新教材2025版高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)4元素性質(zhì)及其變化規(guī)律魯科版選擇性必修2

課時(shí)作業(yè)4元素性質(zhì)及其改變規(guī)律1．對(duì)價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是()A.原子半徑最小B．原子序數(shù)為7C.第一電離能最大D．電負(fù)性最大2．下列說(shuō)法正確的是()A.金屬與非金屬化合時(shí)，都可以形成離子鍵B.電負(fù)性大于2的元素都是非金屬元素C.電負(fù)性相差越大的元素間越簡(jiǎn)潔形成離子鍵D.同周期元素從左到右，第一電離能和電負(fù)性均依次增大3．某主族元素原子的第一、二、三、四各級(jí)電離能依次為899kJ·mol－1、1757kJ·mol－1、14840kJ·mol－1、18025kJ·mol－1，試分析該元素所在的族序數(shù)為()A.ⅠA族B．ⅡA族C.ⅢA族D．ⅣA族4．(雙選)下列各組元素性質(zhì)遞變規(guī)律不正確的是()A.Li、Be、B原子半徑依次減小B.PH3、H2S、HCl還原性依次增加C.N、O、F的氫化物穩(wěn)定性依次減弱D.NaOH、KOH、RbOH的堿性依次增加5．下圖是第3周期11～17號(hào)元素某些性質(zhì)改變趨勢(shì)的柱形圖，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A.y軸表示的可能是電離能B.y軸表示的可能是電負(fù)性C.y軸表示的可能是原子半徑D.y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)6．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是()A.具有下列電子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①B.具有下列最外層電子排布式的原子中：①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4，第一電離能最大的是③C.①Na、K、Rb、②N、P、As、③O、S、Se、④Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④D.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能(kJ·mol－1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X3＋7．已知X和Y均為第3周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示。下列說(shuō)法正確的是()電離能/(kJ·mol－1)I1I2I3I4X5771817274511575Y7381451773310540A.在化合物中，X通常顯＋3價(jià)，Y通常顯＋1價(jià)B.X的第一電離能大于Y的第一電離能C.X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.工業(yè)上制取X采納的是電解熔融X的氧化物的方法，制取Y采納的是電解熔融Y的氯化物的方法8．X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是()A.X>Y>ZB．Y>X>ZC.Z>X>YD．Z>Y>X9．如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說(shuō)法正確的是()A.31d和33d屬于同種核素B.第一電離能：d>e，電負(fù)性：d<eC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>eD.a和b形成的化合物不行能含共價(jià)鍵10．C、Si和P元素的前四級(jí)電離能改變趨勢(shì)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.元素電負(fù)性：c＞b＞aB.最簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：c＞a＞bC.簡(jiǎn)潔氫化物的沸點(diǎn)：a＞cD.第五電離能：a＞c＞b11．今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素；D元素在第3周期中電負(fù)性最大。(1)試推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A________、B________、C________、D________。(2)寫出A元素原子的核外電子排布式____________；寫出B元素的價(jià)電子排布為_(kāi)_______。(3)比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大?。旱谝浑婋x能________________________________________________；電負(fù)性____________________________________________________。12．開(kāi)發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是開(kāi)發(fā)利用氫能的重要探討方向。(1)Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)_______，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)_______。②Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小的排列依次為_(kāi)___________。(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。①LiH中，離子半徑：Li＋________(填“>”“＝”或“<”)H－。②某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如表所示：I1/(kJ·mol－1)I1/(kJ·mol－1)I3/(kJ·mol－1)I4/(kJ·mol－1)I5/(kJ·mol－1)738145177331054013630則M是________(填元素符號(hào))。13．不同元素的原子吸引電子的實(shí)力大小可用肯定數(shù)值X表示，X值越大，其原子吸引電子的實(shí)力越強(qiáng)，在所形成的化合物中為帶負(fù)電荷的一方。下表是某些元素的X值：元素符號(hào)LiBeBCOFX值0.981.572.042.553.443.98元素符號(hào)NaAlSiPSClX值0.931.601.902.192.553.16(1)通過(guò)分析X值的改變規(guī)律，確定N、Mg的X值范圍________<X(Mg)<________；________<X(N)<________。(2)推想X值與原子半徑的關(guān)系為_(kāi)_______________。(3)某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其中S—N鍵中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向________(填元素符號(hào))。(4)假如X值為電負(fù)性的數(shù)值，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型為_(kāi)_______。(5)預(yù)料元素周期表中X值最小的元素是________(填元素符號(hào))。14．W、X、Y、Z是四種短周期主族元素，其相關(guān)信息及原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如表所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：元素相關(guān)信息原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系W其一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10X其原子與電子排布式為1s22s22p6的原子的核外電子數(shù)相差1Y其單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料Z其電負(fù)性在同周期元素中最大(1)W在元素周期表中的位置是________________，W與X形成的含有共價(jià)鍵的常見(jiàn)化合物的電子式為_(kāi)_______。(2)X、Z的簡(jiǎn)潔離子的半徑大小關(guān)系為_(kāi)_______(用離子符號(hào)表示)。(3)Y的最高價(jià)氧化物與單質(zhì)碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________；Z的簡(jiǎn)潔氫化物與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式________________________。(4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y________(填“大于”或“小于”，下同)磷；第一電離能：Y________磷。課時(shí)作業(yè)4元素性質(zhì)及其改變規(guī)律1．解析：該元素為氟元素，因F為非金屬性最強(qiáng)的元素，所以電負(fù)性最大。答案：D2．解析：A項(xiàng)，金屬和非金屬電負(fù)性相差較大時(shí)可以形成離子鍵；B項(xiàng)，某些過(guò)渡金屬元素的電負(fù)性大于2；D項(xiàng)，同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢(shì)，但并不是依次增大。答案：C3．解析：依據(jù)該元素的第一、二、三、四各級(jí)電離能數(shù)據(jù)大小可知，其次和第三電離能相差最大，發(fā)生突躍現(xiàn)象，說(shuō)明該原子失去兩個(gè)電子時(shí)較易，即最外層有2個(gè)電子，故為ⅡA族元素。答案：B4．解析：Li、Be、B位于元素周期表相同周期，原子序數(shù)漸漸增大，半徑漸漸減小，故A正確；非金屬性：P<S<Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的還原性越弱，則PH3、H2S、HCl還原性依次減弱，故B錯(cuò)誤；非金屬性：N<O<F，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則N、O、F的氫化物穩(wěn)定性依次增加，故C錯(cuò)誤；金屬性：Na<K<Rb，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，則NaOH、KOH、RbOH的堿性依次增加，故D正確。答案：BC5．解析：對(duì)于第3周期11～17號(hào)元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但Mg、P特別，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑漸漸減小，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依次為：Na為1，Mg為2，Al為3，Si不易形成離子，P為3，S為2，Cl為1，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B6．解析：①為Si，②為N，③為C，④為S，原子半徑最大的為Si，故A正確；①為Al，②為Si，③為P，④為S，第一電離能最大的為P，故B正確；同一主族元素，電負(fù)性從上到下漸漸減小，同一周期從左至右電負(fù)性漸漸增大，故C正確；依據(jù)電離能改變趨勢(shì)，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，所以與Cl2反應(yīng)時(shí)生成的離子應(yīng)呈＋2價(jià)，故D錯(cuò)誤。答案：D7．解析：X的第四電離能突然增大，說(shuō)明X最外層有3個(gè)電子，X是Al元素，Al在化合物中通常顯＋3價(jià)；Y的第三電離能突然增大，說(shuō)明Y最外層有2個(gè)電子，Y是Mg元素，Mg在化合物中通常顯＋2價(jià)，故A錯(cuò)誤；依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，X的第一電離能小于Y的，故B錯(cuò)誤；Al(OH)3能與NaOH反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，故C錯(cuò)誤；工業(yè)上通過(guò)電解熔融的Al2O3冶煉金屬鋁，電解熔融的MgCl2冶煉金屬鎂，故D正確。答案：D8．解析：X、Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，二者處于同一周期，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素陽(yáng)離子半徑，由于原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則原子序數(shù)為Y>X，又Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，則在同一周期，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，則原子序數(shù)為Z>Y，所以X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為Z>Y>X。答案：D9．解析：短周期元素中，a為－2價(jià)，e為＋6價(jià)，均處于第ⅥA族，可推知a為O，e為S，b有＋1價(jià)，原子序數(shù)大于O，則b為Na，由原子序數(shù)可知d處于第3周期，化合價(jià)為＋5，則d為P。31P和33P質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同的核素，互為同位素，A錯(cuò)誤；同周期元素從左到右第一電離能增大，但是P原子3p軌道電子為半充溢穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較大，則第一電離能：P>S，電負(fù)性：P<S，B正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性：H2O>H2S>PH3，C錯(cuò)誤；O和Na形成的化合物Na2O2中含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。答案：B10．解析：同主族元素自上而下第一電離能漸漸減小，P元素原子3p能級(jí)為半充溢穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能高于同周期相鄰元素的第一電離能，故三種元素中Si的第一電離能最小，由圖中第一電離能可知，c為Si元素，P元素原子3s能級(jí)為全充溢穩(wěn)定狀態(tài)，故其第四電離能與第三電離能相差較大，可知b為P元素，則a為C元素。一般來(lái)說(shuō)，同周期主族元素自左而右電負(fù)性漸漸增大，同主族元素自上而下電負(fù)性漸漸減小，故Si的電負(fù)性最小，A項(xiàng)錯(cuò)誤。非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，Si的非金屬性最弱，故SiH4的熱穩(wěn)定性最差，B項(xiàng)錯(cuò)誤。對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，故SiH4的沸點(diǎn)較CH4的高，C項(xiàng)錯(cuò)誤。C、Si分別失去4個(gè)電子后，C的1s2、Si的2p6均為全充溢的穩(wěn)定狀態(tài)，再失去1個(gè)電子時(shí)，其第五電離能與第四電離能相差較大，且第五電離能：C>Si；P失去的第四個(gè)與第五個(gè)電子均為3s能級(jí)上的電子，故其第四電離能與第五電離能相差不大，故第五電離能：C>Si>P，D項(xiàng)正確。答案：D11．解析：地殼中含量最多的是O；B元素N層已排布電子，故K、L層電子數(shù)之和為10，由此推知M層有8個(gè)電子，N層有2個(gè)電子，是Ca；第3周期電離能最小的是Na，電負(fù)性最大的是Cl，因此A是O，B是Ca，C是Na，D是Cl。答案：(1)OCaNaCl(2)1s22s22p44s2(3)Na<Ca<Cl<ONa<Ca<Cl<O12．解析：(1)①Cl原子核外電子數(shù)為17，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，由此可得基態(tài)Cl原子中電子占據(jù)的最高能層為第三能層，符號(hào)為M，該能層有1個(gè)s軌道、3個(gè)p軌道、5個(gè)d軌道，共有9個(gè)原子軌道。②元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，非金屬性最強(qiáng)的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小的排列依次為H>B>Li。(2)①核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，其離子半徑越小。Li＋、H－的核外電子排布相同，鋰的核電荷數(shù)為3，氫的核電荷數(shù)為1，所以半徑：Li＋<H－。②該元素的第三電離能劇增，則該元素屬于第ⅡA族元素，為Mg元素。答案：(1)①M(fèi)9②H＞B＞Li(2)①＜②Mg13．解析：(1)通過(guò)表中數(shù)據(jù)分析可知同周期從左到右，元素的X值依次增大，同主族從上到下，元素的X值依次減小，可推斷X(Na)<X(Mg)<X(Al)，且X(Be)>X(Mg)，故0.93<X(Mg)<1.57。同理，X(C)<X(N)<X(O)，即2.55<X(N)<3.44。(2)通過(guò)思索同周期、同主族元素原子半徑的改變與X值的改變可得出結(jié)論。(3)依據(jù)題給信息可知X值越大，其原子吸引電子的實(shí)力越強(qiáng)，在所形成的化合物中為帶負(fù)電荷的一方，由X(S)＝2.55，X(N)＞X(C)＝2.55知，共用電子對(duì)偏向N原子。(4)依據(jù)表中數(shù)據(jù)的改變規(guī)律可得X(Br)<X(Cl)，因此X(Br)與X(Al)的差值要小于X(Cl)與X(Al)的差值，故AlBr3中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。(5)依據(jù)X值的改變規(guī)律，X為最小值的元素在元素周期表的左下角，故為Fr(鈁)。答案：(1)0.931.572.553