2025版高一化學必修第一冊 第二章 第三節(jié) 第4課時 阿伏加德羅常數的應用

第4課時阿伏加德羅常數的應用【核心要點·歸納】1.已知物質的質量求粒子的數目主要應用N=mM·NA來計算,解答此類問題應注意看清所求粒子的種類、分子的構成(是單原子分子,還是雙原子分子或多原子分子)注意:記“組成”,突破陷阱。(1)記特殊物質中所含粒子(分子、原子、電子、質子、中子等)的數目,如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等。(2)記最簡式相同的物質,如NO2和N2O4。(3)記摩爾質量相同的物質,如N2、CO、C2H4等。2.已知氣體的體積求粒子的數目主要應用N=VVm·NA來計算,(1)抓“兩看”,突破氣體與狀況陷阱一看“氣體”是否處在“標準狀況”。二看“標準狀況”下,物質是否為“氣體”[如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在標準狀況下均不是氣體]。(2)排“干擾”,突破質量(或物質的量)與狀況無關陷阱給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量,干擾學生的正確判斷,誤以為無法求解物質所含的粒子數,實際上,此時物質所含的粒子數與溫度、壓強等外界條件無關。3.已知物質的量濃度求粒子的數目主要應用N=c·V·NA來計算,解題時注意:(1)已知濃度,是否指明體積,用好公式n=cV。(2)在判斷溶液中粒子總數時,是否忽視溶劑水。4.抓“反應”,突破陷阱(1)明確三步確定電子轉移數目(2)熟記常考氧化還原反應轉移的電子數(其他反應物均過量)反應物質轉移電子的物質的量或電子數目Na2O2+CO2(或H2O)1molNa2O21mol或NA生成1molO22mol或2NACl2+NaOH1molCl21mol或NACl2+Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NA【學力診斷·測評】1.若NA為阿伏加德羅常數,下列說法正確的是()A.加熱含1molFeCl3的溶液,最多可形成的膠體粒子數為NAB.7.8gNa2O2中含有的陰離子數為0.2NAC.在常溫常壓下,11.2L氫氣所含的原子數目為NAD.32gO2和O3混合氣體所含氧原子數目為2NA【解析】選D。1個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體,故1mol氯化鐵溶液形成的膠粒個數小于NA個,故A錯誤;7.8gNa2O2的物質的量為0.1mol,含有的陰離子為O22-;數目為0.1NA,故B錯誤;常溫常壓下,氣體摩爾體積不等于22.4L·mol-1,故11.2L氫氣的物質的量不等于0.5mol,故11.2L氫氣所含的原子數目不等于NA,故C錯誤;32gO2和O3的混合氣體含有32g氧原子,所含氧原子的物質的量為32g16g·2.用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述不正確的是()A.1molCl2參加反應轉移電子數不一定為2NAB.物質的量濃度為0.5mol·L-1的BaCl2溶液,含有Cl-的數目為NAC.標準狀況下,22.4LCl2含有的分子數為NAD.20℃、1.0×105Pa時,同體積的O2與CO2含有相同的分子數【解析】選B。氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,該反應中氯氣既是氧化劑又是還原劑,1molCl2參加反應轉移電子數為NA,故A正確;沒有明確溶液體積,不能計算物質的量濃度為0.5mol·L-1的BaCl2溶液中含有Cl-的數目,故B錯誤;標準狀況下,22.4LCl2的物質的量是1mol,含有的分子數為NA,故C正確;根據阿伏加德羅定律,同溫同壓下,同體積的O2與CO2含有相同的分子數,故D正確?！狙a償訓練】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是()A.4.6gNa與水完全反應生成2.24LH2B.0.1mol·L-1MgCl2溶液中含有的Cl-數目為0.2NAC.1mol氯氣與足量的銅反應,轉移電子數為NAD.2.8gCO和N2的混合氣體中,所含原子總數為0.2NA【解析】選D。4.6gNa的物質的量為0.2mol,與水完全反應生成0.1molH2,在標準狀況下的體積為2.24L,其他條件下則不一定,A項錯誤;題目未指明0.1mol·L-1MgCl2溶液的體積,無法確定所含Cl-數目,B項錯誤;1molCl2與銅反應生成1molCuCl2,轉移電子數為2NA,C項錯誤;CO和N2的摩爾質量都是28g·mol-