2025版高一化學(xué)必修第二冊(cè)（含不定項(xiàng)選擇）第五章 第一節(jié) 第2課時(shí) 硫酸 硫酸根離子的檢驗(yàn)

第2課時(shí)硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)課標(biāo)定向目標(biāo)定位1.能依據(jù)物質(zhì)類別和硫元素化合價(jià)認(rèn)識(shí)硫酸的性質(zhì)。(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)2.能根據(jù)不同類型實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證濃硫酸的性質(zhì),學(xué)會(huì)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法,并能分析解釋有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí))厘清重點(diǎn)濃硫酸三大特性、硫酸根離子的檢驗(yàn)突破難點(diǎn)通過濃硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究,掌握濃硫酸的強(qiáng)氧化性,提升實(shí)驗(yàn)探究能力與創(chuàng)新意識(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)一:硫酸的制法與性質(zhì)必備知識(shí)·導(dǎo)學(xué)[引入]唐代《黃帝九鼎神丹經(jīng)訣》記載的“煉石膽取精華法”是世界上干餾法制取硫酸的最早記錄?，F(xiàn)代工業(yè)中,硫酸的產(chǎn)量被視為一個(gè)國(guó)家無機(jī)化工工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志。1.硫酸的工業(yè)制法反應(yīng)裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式沸騰爐4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2或S+O2SO2接觸室2SO2+O22SO3吸收塔SO3+H2O===H2SO4[思考]工業(yè)上制取硫酸為什么常用98.3%的濃硫酸而不用水吸收SO3?提示:SO3與水反應(yīng)為放熱反應(yīng),易產(chǎn)生酸霧,影響SO3的吸收。2.硫酸的性質(zhì)(1)從酸的通性分析稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀硫酸H2SO4===2H++SO42-(2)濃硫酸的特性①吸水性濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分及固體中的結(jié)晶水,常用做干燥劑。[注意][思考]濃硫酸具有難揮發(fā)性。將其敞口放置,其濃度和質(zhì)量會(huì)不會(huì)發(fā)生改變?提示:濃硫酸會(huì)吸收空氣中的水蒸氣,濃度會(huì)變小,質(zhì)量會(huì)增加。②脫水性③強(qiáng)氧化性a.與金屬的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象a試管中銅絲表面逐漸變黑色,有氣泡產(chǎn)生b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)闊o色反應(yīng)后將a試管里的物質(zhì)慢慢倒入水中,溶液變?yōu)樗{(lán)色化學(xué)方程式(標(biāo)雙線橋)濃硫酸性質(zhì)濃硫酸既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性,又表現(xiàn)了酸性結(jié)論金屬+濃硫酸高價(jià)態(tài)硫酸鹽+SO2↑+H2O[思考]ⅰ.可抽動(dòng)的銅絲有什么作用?提示:控制反應(yīng)的發(fā)生或停止。ⅱ.試管b中“浸NaOH溶液的棉團(tuán)”的作用是什么?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。提示:吸收多余的SO2,以防污染環(huán)境,SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O。[注意]加熱時(shí),濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)(Au、Pt除外),生成SO2氣體。b.與非金屬的反應(yīng)(以與木炭反應(yīng)為例)還原劑為C,氧化劑為H2SO4(濃)。[結(jié)論]非金屬單質(zhì)+濃硫酸高價(jià)態(tài)氧化物+SO2↑+H2O。3.常見的硫酸鹽(1)硫酸鈣用途:石膏用來制作模型和醫(yī)用石膏繃帶,調(diào)節(jié)水泥的硬化速率。(2)硫酸銅用途:用硫酸銅檢驗(yàn)酒精中是否含有水,用膽礬制造農(nóng)藥波爾多液。(3)硫酸鋇主要性質(zhì):不溶于水和酸,且不容易被X射線透過。用途:用作鋇餐。判對(duì)錯(cuò)·通教材判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。(1)工業(yè)制硫酸中,可用水吸收SO3制備硫酸。 (×)提示:用水吸收會(huì)形成酸霧,應(yīng)用98.3%的濃硫酸吸收。(2)濃硫酸能使藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)變成白色粉末,體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性。 (×)提示:濃硫酸能使藍(lán)礬變成白色粉末,體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。(3)濃硫酸有強(qiáng)烈的吸水性,因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等氣體。 (×)提示:H2S、HI、NH3能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng),不能用濃硫酸干燥。(4)濃硫酸和稀硫酸在加熱時(shí)都能與銅反應(yīng)。 (×)提示:銅是不活潑金屬,稀硫酸在加熱時(shí)不能與銅反應(yīng)。(5)濃H2SO4與Cu、C的反應(yīng)中,都體現(xiàn)了濃H2SO4的酸性和強(qiáng)氧化性。 (×)提示:濃硫酸與碳共熱反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水,反應(yīng)中濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,不表現(xiàn)酸性。核心要點(diǎn)·歸納濃硫酸和金屬、非金屬反應(yīng)的規(guī)律(1)濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí),既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性,而與非金屬反應(yīng)時(shí),只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。(2)濃硫酸與不活潑金屬(如銅)反應(yīng)時(shí),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸濃度減小,一旦變?yōu)橄×蛩?就不再與不活潑金屬反應(yīng)。(3)濃硫酸與活潑金屬(如鋅)反應(yīng)時(shí),開始濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性,生成二氧化硫氣體;當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r(shí),則表現(xiàn)出酸性,生成的氣體為氫氣。微點(diǎn)撥·拓教材常溫下,濃硫酸可使鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化物薄膜,阻止了內(nèi)部金屬與濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng),這種現(xiàn)象叫做——鈍化。學(xué)力診斷·測(cè)評(píng)1.(2024·青島高一檢測(cè))硫酸是一種具有高腐蝕性的強(qiáng)酸,濃硫酸是指質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于等于70%的硫酸溶液,下列關(guān)于硫酸的說法正確的是 ()A.小木棒蘸有濃硫酸的部位會(huì)變黑,體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性B.濃硫酸具有氧化性,稀硫酸不具有氧化性C.稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將水注入濃硫酸中并不斷攪拌D.熱的濃硫酸與過量的鐵粉反應(yīng),可能涉及三個(gè)氧化還原反應(yīng)【解析】選D。小木棒蘸有濃硫酸的部位會(huì)變黑,體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性,A錯(cuò)誤;稀硫酸中氫元素呈+1價(jià),可被還原生成H2,稀硫酸也具有氧化性,B錯(cuò)誤;稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將濃硫酸注入水中并不斷攪拌,C錯(cuò)誤;熱的濃硫酸與過量的鐵粉反應(yīng)時(shí),濃硫酸首先與鐵共熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水,反應(yīng)中濃硫酸會(huì)因消耗和水的生成而變?yōu)橄×蛩?過量的鐵與溶液中Fe3+反應(yīng)生成Fe2+后,還能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,則反應(yīng)中可能涉及三個(gè)氧化還原反應(yīng),D正確。2.(2024·東營(yíng)高一檢測(cè))下列對(duì)濃硫酸的敘述,正確的是 ()A.常溫下不能用鐵、鋁容器盛放濃硫酸,因?yàn)殍F、鋁是活潑金屬B.濃硫酸和碳單質(zhì)加熱反應(yīng),表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性C.因?yàn)闈饬蛩崾撬?具有酸的通性,因此可以用石蕊試紙檢驗(yàn)D.滴加濃硫酸使膽礬由藍(lán)色晶體變?yōu)闊o色粉末,屬于物理變化【解析】選B。常溫下鐵、鋁在濃硫酸中鈍化,能用鐵、鋁容器盛放濃硫酸,故A錯(cuò)誤。濃硫酸和碳單質(zhì)加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水,濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性,故B正確。由于濃硫酸具有脫水性,石蕊試紙遇濃硫酸會(huì)變黑,不能用石蕊試紙檢驗(yàn)濃硫酸,故C錯(cuò)誤。滴加濃硫酸使膽礬由藍(lán)色晶體變?yōu)闊o色粉末,膽礬變?yōu)闊o水硫酸銅,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故D錯(cuò)誤?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】1.下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的說法,不正確的是 ()A.濃硫酸有脫水性,稀硫酸沒有脫水性B.濃硫酸有氧化性,稀硫酸沒有氧化性C.濃硫酸和稀硫酸都有酸性D.常溫下,濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應(yīng)【解析】選B。濃硫酸可按水分子中氫氧原子數(shù)的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子,具有脫水性,而稀硫酸沒有脫水性,A正確;稀硫酸有氧化性,稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)時(shí),H+表現(xiàn)氧化性,發(fā)生還原反應(yīng)生成H2,B錯(cuò)誤;濃硫酸和稀硫酸在與金屬單質(zhì)的反應(yīng)中均能提供硫酸根離子,生成相應(yīng)的硫酸鹽,從而表現(xiàn)酸性,C正確;銅屬于不活潑金屬,不能與稀硫酸反應(yīng),而銅與濃硫酸的反應(yīng)需要在加熱條件下才能進(jìn)行,常溫下不反應(yīng),D正確。2.酸溶液中都含有H+,因此不同的酸表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)的描述不屬于酸的共同性質(zhì)的是 ()A.能使紫色石蕊溶液變紅B.能與氫氧化鈉反應(yīng)生成水C.能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀D.能與FeO反應(yīng)生成水【解析】選C。能使紫色石蕊溶液變紅是H+的性質(zhì),屬于酸的共同性質(zhì),A不符合題意;能與氫氧化鈉反應(yīng)生成水是H+的性質(zhì),屬于酸的共同性質(zhì),B不符合題意;能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀是硫酸電離產(chǎn)生的SO42-的性質(zhì),不屬于酸的共同性質(zhì),C符合題意;能與FeO反應(yīng)生成水是H+的性質(zhì),學(xué)習(xí)任務(wù)二:硫酸根離子的檢驗(yàn)必備知識(shí)·導(dǎo)學(xué)[引入]炒菜用的精鹽又細(xì)又白,粗鹽經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)后還含有硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)。如何將粗鹽提純?yōu)榫}呢?1.硫酸根離子的檢驗(yàn)[思考]某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)吃囈褐惺欠窈蠸O4試液白色沉淀白色沉淀不溶解。結(jié)論:試液中有SO4該方案是否嚴(yán)密?請(qǐng)說明理由。提示:不嚴(yán)密。如果該溶液中含有Ag+而不含SO42-,溶液中的Ag+與Cl2.應(yīng)用——粗鹽的提純(1)粗鹽中含有一些可溶性硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)。如果按照下表所示順序除去它們,應(yīng)加入什么試劑?寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。雜質(zhì)加入的試劑離子方程式硫酸鹽BaCl2溶液SO42-+Ba2+===MgCl2NaOH溶液Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓CaCl2Na2CO3溶液Ca2++CO32-===(2)試劑加入的順序:為使雜質(zhì)離子完全除去,通常加入試劑及順序有如下三種:①BaCl2溶液(過量)→NaOH溶液(過量)→Na2CO3溶液(過量)→鹽酸(適量)②NaOH溶液(過量)→BaCl2溶液(過量)→Na2CO3溶液(過量)→鹽酸(適量)③BaCl2溶液(過量)→Na2CO3溶液(過量)→NaOH溶液(過量)→鹽酸(適量)總結(jié):為保障雜質(zhì)離子完全除去,只要BaCl2溶液(過量)在Na2CO3溶液之前加入即可,且最后過濾向?yàn)V液中加入鹽酸。[思考]過濾后加入鹽酸調(diào)節(jié)pH至7的目的是什么?提示:除去過量的CO32-和判對(duì)錯(cuò)·通教材判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。(1)用BaCl2溶液鑒別SO42-和CO3提示:SO42-和(2)取少量試樣溶液,先加入稀硫酸,無現(xiàn)象,再加入BaCl2,有白色沉淀生成,則溶液中一定含有SO42-。提示:先加入的稀硫酸中含有硫酸根離子。(3)取少量試樣溶液,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則溶液中一定含有SO42-。提示:若試樣溶液中存在Ag+,也會(huì)生成白色沉淀。(4)為除去粗鹽中的Mg2+、Ca2+、SO42-,可依次加入稍過量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液,過濾后加入稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液為中性。提示:依次加入稍過量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液,溶液中存在的過量鋇離子無法除去。核心要點(diǎn)·歸納1.硫酸根離子的檢驗(yàn)方法待測(cè)液取上層清液有無白色沉淀(判斷有無SO42-2.硫酸根離子檢驗(yàn)應(yīng)注意的三個(gè)問題(1)只加可溶性鋇鹽,不酸化,誤將CO32-、SO32-等干擾離子判斷成SO4(2)用硝酸代替鹽酸酸化待檢測(cè)溶液,會(huì)將SO32-誤判成SO42-,因?yàn)橄跛崾菑?qiáng)氧化劑,能將(3)誤將Ag+判斷成SO42-。例如:向待測(cè)液中滴加BaCl2溶液,再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SO42-。其錯(cuò)誤是若溶液中只含Ag===AgCl↓(白色)。學(xué)力診斷·測(cè)評(píng)1.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-,檢驗(yàn)其中是否含有SO42-,A.H2SO4溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液 D.NaNO3溶液【解析】選B。由于硫酸鋇不溶于水也不溶于酸,因此檢驗(yàn)其中是否含有SO42-,除BaCl2溶液外,還需要的溶液是HCl[方法導(dǎo)引]檢驗(yàn)離子時(shí)需要注意排除其他離子的干擾,因此在檢驗(yàn)時(shí)需要首先加入某些試劑以排除離子的干擾,注意試劑的加入順序。2.下列四種溶液中一定存在SO42-的是A.向甲溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入鹽酸,沉淀不溶解C.向丙溶液中加入鹽酸使之酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化,再加入硝酸鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生【解析】選C。向甲溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,甲溶液中不一定含有SO42-,可能有Ag+、SO32-、CO32-,A不符合題意;向乙溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入鹽酸,沉淀不溶解,乙溶液中不一定含有SO42-,還可能有Ag+,B不符合題意;向丙溶液中加入鹽酸使之酸化,可以排除Ag+、SO32-、CO32-,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說明丙溶液中一定含有SO42-,C符合題意;由于硝酸能將3.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作:①過濾,②加過量NaOH溶液,③加適量鹽酸,④加過量Na2CO3溶液,⑤加過量BaCl2溶液。下列分析不正確的是A.加BaCl2溶液是為了除去SOB.加NaOH溶液是為了除去Mg2+C.加鹽酸只是為了除去過量的Na2CO3D.過濾操作要在加鹽酸之前進(jìn)行【解析】選C。粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可用BaCl2溶液除去SO42-,用Na2CO3溶液除去Ca2+及除SO42-時(shí)過量的Ba2+,用NaOH溶液除去Mg2+,則Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入,過濾后加鹽酸除去過量的Na2CO3、NaOH。加BaCl2溶液是為了除去SO42-,A正確;加NaOH溶液是為了除去Mg2+,B正確;加鹽酸為了除去過量的Na2CO3、NaOH,不是只除去Na2CO3,C錯(cuò)誤;沉淀中CaCO[方法導(dǎo)引]物質(zhì)的分離和提純的“三個(gè)必須”和“四個(gè)原則”(1)三個(gè)必須①除雜試劑必須稍過量。②過量試劑必須除盡,且容易除去。③除雜途徑選最佳,有多種雜質(zhì)時(shí)除雜順序必須合理。(2)四個(gè)原則【補(bǔ)償訓(xùn)練】某同學(xué)用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子,不需要的儀器是()A.漏斗 B.燒杯 C.玻璃棒 D.容量瓶【解析】選D。用沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子,該過程需要過濾操作,過濾時(shí)不需要用到容量瓶,故選D。學(xué)情檢測(cè)·素養(yǎng)達(dá)標(biāo)1.(2024·廣東1月合格考)濃硫酸與木炭反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中能使品紅溶液褪色的是 ()A.CO B.CO2 C.H2O D.SO2【解析】選D。濃硫酸與木炭反應(yīng)產(chǎn)生CO2、SO2和H2O,CO2和H2O不能使品紅溶液褪色,SO2能使品紅溶液褪色,故選D。2.蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如下圖所示:下列關(guān)于該過程的分析錯(cuò)誤的是 ()A.過程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂B.過程②固體體積膨脹,體現(xiàn)了濃硫酸的酸性C.過程①白色固體變黑,主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性D.過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體,體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性【解析】選B。該過程中,蔗糖發(fā)生化學(xué)反應(yīng),發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂,A正確;濃硫酸脫水過程中釋放大量熱,此時(shí)發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生大量氣體,使固體體積膨脹,體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性,B錯(cuò)誤;濃硫酸具有脫水性,能將有機(jī)物中的H原子和O原子按2∶1的比例脫除,蔗糖中加入濃硫酸,白色固體變黑,體現(xiàn)濃硫酸的脫水性,C正確;過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體二氧化硫,體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性,D正確。3.(雙選)(2024·青島高一檢測(cè))用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已省略)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是 ()A.移動(dòng)裝置①中銅絲可控制SO2的量B.裝置②中選用石蕊溶液驗(yàn)證SO2的生成C.裝置③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.向裝置①反應(yīng)后的溶液中直接加水,確認(rèn)有CuSO4生成【解析】選B、D。銅絲和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,裝置②中可用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成,裝置③中可以選用NaOH溶液吸收多余的SO2。當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng),當(dāng)往右抽動(dòng)銅絲時(shí),銅絲與濃硫酸不接觸,反應(yīng)停止,故通過移動(dòng)裝置①中銅絲可控制SO2的量,A項(xiàng)不符合題意;SO2具有漂白性,可用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成,SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸,使石蕊溶液變紅,但不能使石蕊溶液褪色,B項(xiàng)符合題意;SO2為酸性氣體,具有污染性,可與堿發(fā)生反應(yīng),選用NaOH溶液吸收多余的SO2,C項(xiàng)不符合題意;反應(yīng)后濃硫酸有剩余,將水加入濃硫酸中會(huì)使試管中液滴飛濺,發(fā)生危險(xiǎn),D項(xiàng)符合題意。4.為精制食鹽,需要除去粗鹽水中的Ca2+、SO42-和Mg2+,下列說法正確的是A.①②③依次是加入過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液B.取濾液a,加入BaCl2溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則說明SO4C.加入稀鹽酸初期,溶液中無明顯現(xiàn)象,后期則會(huì)生成無色氣體D.用蒸發(fā)結(jié)晶法從NaCl溶液中得到氯化鈉固體時(shí),應(yīng)在溶液蒸干后再停止加熱【解析】選C。碳酸鈉主要除掉鈣離子和多加入的鋇離子,因此Na2CO3溶液要加在BaCl2溶液后面,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;取濾液a,加入BaCl2溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,可能生成了碳酸鋇沉淀,不能說明SO42-沒有除盡,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入稀鹽酸初期,溶液中無明顯現(xiàn)象,主要是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,后期則會(huì)生成無色氣體,主要是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,故C項(xiàng)正確;用蒸發(fā)結(jié)晶法從NaCl溶液中得到氯化鈉固體時(shí),應(yīng)在得到大量晶體后停止加熱,利用余熱蒸干,深挖掘·教材激活5.(情境源于教材圖5-4“工業(yè)制硫酸的原理示意圖”)硫酸是十分重要的化工原料。工業(yè)上用黃鐵礦又稱為二硫化亞鐵(FeS2)制備硫酸的工藝如圖所示。(1)FeS2中硫元素的化合價(jià)是_________。

(2)寫出過程Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。

(3)如圖是模擬工業(yè)過程Ⅱ來探究SO