新教材適用2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第3章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)實驗活動簡單配合物的形成學(xué)案新人教版選擇性必修2

試驗活動簡潔協(xié)作物的形成試驗?zāi)康?.加深對協(xié)作物的相識。2．了解協(xié)作物的組成。試驗用品試管、膠頭滴管。硫酸銅溶液、氨水、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液、氯化鐵溶液、硫氰化鉀溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、蒸餾水、乙醇。試驗原理協(xié)作物是由_中心原子或離子__與肯定數(shù)目的_中性分子__或_陰離子__以_配位鍵__結(jié)合而形成的一類化合物。中心離子形成協(xié)作物后性質(zhì)不同于原來的金屬離子，具有新的化學(xué)特性。試驗步驟1.簡潔協(xié)作物的形成(1)試驗步驟試驗現(xiàn)象生成藍(lán)色絮狀沉淀難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透亮溶液析出深藍(lán)色的晶體說明Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2乙醇的極性較小，協(xié)作物的溶解度變小而從溶液中析出(2)試驗步驟試驗現(xiàn)象生成白色沉淀白色沉淀溶解，溶液變澄清說明Ag＋＋Cl－=AgCl↓AgCl＋2NH3=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－2.簡潔離子與配離子的區(qū)分試驗步驟試驗現(xiàn)象生成紅色溶液說明Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3試驗步驟試驗現(xiàn)象無明顯改變說明因為CN－的配位實力強(qiáng)于SCN－，所以配體交換不能發(fā)生問題和探討1.畫出[Cu(NH3)4]2＋的結(jié)構(gòu)式。提示：2．K3[Fe(CN)6]在水中可電離出配離子[Fe(CN)6]3－，該配離子的中心離子、配體各是什么？配位數(shù)是多少？[Fe(CN)6]3－和Fe3＋的性質(zhì)一樣嗎？提示：[Fe(CN)6]3－的中心離子：Fe3＋；配體：CN－；配位數(shù)：6；[Fe(CN)6]3－與Fe3＋的性質(zhì)不一樣。跟蹤訓(xùn)練1.向盛有硝酸銀溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，接著添加氨水，難溶物溶解得到無色透亮溶液，下列對此現(xiàn)象的說法正確的是(A)A．配離子[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋供應(yīng)空軌道，NH3供應(yīng)孤電子對B．沉淀溶解后，生成物難電離C．配離子[Ag(NH3)2]＋中存在離子鍵和共價鍵D．反應(yīng)前后Ag＋的濃度不變解析：配離子[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋供應(yīng)空軌道，NH3給出孤對電子，形成配位鍵，A正確；沉淀溶解，生成物[Ag(NH3)2]OH為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，B錯誤；配離子[Ag(NH3)2]＋中存在配位鍵和共價鍵，內(nèi)外界之間才存在離子鍵，C錯誤；反應(yīng)后形成[Ag(NH3)2]＋離子，Ag＋濃度減小，D錯誤。2．(1)將白色CuSO4粉末溶于水中，溶液呈藍(lán)色，是因為生成了一種呈藍(lán)色的配位數(shù)是4的配離子，請寫誕生成此配離子的離子方程式：Cu2＋＋4H2O=[Cu(H2O)4]2＋，藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的化學(xué)鍵類型有_極性共價鍵、配位鍵__。(2)CuSO4·5H2O(膽礬)中含有水合銅離子因而呈藍(lán)色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式(將配位鍵表示出來)：。(3)向CuSO4溶液中滴加氨水會生成藍(lán)色沉淀，再滴加氨水至沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液，接著向其中加入乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。下列說法不正確的是_af__(填字母)。a．[Cu(NH3)4]SO4組成元素中電負(fù)性最大的是N元素b．CuSO4晶體及[Cu(NH3)4]SO4·H2O中S的雜化方式均為sp3c．[Cu(NH3)4]SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵d．對于NH3、H2O來說，鍵角：H—N—H>H—O—He．[Cu(NH3)4]2＋中，N供應(yīng)孤電子對f．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化(4)配離子[Cu(NH3)2(H2O)2]2＋的中心離子是_Cu2＋__，配體是_NH3、H2O__，配位數(shù)是_4__，其含有微粒間的作用力類型有_配位鍵、極性共價鍵__。解析：(2)H2O中的O供應(yīng)孤電子對，Cu2＋供應(yīng)空軌道，所以水合銅離子表示為。(3)電負(fù)性：O>N，a不正確；S原子與4個O原子形成共價鍵，所以S實行sp3雜化，b正確；[Cu(NH3)4]SO4中SOeq\o\al(2－,4)與[Cu(NH3)4]2＋以離子鍵結(jié)合，NH3、SOeq\o\al(2－,4)中含有極性共價鍵，[Cu(NH3)4]2＋中含有配位鍵，c正確；NH3分子內(nèi)N有1個孤電子對，H2O分子中O有2個孤電子對，H2O分子中孤電子對對共用電子對排斥作用大，所以鍵角：H—N—H>H—O—H，d正確；[Cu(NH3)4]2＋中N供應(yīng)孤電子對，e正確；NH3分子中N的價層電子對數(shù)為4，軌道雜化方式為sp3，f不正確。(4)由書寫形式可以看出其中心離子是Cu2＋，配體是H2O、NH3，配位數(shù)為4，[Cu(NH3)2(H2O)2]2＋含有的微粒間作用力有配位鍵以及極性共價鍵。3．工業(yè)鹽酸(俗稱粗鹽酸)呈亮黃色，已證明是協(xié)作物[FeCl4]－的顏色。請用試驗定性證明這種協(xié)作物只有在高濃度Cl－的條件下才是穩(wěn)定的。答案：此題為開放性較大的習(xí)題，可用多種試驗方法來定性證明。例如：①取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，滴加幾滴硝酸銀飽和溶液，待沉淀后，視察溶液顏色改變，若亮黃色褪去(或變很淺的黃色)，則證明[FeCl4]－只有在高濃度Cl－的條件下才是穩(wěn)定的。因為硝酸銀的溶解度很大，能有效地降低Cl－的濃度，且?guī)椎螌傮w積的影響較小，[FeCl4]－分解得