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《衛(wèi)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共20個(gè)小題,每小題2分,共40分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度分別為c(A)=0.5mol/L,c(B)=0.1mol/L,c(C)=1.6mol/L。若保持溫度不變,將容器體積擴(kuò)大一倍,達(dá)到新平衡時(shí),B的濃度可能是()A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L2、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度相等D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:23、在一定溫度下,向飽和的BaSO?溶液中加水,下列敘述正確的是()A.BaSO?的溶解度增大,Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變,Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變4、在一定條件下,反應(yīng)N?+3H??2NH?在2L密閉容器中進(jìn)行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g,則反應(yīng)速率為()A.v(H?)=0.03mol/(L·min)B.v(N?)=0.02mol/(L·min)C.v(NH?)=0.17mol/(L·min)D.v(NH?)=0.01mol/(L·min)5、在一定條件下,可逆反應(yīng)2SO?+O??2SO?達(dá)到平衡。若保持溫度和容積不變,再向容器中通入一定量的O?,達(dá)到新平衡時(shí),下列說法正確的是()A.SO?的轉(zhuǎn)化率增大B.SO?的體積分?jǐn)?shù)增大C.O?的轉(zhuǎn)化率降低D.平衡常數(shù)減小6、已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min),則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為?()A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)7、在恒溫恒容條件下,能使A(g)+B(g)?2C(g)正反應(yīng)速率增大的措施是()A.減小C的濃度B.增大B的濃度C.減小壓強(qiáng)D.降低溫度8、對(duì)于反應(yīng):2A(g)+B(g)?3C(g),在一定條件下達(dá)到平衡。若保持溫度不變,將容器體積擴(kuò)大一倍,此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%,則?()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.C的體積分?jǐn)?shù)增大9、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是?()(圖中E?表示反應(yīng)物的總能量,E?表示生成物的總能量)A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量10、在一定溫度下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX,同時(shí)生成3nmolYB.X、Y、Z的濃度不再變化C.X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:3:2D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變11、在化學(xué)鍍鎳的過程中,溶液中的Ni2?被還原為Ni,則作為還原劑的是()A.H2B.Ni2?C.次磷酸鈉D.氫氧化鈉12、對(duì)于反應(yīng)3A+B?2C,在一定溫度下達(dá)到平衡,若增大A的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率將?()A.增大B.減小C.不變D.無法確定13、對(duì)于反應(yīng):C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g),ΔH>0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列措施能提高CO產(chǎn)率的是?()A.增加C的量B.升高溫度C.增大壓強(qiáng)D.加入催化劑14、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,加入少量CH3COONa固體,溶液的pH()A.增大B.減小C.不變D.無法確定15、在一定溫度下,將一定量的A和B放入容積為1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):A(s)+2B(g)?C(g)+2D(g),經(jīng)5min后達(dá)到平衡,測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L。下列敘述不正確的是?()A.在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol/(L·min)B.平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%C.平衡時(shí)混合氣體中D的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%D.初始時(shí)加入A和B的物質(zhì)的量之和一定為1mol16、對(duì)于反應(yīng):C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g),ΔH>0,在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是?()A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變,充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大17、在一定條件下,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡,若保持溫度和容器體積不變,再充入一定量的O2,此時(shí)平衡()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷18、在0.1mol/L的氯化銨溶液中,下列離子濃度關(guān)系正確的是()A.c(NH??)>c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)B.c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)C.c(NH??)=c(Cl?)>c(H?)=c(OH?)D.c(Cl?)=c(NH??)>c(H?)>c(OH?)19、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:220、在一定溫度下,向一個(gè)容積為2L的密閉容器中通入2molSO?和1molO?,發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),2min末測(cè)得容器內(nèi)SO?的物質(zhì)的量為0.8mol,則2min內(nèi)SO?的平均反應(yīng)速率為?()A.0.2mol/(L·min)B.0.3mol/(L·min)C.0.4mol/(L·min)D.0.6mol/(L·min)二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共3個(gè)小題,共15分)1、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究在不同酸堿度條件下,高錳酸鉀溶液與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)的速率和產(chǎn)物。準(zhǔn)備高錳酸鉀溶液、亞硫酸鈉溶液、不同酸堿度的溶液、秒表等,測(cè)量反應(yīng)速率,確定產(chǎn)物,分析酸堿度的影響。2、(本題5分)進(jìn)行一項(xiàng)實(shí)驗(yàn),研究溫度對(duì)硫酸銅晶體在水中溶解速率的作用。準(zhǔn)備一定量的硫酸銅晶體、不同溫度的水、玻璃棒、量筒等,觀察并記錄在不同溫度下硫酸銅晶體完全溶解所需的時(shí)間。3、(本題5分)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量(COD)。采用重鉻酸鉀法或高錳酸鉀法,對(duì)水樣進(jìn)行氧化處理,通過測(cè)定消耗的氧化劑的量,計(jì)算水樣的COD值。三、計(jì)算題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)在25℃時(shí),將0.007mol的硫化亞鐵固體加入到350mL水中,已知硫化亞鐵的溶度積常數(shù)Ksp=3.7×10?1?,計(jì)算溶液中亞鐵離子和硫離子的濃度。2、(本題5分)一定溫度下,在3L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(g),起始時(shí)加入PCl?1mol,Cl?1mol,5min后,PCl?的濃度為0.3mol/L,計(jì)算5min內(nèi)PCl?的平均反應(yīng)速率和Cl?的轉(zhuǎn)化率。3、(本題5分)論述電化學(xué)中的燃料電池工作原理、類型及發(fā)展前景。4、(本題5分)在1
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