2025版高一化學(xué)必修第二冊(cè)（含不定項(xiàng)選擇）單元測(cè)試(五)(第五章)

單元形成性評(píng)價(jià)(五)(第五章)(90分鐘100分)一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng),化學(xué)與文化傳承密不可分。下列主要由硅酸鹽材料制成的是 ()A.樹(shù)皮、麻布B.竹木簡(jiǎn)牘C.西周獸面紋青銅盉D.銅官鎮(zhèn)出土的彩瓷【解析】選D。樹(shù)皮、麻布的主要化學(xué)成分均為纖維素,A錯(cuò)誤;竹木簡(jiǎn)牘的主要化學(xué)成分為纖維素,B錯(cuò)誤;獸面紋青銅盉的主要成分是金屬,C錯(cuò)誤;彩瓷的主要成分是硅酸鹽,D正確。2.下列生活應(yīng)用或生產(chǎn)活動(dòng),沒(méi)有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)知識(shí)的是 ()選項(xiàng)生活應(yīng)用或生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)知識(shí)A用SO2漂白紙張SO2具有氧化性B用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸Al在冷的濃硝酸中生成一層致密的氧化物薄膜C用生石灰作食品干燥劑CaO易與水反應(yīng)D用Si制作芯片Si是良好的半導(dǎo)體材料【解析】選A。SO2可用于漂白紙漿,是因?yàn)槎趸蚓哂衅仔?與氧化性無(wú)關(guān),故A錯(cuò)誤;常溫下鋁的表面被濃硝酸氧化,在金屬的表面生成一層致密的金屬氧化物,阻止了金屬和酸繼續(xù)反應(yīng),所以可用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸,故B正確;生石灰作食品干燥劑是因?yàn)檠趸}易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,故C正確;硅位于金屬與非金屬的交界處,具有金屬與非金屬的性質(zhì),硅是一種良好的半導(dǎo)體材料,可用Si制作芯片,故D正確?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】化學(xué)與生產(chǎn),生活及科技發(fā)展有著緊密的聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是 ()A.戰(zhàn)國(guó)水晶杯的主要成分是硅酸鹽B.空間站使用了石墨烯存儲(chǔ)器,石墨烯與金剛石互為同位素C.飛船返回艙表面是耐高溫陶瓷材料,耐高溫陶瓷材料屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料D.清華大學(xué)打造的“天機(jī)芯”的主要成分與光導(dǎo)纖維不同【解析】選D。水晶的主要成分是二氧化硅,不是硅酸鹽,A錯(cuò)誤;石墨烯與金剛石是C元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì),二者互為同素異形體,不互為同位素,B錯(cuò)誤;飛船返回艙表面是耐高溫陶瓷材料,屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料,C錯(cuò)誤;“天機(jī)芯”的主要成分為單晶硅,光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅,二者不同,D正確。3.(2024·安徽選擇考改編)下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化。且甲和水可以直接生成乙的是 ()選項(xiàng)甲乙丙ACl2NaClONaClBSO2H2SO4CaSO4CSiO2H2SiO3Na2SiO3DNH3NH3·H2ONH4Cl【解析】選D。Cl2與水反應(yīng)生成HClO和HCl,無(wú)法直接生成NaClO,A錯(cuò)誤;SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸而不是硫酸,B錯(cuò)誤;SiO2與水不反應(yīng),不能生成H2SiO3,C錯(cuò)誤;NH3與H2O反應(yīng)生成NH3·H2O,NH3·H2O與HCl反應(yīng)生成NH4Cl,NH4Cl受熱分解生成NH3,D正確?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】在指定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是 ()A.NO(g)HNO3(aq)B.稀硝酸NO2C.NO2(g)HNO3(aq)D.NO3-(aq)NO【解析】選C。NO不溶于水,不與水反應(yīng),則NO(g)HNO3(aq)不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,A錯(cuò)誤;銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,則稀HNO3(aq)NO2(g)不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,B錯(cuò)誤;NO2與H2O反應(yīng)生成硝酸和NO,C正確;NO3-(aq)中N為最高價(jià)+5價(jià),O3為氧化劑,因此不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,D錯(cuò)誤。4.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是 ()選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB70%硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液【解析】選B。氨的密度比空氣小,應(yīng)該用向下排空氣法收集,A錯(cuò)誤;70%硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成SO2,因SO2的密度比空氣大,所以可用向上排空氣法收集,SO2是大氣污染物,要進(jìn)行尾氣處理,SO2易與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),用NaOH溶液吸收尾氣時(shí),為防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生,可以安裝一個(gè)倒扣的漏斗,B正確;稀硝酸與Cu發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是NO,不是NO2,且不能用水處理尾氣,C錯(cuò)誤;MnO2與濃鹽酸在加熱時(shí)才能發(fā)生反應(yīng)制取Cl2,該裝置沒(méi)有加熱儀器,濃鹽酸易揮發(fā),c中收集的氣體不純凈,應(yīng)在b、c之間添加除去HCl、H2O的裝置,D錯(cuò)誤。5.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度,如圖所示為氮、硫及其部分化合物的價(jià)類二維圖,下列說(shuō)法不正確的是 ()A.坐標(biāo)軸左側(cè)區(qū)域代表的是氮及其部分化合物B.a→b→c→d→e的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)C.c、d和i、j均屬于酸性氧化物D.f與l可以是同一種物質(zhì)【解析】選C。由圖中氫化物的化合價(jià)可知,左側(cè)為氮及其部分化合物的價(jià)類二維圖,右側(cè)為硫及其部分化合物的價(jià)類二維圖,則a為硫化氫,b為硫,c為二氧化硫,d為三氧化硫,e為硫酸,f為硫酸鹽,g為氨氣,h為氮?dú)?i為一氧化氮,j為二氧化氮或四氧化二氮,k為硝酸,l為銨鹽。A.左側(cè)為氮及其部分化合物的價(jià)類二維圖,故A正確;B.右側(cè)為硫及其部分化合物的價(jià)類二維圖,a→b→c→d→e的轉(zhuǎn)化過(guò)程為H2S→S→SO2→SO3→H2SO4,由硫及其化合物的性質(zhì)可知,轉(zhuǎn)化過(guò)程均能一步實(shí)現(xiàn),故B正確;C.一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮均不屬于酸性氧化物,故C錯(cuò)誤;D.f為硫酸鹽,l為銨鹽,可能都是硫酸銨,故D正確。6.下列離子方程式不正確的是 ()A.澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳:CO2+OH-===HCOB.過(guò)量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-===HClO+HSOC.醋酸與氨水反應(yīng):CH3COOH+NH3·H2O===CH3COO-+NH4++HD.硫單質(zhì)溶于熱的強(qiáng)堿溶液:3S+6OH-2S2-+SO32-+3H【解析】選B。澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳生成Ca(HCO3)2,故離子方程式為CO2+OH-===HCO3-,A正確;二氧化硫具有還原性,過(guò)量的二氧化硫與具有氧化性的次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸,反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O+ClO-===Cl-+SO42-+2H+,B錯(cuò)誤;已知醋酸和NH3·H2O均為弱電解質(zhì),離子方程式書寫時(shí)不能拆,故醋酸與氨水反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+NH3·H2O===CH3COO-+NH4++H2O,C正確;硫單質(zhì)溶于熱的強(qiáng)堿溶液:3S+6OH-2S2-【補(bǔ)償訓(xùn)練】下列離子方程式正確的是 ()A.足量SO2通入少量澄清石灰水中:SO2+Ca2++2OH-===CaSO3↓+H2OB.(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液共熱:NH4++OH-NH3↑+H2C.FeO與稀HNO3反應(yīng):FeO+2H+===Fe2++H2OD.稀HNO3與過(guò)量Fe反應(yīng):Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H【解析】選B。A項(xiàng),過(guò)量SO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(HSO3)2,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Fe2+被HNO3氧化,不能生成Fe2+,錯(cuò)誤;D項(xiàng),過(guò)量Fe反應(yīng)時(shí)生成Fe2+,錯(cuò)誤。7.下列操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?()【解析】選D。Cl2、SO2等都能使品紅褪色,要將褪色后溶液加熱,看是否重新變成紅色,才能驗(yàn)證是否生成SO2,A錯(cuò)誤;NO不穩(wěn)定,遇到空氣會(huì)被氧化為NO2,不能用排空氣法收集NO,B錯(cuò)誤;干燥的氨氣不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán),要用蒸餾水潤(rùn)濕紅色石蕊試紙?jiān)贆z驗(yàn),C錯(cuò)誤;因?yàn)榘睔鈽O易溶于水,所以采用防倒吸裝置,D正確。8.下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中,由現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是 ()選項(xiàng)試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論A濃氨水、生石灰藍(lán)色石蕊試紙變紅NH3為堿性氣體B濃鹽酸、濃硫酸濕潤(rùn)pH試紙變紅HCl為酸性氣體C濃鹽酸、高錳酸鉀淀粉碘化鉀試液變藍(lán)Cl2具有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有漂白性【解析】選A。生石灰溶于水放出大量的熱,增大氫氧根離子濃度,有利于氨氣的逸出,NH3制備可以利用濃氨水和生石灰制取,可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙變藍(lán)則說(shuō)明NH3為堿性氣體,故A錯(cuò)誤;利用濃硫酸的高沸點(diǎn)性,可以制取HCl氣體,濕潤(rùn)pH試紙變紅,則說(shuō)明氣體為酸性氣體,故B正確;濃鹽酸和高錳酸鉀可以制取Cl2,Cl2可以用淀粉碘化鉀試液檢驗(yàn),試液變藍(lán),說(shuō)明KI轉(zhuǎn)化為I2,則說(shuō)明Cl2有氧化性,故C正確;亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)制取二氧化硫,SO2使品紅試液褪色體現(xiàn)的是SO2的漂白性,故D正確?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是 ()選項(xiàng)溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性【解析】選C。硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,能氧化二氧化硫,說(shuō)明二氧化硫有還原性,A正確;硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì),二氧化硫具有氧化性,B正確;二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,二氧化硫有還原性,C錯(cuò)誤;二氧化硫能使品紅溶液褪色,二氧化硫具有漂白性,D正確。9.(2024·威海高一檢測(cè))綠色化學(xué)理念影響著整個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)改革,微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)就是在這種背景下誕生的一種創(chuàng)新性的實(shí)驗(yàn)教學(xué)方法。蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 ()A.反應(yīng)中,品紅溶液褪色,紫色石蕊試液先變紅后褪色B.該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性C.該裝置能證明二氧化硫具有氧化性D.X溶液可以是NaOH溶液【解析】選A。A.二氧化硫是酸性氧化物,紫色石蕊試液變紅后不褪色,故A錯(cuò)誤;B.蔗糖脫水變黑,證明濃硫酸具有脫水性,碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫,說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,故B正確;C.二氧化硫和Na2S反應(yīng)生成S沉淀,證明二氧化硫具有氧化性,故C正確;D.二氧化硫是酸性氧化物,能被氫氧化鈉溶液吸收,所以X溶液可以是NaOH溶液,故D正確。【補(bǔ)償訓(xùn)練】某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。已知:①酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>碳酸;②硅酸為白色固體,不溶于水下列說(shuō)法正確的是 ()A.圓底燒瓶中的反應(yīng),濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性B.實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈,再打開(kāi)分液漏斗活塞C.裝置B中產(chǎn)生CO2可說(shuō)明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素D.裝置C中生成白色沉淀可說(shuō)明碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素【解析】選A。裝置A中,濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫,二氧化硫進(jìn)入裝置B中和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳進(jìn)入裝置C中和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸,以此解題。圓底燒瓶中的反應(yīng)是Cu與濃硫酸反應(yīng),生成硫酸銅、二氧化硫和水,濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性,A正確;實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)先打開(kāi)分液漏斗,使?jié)饬蛩崤c銅接觸,再點(diǎn)燃酒精燈,可以防止銅和氧氣的反應(yīng),B錯(cuò)誤;裝置B中產(chǎn)生二氧化碳,不能說(shuō)明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素,因?yàn)閬喠蛩岵皇橇蛟氐淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,C錯(cuò)誤;從裝置B到裝置C的氣體中可能含有二氧化硫,則裝置C中生成白色沉淀,不能說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸,所以不能說(shuō)明碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素,D錯(cuò)誤。10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 ()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molSO3的體積為22.4LB.1molCu與足量的S充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.0.2molCu與含0.4molH2SO4的濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)時(shí),生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LD.0.5molCu與足量濃HNO3反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA【解析】選D。SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體,A錯(cuò)誤;1molCu與足量的S反應(yīng)生成Cu2S,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,B錯(cuò)誤;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸的濃度逐漸減小,Cu與稀硫酸不反應(yīng),因此生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于4.48L,C錯(cuò)誤;0.5molCu與足量濃硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5×2×NA=NA,D正確。二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分。11.某化學(xué)課題小組將二氧化硫的制備與多個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一體化設(shè)計(jì),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 ()A.a、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2SO3固體、NaOH溶液B.實(shí)驗(yàn)時(shí),濕潤(rùn)的pH試紙、鮮花、品紅溶液、酸性KMnO4溶液均褪色,Na2S溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀C.此設(shè)計(jì)可證明SO2水溶液的酸性和SO2的氧化性、還原性、漂白性D.點(diǎn)燃酒精燈加熱,可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性,使酸性KMnO4溶液褪色不具有可逆性【解析】選B。70%硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫,多余的二氧化硫氣體最后用NaOH溶液吸收,所以a、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2SO3固體、NaOH溶液,故A正確;二氧化硫不能漂白pH試紙,二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,使?jié)駶?rùn)的pH試紙顯紅色,但濕潤(rùn)的pH試紙不會(huì)褪色,故B錯(cuò)誤;SO2使?jié)駶?rùn)的pH試紙變紅說(shuō)明其水溶液具有酸性,使鮮花、品紅溶液褪色說(shuō)明其有漂白性,使酸性高錳酸鉀溶液褪色說(shuō)明其有還原性,與Na2S反應(yīng)生成S說(shuō)明其有氧化性,故C正確;點(diǎn)燃酒精燈加熱,褪色的品紅溶液又恢復(fù)原來(lái)的顏色,而酸性KMnO4溶液褪色后不恢復(fù)原來(lái)的顏色,可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性,使酸性KMnO4溶液褪色不具有可逆性,故D正確。【補(bǔ)償訓(xùn)練】將X氣體通入BaCl2溶液中,未見(jiàn)沉淀生成,然后通入Y氣體,有沉淀生成,X、Y不可能是()選項(xiàng)XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2【解析】選B。A選項(xiàng),SO2+2H2S===3S↓+2H2O,不符合題意;B選項(xiàng),CO2不與BaCl2溶液反應(yīng),符合題意;C選項(xiàng),NH3+H2ONH3·H2O、2NH3·H2O+CO2(少量)===(NH4)2CO3+H2O、(NH4)2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NH4Cl,不符合題意;D選項(xiàng),SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl、H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl,不符合題意。12.(2024·濱州高一檢測(cè))向100mL稀硫酸與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的關(guān)系如圖所示,且曲線中每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是 ()A.產(chǎn)生H2的體積為1.12LB.m2=8.4C.所用混合溶液中c(H2SO4)=1.0mol·L-1D.AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)【解析】選A、B。由坐標(biāo)圖可知,OA段,發(fā)生反應(yīng):Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O;AB段,發(fā)生反應(yīng):2Fe3++Fe===3Fe2+;BC段,發(fā)生反應(yīng):Fe+2H+===Fe2++H2↑。OA段,n(NO)=2.24n(H+)=0.4mol,n(NO3-)=0.1mol,n(Fe3+)=0.1mol;AB段,n(Fe)=12nBC段,n(H+)=2n(H2)=2×3.36L-2.24=1.12L,A正確;B.m2=(0.1+0.05)×56=8.4,B正確;C.由n(NO3-)=0.1mol可知,所用混合溶液中HNO3為0.1mol,則H2SO4電離產(chǎn)生的H+為0.4mol,c(H2SO4)=2mol·L-1,C不正確;D.AB段發(fā)生的反應(yīng)為Fe2(SO4)3+Fe===3FeSO4,屬于化合反應(yīng),D不正確。13.晾曬海水獲得的粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2等。粗鹽提純的工藝流程如下,下列說(shuō)法正確的是 ()A.“步驟I”中試劑1為Na2CO3溶液,試劑2為BaCl2溶液B.“步驟Ⅰ”生成的沉淀只能一次性過(guò)濾,不能分步過(guò)濾C.“步驟Ⅱ”試劑3不能用稀硫酸代替稀鹽酸D.“步驟Ⅱ”從濾液中獲得精鹽的方法是蒸發(fā)結(jié)晶【解析】選C、D。粗鹽中加入氯化鋇,除去硫酸鈉雜質(zhì),加入NaOH,除去氯化鎂,因所加試劑過(guò)量,則加入碳酸鈉除去氯化鈣雜質(zhì)及過(guò)量的氯化鋇,過(guò)濾時(shí)得到硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇,過(guò)濾后溶液中含有過(guò)量的NaOH、碳酸鈉,則加入鹽酸,除去碳酸鈉和NaOH,加熱蒸發(fā),去除HCl,以此分析。根據(jù)分析,碳酸鈉在氯化鋇后加入,碳酸鈉除去溶液中的氯化鈣雜質(zhì)及過(guò)量的氯化鋇,A錯(cuò)誤;既可以分步過(guò)濾,也可以一次性過(guò)濾,B錯(cuò)誤;用稀硫酸代替稀鹽酸,則引入新的雜質(zhì)硫酸根離子,無(wú)法除掉,C正確;氯化鈉隨著溫度變化溶解度變化不大,則獲得精鹽的方法是蒸發(fā)結(jié)晶,D正確。14.工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎(chǔ)生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5,能溶于水,微溶于乙醇。受潮易分解,露置空氣中易氧化成硫酸鈉)流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.該流程中,CO2可以循環(huán)使用B.反應(yīng)Ⅰ所得Y溶液在升高溫度后加入飽和食鹽水有利于析出氯化銨晶體C.反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為Na2CO3+2SO2===Na2S2O5+CO2D.焦亞硫酸鈉晶體過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌可減少產(chǎn)品損失【解析】選B。飽和氯化鈉溶液中先通入氨氣,再通入二氧化碳,反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨,晶體過(guò)濾后進(jìn)行灼燒,碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,碳酸鈉加水溶解再通入二氧化硫反應(yīng)生成Na2S2O5;由流程可知反應(yīng)Ⅰ中消耗二氧化碳,反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ中均有二氧化碳生成,生成的二氧化碳可用于反應(yīng)Ⅰ,實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用,A正確;Y溶液主要成分為氯化銨,氯化銨溶解度在低溫時(shí)較小,應(yīng)該降低溫度加入飽和食鹽水有利于析出氯化銨晶體,B錯(cuò)誤;反應(yīng)Ⅲ為碳酸鈉和二氧化硫反應(yīng)生成二氧化碳和Na2S2O5,反應(yīng)為Na2CO3+2SO2===Na2S2O5+CO2,C正確;Na2S2O5能溶于水,微溶于乙醇,受潮易分解,故用無(wú)水乙醇洗滌可減少產(chǎn)品的溶解、減少損失,D正確。15.(2024·淄博高一檢測(cè))實(shí)驗(yàn)室用H2還原制備高純硅的裝置如圖所示(夾持裝置和尾氣處理裝置略去),下列說(shuō)法正確的是 ()A.裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃硫酸、冰水B.實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)先加熱管式爐,再打開(kāi)活塞KC.為鑒定制得硅中是否含有微量鐵單質(zhì),需要用到的試劑為鹽酸、雙氧水、KSCN溶液D.該實(shí)驗(yàn)中制備氫氣的裝置不能用于硫酸與Na2SO3反應(yīng)制備SO2【解析】選C、D。Ⅰ為氫氣的發(fā)生裝置,Ⅱ?yàn)楦稍镅b置,濃硫酸是常用的干燥劑,裝置Ⅲ需水浴加熱,目的是加快反應(yīng)的速率;裝置Ⅳ不能采用普通玻璃管的原因是溫度太高,普通玻璃管易熔化;保證實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是裝置要嚴(yán)密,控制好溫度等。制備高純硅的反應(yīng):H2+SiHCl3Si+3HCl,應(yīng)在裝置Ⅳ中進(jìn)行,裝置Ⅰ的目的是制備氫氣,氫氣中含有水蒸氣,會(huì)對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾,必須除去,因此裝置Ⅱ的作用是除去氫氣中的水蒸氣,即裝置Ⅱ中盛放濃硫酸,裝置Ⅲ的作用是提供SiHCl3氣體,因此在水浴中加熱,不能使用冰水,A錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先通入氫氣,目的是排出裝置中的空氣,防止氫氣不純,在加熱時(shí)爆炸,B錯(cuò)誤;鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+,Fe2+被H2O2氧化成Fe3+,Fe3+與KSCN溶液反應(yīng),溶液變紅色,可以鑒定是否含有鐵單質(zhì),C正確;Na2SO3易溶于水,不能用啟普發(fā)生器,因此不能用于硫酸與Na2SO3反應(yīng)制備SO2,D正確。三、非選擇題:本題包括5小題,共60分。16.(14分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑(易被氧化),某研究性學(xué)習(xí)小組為了制備少量Na2S2O5,并探究SO2的某些性質(zhì),設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持裝置已略去):請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)裝置A中盛裝70%濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗。(1分)

(2)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:H2SO4+Na2SO3===Na2SO4+SO2↑+H2O,

反應(yīng)中體現(xiàn)了70%濃硫酸的酸性。(3分)

(3)裝置B的作用是作安全瓶,防止倒吸。(2分)

(4)反應(yīng)一段時(shí)間后,裝置C中有Na2S2O5晶體析出,Na2S2O5中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)。(1分)

(5)若探究SO2的漂白性,裝置D中應(yīng)盛有品紅溶液;若裝置D中盛有酸性高錳酸鉀溶液,則可觀察到的現(xiàn)象為溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色(或溶液顏色變淺),

寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2MnO4-+5SO2+2H2O===2Mn2++5SO42-+4H(6)裝置E的作用為除去多余的SO2,防止污染空氣。(2分)

【解析】裝置A制備二氧化硫,裝置B作為安全瓶,二氧化硫通入裝置C中制備焦亞硫酸鈉,裝置D驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),裝置E尾氣處理,防止污染,據(jù)此解答。(1)裝置A中盛裝70%濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗。(2)裝置A制備二氧化硫,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2SO3===Na2SO4+SO2↑+H2O,反應(yīng)中生成硫酸鹽和二氧化硫,反應(yīng)中體現(xiàn)了70%濃硫酸的酸性。(3)二氧化硫易溶于水,裝置B的作用是作安全瓶,防止倒吸。(4)Na2S2O5中Na是+1價(jià),O是-2價(jià),則根據(jù)化合物化合價(jià)代數(shù)和為0可知S元素的化合價(jià)為+4價(jià)。(5)二氧化硫能使品紅溶液褪色,若探究SO2的漂白性,裝置D中應(yīng)盛有品紅溶液;二氧化硫具有還原性,若裝置D中盛有酸性高錳酸鉀溶液,高錳酸鉀被還原,則可觀察到的現(xiàn)象為溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色(或溶液顏色變淺),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O===2Mn2++5SO42-+4H+。(6)二氧化硫有毒,需要尾氣處理,裝置E17.(10分)氮及其化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國(guó)防等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)實(shí)驗(yàn)室加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物制取NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2分)

(2)工業(yè)合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意圖如下。①合成塔中生成NH3,說(shuō)明N2具有氧化性(填“氧化性”或“還原性”)。(2分)

②氧化爐中NH3轉(zhuǎn)化為NO,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O24NO+6H2O。(2分)

③吸收塔中NO最終可轉(zhuǎn)化為HNO3。通入空氣是為了提供A(填字母)。(2分)

A.O2B.N2C.CO2④尾氣處理裝置中,可用NH3將尾氣中NO2還原為N2。反應(yīng)的化學(xué)方程式是8NH3+6NO27N2+12H2O。(2分)

【解析】氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下在合成塔中反應(yīng)生成氨氣,氨分離器得到氨氣進(jìn)入氧化爐,氨氣催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水,一氧化氮進(jìn)入吸收塔和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸,最后尾氣處理剩余的氮氧化物。(1)氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、水和氨氣,2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;(2)①合成塔中生成NH3,反應(yīng)中氮元素化合價(jià)降低,說(shuō)明N2具有氧化性;②氧化爐中NH3轉(zhuǎn)化為NO,氮元素化合價(jià)由-3變?yōu)?2,空氣中的氧氣為氧化劑,氧元素化合價(jià)由0變?yōu)?2,結(jié)合電子守恒可知,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O24NO+6H2O;③吸收塔中NO最終可轉(zhuǎn)化為HNO3,反應(yīng)中氮發(fā)生氧化反應(yīng),通入空氣是為了提供氧化劑氧氣,故選A;④NH3將尾氣中NO2還原為N2,氨氣中氮元素化合價(jià)由-3變?yōu)?,二氧化氮中氮元素化合價(jià)由+4變?yōu)?,氮元素發(fā)生歸中反應(yīng),結(jié)合電子守恒可知,反應(yīng)的化學(xué)方程式是8NH3+6NO27N2+12H2O。18.(10分)某化學(xué)自主實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置制取氨氣并探究NH3與Cl2的反應(yīng)(已知NH3難溶于CCl4)。(1)裝置A中燒瓶?jī)?nèi)的試劑可選用燒堿,推測(cè)可產(chǎn)生NH3的原因:燒堿溶于水放出大量的熱促進(jìn)濃氨水的分解。(2分)

(2)當(dāng)裝置D中集滿氨氣后,關(guān)閉K1、K2,打開(kāi)K3,引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是用熱毛巾給燒瓶加熱。(3分)

(3)若探究氨氣與氯氣的反應(yīng),則需打開(kāi)K1、K3,K2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。①裝置D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙,同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2。(2分)

②從K3處導(dǎo)管排出的氣體中含有少量Cl2,則裝置C中應(yīng)盛放NaOH(填化學(xué)式)溶液,Cl2與其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O。(3分)

【解析】實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫“睔獠⑻骄颗cCl2的反應(yīng),A裝置制取氨氣,B裝置用于干燥氨氣,打開(kāi)K1、K3,用向下排空氣法收集氨氣;若打開(kāi)K1、K3,K2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置,則驗(yàn)證氨氣和氯氣的反應(yīng)。(1)燒堿固體遇水放出大量熱,能使氨水溫度升高,氨水分解生成氨氣,則裝置A選用燒堿產(chǎn)生NH3的原因:燒堿溶于水放出大量的熱促進(jìn)濃氨水的分解;(2)當(dāng)裝置D中集滿氨氣后,關(guān)閉K1、K2,打開(kāi)K3,用熱毛巾給燒瓶加熱,使氨氣受熱膨脹與水接觸,即可引發(fā)噴泉;(3)①裝置D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙,可知有氯化銨生成,同時(shí)生成的無(wú)色無(wú)味的氣體是氮?dú)?反應(yīng)方程式為3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2;②從K3處導(dǎo)管輸出的氣體中含有少量Cl2,氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng),為吸收氯氣,則裝置C中應(yīng)盛放NaOH溶液,Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O。19.(12分)三氯硅烷(SiHCl3)可用于生產(chǎn)有機(jī)硅化合物、多晶硅。實(shí)驗(yàn)室利用硅粉和氯化氫反應(yīng)制備三氯硅烷,裝置如圖所示(加熱儀器已略去)?；卮鹣铝袉?wèn)題:已知:①制備三氯硅烷的化學(xué)方程式:Si+3HClSiHCl3+H2②三氯硅烷的熔點(diǎn)-126.6℃,沸點(diǎn)31.8℃;極易與水反應(yīng),易被氧化。(1)裝置B所裝藥品是無(wú)水氯化鈣(填“堿石灰”或“無(wú)水氯化鈣”),加熱前要先通一段時(shí)間HCl氣體,原因是排盡裝置內(nèi)的空氣,防止三氯硅烷被氧化,防止生成的氫氣與空氣混合反應(yīng)而爆炸。(3分)

(2)制備SiHCl3時(shí)常伴有雜質(zhì)SiCl4(熔點(diǎn)-70℃,沸點(diǎn)57.6℃),分離SiCl4和SiHCl3的實(shí)驗(yàn)方法是D(填字母)。(2分)

A.過(guò)濾B.萃取C.蒸發(fā)結(jié)晶D.蒸餾(3)裝置D中冰鹽水的作用是冷卻生成的SiHCl3,使其液化,以便收集。(3分)

(4)該實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯不足,請(qǐng)指出一個(gè):E中會(huì)產(chǎn)生倒吸(或D、E之間缺少一個(gè)盛有濃硫酸的干燥裝置或缺少H2的處理裝置)。(4分)

【解析】A中反應(yīng)生成氯化氫,通過(guò)B無(wú)水氯化鈣干燥后,氯化氫進(jìn)入C中和硅反應(yīng)生成三氯硅烷,三氯硅烷在D中冷凝收集,尾氣使用堿液吸收防止污染。(1)裝置B為干燥氯化氫裝置,氯化氫和堿石灰反應(yīng),故所裝藥品是無(wú)水氯化鈣;三氯硅烷極易與水反應(yīng),易被氧化,且反應(yīng)生成易燃易爆氣體氫氣,故加熱前要先通一段時(shí)間HCl氣體,原因是排盡裝置內(nèi)的空氣,防止三氯硅烷被氧化,防止生成的氫氣與空氣混合反應(yīng)而爆炸;(2)SiCl4和