滬教版初中化學九年級下滬教版期中卷三

期中卷三一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）1．下列物質不屬于溶液的是（）A．食鹽水 B．糖水 C．淘米水 D．啤酒2．下列物質溶于水時會放出大量熱的是（）A．食鹽 B．蔗糖 C．硝酸銨 D．氫氧化鈉3．下列常見溶液為無色的是（）A．高錳酸鉀溶液 B．酚酞溶液 C．石蕊溶液 D．氯化鐵溶液4．下列溶液能使紫色石蕊試液變藍色的是（）A．氯化鈉溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．醋酸 D．鹽酸5．把質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液200g，加水稀釋到2000g，其質量分數(shù)為（）A．20% B．2% C．0.2% D．0.02%6．下列生活中常見物質的主要成分，屬于鹽的是（）A．純堿 B．生石灰 C．醋 D．燒堿7．在50℃時，從40g20%的飽和KNO3溶液中取出5g溶液，剩余溶液與原溶液比較，下列有關量中沒有變化的是（）（1）溶質質量；（2）溶劑質量；（3）溶液密度；（4）溶質的質量分數(shù)．A．（1）（2） B．（2）（3） C．（1）（4） D．（3）（4）8．某溫度下，在100g質量分數(shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10gKNO3固體，恰好得到飽和溶液乙，下列說法正確的是（）A．該溫度下，KNO3的溶解度為30gB．乙溶液的質量分數(shù)為30%C．降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液D．升高溫度，甲、乙兩溶液的質量分數(shù)都增大9．濃硫酸和氫氧化鈉固體都可用作某些氣體的干燥劑．下列氣體混有水蒸氣時，不能用氫氧化鈉固體作干燥劑的是（）A．O2 B．NH3 C．CO D．CO210．蒸饅頭時，在發(fā)酵面團中加入某種物質，既能除去面團發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸，又能使饅頭松軟，加入的這種物質是（）A．NaOH B．Na2CO3 C．CaO D．NaCl11．能證明20℃時硝酸鉀的溶液已達到飽和的方法是（）A．向20℃時的該溶液中加入硝酸鉀固體，固體不溶解B．取少量溶液降溫到0℃，有固體析出C．取出少量溶液升溫到50℃，無固體析出D．向20℃時的該溶液中加入少量水，溶液變稀12．下列說法正確的是（）A．溶液都是無色的B．溶液的體積等于溶質的體積加溶劑的體積C．溶液一定是混合物D．均一穩(wěn)定的液體一定是溶液13．化學是一門以實驗為基礎的科學．下列實驗方法錯誤的是（）A．用水鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體B．用紫色石蕊溶液鑒別二氧化碳和一氧化碳C．用稀鹽酸除去鐵粉中混有的少量銅粉D．用濃硫酸除去氧氣中混有的少量水蒸氣14．使80℃時的KNO3不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ú豢尚械氖牵ǎ〢．升高溫度 B．降低溫度 C．加溶質KNO3 D．減少溶劑15．下列各組物質中，前者不是后者溶質的是（）A．氯化鈉、食鹽水 B．碘、碘酒C．氯化氫、鹽酸 D．氧化鈣、石灰水二、填空題（本題包括4小題，共25分）16．（7分）目前市場上銷售的汽水飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳氣體．打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來．這說明氣體在水中的溶解度與有關．喝了汽水后，常常會打嗝．這說明氣體的溶解度還與有關．17．（4分）如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是A、隨著溫度升高，a、b、c三種物質的溶解度均增大B、t2℃時，把50ga放入50g水中，可得到100ga的飽和溶液C、將t2℃時等質量的a、b飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的質量a大于bD、t1℃時，a、c兩種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)（選填“相等”或“不相等”）18．（4分）如圖是濃鹽酸試劑瓶上標簽的內容．請回答：1）該濃鹽酸的溶質是（填化學式）．2）現(xiàn)要配制3%的稀鹽酸120g，需要這種濃鹽酸g．3）使用一段時間后，濃鹽酸的溶質質量分數(shù)小于36%，原因是．19．（10分）醫(yī)療用的碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中是溶質，是溶劑；白磷的二硫化碳溶液中，溶質是，溶劑是；硫酸銅溶液中，溶質是，溶劑是；將二氧化碳通入水里形成的溶液中，溶質是，溶劑是；70mL酒精和30mL水互溶后形成的溶液中，溶質是，溶劑是．三、實驗探究題（共16分）20．為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應所得溶液中溶質的成分，小鳴和同學們通過測定反應后溶液的pH，得到了如圖所示的pH曲線，請回答：1）由圖可知該實驗操作是將滴加到另一種溶液中；2）該反應的化學方程式為；3）實驗過程中，小鳴取了a、b、c三處反應后的溶液于三個燒杯中，卻忘了做標記，他設計不同的方案（不再用測定pH的方法），探究三種樣品分別屬于哪處溶液．【查閱資料】CaCl2溶液顯中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．【探究過程】①分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞溶液，觀察到其中一支試管內出現(xiàn)的現(xiàn)象．結論：該樣品是a處溶液．②為進一步確定b或c處溶液，又設計了以下方案：【反思評價】探究反應后溶液中溶質的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮．四、計算題（共14分）21．某同學用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，化學方程式為2H2O2═2H2O+O2↑，該同學將50g過氧化氫溶液和1g二氧化錳混合，完全反應后，稱量剩余的混合質量為49.4g．求：1）反應產(chǎn)生氧氣的質量是g．2）該同學所用過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)是多少（列式計算）？期中卷三（答案）1．C解：A、食鹽水屬于均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故錯誤；B、糖水屬于均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故錯誤；C、淘米水中含有大量不溶性的淀粉等，不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液，故C正確；D、啤酒屬于均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故D錯．故選C．2．D解：A、食鹽溶于水，溫度基本保持不變，故錯誤；B、蔗糖溶于水，溫度基本保持不變，故錯誤；C、硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，故錯誤；D、氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，溶液溫度明顯升高，故正確．3．B解：A、高錳酸鉀溶液是紫紅色的，不合題意；B、酚酞溶液是無色溶液，符合題意；C、石蕊試液是紫色的，不合題意；D、氯化鐵溶液為黃色溶液，不合題意．4．B解：A、氯化鈉溶液顯中性，不能使紫色石蕊試液變色，故A錯誤．B、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍色，故B正確．C、醋酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色，故C錯誤．D、鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色，故D錯誤．故選：B．5．B解：設稀釋后溶液的溶質質量分數(shù)是x%200g×20%=2000g×x%x%=2%故選B．6．A解：A、純堿是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽．故選項正確；B、生石灰是由鈣元素和氧元素組成的氧化物．故選項錯誤；C、醋的主要成分是醋酸，醋酸屬于酸．故選項錯誤；D、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿．故選項錯誤．故選A．7．D解：溶液具有均一性，從40g20%的飽和KNO3溶液取出5g溶液，溶液中溶質和溶液的比值不變，溶質質量分數(shù)不變，溶液的密度不變，由于取出5g溶液，故溶質質量和溶劑質量減少，故（3）（4）不變，觀察選項，故選D．故選D．8．C解：某溫度下，在100g質量分數(shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10gKNO3固體，恰好得到飽和溶液乙，即100g×20%+10g=30g硝酸鉀，溶于水，形成100g+10g=110g溶液，即某溫度下，30g硝酸鉀溶于110g﹣30g=80g水，形成110g飽和溶液；A、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質質量某溫度下，30g硝酸鉀溶于80g水，形成110g飽和溶液，則該溫度下，KNO3的溶解度大于30g，故選項說法錯誤；B、乙溶液的質量分數(shù)為×100%＜30%，故選項說法錯誤；C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液，故選項說法正確；D、升高溫度，硝酸鉀的溶解度增大，但甲、乙溶液的組成沒有發(fā)生改變，甲、乙兩溶液的質量分數(shù)都不變，故選項說法錯誤．9．D解：A、O2不與氫氧化鈉反應，能用氫氧化鈉干燥，故選項不符合題意．B、NH3不與氫氧化鈉反應，能用氫氧化鈉干燥，故選項不符合題意．C、CO不與氫氧化鈉反應，能用氫氧化鈉干燥，故選項不符合題意．D、CO2能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，不能用NaOH固體干燥，故選項符合題意．故選：D．10．B解：A、氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，不能用于食品工業(yè)，故A錯誤；B、碳酸鈉可以與面團發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸反應生成二氧化碳氣體，故B正確；C、氧化鈣具有腐蝕性，不能用于食品工業(yè)，故C錯誤；D、氯化鈉不與面團發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸反應，故D錯誤，故選B．11．A解：A、向20℃的溶液中加入硝酸鉀固體，不溶解說明已經(jīng)飽和，故A正確；B、根據(jù)飽和溶液的定義可以知道，溶液是否飽和是在溫度不變的前提下的，溫度改變了也就難以判斷了，故B錯誤；C、根據(jù)飽和溶液的定義可以知道，溶液是否飽和是在溫度不變的前提下的，溫度改變了也就難以判斷了，故C錯誤；D、我們判斷飽和的方法是看溶質是不是能夠繼續(xù)溶解，所以向20℃的溶液中加入水，不能判斷是不是飽和，故D錯誤．12．C解：A、溶液不一定是無色的，如硫酸銅是藍色溶液，故錯誤；B、由于分子之間有間隔，溶劑的體積加溶質的體積不等于溶液的體積，故錯誤；C、溶液是由溶質與溶劑兩部分組成的，屬于混合物，故正確；D、均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一的、穩(wěn)定的液體，但不是混合物，不是溶液，故錯誤．故選C．13．C解：A、硝酸銨溶于水吸熱，氫氧化鈉溶于水放熱，因此可以用水鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體；B、二氧化碳能和水反應生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅色，而一氧化碳不能和水反應，不能使石蕊試液變色，因此可以用紫色石蕊溶液鑒別二氧化碳和一氧化碳；C、稀鹽酸能和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，不能和銅反應，因此不能用稀鹽酸除去鐵粉中混有的少量銅粉；D、濃硫酸具有吸水性，因此可以用濃硫酸除去氧氣中混有的少量水蒸氣．故選：C．14．A解：A、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，升溫不可使不飽和的KNO3溶液變成飽和溶液，故選項符合題意；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，降溫可使不飽和的KNO3溶液變成飽和溶液，故選項不符合題意；C、加入溶質KNO3，能使不飽和的KNO3溶液變成飽和溶液，故選項不符合題意；D、減少溶劑，能使不飽和的KNO3溶液變成飽和溶液，將故選項不符合題意．15．D解：A、食鹽水是氯化鈉的水溶液，溶質是氯化鈉，故正確；B、碘酒是碘的酒精溶液，溶質是碘，溶劑是酒精，故正確；C、鹽酸是氯化氫的水溶液，溶質是氯化氫，溶劑是水，故正確；D、石灰水是氫氧化鈣的水溶液，溶質是氫氧化鈣，溶劑是水，故錯誤；故選：D．16．壓強溫度解：二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大；打開瓶塞的過程是瓶內壓強的改變過程，壓強的改變導致氣體溶解度的改變；瓶蓋打開后氣體噴出來，說明壓強減小后氣體的溶解度變?。攘似院蟪３蜞?，是由于胃內的溫度高二氧化碳的溶解度變小而導致的．故答案為：壓強；溫度．17．C；相等．解：A、c物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以隨著溫度升高，c物質的溶解度減小，故A錯誤；B、t2℃時，a物質的溶解度是50g，所以把50ga放入50g水中，可得到75ga的飽和溶液，故B錯誤；C、t2℃時，a物質的溶解度大于b物質的溶解度，t1℃時，a物質的溶解度小于b物質的溶解度，所以將t2℃時等質量的a、b飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的質量a大于b，故C正確；D、t1℃時，a、c兩種物質的溶解度相等，所以飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等，故D正確．18．（1）HCl（2）10（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，HCl揮發(fā)后溶質的質量分數(shù)必然變小解：（1）鹽酸是氯化氫的水溶液，所以溶質是氯化氫，化學式是HCl；故答案為：HCl．（2）由圖中所給的信息，可知該濃鹽酸的溶質質量分數(shù)是36%，根據(jù)稀釋前后溶質的質量不變可得：需要這種濃鹽酸的質量為120g×3%÷36%=10g；故答案為：10．（3）濃鹽酸容易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫在瓶口形成白霧，使溶質HCl減少，根據(jù)溶質的質量分數(shù)=溶質質量溶液質量×100%可知，溶質的質量分數(shù)變小了；故答案為：濃鹽酸有揮發(fā)性，HCl揮發(fā)后，溶質的質量分數(shù)必然變?。蚀鸢笧椋海?）HCl；（2）10；（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，HCl揮發(fā)后溶質的質量分數(shù)必然變?。?9．碘；酒精；白磷；二硫化碳；硫酸銅；水；碳酸；水；酒精；水．解：碘酒是把碘溶于酒精制成的，所以碘是溶質，酒精是溶劑；白磷的二硫化碳溶液，溶質是白磷，而溶劑是二硫化碳．硫酸銅溶液即硫酸銅的水溶液，溶質是硫酸銅，溶劑是水；二氧化碳溶于水時，二氧化碳與水反應生成碳酸，所以溶質是碳酸，溶劑是水；在70mL酒精和30mL水組成的溶液中，溶質是酒精，溶劑是水．20．解：（1）由圖象可知，該溶液的pH由大到小，說明是向堿溶液中滴加酸，故填：稀鹽酸；（2）氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水；故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；（3）【探究過程】①a處的溶液顯堿性，能使無