2024-2025學年上學期上海高一化學期末培優(yōu)卷

第1頁（共1頁）2024-2025學年上學期上海高一化學期末培優(yōu)卷一．選擇題（共24小題）1．下列說法正確的是（）A．22.4L任何氣體的物質的量均為1mol B．非標準狀況下，1mol氣體不可能占有22.4L的體積 C．0.6molO2和0.4molCO2組成的混合氣體，在標準狀況下的體積約為22.4L D．標準狀況下，1molCO和1molCO2的體積比為1：22．O2和O3互為同素異形體，1molO3和1molO2具有相同的（）A．分子數(shù) B．原子數(shù) C．質子數(shù) D．電子數(shù)3．下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是（）①CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl﹣═AgCl↓④Fe+Cu2+═Fe2++CuA．①③ B．②④ C．② D．沒有4．粗鹽中常含有雜質MgCl2、CaCl2和Na2SO4，為將雜質除盡設計如圖步驟：下列有關說法中，不正確的是（）A．除去Ca2+的主要反應：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓ B．檢驗SO42﹣是否除凈的方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液 C．試劑①、②、③分別是Na2CO3、NaOH、BaCl2 D．加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH，可除去NaOH、Na2CO3等雜質5．硫和氮及其化合物的轉化對人類生存和社會發(fā)展具有重要意義，下列說法正確的是（）A．NO2與水反應生成硝酸，說明NO2是酸性氧化物 B．SO2能使KMnO4溶液褪色，說明SO2具有漂白性 C．因氨氣具有還原性，所以可用作制冷劑 D．以H2O、NH3、CO2為原料可以制備NH4HCO36．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按如圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（）①②③④A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色A．A B．B C．C D．D7．在含等物質的量的NaBr和KI混合溶液中，通入一定量的Cl2，當一半的NaBr被氧化時，參與置換反應的Cl2的物質的量與原NaBr的物質的量之比為（）A．3：4 B．4：3 C．2：1 D．1：28．在探究新制氯水成分及性質的實驗中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應結論的是（）方法現(xiàn)象結論A觀察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含Cl2B向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無色氣體產(chǎn)生氯水中含HClOC向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有氧化性A．A B．B C．C D．D9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA B．標況下，22.4LSO3所含分子數(shù)目為NA C．17gNH3所含質子數(shù)目為10NA D．18g水所含原子數(shù)目為18NA10．關于反應8NH3+6NO2═7N2+12H2O，下列說法正確的是（）A．NH3中H元素被氧化 B．NO2在反應過程中失去電子 C．還原劑與氧化劑的質量之比為34：69 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為3：411．下列離子方程式書寫正確的是（）A．向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2++S2﹣═CuS↓ B．將FeO固體放入稀硝酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至溶液呈中性：2H+++Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O D．向FeCl3溶液中加入銅粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+12．將5mol?L﹣1的Mg（NO3）2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中的物質的量濃度為（）A．mol?L﹣1 B．mol?L﹣1 C．mol?L﹣1 D．mol?L﹣113．有使用容量瓶配制溶液時，下列操作正確的是（）A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗 B．稱好的固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中 C．使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水 D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，再加水至刻度線14．粗鹽中除了NaCl之外，還含有一定量的CaCl2、MgSO4、CaSO4等，在過濾除去粗鹽中泥沙后，還需要依次加入沉淀劑以除去鹽中的雜質離子，不可取的沉淀劑的加入順序是（）A．BaCl2、NaOH、Na2CO3 B．Na2CO3、BaCl2、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 D．BaCl2、Na2CO3、NaOH15．下列說法中正確的是（）A．根據(jù)是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液 B．用潔凈鉑絲蘸某溶液在無色火焰上灼燒，觀察到火焰為黃色，該溶液一定含鈉離子 C．測定新制氯水的pH時，先用玻璃棒蘸取氯水滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照 D．進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大16．下列對于“摩爾”的理解正確的是（）A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量 B．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol C．摩爾可以把物質的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來 D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩17．下列物質中，不能由單質直接化合生成的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．HCl D．NaCl18．下列溶液中，跟200mL1mol?L﹣1NaCl溶液所含的Cl﹣物質的量濃度相同的是（）A．100mL0.5mol?L﹣1MgCl2溶液 B．200mL1mol?L﹣1CaCl2溶液 C．50mL4mol?L﹣1NaCl溶液 D．25mL0.5mol?L﹣1HCl溶液19．氯及其化合物的“價﹣類”二維圖體現(xiàn)了化學變化之美。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)在水溶液中完全電離 B．c的水溶液中加入幾滴紫色石蕊會變紅 C．d需密封保存 D．e的漂白能力和消毒能力比b高20．已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，則下列反應不能發(fā)生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42﹣+4H+ B．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI C．H2O2+H2SO4＝SO2↑+O2↑+2H2O D．2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣21．下列敘述中，不正確的是（）A．CaCO3、Ca（HCO3）3、Cu2（OH）2CO3都屬于碳酸鹽 B．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 C．藍礬（CuSO4?5H2O）和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物 D．通過化學反應，可由Ba（OH）2一步轉化生成NaOH22．下列事實與膠體性質無關的是（）①水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染②將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物③一束平行光線射入蛋白質溶液里，從側面可以看到一條光亮的通路④向Fe（OH）3膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤醫(yī)院里用血液透析的方法治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒⑥FeCl3溶液和純堿溶液混合會產(chǎn)生紅褐色沉淀⑦同一支鋼筆先后吸入不同牌子的墨水易造成鋼筆堵塞A．①②④⑦ B．②④⑥⑦ C．②⑥ D．①③④⑤⑦23．下面是某品牌飲用礦物質水標簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是（）飲用礦物質水凈含量：500mL配料表：純凈水硫酸鎂氯化鉀保質期：12個月主要離子成分：鉀離子（K+）：1.0～27.3mg/L鎂離子（Mg2+）：0.1～4.8mg/L氯離子（Cl﹣）：10′～27.3mg/L硫酸根離子（SO42﹣）：0.4～19.2mg/LA．標簽上給出的離子的物理量是物質的量濃度 B．任何飲用水中氯離子（Cl﹣）的濃度均在10～27.3mg/L之間 C．該品牌飲用礦物質水中c（Mg2+）的最大值為2×10﹣4mol/L D．一瓶該品牌飲用礦物質水中SO42﹣的物質的量不超過1×10﹣5mol24．新型冠狀病毒由蛋白質外殼和單鏈核酸組成，直徑為60～140nm。下列說法錯誤的是（）A．新型冠狀病毒擴散到空氣中可能形成膠體 B．連花清瘟膠囊成分中的石膏CaSO4?2H2O屬于混合物 C．止咳祛痰藥：鹽酸氨溴索中含有兩種鹵族元素 D．“84”消毒液中含強氧化性物質，可用于新型冠狀病毒的消殺二．解答題（共4小題）25．物質的分類高鐵酸鉀（K2FeO4極易溶于水）是優(yōu)良的多功能水處理劑，其原理如圖所示。（1）K2FeO4按物質類別屬于。A.酸B.鹽C.復鹽D.氧化物請舉例一種和K2FeO4同一類別的物質。（2）①中活細菌表現(xiàn)了（填“氧化”或“還原”）性。（3）根據(jù)上述原理分析，作水處理劑時，K2FeO4的作用有和凈水劑。（4）凈水利用了Fe（OH）3膠體的性質，請寫出Fe（OH）3膠體制備的化學方程式。提純所制Fe（OH）3膠體常用的方法是（填實驗名稱）。（5）某同學往Fe（OH）3膠體中逐滴滴入稀硫酸溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是分析出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是。（6）K2FeO4溶液可以將池塘淤泥里的NH3氧化得到無色無味的氣體從而起到除臭的作用，0.1molK2FeO4可以反應標況下的氨氣L，為研究這個反應，某同學配制一定物質的量濃度的氨水。將標況下400體積的氨氣通入1體積水中，理論上可以得到mol/L密度為0.95g/mL的氨水。26．消毒劑因能殺滅病原微生物、切斷傳染病的傳播途徑而在生活中廣泛應用。過氧乙酸（一元弱酸）、“84”消毒液、二氧化氯（ClO2）、O3、Cl2等均是生活中常見消毒劑。（1）下列消毒劑屬于電解質的是。A．O3B．過氧乙酸C．ClO2D．“84”消毒液（2）寫出NaClO的電離方程式。（3）解釋“84”消毒液與潔廁靈（主要成分是鹽酸）不能混合使用的原因。（4）將氯氣轉化為液氯的過程中，說法錯誤的是。（雙選）A．需要降溫或加壓B．氯分子間的平均距離減小C．氯分子數(shù)目減小D．氯分子間的作用力減?。?）氯氣與下列物質反應時，氯原子只得到電子的是。（雙選）A．CuB．H2C．H2OD．NaOH（6）下列實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是。選項實驗現(xiàn)象解釋或結論A氯氣能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍：氯氣能使NaBr溶液變橙色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B氧氣能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質C氯氣通入H2S的水溶液中，溶液的導電能力增強氯氣是強電解質D氯氣通入FeCl2溶液中，溶液變棕黃色氧化性：Cl2＞Fe3+（7）在酸性介質中，次氯酸根與碘離子反應，析出碘。反應如下：2H++ClO﹣+2I﹣═I2+Cl﹣+H2O請標出電子轉移的方向和數(shù)目。（8）消毒效率可用單位質量消毒劑的得電子數(shù)來表示。計算NaClO的消毒效率約是氯氣的倍。（保留到小數(shù)點后兩位）（9）用固體KMnO4通過下列轉化過程能制得某種具有消毒作用的氣體。下列說法錯誤的是。（雙選）已知：過程中錳元素最終轉化為Mn2+A．G與H均為氧化產(chǎn)物B．實驗中KMnO4只作氧化劑C．實驗中濃鹽酸體現(xiàn)出酸性和還原性D．G與H的物質的量之和可能為0.25mol27．按照現(xiàn)代原子結構理論，原子是由位于原子中心的原子核和核外電子構成的。電子帶負電荷，質量僅為9.109×10﹣31kg，而原子內(nèi)部大部分是空的，那么電子在原子內(nèi)“廣闊”的空間里是怎樣運動的呢？（1）下列原子在化學變化中易得電子的是。（2）某元素的原子核外有三個電子層，M層的電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則該元素的符號是。A．LiB．SiC．AlD．K（3）某元素的一種微粒結構示意圖如圖所示，下列有關說法錯誤的是。A．若微粒為原子，它是元素ArB．若微粒為正離子，它可能是元素AlC．若微粒為負離子，其質子數(shù)小于18D．該微粒最外層已達8電子穩(wěn)定結構（4）2019年諾貝爾化學獎頒給了約翰?古迪納夫、斯坦利威廷漢和吉野彰三位科學家，以表彰他們在鋰離子電池領域的卓越貢獻。如圖是鋰元素在周期表中的部分信息及原子結構示意圖。下列說法正確的是。A．鋰原子的質量數(shù)為3B．鋰原子在化學反應中容易得到電子C．鋰元素的相對原子質量為6.94lg?mol﹣1D．氯化鋰的化學式為LiCl（5）已知氯元素有兩種同位素分別是35Cl和37Cl，在自然界的豐度分別為75.77%和24.23%，由此不能得知。A．同位素的中子數(shù)B．同位素的質量數(shù)C．氯元素的相對原子質量D．氯元素的近似相對原子質量（6）已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種微粒構成的二氧化碳分子中，其近似相對分子質量最多有A．7種B．9種C．12種D．18種（7）元素M有質量數(shù)為16和18兩種同位素，該元素的近似平均相對原子質量為16.4，則其中18M的質量分數(shù)是。A．20%B．22%C．50%D．78%（8）Ⅰ.填表，完成下列表格微粒名稱微粒結構示意圖電子式硫離子氬原子鎂離子Ⅱ.某微粒的結構示意圖可表示為。①當x＝10+y時，該粒子為（填“原子”“正離子”或“負離子”），當x＜10+y時，該粒子為。②當y＝8時，若該微粒帶有一個單位負電荷，則x＝，該微粒的離子符號為。③當y＝5時，若該微粒為中性原子R，其質量數(shù)為31，則R16中含有的中子數(shù)為。28．物質的量可以將物質的宏觀數(shù)量與分子、原子、離子等微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系在一起，所以物質的量又是連接物質的宏觀世界與微觀世界的橋梁與紐帶，借助它可以將宏觀與微觀有效聯(lián)結。（1）1mol精確包含6.02214076×1023個基本單元，該常數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)（NA），下列關于NA的說法中正確的是。A．2molK2SO4溶于水中，所含K+個數(shù)為2NAB．標準狀況下，22.4LH2O含有氫原子個數(shù)為2NAC．33.6L氫氣中含有3NA個氫原子D．36gH2O中所含的質子數(shù)為20NA（2）對于同溫同壓下等質量的NO和NO2，下列敘述正確的是。A．分子數(shù)之比為1：1B．體積之比為15：23C．所含原子數(shù)之比為46：45D．密度之比為23：15（3）同溫同壓下，兩種氣體的體積不同，主要原因為。A．氣體分子大小不同B．氣體化學性質不同C．氣體分子間平均距離不同D．氣體的物質的量不同（4）200mL密度為1.20g?mL﹣1、質量分數(shù)為31.5%的硝酸的物質的量濃度為。A．1mol?L﹣1B．3mol?L﹣1C．6mol?L﹣1D．7.2mol?L﹣1（5）100mLNa2SO4溶液中含2.3gNa+，取50mL溶液稀釋到200mL，則稀釋后溶液的物質的量濃度為。A．0.25mol?L﹣1B．0.125mol?L﹣1C．0.5mol?L﹣1D．1mol?L﹣1（6）在標準狀況下，相同質量的下列氣體中體積最大的是。A．Cl2B．N2C．O2D．CO2（7）某物質A在一定條件下加熱完全分解，產(chǎn)物都是氣體。其加熱分解的化學方程式為4A═2B+3C+D，測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為2d，則A的相對分子質量為。A．7dB．5dC．6dD．4d（8）下面是用36.5%的濃鹽酸（ρ＝1.18g?cm﹣3）配制成1mol?L﹣1的稀鹽酸500mL的操作，請按要求填空：①所需濃鹽酸的體積為mL（保留一位小數(shù)）。②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒最好。③將量取的濃鹽酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約200mL水的燒杯里，并不斷攪拌。④將的上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要注入上述儀器中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。⑤加水至距刻度1～2cm時，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。⑥誤差分析：請用“偏高”“偏低”或“無影響”進行填空ⅰ.定容時，觀察液面俯視，則濃度，ⅱ.定容時，水加多了，用滴管吸出，則濃度，ⅲ.容量瓶洗滌后未干燥，則濃度。（9）用1L水配制濃度為amol?L﹣1的氨水（ρ＝0.91g?cm﹣3），需用氨氣的體積是L。（標準狀況下）

2024-2025學年上學期上海高一化學期末典型卷2參考答案與試題解析一．選擇題（共24小題）1．下列說法正確的是（）A．22.4L任何氣體的物質的量均為1mol B．非標準狀況下，1mol氣體不可能占有22.4L的體積 C．0.6molO2和0.4molCO2組成的混合氣體，在標準狀況下的體積約為22.4L D．標準狀況下，1molCO和1molCO2的體積比為1：2【分析】A．22.4L任何氣體的物質的量不一定是1mol；B．由pV＝nRT可知，不是標準狀況下；C．標準狀況下氣體摩爾體積是22.4L/mol；D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含分子數(shù)相同?！窘獯稹拷猓篈．體積一定，影響氣體物質的量的因素有溫度、壓強，未知條件，則22.4L任何氣體的物質的量可能為1mol，可能不是1mol，故A錯誤；B．由pV＝nRT可知，非標準狀況下，1mol任何氣體可能占有22.4L體積，故B錯誤；C．0.6molO2和0.4molCO2組成的混合氣體共1mol，標準狀況下氣體摩爾體積是22.4L/mol，混合氣體的體積為22.4L，故C正確；D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含分子數(shù)相同，標準狀況下，1molCO和1molCO2的體積比為1：1，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查化學計算，側重考查學生以物質的量為中心的計算，試題難度中等。2．O2和O3互為同素異形體，1molO3和1molO2具有相同的（）A．分子數(shù) B．原子數(shù) C．質子數(shù) D．電子數(shù)【分析】兩種氣體的物質的量、阿伏加德羅常數(shù)都相同，根據(jù)N＝nNA知，兩種氣體的分子數(shù)相同，每個氧氣和臭氧分子中所含原子數(shù)不同?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)N＝nNA知，兩種氣體的分子數(shù)相同，每個氧氣和臭氧分子中所含原子數(shù)不同，所以氧氣和臭氧原子個數(shù)不同，質子數(shù)，中子數(shù)不同，故選：A?！军c評】本題考查化學計算，側重考查學生以物質的量為中心的計算，試題難度中等。3．下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是（）①CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl﹣═AgCl↓④Fe+Cu2+═Fe2++CuA．①③ B．②④ C．② D．沒有【分析】①該反應可表示可溶性碳酸鹽與強酸（或強酸的酸式鹽）反應生成可溶性鹽、二氧化碳和水的一類反應；②該反應可表示氫氧化鋇與硫酸或硫酸氫鹽的一類反應；③該反應可表示硝酸銀溶液與氯化鉀、氯化鈉等物質的反應；④該反應表示鐵與可溶性銅鹽的一類反應。【解答】解：①CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸（或強酸的酸式鹽）反應生成可溶性鹽、二氧化碳和水的一類反應，不只表示一個化學反應，故①錯誤；②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O可表示氫氧化鋇與稀硫酸、過量硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等溶液的一類反應，不只表示一個化學反應，故②錯誤；③Ag++Cl﹣═AgCl↓可表示硝酸銀溶液與氯化鉀、氯化鈉、氯化鎂等物質的反應，不只表示一個化學反應，故③錯誤；④Fe+Cu2+═Fe2++Cu可表示Fe與CuCl2、CuSO4、Cu（NO3）2等溶液的一類反應，不只表示一個化學反應，故④錯誤；故選：D。【點評】本題考查離子方程式的書寫方法，為高頻考點，明確物質性質、反應實質為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則及表示的意義，試題側重考查學生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目難度不大。4．粗鹽中常含有雜質MgCl2、CaCl2和Na2SO4，為將雜質除盡設計如圖步驟：下列有關說法中，不正確的是（）A．除去Ca2+的主要反應：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓ B．檢驗SO42﹣是否除凈的方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液 C．試劑①、②、③分別是Na2CO3、NaOH、BaCl2 D．加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH，可除去NaOH、Na2CO3等雜質【分析】由流程可知，粗鹽溶解后、加NaOH除去鎂離子、加氯化鋇除去硫酸根離子，加碳酸鈉除去鈣離子及過量的鋇離子，則碳酸鈉一定在氯化鋇之后，過濾后濾液含NaOH、碳酸鈉，可加鹽酸除去雜質，最后蒸發(fā)得到氯化鈉固體，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．加Na2CO3除去CaCl2，則除去Ca2+的主要反應：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓，故A正確；B．硫酸根離子與鋇離子反應生成不溶于酸的白色沉淀，則檢驗SO42﹣是否除凈的方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，故B正確；C．碳酸鈉一定在氯化鋇之后，可除去過量的鋇離子，則試劑①、②、③分別是NaOH、BaCl2、Na2CO3，或BaCl2、NaOH、Na2CO3，或BaCl2、Na2CO3、NaOH，故C錯誤；D．過濾后濾液含NaOH、碳酸鈉，則加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH，可除去NaOH，Na2CO3等新加入的試劑，故D正確；故選：C。【點評】本題考查粗鹽提純，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、試劑的先后順序為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。5．硫和氮及其化合物的轉化對人類生存和社會發(fā)展具有重要意義，下列說法正確的是（）A．NO2與水反應生成硝酸，說明NO2是酸性氧化物 B．SO2能使KMnO4溶液褪色，說明SO2具有漂白性 C．因氨氣具有還原性，所以可用作制冷劑 D．以H2O、NH3、CO2為原料可以制備NH4HCO3【分析】A．酸性氧化物與水反應時，元素化合價不發(fā)生改變；B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應；C．液氨汽化吸收大量的熱；D．H2O、NH3、CO2可以制備NH4HCO3?！窘獯稹拷猓篈．NO2與水反應生成硝酸和NO，元素化合價發(fā)生了改變，說明NO2不是酸性氧化物，故A錯誤；B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應，說明二氧化硫具有還原性，與漂白無關，故B錯誤；C．液氨汽化吸收大量的熱，所以可用作制冷劑，與其還原性無關，故C錯誤；D．H2O、NH3、CO2可以制備NH4HCO3，方程式為NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3，故D正確；故選：D。【點評】本題考查常見的元素及其化合物，把握物質性質為解答的關鍵，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學生學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累。6．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按如圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（）①②③④A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色A．A B．B C．C D．D【分析】根據(jù)題給信息，常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出Cl2，①處充滿黃綠色Cl2；氯氣進入玻璃管后與②處NaBr溶液發(fā)生置換反應生成Br2；氯氣和③處KI溶液反應置換出I2；④處利用氯氣與堿液反應進行Cl2的尾氣吸收?！窘獯稹拷猓撼叵侣人徕浥c濃鹽酸反應放出Cl2，①處充滿黃綠色Cl2；氯氣進入玻璃管后與②處NaBr溶液發(fā)生置換反應生成Br2，白色棉球變?yōu)槌壬?；氯氣和③處KI溶液反應置換出I2，遇淀粉變藍；④處利用氯氣與堿液反應進行Cl2的尾氣吸收，盡管反應生成的物質均為無色，但棉球本身是白色的，所以④處的顏色為白色，故A正確，故選：A?！军c評】氯氣是一個重要的知識點，命題者設計出簡潔的一器多用實驗裝置，并以裝置圖形式給考生呈現(xiàn)出來，將Cl2的制備、性質和溴、碘單質的顏色、檢驗聯(lián)系在一起．考查學生對所學知識的理解能力及對知識在新的情景下的遷移能力。7．在含等物質的量的NaBr和KI混合溶液中，通入一定量的Cl2，當一半的NaBr被氧化時，參與置換反應的Cl2的物質的量與原NaBr的物質的量之比為（）A．3：4 B．4：3 C．2：1 D．1：2【分析】離子的還原性：I﹣＞Br﹣，當一半的NaBr被氧化時，則I﹣完全被氧化，則通入氯氣發(fā)生Cl2+2I﹣＝2Cl﹣+I2，Cl2+2Br﹣＝2Cl﹣+Br2，據(jù)此計算?！窘獯稹拷猓弘x子的還原性：I﹣＞Br﹣，當一半的NaBr被氧化時，則I﹣完全被氧化，則通入氯氣發(fā)生Cl2+2I﹣＝2Cl﹣+I2，Cl2+2Br﹣＝2Cl﹣+Br2，設溶液中Br﹣、I﹣離子的物質的量各為xmol，由反應的離子方程式可知，則通入Cl2物質的量與原NaBr的物質的量之比為（x+x）：x＝3：4，故A正確，故選：A。【點評】本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，本題注意把握離子的還原性強弱，判斷發(fā)生的反應是關鍵，在根據(jù)反應的離子方程式計算。8．在探究新制氯水成分及性質的實驗中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應結論的是（）方法現(xiàn)象結論A觀察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含Cl2B向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無色氣體產(chǎn)生氯水中含HClOC向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有氧化性A．A B．B C．C D．D【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中HCl與硝酸銀反應產(chǎn)生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，溶液中氯氣、HClO都強氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈．氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺綠色，是因為溶解了氯氣，故A正確；B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，是因為，碳酸氫根離子與氯水中的氫離子發(fā)生反應生成水和二氧化碳，故B錯誤；C．紅色紙條褪色，說明氯水具有漂白性，故C正確；D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，是因為發(fā)生反應2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，說明氯水具有氧化性，故D正確；故選：B?！军c評】本題綜合考查氯氣及氯水的性質，為高頻考點，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累，難度不大。9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA B．標況下，22.4LSO3所含分子數(shù)目為NA C．17gNH3所含質子數(shù)目為10NA D．18g水所含原子數(shù)目為18NA【分析】A．1個鎂中含有12個電子；B．標況下，SO3不是氣體，無法計算22.4LSO3所含分子數(shù)目；C．1個NH3含10個質子；D．1mol水中含有3mol原子?！窘獯稹拷猓篈．2.4g鎂的物質的量是0.1mol，含有1.2mol電子，所含電子數(shù)目為1.2NA，故A錯誤；B．標況下，SO3不是氣體，無法計算22.4LSO3所含分子數(shù)目，故B錯誤；C．氨氣的物質的量n＝＝＝1mol，而1molNH3含10mol質子，即10NA，故C正確；D．水的物質的量n＝＝＝1mol，1mol水中含有3mol原子，因此18g水所含原子數(shù)目為3NA，故D錯誤；故選：C。【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計算，為高頻考點，題目難度不大。10．關于反應8NH3+6NO2═7N2+12H2O，下列說法正確的是（）A．NH3中H元素被氧化 B．NO2在反應過程中失去電子 C．還原劑與氧化劑的質量之比為34：69 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為3：4【分析】由反應8NH3+6NO2═7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合價由﹣3升高到0、NO2中的N元素的化合價由+4降低到0，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈．NH3中H元素的化合價沒有發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，故A錯誤；B．NO2在反應過程中N元素化合價降低，得到電子，是氧化劑，故B錯誤；C．該反應中，NH3是還原劑，NO2是氧化劑，由化學方程式可知，還原劑與氧化劑的物質的量之比為4：3，還原劑與氧化劑的質量之比為34：69，故C正確；D．該反應中，NH3是還原劑，NO2是氧化劑，還原劑與氧化劑的物質的量之比為4：3，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為4：3，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查氧化還原反應，題目難度不大，明氧化還原反應的基本概念是解答關鍵，注意掌握氧化還原反應概念及特征，試題有利于提高學生的分析、理解能力及綜合應用能力。11．下列離子方程式書寫正確的是（）A．向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2++S2﹣═CuS↓ B．將FeO固體放入稀硝酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至溶液呈中性：2H+++Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O D．向FeCl3溶液中加入銅粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+【分析】A.硫化氫為弱電解質，不能拆開；B.稀硝酸能夠氧化亞鐵離子；C.反應后溶液為中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質的量之比為2：1；D.該方程式電荷不守恒?！窘獯稹拷猓篈.向CuSO4溶液中通入H2S氣體，離子方程式為：Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故A錯誤；B.FeO固體放入稀硝酸中反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，離子方程式為：3FeO++10H+═3Fe3++NO↑+5H2O，故B錯誤；C.NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至溶液呈中性，離子方程式為：2H+++Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故C正確；D.向FeCl3溶液中加入銅粉反應生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點，把握物質性質、反應實質為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側重考查學生的分析與應用能力，題目難度不大。12．將5mol?L﹣1的Mg（NO3）2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中的物質的量濃度為（）A．mol?L﹣1 B．mol?L﹣1 C．mol?L﹣1 D．mol?L﹣1【分析】溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，根據(jù)稀釋過程中硝酸根離子的物質的量不變計算出稀釋后的硝酸根離子的濃度，以此來計算。【解答】解：將5mol?L﹣1的Mg（NO3）2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后前后的物質的量不變，則稀釋后溶液中的物質的量濃度為＝mol/L，故選：B?！军c評】本題考查了有關物質的量的簡單計算，題目難度不大，注意掌握物質的量與物質的量濃度之間的轉化關系，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力。13．有使用容量瓶配制溶液時，下列操作正確的是（）A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗 B．稱好的固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中 C．使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水 D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，再加水至刻度線【分析】A.容量瓶不能用待配溶液潤洗；B.不能在容量瓶中溶解固體；C.容量瓶帶有瓶塞，使用前必須查漏；D.搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，屬于正常現(xiàn)象，不能加水?！窘獯稹拷猓篈.容量瓶用蒸餾水洗凈后，不用待配溶液潤洗，否則溶質的物質的量偏大，所得溶液濃度偏高，故A錯誤；B.稱好的固體試樣應該放入燒杯中溶解，冷卻后再轉移到容量瓶中，不能在容量瓶中溶解固體，故B錯誤；C.容量瓶帶有瓶塞，使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水，避免影響溶液配制，故C正確；D.搖勻后部分溶液在容量瓶刻度線上方，導致凹液面低于刻度線，屬于正?，F(xiàn)象，不能再加水，否則所得溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查配制一定物質的量濃度的溶液，為高頻考點，把握溶液配制步驟、操作方法為解答關鍵，試題側重考查學生的分析能力及化學實驗能力，題目難度不大。14．粗鹽中除了NaCl之外，還含有一定量的CaCl2、MgSO4、CaSO4等，在過濾除去粗鹽中泥沙后，還需要依次加入沉淀劑以除去鹽中的雜質離子，不可取的沉淀劑的加入順序是（）A．BaCl2、NaOH、Na2CO3 B．Na2CO3、BaCl2、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 D．BaCl2、Na2CO3、NaOH【分析】除去CaCl2、MgSO4、CaSO4分別使用的試劑為Na2CO3、NaOH、BaCl2，為了將雜質離子沉淀完全，加入的各試劑均過量，由于過量的鋇離子需要用Na2CO3除去，則Na2CO3需要放在BaCl2之后，以此分析解答?！窘獯稹拷猓撼ルs質CaCl2、MgSO4、CaSO4需要選用的試劑分別為Na2CO3、NaOH、BaCl2，為了將雜質離子沉淀完全，加入的各除雜試劑均過量，由于過量的Ba2+需要用Na2CO3除去，則Na2CO3需要放在BaCl2之后，NaOH加入的順序沒有要求，只要放在過濾沉淀之前加入即可，則沉淀劑的加入順序可以為BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，B選項中BaCl2放在了Na2CO3之后，過量的Ba2+無法除去，該組沉淀劑的加入順序不合理，故選：B?！军c評】本題考查粗鹽提純，明確離子性質、除雜試劑的加入順序及除雜原則為解答關鍵，注意掌握常見混合物分離與提純方法，題目難度不大。15．下列說法中正確的是（）A．根據(jù)是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液 B．用潔凈鉑絲蘸某溶液在無色火焰上灼燒，觀察到火焰為黃色，該溶液一定含鈉離子 C．測定新制氯水的pH時，先用玻璃棒蘸取氯水滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照 D．進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大【分析】A．根據(jù)分散質粒子直徑大小對分散系進行分類；B．鈉的焰色反應為黃色；C．氯水中含HClO，具有漂白性；D．萃取時不能發(fā)生反應，溶劑互不相溶，且溶質在不同溶劑中溶解度差異大。【解答】解：A．根據(jù)分散質粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故A錯誤；B．鈉的焰色反應為黃色，由操作和現(xiàn)象可知溶液中含有Na+，故B正確；C．氯水中含HClO，具有漂白性，應選pH計測定氯水的pH，故C錯誤；D．萃取要求兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種溶劑中大，與密度無關，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現(xiàn)象、離子檢驗、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。16．下列對于“摩爾”的理解正確的是（）A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量 B．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol C．摩爾可以把物質的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來 D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩【分析】A、物質的量是物理量，摩爾是單位．B、物質的量是含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾，簡稱摩，符號為mol．C、物質的量是連接宏觀物質與微觀粒子的橋梁，摩爾是單位．D、碳原子指指含有6個質子6個中子的原子，本選項未明確．【解答】解：A、物質的量是物理量，摩爾是單位，故A錯誤。B、物質的量是含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾，簡稱摩，符號為mol，故B正確。C、物質的量是連接宏觀物質與微觀粒子的橋梁，摩爾是單位，故C錯誤。D、碳原子指指含有6個質子6個中子的原子，本選項未明確，故D錯誤。故選：B?！军c評】本題考查的是物質的量的定義、作用等基礎知識，屬容易題，針對此類習題緊扣教材進行分析即可．17．下列物質中，不能由單質直接化合生成的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．HCl D．NaCl【分析】氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應生成高價金屬氯化物，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．銅和氯氣反應生成氯化銅，發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+Cl2CuCl2，能由單質直接化合生成，故A不選；B．Fe與Cl2反應只生成FeCl3而不是FeCl2，發(fā)生反應的化學方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3，不能由單質直接化合生成FeCl2，故B選；C．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體，發(fā)生反應的化學方程式為：H2+Cl22HCl，能由單質直接化合生成，故C不選；D．鈉和氯氣反應生成氯化鈉，發(fā)生反應的化學方程式為：2Na+Cl22NaCl，能由單質直接化合生成，故D不選；故選：B?！军c評】本題考查常見金屬的性質，題目難度不大，明確物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用。18．下列溶液中，跟200mL1mol?L﹣1NaCl溶液所含的Cl﹣物質的量濃度相同的是（）A．100mL0.5mol?L﹣1MgCl2溶液 B．200mL1mol?L﹣1CaCl2溶液 C．50mL4mol?L﹣1NaCl溶液 D．25mL0.5mol?L﹣1HCl溶液【分析】1mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物質的量濃度為1mol/L，與溶液體積無關，結合物質構成計算?！窘獯稹拷猓篈.0.5mol/L的MgCl2溶液中的Cl﹣的物質的量濃度為0.5mol/L×2＝1mol/L，跟200mL1mol?L﹣1NaCl溶液所含的Cl﹣物質的量濃度相同，故A正確；B.200mL1mol?L﹣1CaCl2溶液中的Cl﹣的物質的量濃度為1mol/L×2＝2mol/L，故B錯誤；C.4mol/L的NaCl溶液中的Cl﹣的物質的量濃度為4mol/L，故C錯誤；D.0.5mol/L的HCl溶液中的Cl﹣的物質的量濃度為0.5mol/L，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查物質的量濃度的計算，為高頻考點，把握溶質濃度與離子濃度的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意該題中離子濃度與溶液體積無關，題目難度不大。19．氯及其化合物的“價﹣類”二維圖體現(xiàn)了化學變化之美。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)在水溶液中完全電離 B．c的水溶液中加入幾滴紫色石蕊會變紅 C．d需密封保存 D．e的漂白能力和消毒能力比b高【分析】圖示為氯及其化合物的“價﹣類”二維圖，由圖可知，abcdef分別為HCl、Cl2、HClO、NaClO、ClO2、NaClO3。【解答】解：A．HCl在水溶液中完全電離，故A正確；B．HClO的水溶液具有酸性和氧化性，加入幾滴紫色石蕊會變紅后褪色，故B錯誤；C．NaClO會吸收空氣中二氧化碳、水而變質，需密封保存，故C正確；D．ClO2的漂白能力和消毒能力比Cl2高，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查了氯及其化合物性質、氧化還原反應、鹽類水解，注意價態(tài)對應物質性質的理解應用，題目難度不大。20．已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，則下列反應不能發(fā)生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42﹣+4H+ B．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI C．H2O2+H2SO4＝SO2↑+O2↑+2H2O D．2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣【分析】根據(jù)氧化還原反應的強弱規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；對比選項中的反應進行分析判斷；【解答】解：A、反應中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物Fe2+，符合題給條件，故A錯誤；B、反應中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物HI，符合題給條件，反應能進行，故B錯誤；C、標注元素化合價可知，反應中硫元素化合價降低，過氧化氫中氧元素化合價升高，所以根據(jù)規(guī)律判斷還原性強弱，還原劑H2O2的還原性大于還原產(chǎn)物SO2，和題意不符，故C正確；D、反應中還原劑Fe2+的還原性大于還原產(chǎn)物Cl﹣，符合題給條件，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查了氧化還原反應的強弱規(guī)律的應用，主要準確判斷還原劑和還原產(chǎn)物．21．下列敘述中，不正確的是（）A．CaCO3、Ca（HCO3）3、Cu2（OH）2CO3都屬于碳酸鹽 B．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 C．藍礬（CuSO4?5H2O）和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物 D．通過化學反應，可由Ba（OH）2一步轉化生成NaOH【分析】A．CaCO3、Ca（HCO3）2、Cu2（OH）2CO3都是碳酸鹽，分別為正鹽、酸式碳酸鹽、堿式碳酸鹽；B．純堿不是堿；C．藍礬（CuSO4?5H2O）是結晶水合物、干冰為CO2的固體、都屬于化合物，鐵礦石主要成分為鐵的化合物，屬于混合物；D．氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氫氧化鈉溶液。【解答】解：A．CaCO3、Ca（HCO3）2、Cu2（OH）2CO3分別為正鹽、酸式碳酸鹽、堿式碳酸鹽，都是碳酸鹽，故A正確；B．純堿的化學式為Na2CO3，屬于鹽類，不是堿，故B錯誤；C．藍礬（CuSO4?5H2O）是結晶水合物、干冰為CO2的固體，都屬于化合物，鐵礦石屬于混合物，故C正確；D．氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氫氧化鈉溶液，通過化學反應，可由Ba（OH）2一步轉化生成NaOH，故D正確；故選：B?！军c評】考查物質的分類，側重考查酸、堿、鹽、氧化物的概念、分類及其判斷，難度不大，關鍵是理解概念及其分類依據(jù)。22．下列事實與膠體性質無關的是（）①水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染②將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物③一束平行光線射入蛋白質溶液里，從側面可以看到一條光亮的通路④向Fe（OH）3膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤醫(yī)院里用血液透析的方法治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒⑥FeCl3溶液和純堿溶液混合會產(chǎn)生紅褐色沉淀⑦同一支鋼筆先后吸入不同牌子的墨水易造成鋼筆堵塞A．①②④⑦ B．②④⑥⑦ C．②⑥ D．①③④⑤⑦【分析】①灰塵是膠體，屬于氣溶膠，有電泳的性質；②油水混合物是乳濁液；③膠體有丁達爾效應；④膠體遇電解質溶液發(fā)生聚沉；⑤血液屬于膠體；⑥純堿和FeCl3溶液混合生成氫氧化鐵沉淀；⑦墨水是膠體?！窘獯稹拷猓孩倩覊m是膠體，在外加電源作用下，有電泳的性質，與膠體性質有關，故①錯誤；②油水混合物是乳濁液，與膠體性質無關，故②正確；③蛋白質溶液是膠體，有丁達爾效應，與膠體性質有關，故③錯誤；④稀硫酸是電解質溶液，氫氧化鐵膠體遇電解質溶液發(fā)生聚沉，與膠體性質有關，故④錯誤；⑤血液屬于膠體，使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血應用了膠體聚沉的原理，故⑤錯誤；⑥純堿呈堿性，純堿和FeCl3溶液混合生成氫氧化鐵沉淀，與膠體性質無關，故⑥正確；⑦帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉，故⑦錯誤；故選：C?！军c評】本題考查膠體的性質，明確膠體常見的性質有丁達爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等，利用膠體性質對生產(chǎn)生活中實際問題進行解釋，題目難度不大。23．下面是某品牌飲用礦物質水標簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是（）飲用礦物質水凈含量：500mL配料表：純凈水硫酸鎂氯化鉀保質期：12個月主要離子成分：鉀離子（K+）：1.0～27.3mg/L鎂離子（Mg2+）：0.1～4.8mg/L氯離子（Cl﹣）：10′～27.3mg/L硫酸根離子（SO42﹣）：0.4～19.2mg/LA．標簽上給出的離子的物理量是物質的量濃度 B．任何飲用水中氯離子（Cl﹣）的濃度均在10～27.3mg/L之間 C．該品牌飲用礦物質水中c（Mg2+）的最大值為2×10﹣4mol/L D．一瓶該品牌飲用礦物質水中SO42﹣的物質的量不超過1×10﹣5mol【分析】A．離子濃度表示單位體積內(nèi)含有離子的質量；B．不同的飲用水中氯離子（Cl﹣）的濃度不同；C．由標簽可知，鎂離子（Mg2+）：0.1～4.8mg/L，據(jù)此計算出該品牌飲用礦泉水中c（Mg2+）最大值；D．根據(jù)鎂離子與硫酸根離子之間的關系計算?！窘獯稹拷猓篈．該品牌飲用礦物質水中離子濃度表示單位體積內(nèi)含有離子的質量，不是物質的量濃度，故A錯誤；B．不同的飲用水中氯離子（Cl﹣）的濃度不同，該品牌飲用礦物質水中氯離子（Cl﹣）的濃度均在10～27.3mg/L之間，其它飲用水中氯離子（Cl﹣）的濃度不一定在這個范圍，故B錯誤；C．由標簽可知，鎂離子（Mg2+）：0.1～4.8mg/L，c（Mg2+）的最大值為＝2×10﹣4mol/L，故C正確；D．由標簽可知，硫酸根離子全部由硫酸鎂電離，則SO42﹣的濃度等于鎂離子的濃度為2×10﹣4mol/L，所以500mL水中含有n（SO42﹣）＝2×10﹣4mol/L×0.5L＝1×10﹣4mol，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查化學與生活的聯(lián)系、物質的量濃度的計算與判斷，題目難度不大，理解標簽中的濃度意義是關鍵，注意熟練掌握物質的量濃度的概念及計算方法，側重于考查學生的分析能力和計算能力。24．新型冠狀病毒由蛋白質外殼和單鏈核酸組成，直徑為60～140nm。下列說法錯誤的是（）A．新型冠狀病毒擴散到空氣中可能形成膠體 B．連花清瘟膠囊成分中的石膏CaSO4?2H2O屬于混合物 C．止咳祛痰藥：鹽酸氨溴索中含有兩種鹵族元素 D．“84”消毒液中含強氧化性物質，可用于新型冠狀病毒的消殺【分析】A．分散質粒子直徑在1﹣100nm之間的分散系為膠體；B．由兩種或者兩種以上物質組成的為混合物；C．氯、溴都屬于鹵族元素；D．“84”消毒液含有次氯酸鈉，具有強的氧化性，能夠使蛋白質變性?！窘獯稹拷猓篈．分散質粒子直徑在1﹣100nm之間的分散系為膠體，而新型冠狀病毒直徑為60～140nm，故在空氣中可以形成膠體，故A正確；B．CaSO4?2H2O只含一種物質，屬于純凈物，故B錯誤；C．鹽酸氨溴索中含有氯、溴，都屬于鹵族元素，故C正確；D．“84”消毒液含有次氯酸鈉，具有強的氧化性，能夠使蛋白質變性，可用于新型冠狀病毒的消殺，故D正確；故選：B。【點評】本題考查物質組成和性質，熟悉相關概念及物質的性質是解題關鍵，題目難度不大。二．解答題（共4小題）25．物質的分類高鐵酸鉀（K2FeO4極易溶于水）是優(yōu)良的多功能水處理劑，其原理如圖所示。（1）K2FeO4按物質類別屬于B。A.酸B.鹽C.復鹽D.氧化物請舉例一種和K2FeO4同一類別的物質KMnO4。（2）①中活細菌表現(xiàn)了還原（填“氧化”或“還原”）性。（3）根據(jù)上述原理分析，作水處理劑時，K2FeO4的作用有殺菌消毒和凈水劑。（4）凈水利用了Fe（OH）3膠體的性質，請寫出Fe（OH）3膠體制備的化學方程式FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl。提純所制Fe（OH）3膠體常用的方法是滲析（填實驗名稱）。（5）某同學往Fe（OH）3膠體中逐滴滴入稀硫酸溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液變成棕黃色分析出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是電解質H2SO4電離出的使Fe（OH）3膠體發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀，繼續(xù)加入硫酸，會發(fā)生酸堿中和反應，生成氯化鐵和水。（6）K2FeO4溶液可以將池塘淤泥里的NH3氧化得到無色無味的氣體從而起到除臭的作用，0.1molK2FeO4可以反應標況下的氨氣2.24L，為研究這個反應，某同學配制一定物質的量濃度的氨水。將標況下400體積的氨氣通入1體積水中，理論上可以得到13mol/L密度為0.95g/mL的氨水。【分析】（1）高鐵酸鉀（K2FeO4）屬于鹽；（2）過程①中高鐵酸鉀轉化為鐵離子，鐵元素化合價降低，被還原，得到還原產(chǎn)物是Fe3+；（3）根據(jù)上述原理分析作水處理劑時K2FeO4的作用是凈水劑、強氧化劑；（4）Fe（OH）3膠體制備的方法是向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱到紅褐色得到氫氧化鐵膠體，膠體提純用滲析方法；（5）結合膠體的聚沉的性質和酸堿中和反應分析現(xiàn)象；（6）K2FeO4溶液可以將池塘淤泥里的NH3氧化得到無色無味的氣體從而起到除臭的作用，氧化還原反應中電子守恒計算分析，K2FeO4～Fe3+～3e﹣，2NH3～N2～6e﹣，得到K2FeO4～NH3～3e﹣，0.1molK2FeO4可以反應標況下的氨氣0.1mol，將標況下400體積的氨氣通入1體積水中，理論上可以得到密度為0.95g/mL的氨水物質的量濃度c＝＝，據(jù)此計算?！窘獯稹拷猓海?）高鐵酸鉀（K2FeO4）是金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物，屬于鹽，和K2FeO4同一類別的物質如：KMnO4，故答案為：B；KMnO4；（2）過程①中高鐵酸鉀轉化為鐵離子，鐵元素化合價降低，被還原，活性菌表現(xiàn)了還原性，該過程的還原產(chǎn)物是Fe3+，故答案為：還原；（3）根據(jù)上述原理分析，作水處理劑時，K2FeO4具有強氧化性，被還原的鐵離子水解，生成氫氧化鐵膠體，具有較大表面面積，吸附懸浮在水中的雜質，K2FeO4的作用有殺菌消毒、凈水，故答案為：殺菌消毒；（4）Fe（OH）3膠體制備的方法是向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱到紅褐色得到氫氧化鐵膠體，膠體制備的化學方程式為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，提純所制Fe（OH）3膠體常用的方法是：滲析，故答案為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl；滲析；（5）向氫氧化鐵膠體中逐滴滴入稀硫酸，首先發(fā)生膠體的聚沉，看到產(chǎn)生紅褐色沉淀，得到氫氧化鐵再與稀硫酸反應生成硫酸鐵溶液和水，溶液呈棕黃色，電解質H2SO4電離出的使Fe（OH）3膠體發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀，繼續(xù)加入硫酸，會發(fā)生酸堿中和反應，生成氯化鐵和水，此反應的離子方程式是Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故答案為：先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液變成棕黃色；電解質H2SO4電離出的使Fe（OH）3膠體發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀，繼續(xù)加入硫酸，會發(fā)生酸堿中和反應，生成氯化鐵和水；（6）K2FeO4溶液可以將池塘淤泥里的NH3氧化得到無色無味的氣體從而起到除臭的作用，氧化還原反應中電子守恒計算分析，K2FeO4～Fe3+～3e﹣，2NH3～N2～6e﹣，得到K2FeO4～NH3～3e﹣，0.1molK2FeO4可以反應標況下的氨氣0.1mol，標準狀況下氨氣的體積＝22.4L/mol×0.1mol＝2.24L，將標況下400體積的氨氣通入1體積水中，理論上可以得到密度為0.95g/mL的氨水物質的量濃度c＝＝＝≈13mol/L，故答案為：2.24；13?！军c評】本題考查Fe（OH）3膠體的制備、溶液物質的量濃度的計算、物質性質和應用等知識，注意氫氧化鐵膠體的聚沉以及沉淀的溶解原因是解答本題的關鍵，題目難度不大。26．消毒劑因能殺滅病原微生物、切斷傳染病的傳播途徑而在生活中廣泛應用。過氧乙酸（一元弱酸）、“84”消毒液、二氧化氯（ClO2）、O3、Cl2等均是生活中常見消毒劑。（1）下列消毒劑屬于電解質的是B。A．O3B．過氧乙酸C．ClO2D．“84”消毒液（2）寫出NaClO的電離方程式NaClO＝Na++ClO﹣。（3）解釋“84”消毒液與潔廁靈（主要成分是鹽酸）不能混合使用的原因“84消毒液含有NaClO，清潔劑“潔廁靈”含有鹽酸，兩者混合會相互反應：2HCl+NaClO═Cl2↑+H2O+NaCl，故不能混用。（4）將氯氣轉化為液氯的過程中，說法錯誤的是AB。（雙選）A．需要降溫或加壓B．氯分子間的平均距離減小C．氯分子數(shù)目減小D．氯分子間的作用力減?。?）氯氣與下列物質反應時，氯原子只得到電子的是AB。（雙選）A．CuB．H2C．H2OD．NaOH（6）下列實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是D。選項實驗現(xiàn)象解釋或結論A氯氣能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍：氯氣能使NaBr溶液變橙色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B氧氣能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質C氯氣通入H2S的水溶液中，溶液的導電能力增強氯氣是強電解質D氯氣通入FeCl2溶液中，溶液變棕黃色氧化性：Cl2＞Fe3+（7）在酸性介質中，次氯酸根與碘離子反應，析出碘。反應如下：2H++ClO﹣+2I﹣═I2+Cl﹣+H2O請標出電子轉移的方向和數(shù)目。（8）消毒效率可用單位質量消毒劑的得電子數(shù)來表示。計算NaClO的消毒效率約是氯氣的0.95倍。（保留到小數(shù)點后兩位）（9）用固體KMnO4通過下列轉化過程能制得某種具有消毒作用的氣體。下列說法錯誤的是BD。（雙選）已知：過程中錳元素最終轉化為Mn2+A．G與H均為氧化產(chǎn)物B．實驗中KMnO4只作氧化劑C．實驗中濃鹽酸體現(xiàn)出酸性和還原性D．G與H的物質的量之和可能為0.25mol【分析】（1）在水溶液或熔融狀態(tài)下能到電的化合物是電解質；（2）次氯酸鈉為強電解質，水溶液中完全電離；（3）“84消毒液含有NaClO，清潔劑“潔廁靈”含有鹽酸；（4）將氯氣轉化為液氯的過程中分子間距離減小，分子間作用力增強；（5）氯氣與下列物質反應時，氯原子只得到電子的說明反應過程中氯氣只做氧化劑；（6）A．氯氣與KI反應生成碘，氯氣與NaBr反應生成溴；B．氯氣與水反應生成鹽酸和HClO，具有酸性和漂白性；C．氯氣通入H2S的水溶液中生成HCl，電解質必須為化合物；D．氯氣可氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子遇KSCN溶液變?yōu)檠t色；（7）反應2H++ClO﹣+2I﹣═I2+Cl﹣+H2O中，氯元素化合價+1價降低到﹣1價，電子轉移2e﹣，點元素化合價﹣1價升高到0價，電子轉移2e﹣，據(jù)此用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目；（8）1gNaClO作消毒劑時得電子的物質的量為×2＝0.0268mol，1gCl2作消毒劑時得電子的物質的量為×2＝0.0282mol；（9）KMnO4固體受熱分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加熱條件下能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，反應過程中Cl﹣被氧化為Cl2，K2MnO4、MnO2被還原為MnCl2，因此氣體單質G為O2，氣體單質H為Cl2，據(jù)此分析解題。【解答】解：（1）A．O3是單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B．過氧乙酸水溶液中導電，屬于電解質，故B正確；C．ClO2不能電離，屬于非電解質，故C錯誤；D．“84”消毒液是氯化鈉、次氯酸鈉的水溶液，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；故答案為：B；（2）NaClO的水溶液中完全電離，電離方程式為：NaClO＝Na++ClO﹣，故答案為：NaClO＝Na++ClO﹣；（3）“84”消毒液與潔廁靈（主要成分是鹽酸）不能混合使用的原因：“84消毒液含有NaClO，清潔劑“潔廁靈”含有鹽酸，兩者混合會相互反應：2HCl+NaClO═Cl2↑+H2O+NaCl，故不能混用，故答案為：“84消毒液含有NaClO，清潔劑“潔廁靈”含有鹽酸，兩者混合會相互反應：2HCl+NaClO═Cl2↑+H2O+NaCl，故不能混用；（4）A．將氯氣轉化為液氯的過程中，需要降溫或加壓，故A正確；B．將氯氣轉化為液氯的過程中，氯分子間的平均距離減小，故B正確；C．將氯氣轉化為液氯的過程中，氯分子數(shù)目不變，故C錯誤；D．將氯氣轉化為液氯的過程中，氯分子間的作用力增大，故D錯誤；故答案為：CD；（5）A．氯氣和Cu反應生成CuCl2，氯氣只得到電子，故A正確；B．氯氣和H2反應生成HCl，氯氣只得到電子，故B正確；C．氯氣和H2O反應生成氯化氫和次氯酸，氯氣既是氧化劑也是還原劑，故C錯誤；D．氯氣和NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣既是氧化劑也是還原劑，故D錯誤；故答案為：AB；（6）A．氯氣與KI反應生成碘，氯氣與NaBr反應生成溴，由操作不能比較溴、碘的氧化性，故A錯誤；B．氯氣與水反應生成鹽酸和HClO，具有酸性和漂白性，則藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故B錯誤；C．氯氣通入H2S的水溶液中生成HCl，導電性增強，電解質必須為化合物，氯氣既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；D．氯氣可氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，由操作和現(xiàn)象可知氧化性：Cl2＞Fe3+，故D正確；故答案為：D；（7）反應2H++ClO﹣+2I﹣═I2+Cl﹣+H2O中，氯元素化合價+1價降低到﹣1價，電子轉移2e﹣，點元素化合價﹣1價升高到0價，電子轉移2e﹣，據(jù)此用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目為：，故答案為：；（8）1gNaClO作消毒劑時得電子的物質的量為×2＝0.0268mol，1gCl2作消毒劑時得電子的物質的量為×2＝0.0282mol，NaClO的消毒效率是氯氣的＝≈0.95，故答案為：0.95；（9）A．分析可知，氣體單質G為O2，氣體單質H為Cl2，G與H均為氧化產(chǎn)物，故A正確；B．KMnO4固體受熱分解過程中，Mn元素化合價降低被還原，部分O元素化合價升高被氧化，反應中KMnO4既是氧化劑也是還原劑，實驗中KMnO4不只作氧化劑，故B錯誤；C．實驗中濃鹽酸被氧化劑氧化為氯氣，體現(xiàn)了濃鹽酸的還原性，同時反應生成了氯化鉀、氯化錳等，體現(xiàn)了酸性，則實驗中濃鹽酸體現(xiàn)出酸性和還原性，故C正確；D．每生成1molO2轉移4mol電子，每生成1molCl2轉移2mol電子，若KMnO4轉化為MnCl2過程中得到的電子全部是Cl﹣生成Cl2所失去的，則氣體的物質的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n（氣體）≤0.25mol，但該氣體中一定含有O2，因此最終所得氣體的物質的量小于0.25mol，故D錯誤；故答案為：BD?！军c評】本題考查了物質分類、氧化還原反應和計算、離子性質等知識點，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。27．按照現(xiàn)代原子結構理論，原子是由位于原子中心的原子核和核外電子構成的。電子帶負電荷，質量僅為9.109×10﹣31kg，而原子內(nèi)部大部分是空的，那么電子在原子內(nèi)“廣闊”的空間里是怎樣運動的呢？（1）下列原子在化學變化中易得電子的是D。（2）某元素的原子核外有三個電子層，M層的電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則該元素的符號是B。A．LiB．SiC．AlD．K（3）某元素的一種微粒結構示意圖如圖所示，下列有關說法錯誤的是B。A．若微粒為原子，它是元素ArB．若微粒為正離子，它可能是元素AlC．若微粒為負離子，其質子數(shù)小于18D．該微粒最外層已達8電子穩(wěn)定結構（4）2019年諾貝爾化學獎頒給了約翰?古迪納夫、斯坦利威廷漢和吉野彰三位科學家，以表彰他們在鋰離子電池領域的卓越貢獻。如圖是鋰元素在周期表中的部分信息及原子結構示意圖。下列說法正確的是D。A．鋰原子的質量數(shù)為3B．鋰原子在化學反應中容易得到電子C．鋰元素的相對原子質量為6.94lg?mol﹣1D．氯化鋰的化學式為LiCl（5）已知氯元素有兩種同位素分別是35Cl和37Cl，在自然界的豐度分別為75.77%和24.23%，由此不能得知C。A．同位素的中子數(shù)B．同位素的質量數(shù)C．氯元素的相對原子質量D．氯元素的近似相對原子質量（6）已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種微粒構成的二氧化碳分子中，其近似相對分子質量最多有AA．7種B．9種C．12種D．18種（7）元素M有質量數(shù)為16和18兩種同位素，該元素的近似平均相對原子質量為16.4，則其中18M的質量分數(shù)是A。A．20%B．22%C．50%D．78%（8）Ⅰ.填表，完成下列表格微粒名稱微粒結構示意圖電子式硫離子氬原子鎂離子Mg2+Ⅱ.某微粒的結構示意圖可表示為。①當x＝10+y時，該粒子為原子（填“原子”“正離子”或“負離子”），當x＜10+y時，該粒子為負離子。②當y＝8時，若該微粒帶有一個單位負電荷，則x＝17，該微粒的離子符號為Cl﹣。③當y＝5時，若該微粒為中性原子R，其質量數(shù)為31，則R16中含有的中子數(shù)為48?！痉治觥浚?）最外層電子數(shù)越多，原子半徑越小，越易得到電子；（2）某元素的原子核外有三個電子層，M層的電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍為4，則為14號元素；（3）某元素的一種微粒結構示意圖如圖所示，可能為陽離子、陰離子或原子；（4）據(jù)相關信息及原子結構示意圖可知Li的質子數(shù)為3，最外層電子數(shù)為1，相對原子質量為6.941，據(jù)此進行解答；（5）A．同位素原子中質量數(shù)＝質子數(shù)+中子數(shù)；B．原子符號左上角為質量數(shù)；C．氯元素的相對原子質量用同位素所占豐度和相對原子質量計算得到的平均值；D．氯元素的近似相對原子質量用質量數(shù)和在自然界的豐度計算得到；（6）利用原子組合來分析分子的種類，并利用相對原子質量及分子的構成來計算相對分子質量，據(jù)此判斷；（7）元素的近似平均相對原子質量為同位素的質量數(shù)乘以該同位素原子在自然界所占原子個數(shù)的百分數(shù)；（8）Ⅰ．硫離子核外電子數(shù)18，核電荷數(shù)16，電子式為陰離子，氬原子核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝18，電子式為原子，鎂離子核電荷數(shù)12，核外電子數(shù)10，為陽離子；Ⅱ．核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)，為陰離子，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)為原子，核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)為陽離子，據(jù)此分析判斷，原子中質量數(shù)＝質子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此分析回答?！窘獯稹拷猓海?）A．14號元素Si元素最外層電子數(shù)4，得到和失去電子能力相似，故A錯誤；B．11號元素為Na元素，易失電子，故B錯誤；C．2號元素為稀有氣體元素，難得到和失去電子，故C錯誤；D．17號元素為Cl元素，最外層電子數(shù)7，易得到電子，故D正確；故答案為：D；（2）某元素的原子核外有三個電子層，M層的電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則最外層電子數(shù)4，核電荷數(shù)14，為Si元素，故答案為：B；（3）A．若微粒為原子，核電荷數(shù)為18，它是元素Ar，故A正確；B．若微粒為正離子，可能為K+、Ca2+離子，它不可能是元素Al，Al的核電荷數(shù)13，失去電子形成陽離子，故B錯誤；C．若微粒為負離子，則核電荷數(shù)小于18，其質子數(shù)小于18，故C正確；D．微粒的結構示意圖可知，該微粒最外層已達8電子穩(wěn)定結構，故D正確；故答案為：B；（4）A．鋰元素的相對原子質量為約為7，約等于質子數(shù)和中子數(shù)之和，故鋰原子的中子數(shù)為7﹣3＝4，故A錯誤；B．鋰原子的最外層電子數(shù)為1，容易失去一個電子，故B錯誤；C．鋰元素的相對原子質量為6.941，單位為1，故C錯誤；D．鋰原子的最外層電子數(shù)為1，容易失去一個電子，形成化合物時鋰元素的化合價為+1價，故氯化鋰的化學式為LiCl，故D正確；故答案為：D；（5）A．已知氯元素有兩種同位素分別是35Cl和37Cl，質子數(shù)＝17，質量數(shù)分別為35、37，中子數(shù)分別為35﹣17＝18、37﹣17＝20，可以計算中子數(shù)，故A正確；B．已知氯元素有兩種同位素分別是35Cl和37Cl，質量數(shù)分別為35、37，故B正確；C．題干中不知原子的相對原子質量，不能計算，故C錯誤；D．已知氯元素有兩種同位素分別是35Cl和37Cl，在自然界的豐度分別為75.77%和24.23%，氯元素的近似相對原子質量＝35×75.77%+37×24.23%≈35.5，故D正確；故答案為：C；（6）碳的同位素：12C、13C、14C，氧的同位素：16O、17O、18O，這六種微粒構成的二氧化碳分子有：12C16O2，相對分子質量為12+32＝44；12C17O2，相對分子質量為12+34＝46；12C18O2，相對分子質量為12+36＝48；13C16O2，相對分子質量為13+32＝45；13C17O2，相對分子質量為13+34＝47；13C18O2，相對分子質量為13+36＝49；14C16O2，相對分子質量為14+32＝46；14C17O2，相對分子質量為14+34＝48；14C