焓變 反應(yīng)熱課件 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

1焓變反應(yīng)熱宏觀上:確定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小?！艵（反應(yīng)物）＞∑E(生成物)放熱反應(yīng)∑E（反應(yīng)物）＜∑E(生成物)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)熱反應(yīng)熱回顧：化學(xué)鍵微觀上：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。吸收能量放出能量斷鍵吸收的總能量

>形成新鍵放出的總能量斷鍵吸收的總能量

<形成新鍵放出的總能量吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)確定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小一、反應(yīng)熱：

注意：?jiǎn)挝恢械拿縨ol是與整個(gè)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的，即反應(yīng)

熱表示每mol反應(yīng)放出或吸收的熱量。化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量叫做化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。單位：

kJ/mol回顧：化學(xué)反應(yīng)按能量變化放熱反應(yīng):放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸熱反應(yīng):吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量反應(yīng)放出能量反應(yīng)吸收能量化學(xué)反應(yīng)中能量變化原因宏觀：化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小。二、焓、焓變1、焓：與內(nèi)能有關(guān)的物理量符號(hào)：H2、焓變：生成物與反應(yīng)物的焓值差符號(hào)：△H

單位：kJ/mol或kJ·mol-1在一定條件下，判斷某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓值差即焓變(△H)決定

△H=H生成物－H反應(yīng)物反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量反應(yīng)放出能量反應(yīng)吸收能量△H=H生成物－H反應(yīng)物當(dāng)?H為時(shí)，為反應(yīng)；“－”（?H<0）放熱當(dāng)?H為時(shí)，為反應(yīng)；“＋”（?H>0）吸熱斷鍵吸收總能量

<成鍵放出總能量斷鍵吸收總能量>

成鍵放出總能量反應(yīng)放出能量反應(yīng)吸收能量化學(xué)反應(yīng)中能量變化原因微觀：化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。當(dāng)?H為時(shí)，為反應(yīng)；“－”（?H<0）放熱ΔH＝－反應(yīng)物的鍵能總和

<生成物的鍵能總和當(dāng)?H為時(shí)，為反應(yīng)；“＋”（?H>0）吸熱反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和ΔH＝－反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和化學(xué)研究表明，對(duì)于在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能（同時(shí)可能伴隨著反應(yīng)體系體積的改變），則該反應(yīng)的反應(yīng)熱就等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓的變化，即焓變。

恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于焓變101.下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是(

)

A．H2O(g)===H2O(l)

ΔH＝－44.0kJ/mol

B．2HI(g)===H2(g)＋I(xiàn)2(g)

ΔH＝＋14.9kJ/mol

C．形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862kJ的化學(xué)反應(yīng)

D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)即時(shí)鞏固112.1molC與1molH2O(g)反應(yīng)生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=

kJ/mol。3.拆開(kāi)1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為

，則1molH2生成NH3的反應(yīng)熱為

。相當(dāng)于1/3molN2＋131.5－92.0kJ/mol－30.67kJ/mol12總鍵能：石墨

金剛石C(石墨s)C(金剛石s)ΔH

=+1.9kJ/mol二、反應(yīng)熱的應(yīng)用1.判斷物質(zhì)的鍵能反應(yīng)類型：

.吸熱反應(yīng)>此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的能量大于生成物成鍵時(shí)釋放的能量。鍵能大的反應(yīng)物更穩(wěn)定。132.判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物吸收能量生成生成物。能量更低的反應(yīng)物更穩(wěn)定。C(石墨s)C(金剛石s)ΔH

=+1.9kJ/mol穩(wěn)定性：石墨

金剛石反應(yīng)類型：

.吸熱反應(yīng)>141.下列說(shuō)法正確的是 (

)A．焓變單位中kJ·mol－1，是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH＞0，反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH＜0C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH為“－”D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH為“＋”每mol反應(yīng)產(chǎn)生的熱變化（按照反應(yīng)式中的數(shù)字反應(yīng)叫做1mol反應(yīng)）即時(shí)鞏固√152.閱讀下圖，請(qǐng)回答：(1)a、b、c分別代表什么意義？a:

；b:

；c:

。(2)該反應(yīng)是____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)ΔH___0(1)反應(yīng)的活化能活化分子變成生成物分子釋放的能量

反應(yīng)熱(2)放熱＜163、已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知以下鍵能(kJ/mol):P－P：198，P－O：360，O＝O：498則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2＝P4O6的反應(yīng)熱△H為A．－1638kJ/mol白磷P4O6B．＋1638kJ/molC．－126kJ/molD．＋126kJ/mol17小結(jié)1、常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)2、反應(yīng)熱和焓變的概念和意義3.反應(yīng)熱的表示方法，學(xué)會(huì)從微觀和宏觀角度去分析，能認(rèn)清物質(zhì)能量高低、鍵能、物質(zhì)穩(wěn)定性三者的關(guān)系。4.學(xué)會(huì)從結(jié)構(gòu)上計(jì)算反應(yīng)熱。當(dāng)堂鞏固⑹伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定都是化學(xué)變化(

)√×⑷反應(yīng)物的總能