2025版高一化學(xué)必修第二冊(cè)（含不定項(xiàng)選擇）第六章 第二節(jié) 第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)條件的控制

第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)條件的控制課標(biāo)定向目標(biāo)定位1.了解可逆反應(yīng)的含義,知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡。能從化學(xué)反應(yīng)限度的角度解釋生產(chǎn)、生活中簡(jiǎn)單的化學(xué)現(xiàn)象。(宏觀辨識(shí)與微觀探析)2.能描述化學(xué)平衡狀態(tài),判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡。(變化觀念與平衡思想)3.了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用,能初步解釋化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化工生產(chǎn)反應(yīng)條件的選擇問題,體會(huì)從限度和速率兩個(gè)方面認(rèn)識(shí)和調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的重要性。(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí))厘清重點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)建立的過程,化學(xué)平衡狀態(tài)的定義,特征和標(biāo)志突破難點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志學(xué)習(xí)任務(wù)一:化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)條件的控制必備知識(shí)·導(dǎo)學(xué)[引入]煉鐵高爐尾氣之謎:生產(chǎn)中煉制生鐵所需焦炭的實(shí)際用量,遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需的量,人們發(fā)現(xiàn)從高爐爐頂出來的氣體中總是含有未利用的CO且CO的比例(含量)是不變的。你知道這是為什么嗎?[知識(shí)回顧]可逆反應(yīng)1.含義:在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。2.特征3.表示方法:化學(xué)方程式用“”連接,如N2+3H22NH32SO2+O22SO3Cl2+H2OHClO+HClSO2+H2OH2SO3[新知導(dǎo)學(xué)]一、化學(xué)反應(yīng)的限度1.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立(1)過程(2)圖像描述[思考]可逆反應(yīng)中存在正、逆雙向速率,溫度升高,正、逆反應(yīng)速率如何變化?提示:溫度升高,正、逆反應(yīng)速率均增大。2.化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念在一定條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)下,當(dāng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度都不再改變,達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài),簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。(2)特征[思考]化學(xué)反應(yīng)在一定條件下建立平衡狀態(tài)時(shí),化學(xué)反應(yīng)將會(huì)停止嗎?提示:平衡狀態(tài)時(shí),正、逆反應(yīng)均在進(jìn)行,不會(huì)停止。3.化學(xué)反應(yīng)的限度注意:不同條件下,化學(xué)反應(yīng)的限度不同,即改變條件可以在一定程度上改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度。二、化學(xué)反應(yīng)條件的控制1.化學(xué)反應(yīng)條件控制的目的2.考慮因素化工生產(chǎn)中調(diào)控反應(yīng)條件時(shí),需要考慮控制反應(yīng)條件的成本和實(shí)際可能性。判對(duì)錯(cuò)·通教材判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。(1)1molN2和3molH2在一定條件下可完全反應(yīng)生成2molNH3。 (×)提示:該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能完全轉(zhuǎn)化。(2)一定條件下,可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間來改變反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率。 (×)提示:反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率是該條件下化學(xué)反應(yīng)的最大限度,條件不變,反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率不會(huì)改變。(3)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等,是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等,若用不同物質(zhì)表示時(shí),反應(yīng)速率不一定相等。 (√)提示:反應(yīng)速率與方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān),用不同物質(zhì)表示時(shí),反應(yīng)速率不一定相等。(4)可逆反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后,各組分的濃度相等或正好等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí),可逆反應(yīng)達(dá)到平衡。 (×)提示:可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各組分的濃度保持不變,不一定相等,也不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(5)工業(yè)合成氨,既要考慮化學(xué)反應(yīng)速率,又要考慮產(chǎn)物的產(chǎn)量,還需要考慮設(shè)備的耐溫和耐壓能力等因素。 (√)提示:工業(yè)合成氨中要考慮化學(xué)反應(yīng)速率,產(chǎn)量,生產(chǎn)成本等一系列的問題。核心要點(diǎn)·歸納化學(xué)平衡狀態(tài)的四個(gè)要點(diǎn)(1)前提:“一定條件”,即正、逆反應(yīng)必須在同一反應(yīng)條件(如溫度、壓強(qiáng)等)下進(jìn)行。(2)使用范圍:“可逆反應(yīng)”,反應(yīng)不能進(jìn)行到底,反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在于同一反應(yīng)體系中。(3)微觀實(shí)質(zhì):正、逆反應(yīng)速率相等。(4)宏觀特征:各組分的濃度保持不變。微點(diǎn)撥·拓教材關(guān)于催化劑的幾點(diǎn)認(rèn)識(shí)1.催化劑具有高效性、專一性、穩(wěn)定性。2.催化劑能極大改變反應(yīng)速率,反應(yīng)過程中參與反應(yīng),反應(yīng)結(jié)束又生成,其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化。3.催化劑中毒:反應(yīng)原料中含有的微量雜質(zhì)使催化劑的活性、選擇性明顯下降或喪失的現(xiàn)象。中毒現(xiàn)象的本質(zhì)是微量雜質(zhì)和催化劑活性中心發(fā)生化學(xué)作用,形成沒有活性的物質(zhì)。4.催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度地顯示其催化作用,不同的催化劑對(duì)溫度的要求不一樣。學(xué)力診斷·測(cè)評(píng)對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2SO2(g)+18O2(g)2SO3(g),下列說法正確的是 ()A.容器內(nèi)只含有18O2、SO2、SO3三種分子B.18O只存在18O2分子中C.容器內(nèi)含有18O2、S18O2、S18O3等分子D.反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),所有物質(zhì)的質(zhì)量都相等【解析】選C。該反應(yīng)為可逆反應(yīng),在混合氣體中充入一定量的18O2,SO2和18O2反應(yīng)生成SO3中含有18O,同時(shí)SO3分解生成SO2和O2,則SO2中含有18O原子,則18O原子存在于O2、SO2和SO3中,達(dá)到平衡狀態(tài),容器內(nèi)含有18O2、S18O2、S18O3分子,還可能含有SO2、SO3分子,故A、B錯(cuò)誤,C正確;反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),所有物質(zhì)的質(zhì)量不再變化,但是不一定是相等的,故D錯(cuò)誤。[易錯(cuò)提醒]本題考查化學(xué)反應(yīng)的可逆性,題目難度不大,注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn),同位素原子在反應(yīng)中的存在形式,此類題目易出錯(cuò)?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】1.以下是2SO2+O22SO3在不同條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。溫度/℃壓強(qiáng)/MPa0.10.511040099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%(1)從以上數(shù)據(jù)分析,要實(shí)現(xiàn)SO2轉(zhuǎn)化率為93.5%,需控制的反應(yīng)條件是什么?提示:500℃、0.1MPa。(2)從以上數(shù)據(jù)分析提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有哪些?提示:可以采取增大壓強(qiáng)或在一定范圍內(nèi)降低溫度等方法。2.如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關(guān)生產(chǎn)條件的調(diào)控作用分析正確的是()(1)步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒(2)步驟②采用“加壓”,因?yàn)閴簭?qiáng)增大,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小(3)步驟②采用的壓強(qiáng)是2×107Pa,因?yàn)樵谠搲簭?qiáng)下鐵觸媒的活性最大(4)步驟③選擇高效催化劑是合成氨反應(yīng)的重要條件(5)步驟④⑤有利于提高原料的利用率,能節(jié)約生產(chǎn)成本A.(1)(4)(5) B.(2)(4)(5)C.(3)(4)(5) D.(2)(3)(5)【解析】選A。(1)工業(yè)合成氨的原料氣中往往包含CO、H2S、CO2等雜質(zhì),容易造成催化劑中毒,降低催化效果,因此在反應(yīng)前先凈化,可以防止催化劑中毒,故符合題意;(2)增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均增大,故不符合題意;(3)采用的壓強(qiáng)是2×107Pa,同時(shí)考慮對(duì)設(shè)備強(qiáng)度和生產(chǎn)成本的要求,不是因?yàn)樵谠搲簭?qiáng)下鐵觸媒的活性最大,故不符合題意;(4)選擇合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率,因此選擇高效催化劑是合成氨反應(yīng)的重要條件,故符合題意;(5)由于合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能反應(yīng)完全,步驟④⑤,將未反應(yīng)完全的氫氣和氮?dú)庠傺h(huán),有利于提高原料的利用率,能節(jié)約生產(chǎn)成本,故符合題意。學(xué)習(xí)任務(wù)二:化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷必備知識(shí)·探究[情境]合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3。假設(shè)該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生,分析思考下列問題:(1)單位時(shí)間內(nèi)生成2amolNH3,同時(shí)消耗amolN2時(shí),該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?請(qǐng)解釋原因。提示:無法判斷。單位時(shí)間內(nèi)生成2amolNH3,同時(shí)消耗amolN2,只描述正反應(yīng)速率,不知道逆反應(yīng)速率。(2)生成NH3與生成N2速率之比等于2∶1,該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?請(qǐng)解釋原因。提示:是。化學(xué)平衡時(shí),用同一種物質(zhì)表示時(shí)異向速率相等即v正=v逆,用不同物質(zhì)表示時(shí),異向速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,該題代表異向速率,且符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(3)容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化時(shí),該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?請(qǐng)解釋原因。提示:無法判斷。ρ=m總V總,氣體總質(zhì)量和體積不變,核心要點(diǎn)·歸納“兩審”“兩標(biāo)志”突破化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷一、“兩審”一審題干條件,是恒溫恒容還是恒溫恒壓;二審反應(yīng)特點(diǎn):①全部是氣體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng);②有固體或液體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)。二、“兩標(biāo)志”1.直接標(biāo)志(1)正、逆反應(yīng)速率相等①同種物質(zhì):v正=v逆≠0,(同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率)②不同種物質(zhì):v正(a.在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)的生成速率與消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b.在化學(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)的生成(或消耗)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比(2)各組分的濃度保持一定①各組分的濃度不隨時(shí)間的改變而改變②各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間的改變而改變2.間接標(biāo)志以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)為例類型判斷依據(jù)是否為平衡狀態(tài)混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡④總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成mmolA,即v(正)=v(逆)平衡②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB同時(shí)消耗了pmolC,則v(正)=v(逆)平衡③在單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB,同時(shí)消耗了qmolD,因均指v(逆)不一定平衡④v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q,v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡壓強(qiáng)①m+n≠p+q時(shí),總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)平衡②m+n=p+q時(shí),總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)不一定平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量M①M(fèi)r一定時(shí),當(dāng)m+n≠p+q平衡②Mr一定時(shí),當(dāng)m+n=p+q不一定平衡溫度任何反應(yīng)都伴隨著能量變化,當(dāng)體系溫度一定時(shí)平衡顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色一定平衡體系的密度恒溫恒容時(shí),密度一定不一定平衡恒溫恒壓時(shí),若m+n≠p+q,則密度一定時(shí)平衡恒溫恒壓時(shí),若m+n=p+q,則密度一定時(shí)不一定平衡【拓展】①對(duì)同一物質(zhì)而言,斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等則一定處于平衡狀態(tài)②對(duì)絕熱密閉容器,溫度保持不變則一定處于平衡狀態(tài)③若反應(yīng)中有固體或液體,平均相對(duì)分子質(zhì)量一定、密度一定則一定處于平衡狀態(tài)學(xué)力診斷·測(cè)評(píng)在一定溫度下,向恒容密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體進(jìn)行下述反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)+D(s)。下列表述不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.2v正(A)=v逆(C)B.容器中混合氣體的密度不再變化C.容器中混合氣體總壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D.容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化【解析】選C。2v正(A)=v逆(C),說明該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等,能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),A正確;該反應(yīng)中D是固體,反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量發(fā)生改變,容器體積不變,所以混合氣體的密度是變量,當(dāng)容器中混合氣體的密度不再變化,能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),B正確;該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng),反應(yīng)前后體系的壓強(qiáng)始終不變,不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),C錯(cuò)誤;混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M=m總n總,該反應(yīng)中D是固體,反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量發(fā)生改變,反應(yīng)前后混合氣體的總物質(zhì)的量不變,所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量,當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí),[解題策略]三關(guān)注:①關(guān)注反應(yīng)條件,是恒溫恒容,恒溫恒壓,還是絕熱恒容容器;②關(guān)注反應(yīng)特點(diǎn),是等體積反應(yīng),還是非等體積反應(yīng);③關(guān)注特殊情況,是否有固體參加或生成,或固體的分解反應(yīng)。【補(bǔ)償訓(xùn)練】1.在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(s)C(g)+D(g),下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ()①容器內(nèi)溫度不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變④B的質(zhì)量不變⑤容器內(nèi)C、D兩種氣體的濃度相等A.②③⑤ B.①②③④C.①②④⑤ D.②③④⑤【解析】選B。①該反應(yīng)中溫度是變量,當(dāng)容器內(nèi)溫度不變時(shí),表明正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),①項(xiàng)符合題意;②該反應(yīng)中混合氣體總質(zhì)量是變量,容器容積為定值,則混合氣體的密度是變量,混合氣體的密度不變,表明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡狀態(tài),②項(xiàng)符合題意;③混合氣體總質(zhì)量為變量,混合氣體的物質(zhì)的量為定值,則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為變量,當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí),表明達(dá)到平衡狀態(tài),③項(xiàng)符合題意;④該反應(yīng)中B的質(zhì)量是變量,當(dāng)B的質(zhì)量不變時(shí),表明正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),④項(xiàng)符合題意;⑤由反應(yīng)2A(g)+B(s)C(g)+D(g)可知,開始只加入A和B,則反應(yīng)后C、D兩種氣體的濃度始終相等,不能根據(jù)C、D兩種氣體的濃度相等,判斷平衡狀態(tài),⑤項(xiàng)不符合題意;由上分析①②③④符合題意,答案選B。2.下列說法中能說明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

(1)單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI;(2)一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂;(3)c(HI)=c(I2);(4)反應(yīng)速率:v(H2)=v(I2)=2v(HI);(5)c(HI)∶c(I2)∶c(H2)=2∶1∶1;(6)溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化;(7)溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化;(8)條件一定,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化;(9)溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色不再發(fā)生變化;(10)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再發(fā)生變化?！窘馕觥?1)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI,說明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。(2)一個(gè)H—H鍵斷裂(逆反應(yīng)方向)的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂(正反應(yīng)方向),即v(正)=v(逆)。(3)平衡狀態(tài)時(shí)c(HI)、c(I2)濃度不變,但不一定相等。(4)無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)都有這樣的關(guān)系。(5)平衡狀態(tài)時(shí)不一定有這樣的濃度關(guān)系。(6)生成物濃度不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(7)無論是否達(dá)到平衡,容器內(nèi)的壓強(qiáng)都不變。(8)氣體的總質(zhì)量不變,氣體的總物質(zhì)的量也不變,故無論是否達(dá)到平衡狀態(tài),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量都不變化。(9)反應(yīng)體系中顏色不變即說明c(I2)不再變化,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(10)由于反應(yīng)前后,氣體的體積不變,且混合氣體的質(zhì)量不變,故混合氣體的密度始終不發(fā)生變化。即(2)(6)(9)能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。答案:(2)(6)(9)3.一定溫度下,已知反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ()A.①③ B.②③ C.①④ D.②④【解析】選C。①恒壓條件下,反應(yīng)正向建立平衡,氣體體積增大,氣體的總質(zhì)量不變,未平衡前氣體密度逐漸減小,故密度是變量,其不變反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);②恒壓條件下,壓強(qiáng)是恒量,不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志;③題給反應(yīng)充入1molN2O4,正反應(yīng)速率應(yīng)逐漸減小直到不變,不符合題意;④隨反應(yīng)的進(jìn)行,N2O4的轉(zhuǎn)化率是變量,其不變證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。學(xué)情檢測(cè)·素養(yǎng)達(dá)標(biāo)1.(2024·日照高一檢測(cè))可以充分說明可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)3C(g)+D(g),在恒溫下達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ()A.反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化B.反應(yīng)器內(nèi)A、B、C、D四種氣體共存C.生成A的速率和生成的D的速率相等D.生成1molA同時(shí)有3molC的消耗【解析】選C。該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng),所以無論平衡與否氣體的壓強(qiáng)都不會(huì)發(fā)生變化,反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A不符合題意;該反應(yīng)是可逆反應(yīng),故反應(yīng)物和生成物均可共存,所以反應(yīng)器內(nèi)A、B、C、D四種氣體共存不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B不符合題意;A和D的化學(xué)計(jì)量數(shù)一樣,生成A的速率和生成D的速率相等,即v正=v逆,反應(yīng)達(dá)到平衡,C符合題意;無論平衡與否,生成1molA的同時(shí)一定消耗3molC,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,D不符合題意。[易錯(cuò)提醒]可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底,得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物,但反應(yīng)物和生成物共存不能判斷其是否達(dá)到平衡。2.(雙選)在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g),在2L密閉容器中,把4molA和2molB混合,2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.2molC,又測(cè)得v(D)=0.2mol·L-1·min-1,下列說法正確的是 ()A.A和B的轉(zhuǎn)化率均是20%B.x=3C.平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為2.8molD.平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)比原來的大【解析】選B、D。2min時(shí)生成n(D)=0.2mol·L-1·min-1×2min×2L=0.8mol,根據(jù)化學(xué)方程式知,n消耗(A)=n消耗(B)=n生成(D)=0.8mol,A的轉(zhuǎn)化率為n消耗n初始×100%=0.8mol4mol×100%=20%,B的轉(zhuǎn)化率為n消耗n初始×100%=0.8mol2mol×100%=40%,故A錯(cuò)誤;2min內(nèi)v(C)=1.222mol·L-1·min-1=0.3mol·L-1·min-1,v(C)∶v(D)=x∶2=0.3mol·L-1·min-1∶0.2mol·L-1·min-1=3∶2,則x=3,故B正確;平衡時(shí)n(A)=(4-0.8)mol=3.2mol,故【補(bǔ)償訓(xùn)練】(2024·徐州高一檢測(cè))下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是 ()A.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),增加碳的用量可加快反應(yīng)速率B.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制H2,改用98%的濃硫酸可加快生成H2的速率C.工業(yè)合成氨反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,壓縮容器體積,可使反應(yīng)速率加快D.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正、逆反應(yīng)的速率相等且都為0【解析】選C。增加固體的量,濃度不變,所以反應(yīng)速率不變,故A錯(cuò)誤;Fe在濃硫酸中鈍化,不能生成氫氣,所以不能加快反應(yīng)速率,故B錯(cuò)誤;壓縮容器體積,增大壓強(qiáng)氣體反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度增大,反