2025年春九年級化學下冊 第六單元單元測試卷（ 科學版）

年春九年級化學下冊第六單元單元測試卷（科學版）限時：45分鐘滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：O—16Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108一、選擇題(本題包括12小題，1～6題每題2分，7～12題每題3分，共30分)1.銅鏡是中國古代青銅藝術的瑰寶。背面紋飾考究，辭銘溫雅；正面光清如水，清晰照面。其正面主要利用的青銅的性質(zhì)是()A.導熱性好 B.硬度大 C.有光澤 D.密度大2.下列防銹措施合理的是()A.經(jīng)常用水沖洗鐵制品表面 B.為汽車外殼烤漆C.用鋼絲球打磨鋁制品 D.自行車上的鐵銹不必及時清除3.神舟十七號乘組已于2024年4月30日返回地面,神舟十七號飛船中的部分裝置使用了鈦合金等金屬材料。下列有關金屬和金屬材料的說法正確的是()A.銅是導電性最好的金屬B.合金中至少含有兩種金屬C.純金屬的抗腐蝕性能一般比它們組成的合金更好D.鈦和鈦合金被廣泛應用于火箭、導彈、航天飛機等4.[2024·武威一模]芯片是電腦的核心部件，其主要成分是高純硅。SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑是生產(chǎn)單質(zhì)硅的反應之一，其基本反應類型是()A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.還原反應5.[2024·長春]鈦合金常用于制作載人飛船的某些部件，結合已有知識和如圖所示信息判斷，下列說法錯誤的是()A.將鈦單質(zhì)制成合金后，硬度增大B.圖中x的數(shù)值為＋4C.Ti2O3在圖中對應的點是b點D.工業(yè)制取圖中a點對應物質(zhì)的化學方程式為Mg＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(一定條件))MgCl2＋Ti6.下列關于金屬的說法正確的是()A.波爾多液(原料含CuSO4)的配制可以在鐵制容器中進行B.鋁制品抗腐蝕能力比鐵制品強C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三種物質(zhì)可以驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱D.鐵制品生銹產(chǎn)生的鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)，它的主要成分是Fe3O47.[2024·長春一模]某小組利用如圖所示實驗裝置進行創(chuàng)新實驗(夾持裝置已略去)。實驗前檢查裝置氣密性良好，實驗時，打開彈簧夾K，觀察一段時間，無明顯現(xiàn)象；關閉彈簧夾K，加入食鹽水，觀察同樣的一段時間后打開K，發(fā)現(xiàn)注射器活塞向左移動。下列說法不正確的是()A.鐵銹蝕屬于緩慢氧化 B.實驗過程中裝置內(nèi)氧氣的含量減小C.滴加食鹽水能加快鐵銹蝕 D.根據(jù)實驗可得出鐵的銹蝕需要水的參與8.探究鐵的冶煉原理的實驗裝置和煉鐵高爐的示意圖如圖所示，下列敘述正確的是()A.甲圖中實驗結束時，應先停止通入一氧化碳再熄滅酒精噴燈B.乙圖中高爐煉鐵的原料中焦炭的作用只是利用其燃燒提供熱量C.乙圖中為了使焦炭燃燒生成一氧化碳，只需通入少量的熱空氣D.完全反應后，甲、乙圖中得到的產(chǎn)物的區(qū)別是甲圖得到的是純凈物，乙圖得到的是混合物9.[2024·廣元]向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是()A.若濾渣中只有一種金屬，則濾液中金屬化合物一定有三種B.若濾渣中有兩種金屬，則濾液中的金屬化合物一定有兩種C.若濾液中只有一種金屬化合物，則向濾渣中加入稀硫酸一定有氣泡產(chǎn)生D.若濾液中有兩種金屬化合物，則向濾渣中加入稀硫酸不可能有氣泡產(chǎn)生10.[2024·無錫模擬]《天工開物》中描述了系統(tǒng)、連續(xù)的煉鐵、煉鋼過程，利用煤炭煉鐵，從煉鐵爐流出的生鐵水，直接流進炒鐵爐里炒成熟鐵，從而減少了再熔化的過程。下列說法錯誤的是()A.煤炭燃燒的溫度能夠達到煉鐵所需的溫度B.煉鐵爐中流出的是純鐵C.生鐵炒成熟鐵的過程中降低了含碳量D.該煉鐵工藝減少了再熔化的過程,節(jié)約燃料，彰顯了古代勞動人民的智慧11.[2024·濱州一模]小黃同學進行了有關金屬活動性順序的實驗探究，其實驗過程及實驗現(xiàn)象如圖所示。則下列有關分析判斷中，正確的是()A.濾液中可能含有Ag＋ B.濾渣中可能含有單質(zhì)鋅C.濾液中的金屬陽離子只有Zn2＋ D.濾渣質(zhì)量一定小于原混合粉末質(zhì)量12.現(xiàn)有一包由6.5g鋅、5.6g鐵、6.4g銅混合而成的粉末，把它加入一定量的硝酸銀溶液中，反應結束后過濾、洗滌、烘干，測得濾渣中含有三種物質(zhì)。則濾渣的質(zhì)量可能是()A.49.6g B.34.8g C.32.7g D.18.5g二、填空題(本題包括3小題，共38分)13.(14分)[2024·廣西]《夢溪筆談》中“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干”“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”記錄了古代鐵器生產(chǎn)、使用的情形?；卮饐栴}：(1)煉鐵的原理是利用CO與Fe2O3的反應。Fe2O3中Fe的化合價為________。(2)“劑鋼”指的是合金鋼，鋼的硬度比純鐵的________(填“大”或“小”)。每年有大量的鋼鐵被銹蝕，請?zhí)岢鲆粭l鋼鐵防銹的措施_______________________。(3)人類對鐵的利用比銅晚了1500多年，這是因為鐵的金屬活動性比銅的________(填“強”或“弱”)。已知膽礬溶于水得到硫酸銅溶液，請用化學方程式解釋“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”的原因：__________________________________________________________________________________________。14.(12分)金屬的用途很廣，我們應該節(jié)約和保護金屬資源。請回答下列問題：(1)鐵制品長期裸露在室外易生銹，鐵生銹實際上是鐵與空氣中的________________等發(fā)生化學反應的過程。(2)為了預防鐵制品生銹，我們常在其表面鍍一層耐腐蝕的金屬，但在鍍金屬之前，先要除去鐵制品表面的鐵銹。用稀鹽酸除去鐵銹時，稀鹽酸不能過量的原因是____________________________(用化學方程式表示)。(3)將X、Y、Z三種金屬片分別放入稀硫酸中，Y、Z表面有氣泡產(chǎn)生，X沒有明顯變化；再把Y、Z分別放入FeSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)放入Y的FeSO4溶液逐漸變成無色，放入Z的FeSO4溶液和Z表面都沒有明顯變化。根據(jù)上述實驗判斷，X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是_______________________。(4)磁鐵礦(主要成分為Fe3O4)是煉鐵的一種礦石，寫出用磁鐵礦煉鐵的化學方程式：______________________________________；我國是使用“濕法煉銅”最早的國家，請寫出鐵和硫酸銅溶液反應的化學方程式：____________________________________。15.(12分)A～G是初中化學常見的物質(zhì)。已知A為黑色固體單質(zhì)，B為紅棕色粉末，G為紫紅色固體單質(zhì),它們之間的轉化關系如圖所示。請回答下列問題：(1)寫出物質(zhì)的化學式：A________；B________。(2)反應Ⅱ的化學方程式為______________________。(3)反應Ⅳ的化學方程式為___________________________________________。三、實驗探究題(本題包括2小題，共24分)16.(12分)在探究課上，老師給同學們一包黑色粉末，該粉末是由鐵粉和氧化銅粉末中的一種或兩種組成的。為了確定該粉末的成分，同學們進行了如下探究。請回答下列問題：【猜想假設】猜想1：黑色粉末是鐵粉；猜想2：黑色粉末是氧化銅粉末；猜想3：黑色粉末是鐵粉和氧化銅粉末。【設計方案】取少量黑色粉末放入硬質(zhì)玻璃管中，通入一氧化碳氣體，片刻后加熱，充分反應(實驗裝置如圖所示)。請?zhí)顚懴卤碇械目瞻?不考慮鐵粉和氧化銅粉末可能發(fā)生反應)：eq\a\vs4\al()實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結論_________猜想1成立黑色粉末全部變紅，澄清石灰水變渾濁猜想2__________(填“成立”或“不成立”)_________________________________猜想3成立_______________________________【實驗結論】經(jīng)過分析實驗現(xiàn)象，確認猜想3成立?！痉此荚u價】(1)實驗完畢后，先停止加熱，繼續(xù)通入一氧化碳直至硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫。繼續(xù)通入一氧化碳的目的是_______________________________________________________________________________________________。(2)從環(huán)保的角度看，上述裝置有不足之處，改進措施是__________________________________________________________________________________。(3)若猜想2成立，則硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________________________________。17.(12分)某校同學以“比較錳、鐵、銅三種金屬的活動性”為課題進行探究。提供的試劑：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液?！咀鞒霾孪搿克麄兛紤]到鐵的活動性比銅強，對三種金屬的活動性順序作出了如下猜想：猜想一：錳＞鐵＞銅；猜想二：鐵＞銅＞錳；猜想三：____________?！驹O計實驗】為了驗證猜想成立，同學們分成三組，分別針對一種猜想設計實驗方案。(1)第一組驗證猜想一,實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象。(2)第二組驗證猜想二，實驗方案是將錳片放入______________中，觀察現(xiàn)象。(3)第三組驗證猜想三，實驗方案是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________(只用兩個實驗)?！緦嶒灱敖Y論】各組通過實驗和交流，確認猜想一是正確的。第一組同學觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________________________________________________?！就卣固骄俊侩S后同學們對探究金屬活動性的方案設計做了進一步探究。為了驗證甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性依次減弱，某同學設計了如下方案：①把甲放入乙的化合物溶液中；②把乙放入丙的化合物溶液中；③把乙放入丁的化合物溶液中；④把丁放入丙的化合物溶液中。你認為哪個實驗沒有必要做？請說明理由：_________________________________________________________________________________________________________________。四、計算題(本題包括1小題，共8分)18.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，可用于冶煉鐵。(1)Fe2O3中，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為________。(2)用100t含F(xiàn)e2O364%的赤鐵礦經(jīng)過充分冶煉，最多可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？(結果精確到0.01t)

答案一、1.C【點撥】由正面光清如水，清晰照面可知，主要利用的青銅的性質(zhì)是有光澤。2.B3.D【點撥】銀是導電性最好的金屬，A錯誤；合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，不一定含有兩種金屬，B錯誤；合金的抗腐蝕性能一般比組成它們的純金屬更好，C錯誤；鈦和鈦合金被廣泛應用于火箭、導彈、航天飛機等，D正確。4.C【點撥】根據(jù)題目中給出的化學方程式SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑知，該反應為一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應。5.D【點撥】合金的硬度一般比組成它們的純金屬的硬度大，A正確；TiO2中氧元素顯－2價，設鈦元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中元素正負化合價代數(shù)和為零，可得x＋(－2)×2＝0，則x＝＋4，B正確；Ti2O3是由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物，Ti2O3中氧元素顯－2價，鈦元素顯＋3價，則Ti2O3在圖中對應的點是b點，C正確；D項化學方程式?jīng)]有配平，D錯誤。6.B【點撥】配制波爾多液的原料中含有硫酸銅，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，因此不能用鐵制容器配制波爾多液，A錯誤；鋁在空氣中易與氧氣反應，在其表面形成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部的鋁進一步被氧化，故鋁制品的抗腐蝕性能比鐵制品強，B正確；Cu、Ag都不能與FeSO4反應，無法比較Cu、Ag的活動性強弱，C錯誤；鐵銹的主要成分是Fe2O3，D錯誤。7.D【點撥】鐵銹蝕是鐵與空氣中的氧氣和水發(fā)生的緩慢的、不易察覺的氧化反應，屬于緩慢氧化，A正確；鐵銹蝕消耗裝置內(nèi)的氧氣，所以實驗過程中裝置內(nèi)氧氣的含量減小，B正確；滴加氯化鈉溶液前，無明顯現(xiàn)象，說明反應緩慢，加入氯化鈉溶液反應相同時間后，打開K，發(fā)現(xiàn)注射器活塞向左移動，說明反應速率加快，說明滴加食鹽水能加快鐵銹蝕，C正確；由此實驗能推斷出食鹽水能加速鐵的銹蝕，不能推斷出鐵的銹蝕需要水的參與，D錯誤。8.D【點撥】一氧化碳還原氧化鐵實驗結束時，應先熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通入CO至玻璃管冷卻，A錯誤；高爐煉鐵中原料焦炭的作用是提供熱量和生成還原劑一氧化碳，B錯誤；乙圖中要通入過量的熱空氣，使焦炭充分燃燒生成二氧化碳，然后在高溫的條件下，焦炭將二氧化碳還原為一氧化碳，C錯誤；甲圖是一氧化碳還原氧化鐵，產(chǎn)物是純鐵，乙圖是煉鐵高爐，得到的是生鐵，屬于混合物，D正確。9.C【點撥】金屬活動性順序為Zn＞Fe＞Cu，向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅先與CuCl2反應生成氯化鋅和銅，CuCl2反應完后，若還有鋅粉，鋅才能與FeCl2反應生成氯化鋅和鐵。若濾渣中只有一種金屬，則該金屬是銅，濾液中的金屬化合物不一定有三種，也可能是氯化亞鐵、氯化鋅兩種，A錯誤；若濾渣中有兩種金屬，濾液中的金屬化合物不一定有兩種，也可能只有氯化鋅一種，B錯誤；若濾液中只有一種金屬化合物，則濾渣中一定含有銅、鐵，此時向濾渣中加入稀硫酸，一定有氣泡產(chǎn)生，C正確；若濾液中有兩種金屬化合物，則是氯化鋅、氯化亞鐵，若氯化亞鐵部分參加了反應，則濾渣中含有銅、鐵，鐵能與稀硫酸反應生成氫氣，則向濾渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，D錯誤。10.B【點撥】煤炭燃燒能夠為一氧化碳與氧化鐵反應提供熱量，達到煉鐵所需的溫度，A正確；煉鐵爐中流出的是生鐵水，不是純鐵，B錯誤；生鐵中碳含量較高，熟鐵中碳含量較低，生鐵炒成熟鐵的過程中降低了含碳量，C正確；冶煉生鐵后直接進行處理，減少再熔化的過程，節(jié)約了燃料，D正確。11.C【點撥】往濾液中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明濾液中無銀離子，A錯誤；鋅能和稀鹽酸反應生成氫氣，往濾渣中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明濾渣中無鋅，B錯誤；濾液無色，說明濾液中無銅離子，故也沒有銀離子，金屬陽離子只有鋅離子，C正確；由鋅和硝酸銀反應的化學方程式Zn＋2AgNO3=Zn(NO3)2＋2Ag可知，每65份質(zhì)量的鋅置換出216份質(zhì)量的銀，所以濾渣質(zhì)量一定大于原混合粉末質(zhì)量，D錯誤。12.B【點撥】金屬活動性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，把Zn、Fe、Cu的混合物加入AgNO3溶液中，金屬反應的先后順序是Zn、Fe、Cu，反應后濾渣中有三種物質(zhì)，即為Ag、Cu、Fe，Zn全部反應，銅未反應，F(xiàn)e可能部分反應，也可能未反應。設Zn完全反應生成Ag的質(zhì)量為x。Zn＋2AgNO3=Zn(NO3)2＋2Ag652166.5gxeq\f(65,216)＝eq\f(6.5g,x)x＝21.6g設Fe完全反應生成Ag的質(zhì)量為y。Fe＋2AgNO3=2Ag＋Fe(NO3)2562165.6gyeq\f(56,216)＝eq\f(5.6g,y)y＝21.6g當鐵未反應時固體質(zhì)量為21.6g＋5.6g＋6.4g＝33.6g，當鐵完全反應時固體質(zhì)量為21.6g＋21.6g＋6.4g＝49.6g，故所得濾渣的質(zhì)量應大于或等于33.6g，小于49.6g，B正確。二、13.(1)＋3(2)大；在鐵制品表面噴漆(合理即可)(3)強；Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4【點撥】(1)在化合物中元素正負化合價代數(shù)和為零，F(xiàn)e2O3中氧元素顯－2價，設鐵元素的化合價是x，可得2x＋(－2)×3＝0，則x＝＋3。(2)一般來說，合金的硬度大于其組分金屬的硬度，“劑鋼”指的是合金鋼，鋼的硬度比純鐵的大；鋼鐵防銹的措施有在鋼鐵制品表面噴漆、涂油等。(3)鐵的活動性比銅強，更難冶煉；鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，據(jù)此書寫化學方程式。14.(1)O2和H2O(2)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(3)Y＞Z＞X(4)Fe3O4＋4COeq\o(=,\s\up7(高溫))3Fe＋4CO2；Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4【點撥】(3)將X、Y、Z三種金屬片分別放入稀硫酸中，Y、Z表面有氣泡產(chǎn)生，X沒有明顯現(xiàn)象，說明活動性：Y、Z＞H>X；再把Y、Z分別放入FeSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)放入Y的FeSO