度下，KCl的溶解度為________g，所得溶液的溶質質量分數為________(結果精確到0．1%)。(4)取少量NaOH固體于試管中，加入少量蒸餾水溶解，用手觸摸試管外壁，你會感覺到試管外壁________；用X固體代替NaOH重復上述操作，若試管外壁變冷，則加入的X固體可能是________(填化學式)。12．(12分)溶液對動植物的生理活動和人類的生產、科研活動具有很重要的意義。(1)廚房中有下列物質：①食鹽，②料酒，③面粉，④豆油，⑤白糖，⑥面醬，將它們分別放入適量水中，充分攪拌，能夠得到溶液的是__________(填序號，下同)，能夠得到乳濁液的是________。(2)小剛從冰箱中取出含有蔗糖晶體的溶液A，放置一段時間后，晶體慢慢消失，形成溶液B。如圖所示，一定處于飽和狀態(tài)的是溶液______(填字母，下同)，其中溶質質量分數較大的是溶液________。(3)某同學欲探究物質在水中溶解時會發(fā)生的某種變化，設計了如下實驗方案：實驗步驟及操作結論1．取一只燒杯，注入約50mL水；2．向燒杯中加入約5g硝酸銨固體，攪拌至固體完全溶解，用溫度計測量溶液的溫度硝酸銨溶于水時吸收熱量，使溶液溫度降低①該實驗的目的是探究物質在溶解過程中的__________________。②該實驗方案的不合理之處是_________________________________________________________________。13．(5分)在一定溫度下，向100g水中依次加入一定質量的X和Y固體，充分攪拌后溶解，測得加入固體質量與得到相應溶液質量的關系如圖所示(圖中燒杯中未溶固體沒有顯示)。請分析回答下列問題。(1)該溫度下Y的溶解度是________g。(2)屬于不飽和溶液的是______(填字母)。(3)D、E兩溶液中X的質量分數大小為D________________________________________________________________________(填“＞”“＝”或“＜”)E。(4)通過如圖所示的實驗，________(填“能”或“不能”)判斷X的溶解度隨溫度的變化。(5)E溶液中溶質Y的質量分數計算式為________________________________________________________________。14．(6分)溶液與我們的生活息息相關，根據所學知識回答下列問題。如圖是KNO3和NH4Cl的溶解度曲線。(1)t1℃時，向50g水中加入30gNH4Cl固體，經充分攪拌后溶解，所得溶液中溶質與溶液的質量比為__________(填最簡整數比)。(2)在t2℃時，NH4Cl的溶解度________(填“>”“＝”或“<”)KNO3的溶解度。(3)t2℃時，KNO3飽和溶液中溶質的質量分數是__________________(列出計算式即可)。(4)若KNO3中混有少量的NH4Cl，欲提純KNO3晶體，宜采用的方法是_________________________________________________________________。(5)將t2℃時相同質量的KNO3和NH4Cl飽和溶液均降溫至t1℃，此時所得兩溶液的溶質質量分數大小為KNO3________(填“＞”“＝”或“＜”)NH4Cl。(6)20℃時，某同學欲配制溶質質量分數為10%的KNO3溶液100g，需要KNO3的質量是________g。15．(7分)在通常狀況下，氯氣是一種黃綠色氣體，密度比空氣大，易溶于水，廣泛應用于實際生產和生活中，在工業(yè)上，制取氯氣的主要工藝流程如圖所示：(1)步驟①利用風吹日曬可以從海水中提取粗鹽，該過程主要發(fā)生________(填“物理”或“化學”)變化。(2)步驟②若要除去食鹽水中混有的少量泥沙，可選擇的操作方法是________，在實驗室中該操作所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________。(3)寫出氫氣的一種用途：________________________________________________________________。(4)請寫出步驟④發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________________________________。三、實驗與探究題(本題包括2小題，共28分)16．(12分)如圖是小明配制100g溶質質量分數為12%的NaCl溶液的有關實驗操作示意圖。(1)請指出圖中的錯誤操作：____________________________________________________________________________________________。(2)圖③中玻璃棒的作用是________________________________________________________________。(3)該配制過程中的正確操作順序為__________________________________________________________(填序號)。(4)配制時需稱量氯化鈉________g，若氯化鈉中含有少量不溶性雜質，則溶質的質量分數會________(填“偏大”或“偏小”)。(5)在用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)指針偏向分度盤的右側，接下來的操作是____________________________________________(填字母)。A．增加試劑 B．減少砝碼C．向左移動平衡螺母17．(16分)設計實驗、動手操作、觀察現(xiàn)象、記錄信息、提煉證據、進行推理、形成結論是化學學習的重要方法。學習化學概念“飽和溶液”——實驗“KNO3溶于水”?！緦嶒炗闷贰縆NO3(研磨處理)、水、玻璃棒、三腳架、陶土網、酒精燈、燒杯等。【實驗探究】在室溫20℃下，向小燒杯中加入20mL水，按下表中設計的操作步驟進行實驗。實驗步驟操作實驗現(xiàn)象實驗推理實驗結論Ⅰ加入2gKNO3，攪拌全部溶解不一定形成飽和溶液一定溫度下，一定量水中不能無限制地溶解溶質Ⅱ再加入5gKNO3，攪拌部分溶解________________________________________________________________________實驗步驟操作實驗現(xiàn)象實驗推理實驗結論Ⅵ___________________________________________________________，攪拌全部溶解一定形成不飽和溶液增加溶劑的質量，可將飽和溶液轉化為不飽和溶液【實驗反思】(1)KNO3預先研磨處理的目的是________________________________________________________________。(2)實驗步驟________(填序號，下同)中KNO3的溶質質量分數最大。(3)比較實驗步驟__________中觀察到的實驗現(xiàn)象，經分析推理，可得出將KNO3飽和溶液轉化為不飽和溶液的另一種方法，即升高飽和溶液的溫度。四、計算題(本題包括1小題，共6分)18．(6分)硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脫氧劑，常因氧化變質生成Na2SO4。向20g部分被氧化的硫氧粉樣品中，加入質量分數為10%的稀硫酸至恰好不再產生氣泡(假設氣體全部逸出)，消耗稀硫酸98g。(已知：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O)(1)若用質量分數為98%的濃硫酸配制98g質量分數為10%的稀硫酸，所需水的質量為________。(2)計算該硫氧粉樣品中Na2SO3的質量分數。(寫出計算過程)

答案一、1.B2.D3.C4.C5.D6.A7.C8.D9.A10．C點撥：在超臨界水中，溫度沒有確定，NaCl的溶解度和CaCl2的溶解度無法比較，A選項說法不正確，不符合題意；由圖像趨勢可知，在超臨界水中，CaCl2和NaCl的溶解度都隨溫度升高而減小，B選項說法不正確，不符合題意；由圖像可知，在450℃時，NaCl的溶解度為0.04g，即在100g超臨界水中最多能溶解0.04gNaCl，則50g超臨界水中最多能溶解0.02gNaCl，所以將0.03gNaCl溶于50g超臨界水中形成飽和溶液，C選項說法正確，符合題意；D選項中并未說明NaCl的超臨界水溶液和CaCl2的超臨界水溶液是否為飽和溶液，所以無法比較濃度，D選項說法不正確，不符合題意。故選C。二、11.(1)溶解(2)壓強(3)34；25.4%(4)發(fā)熱；NH4NO3(合理即可)12．(1)①②⑤；④(2)A；B(3)①吸放熱現(xiàn)象②沒有測量步驟1的水溫13．(1)18(2)B、C(3)>(4)不能(5)eq\f(168g－150g,168g)×100%14．(1)27(2)<(3)eq\f(60g,100g＋60g)×100%(4)降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液，合理即可)(5)＝(6)1015．(1)物理(2)過濾；漏斗(3)冶煉金屬(合理即可)(4)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑三、16.(1)操作②中稱量時砝碼與藥品的位置放反了(2)攪拌，加快溶解速率(3)④②①⑤③(4)12；偏小(5)A17．【實驗探究】一定形成飽和