9.3.2+溶液的配制+溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算課件+2024-2025學(xué)年化學(xué)人教版九年級下冊

第九單元溶液課題2溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)第2課時

溶液的配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)綜合計算1進一步熟練有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算2了解一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液配制過程及其操作步驟3初步學(xué)會溶液配制的基本實驗操作，培養(yǎng)科學(xué)素養(yǎng)，提高實踐能力醫(yī)用生理鹽水需要一定的濃度（質(zhì)量分數(shù)）。如果把生理鹽水配稀了，那么輸液后就可能引起血細胞膨脹，甚至是破裂，發(fā)生溶血現(xiàn)象；如果輸進的生理鹽水過濃，那么輸液后就可能造成細胞脫水。如何來配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液？天平藥匙滴管量筒玻璃棒燒杯實驗活動——一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制實驗用品：氯化鈉蒸餾水實驗?zāi)康?：配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液①計算：溶質(zhì)和溶劑的量溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=50g×6%=3g溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=50g

-3g=47g溶劑體積＝

=47mL溶劑質(zhì)量溶劑密度配制步驟：實驗活動——一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制(已知：1g水的體積約為1mL)②稱量：溶質(zhì)質(zhì)量配制步驟：實驗活動——一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制調(diào)節(jié)天平平衡在左右的托盤各放一張質(zhì)量相等的紙游碼撥到刻度3處向左盤中加氯化鈉固體至天平平衡取下固體倒入燒杯中。用鑷子將砝碼放回砝碼盒中,將游碼歸零用托盤天平稱量3g氯化鈉，放入燒杯中用左手拿住量筒,使量筒略傾斜右手拿試劑瓶,使試劑瓶口緊挨著量筒口,使水緩緩流入待注入的量接近47mL時,放在平整的桌面,改用膠頭滴管滴加到所需要的量讀數(shù)時視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平配制步驟：實驗活動——一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制③量?。喝軇w積用50mL的量筒量取47mL蒸餾水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中④溶解⑤裝瓶貼簽溶液名稱溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)配制步驟：實驗活動——一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制將稱量出的3g氯化鈉放入燒杯中，并將量取的47mL水倒入，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉完全溶解。玻璃棒：攪拌，加速溶解配制步驟：實驗活動——一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制計算→稱量→量取→溶解→裝瓶貼簽瓶塞倒放左物右碼燒杯干燥量取正確攪拌，加速溶解注意實驗活動——一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制實驗?zāi)康?：用已配好的質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液(密度約為1.04g/cm3)，配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液。實驗用品：燒杯玻璃棒50mL量筒膠頭滴管蒸餾水m濃×6%=50g×3%稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量＝稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量所需蒸餾水的質(zhì)量=50g-25g=25gm濃=25gV濃=25g÷1.04g/cm3

≈24mL所需蒸餾水的體積=25mL①計算：溶質(zhì)和溶劑的量配制步驟：實驗活動——一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制用量筒量取所需的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中配制步驟：實驗活動——一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制②量?。喝芤汉腿軇w積配制步驟：實驗活動——一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制③混勻④裝瓶貼簽玻璃棒：攪拌，混合均勻3%氯化鈉溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液名稱誤差分析請同學(xué)們討論分析：有哪些因素造成配制溶液的質(zhì)量分數(shù)偏低或偏高？1.所配的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏大的因素：①溶質(zhì)的質(zhì)量偏大：②溶劑的質(zhì)量偏?。悍Q取固體溶質(zhì)質(zhì)量時偏大；量取濃溶液時仰視讀數(shù)。量好的水向燒杯中傾倒時有些灑落。用量筒取水時俯視液面讀數(shù)；誤差分析請同學(xué)們討論分析：有哪些因素造成配制溶液的質(zhì)量分數(shù)偏低或偏高？2.所配的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小的因素：①溶質(zhì)的質(zhì)量偏?。孩谌軇┑馁|(zhì)量偏大：3.裝瓶時將溶液灑落不影響溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，因為只是溶液質(zhì)量減少，溶液中的溶質(zhì)和溶劑同時減少，比值不變。稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量時偏?。凰玫墓腆w不純或不干燥等；稱量時“左碼右物”并使用了游碼；量取濃溶液時俯視讀數(shù)。量取水時仰視讀數(shù)；燒杯內(nèi)有殘留的水①稱量前天平?jīng)]有調(diào)平，且指針向右偏轉(zhuǎn)②稱量時天平指針向右偏轉(zhuǎn)③量筒內(nèi)的水沒有全倒入燒杯中④稱量時選用的砝碼少了一個角⑤溶解用的燒杯使用前不干燥⑥所用的氯化鈉中含有少量雜質(zhì)⑦用量筒量取水時，俯視讀數(shù)⑧配好的溶液向細口瓶中倒時，有少量濺出⑨稱量時使用的砝碼生銹了(比原質(zhì)量大了)(偏大)(偏小)(偏大)(偏小)(偏小)(偏小)(偏大)(無影響)(偏大)實驗中，若遇到下列況，將會對結(jié)果是否有影響？有何影響？誤差分析【例】40g10%的NaOH溶液跟多少克10%的鹽酸完全反應(yīng)？反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？解：設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y。NaOH+HCl=NaCl+H2O40g×10%

x×10%

y4036.5

58.5x=36.5gy=5.85gw(NaCl)=有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算答：40g10%NaOH溶液跟36.5克10%鹽酸完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是7.7%。有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算解該類題時，一定要正確寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。有溶液參與的反應(yīng)，只是溶液中的溶質(zhì)參與了反應(yīng)，代入數(shù)據(jù)計算時，一定要代入溶質(zhì)的質(zhì)量，而不是溶液的質(zhì)量。溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1．實驗室有下列儀器：①燒杯②量筒③藥匙④托盤天平⑤玻璃棒⑥漏斗⑦蒸發(fā)皿。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液必須用到的儀器是()A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．⑤⑥⑦ D．全部A1.小亮在實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，他的錯誤操作是（）A．

取氯化鈉 B．

稱氯化鈉 C．

量取水

D．溶解氯化鈉C2．實驗室用15%的氯化鈉溶液配制5%的氯化鈉溶液。下列敘述錯誤的是（

）A．配制步驟是：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽B．溶解時用玻璃棒攪拌是為了加快溶解速率C．裝瓶時，有少量溶液灑出對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)無影響D．量水的體積時仰視讀數(shù)，會使配得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小A3.疫情期間，小華同學(xué)用量筒分別量取25mL水和75mL酒精，配制一定濃度的酒精溶液，用于消毒。小華同學(xué)用量筒量取酒精時仰視讀數(shù)，量取水時俯視讀數(shù)（其他操作正確），則小華同學(xué)配制的酒精溶液濃度()A．偏大 B．無影響 C．偏小 D．無法判斷A4.欲配制50g7%的氯化鈉溶液：（1）實驗步驟應(yīng)為：

、

、

、

。（2）需要的玻璃儀器有：_________________________________。（3）在托盤天平上稱取

氯化鈉，用規(guī)格為_____的量筒量取

水。計算稱量溶解裝瓶貼標簽量筒、膠頭滴管、燒杯、3.5g50mL46.5mL玻璃棒（4）將稱量的氯化鈉和水倒入燒杯中，為加快氯化鈉的溶解速率，常用的方法是______________。（5）在量取水的體積時，若俯視讀數(shù)，則配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會

。（填“偏大”“不變”或“偏小”）用玻璃棒攪拌偏大5.100g某硫酸恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gx13gx6598