小初高試卷模板

第頁2024~2025學年第一學期初三化學現(xiàn)場作業(yè)可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Ca-40K-39Fe-56選擇題(共40分)單項選擇題(包括20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項符合題意。)1.下列蘇州博物館館藏文物中主要由合金制成的是A.清代瓷盤 B.明代書軸C.西周銅鼎 D.宋代石函【答案】C【解析】【詳解】A、清代瓷盤由陶瓷制成，陶瓷屬于無機非金屬材料，不符合題意；B、明代書軸主要成分是纖維素，由天然材料制成，不符合題意；C、西周銅鼎由銅的合金制成，銅合金屬于金屬材料，符合題意；D、宋代石函由石頭制成，石頭屬于無機非金屬材料，不符合題意。故選C。2.《天工開物》中記載的下列造物過程涉及化學變化的是A.五谷釀酒 B.海水曬鹽C.機杼織布 D.粉碎礦石【答案】A【解析】【詳解】A、五谷釀酒有酒精等新物質生成，屬于化學變化，符合題意；B、海水曬鹽過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；C、機杼織布，只是形狀的變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；D、粉碎礦石，只是形狀的變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；故選A。3.下列物質由原子構成的是A.氫氧化鉀 B.二氧化碳C.水 D.硅【答案】D【解析】【詳解】A、由圖可知，氫氧化鉀是由鉀離子和氫氧根離子構成的，選項錯誤；B、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，選項錯誤；C、水是由水分子構成的，選項錯誤；D、硅屬于非金屬固態(tài)單質，是由硅原子直接構成的，選項正確；故選D。4.下列有關化學用語表示正確的是A.鋁元素：Cl B.氨分子：NH4C.60個碳原子：C60 D.2個亞鐵離子：2Fe2+【答案】D【解析】【詳解】A、鋁的元素符號為：Al，Cl為氯的元素符號，選項錯誤；B、一個氨分子是由1個氮原子和3個氫原子構成的，符號為：NH3，選項錯誤；C、用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故60個碳原子表示為：60C，選項錯誤；D、亞鐵離子帶兩個單位的正電荷，離子符號的書寫，將數(shù)字和正負號標在元素符號的右上角，先寫數(shù)字，后標正負號，數(shù)值為1，省略不寫，多個離子就在離子符號前加上相應的數(shù)字，故2個亞鐵離子表示為：2Fe2+，選項正確；故選D。閱讀下列材料，完成下列小題：鈉常溫下易與氧氣、水反應。用鑷子從煤油中取出金屬鈉，放在濾紙上，用小刀切下一小塊，投入盛有水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)鈉塊浮在水面上，很快熔化成銀白色小球，四處游動，生成氫氧化鈉和氫氣。5.下列有關鈉元素說法正確的是A.屬于非金屬元素 B.Na+中有11個電子C.原子序數(shù)為11 D.鈉原子相對原子質量為22.99g6.下列關于鈉的物理性質正確的是A.鈉密度比煤油小 B.鈉的熔點低C.鈉的密度比水大 D.鈉的硬度大7.下列說法不正確的是A.鈉的性質活潑的原因是鈉原子最外層只有一個電子，在化學反應中易失去B.金屬鈉保存在煤油中目的是隔絕氧氣和水C.鈉和水反應的化學方程式為：Na+H2O=NaOH+H2↑D.鈉在氧氣中燃燒會生成Na2O2，Na2O2中氧元素顯-1價【答案】5.C6.B7.C【解析】【5題詳解】A、鈉是“金字旁”的漢字，因此鈉屬于金屬元素，A選項錯誤；B、元素信息示意圖左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，根據圖像，鈉的原子序數(shù)為11。原子的核外電子數(shù)等于原子序數(shù)，所以鈉原子的核外電子數(shù)為11，Na+由鈉原子失去1個電子形成，則Na+有10個電子，B選項錯誤；C、元素信息示意圖左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，鈉的原子序數(shù)為11，C選項正確；D、元素信息示意圖正下方的數(shù)字表示相對原子質量，鈉的相對原子質量是22.99，相對原子質量單位為“1”，通常省略不寫，而不是“g”，D選項錯誤。故選：C?！?題詳解】A、用鑷子從煤油中取出金屬鈉，說明鈉的密度比煤油大，A選項錯誤；B、用小刀切下一小塊，投入盛有水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)鈉塊浮在水面上，很快熔化成銀白色小球，說明鈉的熔點低，B選項正確；C、鈉塊浮在水面上，說明鈉的密度比水小，C選項錯誤；D、能用小刀切下一小塊鈉，說明鈉的硬度小，D選項錯誤。故選：B?！?題詳解】A、鈉的性質活潑的原因是鈉原子最外層只有一個電子，在化學反應中易失去，A選項正確；B、鈉常溫下易與氧氣、水反應，金屬鈉保存在煤油中目的是隔絕氧氣和水，B選項正確；C、鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為：，C選項錯誤；D、化合物中元素正負化合價之和為零，Na2O2中鈉元素顯-1價，設氧元素的化合價為x，則，解得x=-1，D選項正確。故選：C。8.下列有關空氣及其成分的說法不正確的是A.二氧化碳有毒性，是空氣污染物，也是重要的資源B.工業(yè)上可用分離液態(tài)空氣法制氧氣C.氧氣能供給生物呼吸，約占空氣體積的21%D.氮氣化學性質不活潑，可用來延長食品保質期【答案】A【解析】【詳解】A、二氧化碳無毒，不是空氣污染物，選項錯誤；B、工業(yè)上利用氮氣和氧氣的沸點不同，可用分離液態(tài)空氣法制氧氣，選項正確；C、氧氣能供給生物呼吸，約占空氣體積的21%，選項正確；D、氮氣化學性質不活潑，可用來延長食品保質期，選項正確；故選A。9.下列對于宏觀事實的微觀解釋不正確的是A.氧氣和液氧都能支持燃燒——分子構成相同B.金剛石和石墨物理性質不同——碳原子排列方式不同C.6000L氧氣在加壓的情況下可裝入容積為40L的鋼瓶中——氧分子體積變小D.過氧化氫在催化劑作用下生成水和氧氣——化學反應中分子發(fā)生改變【答案】C【解析】【詳解】A、氧氣和液氧都能支持燃燒，是因為氧氣和液氧都是由氧分子構成的，分子構成相同，化學性質相同，選項正確；B、金剛石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性質不同，選項正確；C、6000L氧氣在加壓的情況下可裝入容積為40L的鋼瓶中是因為分子間存在著間隔，且氣體的分子間隔較大，容易被壓縮，壓縮過程中分子間隔變小，選項錯誤；D、化學變化過程中分子分成原子，原子組成新的分子，分子發(fā)生改變，過氧化氫是由過氧化氫分子構成的，水是由水分子構成的，氧氣是由氧分子構成的，分子種類不同，選項正確；故選C。10.下列實驗操作正確的是A.點燃酒精燈 B.加熱液體C.取用粉末狀固體 D.過濾【答案】C【解析】【詳解】A、點燃酒精燈需要使用火柴，不可用燃著的酒精燈點燃另一盞酒精燈，否則易導致酒精灑出并起火，A選項錯誤；B、加熱液體時，需要用酒精燈外焰加熱，試管夾夾在距離試管口三分之一的位置，液體的體積不超試管容積的三分之一，試管與桌面呈45°角傾斜，試管口不可對著人，圖中液體的體積超過試管容積的三分之一，B選項錯誤；C、取用固體粉末要先將試管平放，用藥匙（或紙槽）將藥品送達試管底部，然后將試管慢慢豎起，使藥品滑落試管底部，C選項正確；D、過濾時，應遵循“一貼二低三靠”的規(guī)則，需使用玻璃棒引流，圖示操作缺少玻璃棒，D選項錯誤。故選：C。11.下列有關水的說法正確的是A.地球上的水取之不盡，用之不竭，不需要節(jié)約用水B.電解水的實驗中，負極和正極上產生的氣體質量之比為1：8C.河水通過沉降、過濾、消毒可得到純水D.用活性炭吸附可以除去水中所有雜質【答案】B【解析】【詳解】A、地球上的水資源是有限的，不是取之不盡，用之不竭的，我們需要節(jié)約用水，故選項A說法錯誤；B、水在通電條件下生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O2H2↑+O2↑，由電解水實驗結論“正氧一、負氫二”可知，負極和正極上產生的氣體質量之比為（2×2）：32=1∶8，故選項B說法正確；C、河水通過沉降、過濾、消毒等環(huán)節(jié)得到的水中含有可溶性雜質，不是純凈物，故選項C說法錯誤；D、活性炭能吸附水中的色素和異味，不能除去水中的所有雜質，故選項D說法錯誤；故選B。12.如圖是“奧林匹克烯”(olympicene)單分子圖像，化學式為C9H12，堪稱世界上最小的五環(huán)標志。下列說法正確的是A.“奧林匹克烯”由21個原子構成B.“奧林匹克烯”的相對分子質量是120C.“奧林匹克烯”中碳、氫元素的質量比為9：12D.“奧林匹克烯”與“足球烯”(C60)都屬于化合物【答案】B【解析】【詳解】A、分子由原子構成，“奧林匹克烯”由C9H12分子構成，1個C9H12分子由21個原子構成，A選項錯誤；B、“奧林匹克烯”的相對分子質量是：，B選項正確；C、“奧林匹克烯”中碳、氫元素質量比為：，C選項錯誤；D、化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，“奧林匹克烯”屬于化合物，“足球烯”(C60)只含碳元素，不屬于化合物，D選項錯誤。故選：B。13.《宋會要輯稿》記載：“浸銅之法，先取生鐵打成薄片，……浸漬數(shù)日，鐵片為膽水(硫酸銅溶液)所薄，上生赤煤，取出刮洗……入爐烹煉，……方成銅?！毕铝欣斫獠徽_的是A.“浸銅之法”可知鐵的金屬活動性比銅強B.“打成薄片”增大了反應的接觸面積C.“上生赤煤”指鐵片上生成了紅色的煤D.“鐵片為膽水所薄”發(fā)生了置換反應【答案】C【解析】【詳解】A、排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來，“浸銅之法”中鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，說明鐵比銅活潑，不符合題意；B、“打成薄片”，增大了反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分，不符合題意；C、“上生赤煤”是因為鐵與硫酸銅反應生成了紅色的銅，不是紅色的煤，符合題意；D、“鐵片為膽水所薄”，發(fā)生反應為鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應符合“一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物”的反應，屬于置換反應，不符合題意；故選C。14.下列物質的性質與用途對應關系表述合理的是A.二氧化碳無色無味——制碳酸飲料B.一氧化碳有還原性——冶煉金屬C.氧氣能助燃——用作燃料D.碳酸氫銨受熱易分解——用作氮肥【答案】B【解析】【詳解】A、二氧化碳與水反應生成碳酸，看制作碳酸飲料，選項錯誤；B、一氧化碳具有還原性，能將金屬氧化物還原成金屬，可用于冶煉金屬，選項正確；C、氧氣具有助燃性，用作助燃劑，選項錯誤；D、碳酸氫銨中含有氮元素，用作氮肥，選項錯誤；故選B。15.如圖是我國西漢青銅雁魚燈及其示意圖。燈油燃燒時，煙氣通過魚身和雁頸導入雁體內水中，減少對室內空氣的污染。下列說法錯誤的是A.該燈使用的青銅是一種金屬材料 B.產生煙塵的原因是燈油不完全燃燒C.轉動燈罩隔絕空氣，可使燈火熄滅 D.水能吸收煙塵，還能吸收一氧化碳【答案】D【解析】【詳解】A、金屬材料包括純金屬及合金，青銅是合金，屬于金屬材料。A正確；B、燈油不完全燃燒產生碳粒等煙塵。B正確；C、清除可燃物，隔絕空氣，使溫度降到著火點以下，都能達到滅火目的，所以轉動燈罩隔絕空氣，可使燈火熄滅。C正確；D、由于一氧化碳難溶于水，所以水不能吸收一氧化碳。D錯誤。綜上所述：選擇D。

16.如圖為碳元素的部分“價—類”二維圖，下列說法不正確的是A.X點對應物質只有一種B.M是“氧化物”C.Y點對應物質可用于滅火D.Y點對應物質和CaCO3之間可以相互轉化【答案】A【解析】【詳解】A、X點對應的物質是碳的單質，碳的單質有很多，如金剛石、石墨、碳60等，選項錯誤；B、一氧化碳是由碳元素和氧元素組成的純凈物屬于氧化物，所以M為氧化物，選項正確；C、根據M為氧化物，且Y中碳元素化合價為+4價，氧元素化合價為-2價，根據正價在左負價在右，正負化合價代數(shù)和為零，化合價數(shù)值約到最簡交叉寫在元素右下角，可知Y點對應的物質為CO2，二氧化碳不燃燒也不支持燃，密度比空氣大，可用于滅火，選項正確；D、Y點對應的物質是二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故二氧化碳與碳酸鈣可以相互轉化，選項正確；故選A。17.我國科學家實現(xiàn)二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成過程中的一個反應微觀過程如圖，下列說法不正確的是A.轉化①中電能轉化為化學能B.一個丙分子由8個原子構成C.整個轉化過程中共有3種氧化物D.甲、乙、丙中碳元素的質量分數(shù)依次增大【答案】D【解析】【詳解】A、轉化①為二氧化碳在電解催化的作用下生成一氧化碳，電能轉化為化學能，選項正確；B、由圖可知，丙由分子構成，每個分子由2個碳原子、4個氫原子、2個氧原子共8個原子構成，選項正確；C、整個轉化過程中涉及物質為二氧化碳、一氧化碳、水、C2H4O2和氧氣，二氧化碳和一氧化碳都是由C、O元素組成的化合物，都屬于氧化物，水是由H、O元素組成的化合物，屬于氧化物，C2H4O2是由C、H、O三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，氧氣是由氧元素組成的純凈物，屬于單質，故共有三種氧化物，選項正確；D、甲、乙、丙中碳元素的質量分數(shù)分別為：、、，碳元素質量分數(shù)不是依次增大，選項錯誤；故選D。18.燃燒法測定醋酸的組成：取3.0g醋酸，在純氧中完全燃燒，測得生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列說法不正確的是A.消耗氧氣的質量為3.2gB.該物質中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為2：4：1C.該物質中碳元素的質量分數(shù)是40%D.醋酸中一定含有碳、氫、氧三種元素【答案】B【解析】【詳解】A、根據質量守恒定律，化學反應前后，物質總質量不變，設參與反應的氧氣質量為x，則，解得x=3.2g，A選項正確；B、根據質量守恒定律，化學反應前后，元素種類、質量都不變。反應后4.4g二氧化碳中碳元素的質量為，1.8g水中氫元素的質量為，氧氣只含氧元素，則生成物中的碳元素、氫元素全部來源于醋酸，醋酸的質量為3.0g，則醋酸中一定含有氧元素，其質量為，因此該物質中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為，B選項錯誤；C、該物質中碳元素的質量分數(shù)是，C選項正確；D、根據B選項的分析，醋酸中一定含有碳、氫、氧三種元素，D選項正確。故選：B。19.下列探究能達成目的的是①證明木炭中含有碳元素②探究燃燒的條件③證明碳酸受熱易分解④驗證質量守恒定律已知：生石灰和水反應放熱。A.①④ B.②③ C.②④ D.①③【答案】B【解析】【詳解】①將內壁蘸有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，若澄清石灰水變渾濁，不能證明木炭中含有碳元素，因為澄清石灰水變渾濁可能是因為溫度升高導致，也有可能是木炭燃燒生成二氧化碳導致，還有可能是因為酒精燃燒產生二氧化碳導致，①錯誤；②燃燒的條件是：可燃物；可燃物與氧氣充分接觸；溫度達到可燃物的著火點。圖中白磷（著火點為40℃）是可燃物，生石灰與水反應放熱能使白磷的溫度達到著火點，左側白磷接觸不到氧氣，右側白磷接觸氧氣，則實驗變量是氧氣，可探究燃燒的條件，②正確；③二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅，加熱后溶液由紅色變?yōu)樽仙?，說明碳酸受熱易分解，③正確；④稀硫酸與鋅粒反應生成硫酸鋅、氫氣，氫氣逸散到空氣中，導致燒杯中物質總質量減小，不能用于驗證質量守恒定律，④錯誤。綜上所述，正確的是②③。故選：B。20.利用和在催化劑的作用下反應可得到合成氣（CO和），是實現(xiàn)“雙碳”經濟的有效途徑之一。催化劑表面同時發(fā)生積碳反應和消碳反應，原理如圖1。當催化劑表面的積碳量變大，會影響催化劑與反應物接觸而使反應減慢。其他條件相同時，積碳量與溫度的關系如圖2。下列說法錯誤的是A.積碳反應的方程式為B.消碳反應的產物是COC.500℃—600℃積碳量增加的原因是積碳反應產生的碳量高于消碳反應消耗的碳量D.在催化劑作用下，和得到合成氣的反應適宜在600℃時進行【答案】D【解析】【詳解】A、由圖可知，積碳反應中，甲烷分解為氫氣和碳，方程式書寫正確，該選項說法正確；B、由圖可知，消碳反應中，碳和二氧化碳反應生成一氧化碳，該選項說法正確；C、根據碳元素守恒，當積碳反應產生的碳量高于消碳反應消耗的碳量時，積碳量增加，該選項說法正確；D、由圖可知，600℃時，積碳量最高，此時不利于合成氣的反應，該選項說法不正確。故選D。非選擇題(共60分)21.國慶長假時，于城市漫步中，尋味蘇州。（1）品獅山市集煙火①各種小吃香味撲鼻，說明分子_____。②食鹽是重要的調料之一，其主要成分氯化鈉的構成微粒為_____(填符號)。（2）畫粉墻紅磚黛瓦①臨街店鋪門環(huán)上銅綠斑駁。銅綠主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]。銅綠可能是銅與空氣中的_____(填化學式)和O2發(fā)生一系列復雜化學反應的產物。②燒制青磚：“火候足，止薪之候，泥固塞其孔，然后使水轉釉”。該過程中主要的反應是在900℃～940℃時，CO將紅磚中的氧化鐵轉化為氧化亞鐵而形成青磚，同時生成二氧化碳，其化學方程式為______。（3）望小橋流水人家我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其質量折算成CaO的質量。通常把1升水中含有10毫克CaO稱為1度，8度以上為硬水，8度以下為軟水。①取某水樣1L，經實驗測定，其中含Ca2+0.2g，此水樣的硬度約為_____度，_____(填“符合”或“不符合”)飲用水標準。②生活中常用______的方法降低水的硬度?！敬鸢浮浚?）①.分子在不斷運動②.Na+、Cl-（2）①.CO2、H2O②.（3）①.28②.不符合③.煮沸【解析】【小問1詳解】①分子在不斷運動，各種小吃香味撲鼻，是含有香味的分子運動到了空氣中；②氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由鈉離子和氯離子構成，故填：Na+、Cl-；【小問2詳解】①由堿式碳酸銅的化學式可知，其是由銅、碳、氫、氧元素組成的，根據質量守恒定律，銅能提供銅元素，氧氣能提供氧元素，空氣中還應有物質提供碳元素和氫元素，空氣中能提供這兩種元素的物質是二氧化碳和水，故反應物種有二氧化碳和水，化學式分別為：CO2、H2O；②在900℃～940℃時CO與氧化鐵轉反應氧化亞鐵和二氧化碳，方程式為：；【小問3詳解】①取某水樣1L，經實驗測定，其中含Ca2+0.2g=200mg，含有氧化鈣的質量為：，硬度約為280mg÷10mg=28，不符合飲用水標準；②硬水中含有較多的鈣鎂化合物，煮沸能將水中的鈣鎂化合物轉化成沉淀，從而降低水的硬度，故填：煮沸。22.在實驗室和生活中選擇合適的藥品和裝置可以制取氣體。I.實驗室制取CO2氣體并驗證性質已知：濃硫酸有吸水性，常用作氣體的干燥劑。（1）儀器X的名稱為______。（2）實驗室制取二氧化碳氣體的化學方程式為______。（3）要組裝一套“隨開隨用，隨關隨停”制取干燥二氧化碳的裝置，選擇合適裝置，其正確連接順序是______(填字母)。（4）利用如圖2所示實驗研究CO2的性質。①證明CO2能與水反應的現(xiàn)象是_______。②一段時間后澄清石灰水變______。Ⅱ.化學小組自制簡易“化學氧自救器”已知：①超氧化鉀(KO2)是一種黃色固體，碳酸鉀是白色固體。②超氧化鉀能與二氧化碳反應：2CO2+4KO2=2K2CO3+3O2（5）如圖3，“化學氧自救器”工作一段時間后，觀察到超氧化鉀生氧劑______(填顏色變化)，說明生氧劑基本失效。（6）為減小呼氣、吸氣阻力，生氧罐的氣體通道不宜太小，則生氧罐內使用______(填“粉末狀”或“片狀”)的超氧化鉀作生氧劑更好。（7）常見的化學氧自救器的氣路結構有往復式和循環(huán)式兩種，在相同條件下，以等量超氧化鉀作生氧劑，測得2種不同氣路結構的吸氣的溫度變化如圖4，氧氣體積分數(shù)變化如圖5所示。①化學氧自救器工作中，吸氣的溫度升高的原因是______。結合圖4、圖5分析，選擇_____氣路結構吸氧更舒適。②若成人每分鐘正常需氧量為0.32g，則能維持成人正常呼吸30分鐘的“化學氧自救器”，至少要裝入超氧化鉀(KO2)多少克？(不考慮水蒸氣參與反應，寫出計算過程)______?！敬鸢浮浚?）長頸漏斗（2）（3）AFE（4）①.干燥的石蕊棉團不變色，濕潤的石蕊棉團變紅②.渾濁（5）由黃色變?yōu)榘咨?）片狀（7）①.超氧化鉀反應放熱②.循環(huán)式③.解：設至少要裝入超氧化鉀(KO2)的質量為x維持成人正常呼吸30分鐘所需氧氣為：x=28.4g答：至少要裝入超氧化鉀28.4克。【解析】【小問1詳解】根據圖像，儀器X是長頸漏斗。【小問2詳解】實驗室通常利用大理石（主要成分是CaCO3）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，大理石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳、水，化學方程式為：。【小問3詳解】要組裝一套“隨開隨用，隨關隨?！敝迫「稍锒趸嫉难b置，則發(fā)生裝置需選用A，具體原理是：反應過程中，關閉活塞，則試管內氣壓上升，導致液面下降，直到稀鹽酸與多孔隔板上的大理石脫離接觸，此時反應停止。重新打開活塞，則氣體可以沿著導管流向收集裝置，試管內氣壓下降，液面回升，液面高于多孔隔板時大理石與稀鹽酸重新接觸，反應發(fā)生。制取干燥的二氧化碳，需要使用濃硫酸（裝置F）進行干燥；二氧化碳密度比空氣大、能溶于水，可用向上排空氣法收集，則收集裝置需選用E，因此正確的連接順序是AFE?！拘?詳解】①CO2能與水反應生成碳酸，碳酸能使石蕊變紅，則證明CO2能與水反應的現(xiàn)象是：干燥的石蕊棉團不變色，濕潤的石蕊棉團變紅；②CO2能使澄清石灰水變渾濁，一段時間后澄清石灰水變渾濁。【小問5詳解】根據資料，超氧化鉀(KO2)是一種黃色固體，碳酸鉀是白色固體，超氧化鉀能與二氧化碳反應：2CO2+4KO2=2K2CO3+3O2，則觀察到超氧化鉀生氧劑由黃色變?yōu)榘咨?，說明生氧劑基本失效?！拘?詳解】為減小呼氣、吸氣阻力，生氧罐的氣體通道不宜太小，則生氧罐內使用片狀的超氧化鉀作生氧劑更好，可以防止超氧化鉀進入氣體通道。【小問7詳解】①化學氧自救器工作中，吸氣的溫度升高的原因是超氧化鉀反應放熱；結合圖4、圖5分析，相同條件下，循環(huán)式和往復式氣路結構氧氣的體積分數(shù)變化基本相同，但是往復式氣路結構的吸氣溫度較高，而循環(huán)式氣路結構的吸氣溫度較低，比較安全，因此選擇循環(huán)式氣路結構吸氧更舒適；②維持成人正常呼吸30分鐘所需氧氣為，據此可通過化學方程式2CO2+4KO2=2K2CO3+3O2計算出所需超氧化鉀的質量，詳見答案。23.化學小組的同學基于碳中和理念設計低碳行動方案。I.“碳”索發(fā)現(xiàn)（1）空氣中的CO2部分來自化石燃料的燃燒。寫出CH4(天然氣的主要成分)完全燃燒的化學方程式______。（2）驗證二氧化碳能產生溫室效應。如圖1所示，用兩個相同的塑料瓶分別收集了廚房中炒菜前后天然氣灶臺旁的氣體，放在陽光下照射一段時間。①紅墨水水柱向______(填“左”或“右”)邊移動。②此實驗能否推斷二氧化碳能產生溫室效應，并說明理由：______。Ⅱ.物理固“碳”（3）如圖2將海水注入充滿CO2氣體的集氣瓶中，振蕩。若觀察到______現(xiàn)象，可證明海水可以吸收CO2。圖2（4）將CO2氣體壓入地下可以實現(xiàn)CO2液態(tài)封存，原因是______(用微粒的觀點解釋)。Ⅲ.綠植吸“碳”（5）綠色植物可吸收二氧化碳。二氧化碳和水經光合作用轉化為葡萄糖(C6H12O6)并釋放出氧氣。該過程中能量轉化形式為：光能→_______。Ⅳ.捕風捉“碳”同學們設計了一個簡易的CO2捕捉器，如圖3所示。圖3（6）在吸風機紗布上涂抹一層石灰乳(5mL水和2gCa(OH)2混合制得)進行實驗，一段時間后發(fā)現(xiàn)紗布變硬，吸風效果變差，原因可能是______(用化學方程式表示)。（7）如圖4所示，分別向等質量等濃度的氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液中同時且等速度通入二氧化碳，記錄澄清石灰水明顯變渾濁時所需的時間分別為t1和t2，若t1______t2(填“＞”“＜”或“=”)，說明氫氧化鉀溶液比氫氧化鈉溶液的吸“碳”效果更好。圖4Ⅴ.“碳”尋轉化（8）一定條件下，可將二氧化碳和氫氣在催化劑表面轉化為清潔的液體燃料甲醇(CH3OH)和水，該反應在有、無分子篩膜時甲醇的產率隨溫度的變化如圖5所示。圖5此反應中H2與CO2的質量比為______。為提高甲醇的產率，合成甲醇應選擇的最佳條件為______?！敬鸢浮浚?）（2）①.左②.不能，炒菜后的氣體含有更多的二氧化碳和水蒸氣，不能推斷出二氧化碳能產生溫室效應（3）氣球膨脹（4）分子之間有間隔（5）化學能（6）（7）＜（8）①.3∶22②.有分子篩膜、210℃【解析】【小問1詳解】CH4完全燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為：?！拘?詳解】①天然氣燃燒會產生大量二氧化碳，則炒菜后天然氣灶臺旁的氣體含有更多的二氧化碳，放在陽光下照射一段時間，升溫會比炒菜前的氣體更快，則右側塑料瓶氣壓更高，紅墨水水柱向左邊移動；②此實驗不能推斷二氧化碳能產生溫室效應，因為炒菜后的氣體含有更多的二氧化碳和水蒸氣，存在兩個變量，不能推斷出二氧化碳能產生溫室效應?！拘?詳解】若海水能吸收CO2，則集氣瓶內氣壓減小，可觀察到氣球膨脹。【小問4詳解】能將CO2氣體壓入地下可以實現(xiàn)CO2液態(tài)封存，微觀上原因是分子之間有間隔?！拘?詳解】二氧化碳和水經光合作用轉化為葡萄糖(C6H12O6)并釋放出氧氣，該過程中能量轉化形式為：光能→化學能?！拘?詳解】在吸風機紗布上涂抹一層石灰乳(5mL水和2gCa(OH)2混合制得)進行實驗，一段時間后發(fā)現(xiàn)紗布變硬，吸風效果變差，原因可能是Ca(OH)2與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣、水，該反應的化學方程式為：?！拘?詳解】若氫氧化鉀溶液比氫氧化鈉溶液的吸“碳”效果更好，則相同時間內，會有更少的二氧化碳接觸右側燒杯內的澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁所需時間更長，即t1＜t2?！拘?詳解】二氧化碳和氫氣在催化劑條件下反應生成甲醇(CH3OH)和水，化學方程式為：，此反應中H2與CO2的質量比為；根據圖5，甲醇的產率最高時，條件為：有分子篩膜、210℃。24.銅箔在新能源汽車電池制造等領域有重要應用。一種制造銅箔工藝的主要工序如圖1所示。I.溶銅（1）粉碎處理銅原料的目的是______。（2）“操作1”的目的是除去難溶性固體雜質，該操作名稱為______。II.制箔（3）發(fā)生反應的化學方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2X，X的化學式為______。物質X可循環(huán)用于______和______工序。（4）探究電流密度對Cu的電沉積速率的影響。在如圖2所示裝置中按表進行實驗，記錄0～45min內平均電沉積速率的數(shù)據。已知：電解液初始pH(一種溶液酸堿性強弱程度的表示方法)以及電極板間距等也會影響Cu的電沉積速率。實驗序號電流密度(A?m-2)電解液初始pH電極板間距(mm)電沉積速率(g?h-1?m-2)①200220225②300a20315③400220510a=______，可得出的實驗結論是______。（5）“制箔”中，需生產抗拉強度大于355MPa且延伸率大于13.5%的銅箔，據圖3可知，溫度應控制在_______內(填字母)。a.45~49℃b.50~52℃c.53~55℃d.56~60℃【答案】（1）增大反應物之間的接觸面積（2）過濾（3）①.H2SO4②.溶銅③.酸洗（4）①.2②.其它條件相同，電流密度越大，銅的沉積速率越大（5）c【解析】【小問1詳解】“溶銅”前，粉碎處理銅原料的目的是：增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分；【小問2詳解】“操作1”的目的是除去難溶性固體雜質，則該操作實現(xiàn)了固液分離，名稱為過濾；【小問3詳解】根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應物中含Cu、S、O、H的個數(shù)分別是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的個數(shù)分別是2、0、2、0，故生成物中還應含2個S、8個O、4個H，故X的化學式為：H2SO4；溶銅過程中，銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，且由圖可知，酸洗過程中，也用到硫酸，故物質X可用于溶銅和酸洗工序；【小問4詳解】對比實驗要控制變量，該實驗的變量為電流密度，其它條件相同，所以②中電解液的初始值也應pH為2；根據實驗現(xiàn)象可知，其它條件相同，電流密度越大，銅的沉積速率越大；【小問5詳解】由圖可知，“制箔”中，需生產抗拉強度大于355MPa且延伸率大于13.5%的銅箔，故需要溫度控制在53~55℃。故選c。25.氫氣的開發(fā)利用是氫能研究的熱點。I.氫氣的發(fā)現(xiàn)和制備（1）1766年，英國科學家卡文迪許用鐵與稀鹽酸作用，制得了可燃性的H2，同時還得到了淺綠色的溶液，寫出該反應的化學方程式______。（2）甲烷和水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一，主要流程如圖1所示：①“分離”時K2CO3溶液吸收CO2發(fā)生化合反應生成KHCO3，反應的化學方程式______。②甲烷無氧催化重整可獲得碳氫化合物X，X的相對分子質量為106，且碳、氫元素的質量比為48：5，則X的化學式為______。（3）2023年我國建成首座氨制氫加氫站。氨制氫的一種生產流程圖如圖所示。①步驟II的反應屬于______(填基本反應類型)。②步驟III的分子篩只讓氫分子通過而阻止其他分子通過，該過程屬于______(填“物理”或“化學”)變化。II.氫氣的貯存和釋放Mg2Cu可用于化學儲氫，其貯氫與釋氫過程如圖2所示。（4）貯氫反應需要在高溫和隔絕空氣的條件下進行，隔絕空氣的原因______。（5）釋氫釋放的H2比貯氫吸收的H2______(選填“多”或“少”或“不變”)。III.氫氣在生產中的應用合成氨工藝需要用到氫氣，在鐵觸媒作用下，用體積比為1：3的氮氣和氫氣合成氨氣。（6）Fe3O4是鐵觸媒的主要成分。合成氨催化過程中因部分Fe3O4與H2反應使催化劑“失效”。在一定溫度下可用O2將其“再生”，原理如圖3所示。①“再生”過程中鐵元素的質量分數(shù)______(選填“變大、不變”或“變小”)。②若開始加入69.6gFe3O4，“失效”一段時間后測得固體中Fe3O4的質量為46.4g，則此時所得固體的總質量等于_____g?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.C8H10（3）①.分解反應②.物理（4）防止氫氣與空氣混合加熱時發(fā)生爆炸（5）多（6）①.變小②.68【解析】【小問1詳解】鐵與稀鹽酸反應生成氫氣，同時產生的淺綠色溶液為氯化亞鐵溶液，方程式為：【小問2詳解】①“分離”時K2CO3溶液吸收CO2發(fā)生化合反應生成KHCO3，根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素種類不變，所以反應物中有水，則該反應碳酸鉀、二氧化碳和水反應生成碳酸氫鉀，方程式為：；②設X的化學式為CxHy，X的相對分子質量為106，則12x+y=106；碳、氫元素的質量比為48：5，則12x：y=48：5，解得x=8，y=10，故X的化學式為C8H10；【小問3詳解】①由圖可知步驟II的反應物為氨氣，生成物為氮氣和氫氣，反應符合一變多，屬于分解反應；②步驟III的分子篩只讓氫分子通過而阻止其他分子通過，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；【小問4詳解】氫氣具有可燃性，與空氣混合遇明火會發(fā)生爆炸，所以貯氫反應需要在高溫和隔絕空氣的條件下進行，故隔絕空氣的原因是防止氫氣與空氣混合加熱時發(fā)生爆炸；【小問5詳解】由圖2可知，氫氣先是轉化為氫化鎂，氫化鎂再與氯化氫反應釋放出氫氣，第一步只是將氫氣貯存，氫元素質量不變，而第二步中氫化鎂還吸收氯化氫中的氫元素變?yōu)闅錃猓虼酸寶溽尫诺腍2比貯氫吸收的H2多；【小問6詳解】①Fe3O4是鐵觸媒的主要成分，合成氨催化過程中因部分Fe3O4與H2反應使催化劑“失效”，在一定溫度下可用O2將其“再生”，原理如圖3所示，“再生”過程中鐵元