湖南中醫(yī)藥高等專科學(xué)?!洞髮W(xué)化學(xué)一》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷_第1頁
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湖南中醫(yī)藥高等??茖W(xué)校《大學(xué)化學(xué)一》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷_第5頁
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學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁,共3頁湖南中醫(yī)藥高等??茖W(xué)校

《大學(xué)化學(xué)一》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題(本大題共20個小題,每小題2分,共40分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、在25℃時,某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L,則該溶液的pH可能是?()A.2B.7C.12D.無法確定2、已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g),在一定溫度下,某密閉容器中投入一定量的NO、CO進行反應(yīng),達到平衡時,下列說法正確的是()A.平衡常數(shù)K不變,增大壓強,平衡正向移動,NO的轉(zhuǎn)化率增大B.平衡常數(shù)K不變,增大壓強,平衡正向移動,NO的轉(zhuǎn)化率減小C.平衡常數(shù)K增大,增大壓強,平衡正向移動,NO的轉(zhuǎn)化率增大D.平衡常數(shù)K增大,增大壓強,平衡正向移動,NO的轉(zhuǎn)化率減小3、在100mL0.1mol/L的鹽酸溶液中,加入下列物質(zhì),溶液的pH基本不變的是()A.加入100mL水B.加入0.1molNaOH固體C.加入100mL0.01mol/L的CH?COOH溶液D.加入100mL0.1mol/L的NaCl溶液4、在一定溫度下,向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳氣體,有碳酸氫鈉晶體析出,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為()A.Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?B.Na?CO?+CO?=NaHCO?C.2Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?D.Na?CO?+2CO?+2H?O=2NaHCO?5、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)?2Z(g),此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是()A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ6、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,加入少量CH3COONa固體,溶液的pH()A.增大B.減小C.不變D.無法確定7、在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g),一段時間后達到平衡。對該平衡狀態(tài)描述正確的是?()A.正反應(yīng)速率等于零B.各物質(zhì)的濃度不再變化C.CO和水蒸氣的轉(zhuǎn)化率相等D.以上都對8、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,下列表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)9、在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的A、B兩種氣體充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g),當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,測得A的轉(zhuǎn)化率為50%,此時容器內(nèi)的壓強與起始時的壓強之比為?()A.3:4B.4:3C.3:5D.5:310、在一定條件下,對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng):2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),下列說法中能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是?()A.SO?、O?、SO?同時存在B.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量濃度相等C.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量之比為2:1:2D.單位時間內(nèi)生成2nmolSO?的同時生成2nmolSO?11、在一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N?(g)+3H?(g)?2NH?(g),達到平衡時,N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別為2mol、6mol、4mol。若保持溫度和容積不變,再向容器中加入1molN?、3molH?、1molNH?,平衡將()A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷12、在0.1mol/L的醋酸溶液中,加入少量醋酸鈉晶體,醋酸的電離程度()A.增大B.減小C.不變D.無法判斷13、已知反應(yīng):3A(g)+B(g)?2C(g),在某溫度下達到平衡,若A、B、C的起始濃度分別為c?、c?、c?(均不為0),且c?:c?:c?=3:1:2,則平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率之比為?()A.1:1B.3:1C.1:3D.無法確定14、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是?()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)15、在一定條件下,可逆反應(yīng)2NO??N?O?達到平衡。在恒溫恒容下,再充入一定量的NO?,則()A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.平衡不移動D.無法判斷平衡移動方向16、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)17、在25℃時,將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.3.3C.10.7D.無法確定18、在25℃時,將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合,混合后溶液的pH約為()A.7B.3.3C.10.7D.11.719、對于反應(yīng):C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g),ΔH>0,在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是?()A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變,充入氮氣使體系壓強增大D.保持壓強不變,充入氮氣使容器體積增大20、已知在25℃時,水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?1?,下列溶液一定呈中性的是?()A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等物質(zhì)的量的強酸和強堿反應(yīng)生成的溶液二、實驗題(本大題共3個小題,共15分)1、(本題5分)開展實驗研究材料的表面形貌和粗糙度。使用掃描電子顯微鏡(SEM)、原子力顯微鏡(AFM)等儀器對材料表面進行觀察和測量,分析表面形貌和粗糙度對材料性能的影響,討論實驗中樣品制備和儀器操作的關(guān)鍵步驟。2、(本題5分)設(shè)計實驗探究在不同濃度的硫酸亞鐵銨溶液中,高錳酸鉀溶液與之氧化還原反應(yīng)的速率和計量關(guān)系。準備硫酸亞鐵銨溶液、高錳酸鉀溶液、秒表、指示劑等,記錄反應(yīng)時間,確定化學(xué)計量比,研究濃度的影響。3、(本題5分)進行實驗探究在加熱條件下,氫氧化銅分解產(chǎn)物的成分。通過對分解產(chǎn)物進行定性和定量分析,如檢驗是否有氧化銅生成、測量分解產(chǎn)生水的質(zhì)量等,確定氫氧化銅分解的化學(xué)方程式,并研究加熱溫度和時間對分解產(chǎn)物的影響。三、計算題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)在25℃時,某濃度的醋酸溶液中,醋酸的電離常數(shù)Ka=1.75×10??,若溶液中氫離子濃度為0.001mol/L,計算醋酸的濃度。2、(本題5分)論述有機化學(xué)中雜環(huán)化合物的分類、結(jié)構(gòu)特點及應(yīng)用。3、(本題5分)某有機物完全燃燒生成二氧化碳和水,已知燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量與生成水的物質(zhì)的量之比為11:9,求該有機物可能的化學(xué)式。4、(本題5分)在1L密閉容器中進行反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g),起始時A、B的物質(zhì)的量分別為4mol和2mol,平衡時C的物質(zhì)的量為3mol,計算該溫度下的平衡常數(shù)

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