新教材2025版高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)4原子核外電子排布的周期性蘇教版選擇性必修2

課時(shí)作業(yè)4原子核外電子排布的周期性1．已知某元素＋2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，該元素在周期表中的位置是()A．第3周期Ⅷ族，p區(qū)B．第3周期ⅤB族，ds區(qū)C．第4周期Ⅷ族，d區(qū)D．第4周期ⅤB族，f區(qū)2．下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?)A.只有s區(qū)B．只有d區(qū)C．s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)D．d區(qū)和ds區(qū)3．下列各組元素屬于p區(qū)的是()A．原子序數(shù)為1、2、7的元素B．O、S、PC．Fe、Ar、ClD．Na、Li、Mg4．依據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是()A．鈹(Be)的原子失電子實(shí)力比鎂弱B．砹(At)的氫化物不穩(wěn)定C．硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定D．氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)5．某元素的最外層電子數(shù)為2，價(jià)電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的推斷錯(cuò)誤的是()A．電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2B．該元素為VC．該元素為ⅡA族元素D．該元素位于d區(qū)6．具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是()A．1s22s22p63s23p5B．1s22s22p3C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p47．下列各組微粒不是按半徑漸漸增大的依次排列的是()A．Na、K、RbB．F、Cl、BrC．Mg2＋、Al3＋、Zn2＋D．Cl－、Br－、I－8．下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是()周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二cd三abefA.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增加9．下列說法正確的是()A．Fe3＋的最外層電子排布式為：3s23p63d5B．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相像10．鈦號(hào)稱“崛起的第三金屬”，因具有密度小、強(qiáng)度大、無磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能，被廣泛應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是()A．上述鈦原子中，中子數(shù)不行能為22B．鈦元素在周期表中處于第4周期ⅡB族C．鈦原子的外圍電子排布式為3d24s2D．鈦元素位于元素周期表的d區(qū)，是過渡元素11．微粒M和N，確定屬于同族元素且化學(xué)性質(zhì)相像的是()A．原子核外電子排布式：M為1s22s2，N為1s2B．結(jié)構(gòu)示意圖：M為，N為C．M原子基態(tài)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，N原子基態(tài)3p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子D．M原子基態(tài)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，N原子基態(tài)3p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子12．元素周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬是第一列，稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定，下面說法正確的是()A．第9列元素中不完全是金屬元素B．第15列元素的原子最外層電子的排布式為ns2np3C．最外層電子數(shù)為ns2的元素都在第2列D．第10、11列為ds區(qū)的元素，形成化合物種類最多的元素在第14列13．回答下列問題：(1)某元素的原子序數(shù)為29，試回答：①該基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是________，核外電子有________個(gè)能級(jí)，有________個(gè)未成對(duì)電子。②它屬于第________周期第________族。(2)元素金(Au)處于周期表中的第6周期，與Cu同族，Au原子價(jià)電子排布式為________。(3)某元素原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1，該元素處于元素周期表的第________周期第________族。(4)某元素位于周期表中第4周期ⅤA族元素，則該元素的名稱是________，價(jià)電子排布式為________。14．金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類大量生產(chǎn)和運(yùn)用的金屬。試回答與上述金屬原子結(jié)構(gòu)有關(guān)的問題：(1)上述金屬中屬于主族元素的有________。(2)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。基態(tài)鈦原子外圍電子的軌道表示式為________________________________________________________________________。(3)基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1，試推斷金在元素周期表中位于第________周期第________族。(4)已知Ag與Cu位于同一族，則Ag在元素周期表中位于________區(qū)(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)。15．已知稀有氣體元素氡(86Rn)和錒系元素釷(90Th)均是放射性元素，其中某種同位素進(jìn)行如下放射性衰變：eq\o\al(\s\up1(222),\s\do1(86))Rn→eq\o\al(\s\up1(218),\s\do1(84))X＋eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))α，eq\o\al(\s\up1(232),\s\do1(90))Th→eq\o\al(\s\up1(228),\s\do1(88))Y＋eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))α。在上述兩式中，分別用X和Y代表它們衰變后生成的新元素。試回答下列問題：(1)X在元素周期表中的位置是________，推斷依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)Y元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________，其對(duì)應(yīng)水化物顯________(填“強(qiáng)酸”“強(qiáng)堿”“弱酸”“弱堿”或“中”)性。(3)在上述改變中產(chǎn)生的α射線是一種微粒流，每個(gè)微粒帶2個(gè)單位正電荷，若它結(jié)合2個(gè)電子，應(yīng)變?yōu)開_______(填元素符號(hào))。16．某核素R具有微弱的放射性，其原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多43，由它組成的固體單質(zhì)A，在確定條件下密度為6.88g·cm－3。用X－射線探討其固體表明：在邊長為1.00×10－7cm的立方體中含有20個(gè)原子。R4＋具有強(qiáng)氧化性，可將NO氧化為HNO3。請(qǐng)回答：(1)R原子的摩爾質(zhì)量為________。(2)R原子最外層電子排布式是________。(3)R元素位于周期表中第________周期________族。(4)將少量R4＋加到FeCl2溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為________________________________________________________________________。17．有A、B、C、D、E五種元素。其中A為第4周期元素，與D可形成1∶1和1∶2原子個(gè)數(shù)比的化合物；B為第4周期過渡元素，最高化合價(jià)為＋7；C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合價(jià)；D的外圍電子排布式為nsnnpn＋2，E元素的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子。(1)試寫出下面三種元素的元素符號(hào)：A________、B________、C________。(2)寫出D2－的核外電子排布式：________________，基態(tài)E原子的電子排布式________________。(3)B位于________族，C位于________族。課時(shí)作業(yè)4原子核外電子排布的周期性1．解析：某元素＋2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，其原子核外電子數(shù)為24＋2＝26，為Fe元素，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，處于周期表中第4周期Ⅷ族，最終填入電子的軌道能級(jí)為3d，所以該元素位于d區(qū)，故選C。答案：C2．答案：D3．解析：原子序數(shù)為1的元素屬于s區(qū)、A說法錯(cuò)誤；Fe為過渡元素，屬于d區(qū)，C說法錯(cuò)誤；Na、Li、Mg均屬于s區(qū)，D說法錯(cuò)誤；O、S、P為p區(qū)元素。答案：B4．解析：Be和Mg為同一主族元素，同主族元素自上而下金屬性依次增加，失電子實(shí)力依次增加，因此Be的原子失電子實(shí)力比鎂弱，A正確；砹(At)是第6周期第ⅦA元素，由于同主族從上到下元素的非金屬性漸漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱，HI不穩(wěn)定，簡單分解，HAt的穩(wěn)定性比HI還弱，因此砹的氫化物不穩(wěn)定，B正確；硒與硫是同一主族的元素，由于同主族從上到下元素的非金屬性漸漸減弱，元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱，所以硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定性差，C錯(cuò)誤；鍶和鈣是同一主族的元素，由于同主族從上到下元素的金屬性漸漸增加，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性漸漸增加，則氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣堿性強(qiáng)，D正確。答案：C5．解析：該元素的最外層電子數(shù)為2，并且為同族元素中原子序數(shù)最小的，所以該元素為第2周期或第4周期元素。又因其價(jià)電子數(shù)≠最外層電子數(shù)，可推出該元素并不是第2周期元素，應(yīng)為第4周期元素，價(jià)電子排布式為3d34s2，故為23號(hào)元素V，d區(qū)元素。答案：C6．解析：由核外電子排布學(xué)問可知A為氯原子，B為氮原子，C為碳原子，D為硫原子。依據(jù)同周期從左到右原子半徑漸漸減小，同主族原子半徑由上到下漸漸增大，當(dāng)最外層電子數(shù)目相差不大時(shí)，一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，故原子半徑最大的是硫原子。答案：D7．解析：同主族元素，從上到下原子半徑(離子半徑)漸漸增大，故A、B、D三項(xiàng)中的各微粒的半徑漸漸增大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，Mg2＋、Al3＋電子層數(shù)相同但鋁的核電荷數(shù)大，所以Al3＋的半徑小，故C項(xiàng)不符合。答案：C8．解析：a、b、c、d、e、f分別是鈉、鎂、碳、氧、硫、氯。同一主族，氫化物的穩(wěn)定性由上到下遞減，H2O的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)；同一周期原子半徑從左到右依次遞減，a、b、e三種元素的原子半徑：a>b>e；六種元素中最活潑的金屬是Na(a)，最活潑的非金屬是氧(d)。則選項(xiàng)A、B、C三項(xiàng)均不正確。答案：D9．解析：Fe失去3個(gè)電子變成Fe3＋，最外層電子排布為3s23p63d5，A正確；核外電子排布為1s2的原子是He，核外電子排布是1s22s2的為鈹(Be)，二者化學(xué)性質(zhì)不相像，B錯(cuò)；基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖，C錯(cuò)；基態(tài)碳原子是2s比2p軌道能量低，先填滿2s再填2p，即，D錯(cuò)。答案：A10．解析：鈦為22號(hào)元素，48Ti、49Ti、50Ti的中子數(shù)分別為26、27、28，中子數(shù)不行能為22，A正確；鈦原子的外圍電子排布式為3d24s2，鈦元素在周期表中處于第4周期ⅣB族，B錯(cuò)誤；依據(jù)構(gòu)造原理，鈦原子的外圍電子層排布式為3d24s2，C正確；d區(qū)元素原子的價(jià)電子排布為(n－1)d1～9ns1～2，依據(jù)鈦原子的價(jià)電子排布知鈦元素位于元素周期表的d區(qū)，是過渡元素，D正確。答案：B11．解析：M為Be，N為He，兩者不屬于同主族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；前者屬于原子，后者屬于離子，性質(zhì)不相像，B項(xiàng)錯(cuò)誤；推斷出M為O，N為S，屬于同主族，性質(zhì)具有相像性，C項(xiàng)正確；有可能M為B、F，N為Al、Cl，不確定屬于同一主族，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C12．解析：第9列元素為第Ⅷ族元素，全部屬于金屬元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；第15列為第ⅤA族元素，其最外層電子的排布式為ns2np3，B項(xiàng)正確；最外層電子數(shù)為ns2的元素除第ⅡA族(第2列)外，還有He以及部分過渡金屬元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；ds區(qū)元素是第11、12列元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B13．解析：(1)依據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素原子的核外電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d104s1，價(jià)電子排布式為3d104s1，所以有1個(gè)未成對(duì)電子，有7個(gè)能級(jí)。有四個(gè)電子層，所以為第4周期元素，價(jià)電子排布式為3d104s1，所以在第ⅠB族。(2)Cu原子核外有29個(gè)電子，其核外電子排布式為[Ar]3d104s1，Au與Cu同族，則Au原子的價(jià)電子排布式為5d106s1。(3)該元素為主族元素，依據(jù)電子層數(shù)＝周期序數(shù)，主族序數(shù)＝價(jià)電子數(shù)，該元素位于第4周期第ⅢA族。(4)由于該元素為主族元素，價(jià)電子數(shù)＝主族序數(shù)，周期序數(shù)＝電子層數(shù)，可知其價(jià)電子排布式為4s24p3，為33號(hào)元素砷。答案：(1)①3d104s171②4ⅠB(2)5d106s1(3)4ⅢA(4)砷4s24p314．解析：(1)鋁屬于主族元素，其余屬于過渡元素。(2)鈦位于第4周期第ⅣB族，外圍電子排布為3d24s2。(3)金元素的外圍電子排布為5d106s1，應(yīng)位于第6周期第ⅠB族。(4)Ag位于第5周期第ⅠB族，外圍電子排布為4d105s1，屬于ds區(qū)。答案：(1)鋁(2)(3)6ⅠB(4)ds15．解析：選擇稀有氣體中86號(hào)元素為基準(zhǔn)，先確定84號(hào)、88號(hào)元素所處的位置。86－84＝2，第6周期第ⅥA族；88－86＝2，第7周期ⅡA族。88號(hào)元素最外層只有2個(gè)電子，化合價(jià)為＋2價(jià)，金屬性極強(qiáng)，故Y(OH)2為強(qiáng)堿。答案：(1)第6周期第ⅥA族86Rn元素在周期表第6周期0族，而84X的質(zhì)子數(shù)比Rn少2個(gè)，故X在同周期ⅥA族(2)YO強(qiáng)堿(3)He16．解析：R原子的摩爾質(zhì)量1.00×10-7cm3×答案：(1)207g·mol－1(2)6s26p2(3)6ⅣA(4)R4＋＋2Fe2＋=R2＋＋2Fe3＋17．解析：(