科粵版初中化學九年級下科粵版期中卷一 - 答案

期中卷一（答案）1．B解：A、測定兩種金屬的密度，與金屬活動性順序無關，故選項錯誤；B、銅片放入硝酸銀溶液中，銅能與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應生成硝酸銅溶液和銀，說明了銅的金屬活動性比銀強，故選項正確；C、將兩種金屬片相互刻劃，能比較兩種金屬的硬度，與金屬活動性順序無關，故選項錯誤；D、銅片、銀片分別放入稀硫酸中，均無明顯變化，不能比較出銅和銀的金屬活動性強弱，故選項錯誤．2．B解：10℃時，50g水中最多溶解10g甲物質，則10℃時，甲物質的溶解度為20克；10℃時，100g水中最多溶解20g乙物質，則10℃時，乙物質的溶解度為20g，故在10℃時，甲物質的溶解度等于乙物質的溶解度．3．C解：A、做燈絲的材料不但要求能導電，而且要求熔點高，若熔點不夠高則燈絲壽命不長，鎢是所有金屬中熔點最高的，最適合做燈絲．故正確；B、飛機在空中飛行，環(huán)境復雜，所以制造飛機的材料要堅硬而質輕，故正確；C、制造保險絲，關鍵是熔點低，電流超過正常范圍，瞬間溫度升高，在較低溫度下就能夠熔斷，保護用電器不被燒毀，而不是需要金屬的硬度大．故錯誤；D、化工原料一般具有腐蝕性，盛放的容器一定要耐腐蝕．所以制造裝化工原料的容器一定要耐腐蝕，故正確．故選C．4．D解：A、合金中的鋅能與硫酸銅反應生成銅，表面有紅色物質析出，故A正確；B、合金中的銅和鋅能與硝酸銀反應生成銀，表面有銀白色金屬析出，故B正確；C、合金中的鋅能與鹽酸反應生成氫氣，表面冒氣泡，故C正確；D、銅和鋅都不與硝酸鈉反應，無法證明，故D錯誤．5．D解：A、t1時，產生氣體的質量是X＞Y，故A正確；B、由圖可知，t2時，X已經消耗完，Y還沒有消耗完，又開始時兩者的質量相等且酸是過量的，所以t2時消耗金屬的質量X＞Y，故B正確；C、由題干可知，金屬的質量相等，且酸是足量的，所以最后金屬全部反應完．圖示中t3時刻兩者的氣體質量不再變化，說明金屬已經完全反應，又金屬的質量相等，所以消耗金屬的質量X=Y，故C正確；D、t3時，產生氣體的質量是X＞Y，所以消耗鹽酸的質量應該是X＞Y，故D錯誤．6．A解：由于鋁的金屬活動性大于銅，把一定質量的鋁粉加到CuSO4溶液中，鋁和CuSO4反應生成了銅和Al2（SO4）3．由充分反應后過濾，得藍色濾液和濾渣，說明CuSO4沒有全部參與反應，即沉淀中不可能有鋁，一定有銅，濾液中有生成的Al2（SO4）3和沒完全參與反應的CuSO4，據此可知：A、濾渣中不含有鋁，滴加稀鹽酸，無氣泡產生，故A正確；B、濾渣中一定有Cu，一定沒有有Al，故B錯誤；C、濾液中有生成的Al2（SO4）3和沒完全參與反應的CuSO4，故C錯誤；D、濾液中有生成的Al2（SO4）3和沒完全參與反應的CuSO4，故D錯誤．7．D解：溶解度的大小與溫度有關，因為甲乙兩種物質所處的溫度不同，所以溶解度是無法比較的．8．C解：A、溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液的含義是每100份質量的溶液中含有16份質量的氯化鈉，而不是溶液中氯化鈉10g，故選項說法錯誤；B、溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液的含義是每100份質量的溶液中含有16份質量的氯化鈉，而不是溶液質量為100g，故選項說法錯誤；C、溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液的含義是每100份質量的溶液中含有16份質量的氯化鈉，則每100g溶液中含氯化鈉16g，故選項說法正確；D、溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液的含義是每100份質量的溶液中含有16份質量的氯化鈉，每100g溶液中（而不是100g水中）含氯化鈉16g，故選項說法錯誤．9．D解：由合金的概念可知，合金中至少含有一種金屬；合金中的元素以單質形式存在；合金屬于混合物；生鐵是鐵的合金；合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好．故選：D．10．C解：由于金屬的活動性是鋅＞鐵＞銅，在硫酸銅溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉，鋅先與硫酸銅反應，當鋅反應完全后，鐵再與硫酸銅反應，由題意可知，充分反應，過濾得到一些固體，固體則為金屬活動性較弱的金屬；向固體中加入少量稀鹽酸，有氣體放出，則含有與酸反應生成氫氣的金屬，由金屬活動性順序可知，則一定含有Fe，而可能含有Zn，一定含有Cu．故②③④正確．故選：C．11．C解：①中銀不能與稀鹽酸反應，說明銀的金屬活動性比氫弱，即H＞銀；②中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應，說明銅的金屬活動性比鐵弱，即Fe＞Cu；③中鐵能與稀鹽酸反應，說明鐵的金屬活動性比氫強，即Fe＞H；④銅能與硝酸銀溶液反應，說明銅的金屬活動性比銀強，即Cu＞A；g綜合以上分析可知，②④的組合即可判斷Fe，Cu，Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序．12．A解：同一溫度下飽和溶液和不飽和溶液的溶質質量分數肯定是飽和溶液的溶質質量分數大，故20℃時的飽和石灰水比不飽和石灰水的溶質質量分數大，60℃時的飽和石灰水也比該溫度下的不飽和溶液的溶質質量分數大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，溶解度減小飽和溶液的溶質質量分數也減小，因為飽和溶液的溶質質量分數=×100%，溶解度小了溶質質量分數也減小，所以20℃的飽和溶液溶質質量分數最大．13．C解：A、把氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，隨水分蒸發(fā)溶質氯化鈉析出，溶液仍為該溫度下的飽和溶液；同一溫度下的同種溶質的飽和溶液因溶解度相同，其飽和溶液的溶質質量分數也相同；故A不正確；B、將硝酸鉀的飽和溶液溫度升高，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，升溫后的溶液變成了硝酸鉀的不飽和溶液，其溶質、溶劑的量都不變，因此，所得溶液的溶質質量分數也不改變；故B不正確；C、將氯化銨的飽和溶液溫度降低，由于氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大，降溫后將有氯化銨固體析出，由于溶質的析出降溫后的溶液的溶質質量分數將減??；故C正確；D、向蔗糖的飽和溶液中加入少量的蔗糖，飽和溶液不能繼續(xù)溶解所加入的蔗糖，因此，溶液中溶質、溶劑的質量都沒有改變，溶液的溶質質量分數也不發(fā)生改變；故D不正確．14．C解：A、在金屬活動性順序中，由于Na＞Zn＞Cu，Zn不能與NaCl反應，Zn能與CuCl2反應生成了Cu和ZnCl2，由于CuCl2是過量的，只能得到一種金屬Cu，故A不符合題意；B、在金屬活動性順序中，由于Fe＞Cu＞Ag，Fe先與AgNO3反應生成了Ag和Fe（NO3）2，當AgNO3反應完后再與Cu（NO3）2反應生成了Cu和Fe（NO3）2，由于Fe是過量的，能得到三種金屬Ag、Cu、Fe，故B不符合題意；C、在金屬活動性順序中，由于K＞Fe＞Cu，Fe不能與KNO3反應，Fe能與CuSO4反應生成了Cu和FeSO4，由于Fe是過量的，能得到兩種金屬Cu、Fe，故C符合題意；D、在金屬活動性順序中，由于Fe＞H＞Cu，Cu不能與FeCl2、HCl反應，只能得到一種金屬Cu，故D不符合題意．15．CD解：A、設需要加入食鹽的質量為x，（100g+x）×20%=100g×10%+x，x=12.5g，故選項采用的方法錯誤；B、加入50g水后，溶質質量不變，溶劑增加，所得溶液的溶質質量分數減小，故選項采用的方法錯誤；C、設需要蒸發(fā)水的質量為y，（100g﹣x）×20%=100g×10%，x=50g，故選項采用的方法正確；D、加入100g溶質質量分數為30%的食鹽溶液，所得溶液的溶質質量分數為=20%，故選項采用的方法正確．16．（1）Fe3O4；（2）b；（3）淺綠色；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（4）減?。猓海?）鐵絲的燃燒產物是四氧化三鐵，四氧化三鐵是黑色的固體；（2）鐵生銹的條件：鐵與水和氧氣同時接觸，所以因b處與水和氧氣同時充分接觸，所以最易生銹；（3）鐵和稀硫酸反應生成淺綠色的硫酸亞鐵和氫氣，反應的方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（4）鐵和硫酸銅反應產生硫酸亞鐵和銅，由反應的方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知，每56份質量的鐵參加反應生成了64份質量的銅，試管內固體質量比反應前增大，試管內溶液質量與反應前相比減?。?7．（1）t1℃時，甲、丙物質的溶解度相等；（2）20%；（3）降溫結晶；（4）乙、甲、丙．解：（1）通過分析溶解度曲線可知，p點的含義是t1℃時，甲、丙物質的溶解度相等；（2）t3℃時，甲物質的溶解度是25g，所以將25g甲物質放入50g水中，充分溶解后，該溶液中溶質的質量分數為×100%=20%；（3）由于甲物質的溶解度受溫度影響很大，所以甲中含有少量時，通常采用冷卻熱飽和溶液（即降溫結晶）的方法，提純甲；（4）t1℃時，乙物質的溶解度最大，甲物質的溶解度次之，甲、乙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，降溫會析出晶體，丙物質的溶解度降溫不會析出晶體，應該按照t1℃時的溶解度計算，所以將t2℃時的甲乙丙三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是乙、甲、丙．18．（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）Zn2+、Cu2+；（3）過濾；玻璃棒；（4）小于．解：（1）氧化鋅和氧化銅分別與稀硫酸反應生成硫酸鋅、硫酸銅和水，沒有氣體產生；而鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和水，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，其中的金屬陽離子是鋅離子和銅離子；故填：Zn2+、Cu2+；（3）由圖可知，操作Ⅰ過濾除去銅和雜質，操作Ⅱ過濾是除去鋅和置換出的銅；過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒這種玻璃儀器；故填：過濾；玻璃棒；（4）A到C的過程中發(fā)生的反應是：由此可見溶液的質量增重了．故填：小于．19．（1）3；（2）移動游碼；（3）50；（4）大于．解：（1）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量=50g×6%=3g；（2）稱量所需的氯化鈉時，先調節(jié)天平平衡，然后移動游碼，再添加藥品；（3）量筒量程選擇的依據有兩點：一是保證測量一次，二是量程要與液體的取用量最接近，量取47mL水，應選用50mL的量筒；（4）在量取水時，若俯視讀數，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大．20．（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；點燃；（2）把銅片伸入硝酸銀溶液中，銅片表面附著一層銀白色固體；鐵＞銅＞銀；（3）硫酸銅；（4）稀硫酸；藍色．】解：（1）實驗Ⅰ的現象是：有氣泡產生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；反應產生的氫氣可用點燃的方法檢驗．故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；點燃．（2）將鐵片浸入稀硫酸中，產生氣泡，說明鐵能和稀硫酸反應，將銀片浸入稀硫酸中，無明顯現象，說明銀不能和稀硫酸反應，因此鐵比銀活潑，將鐵片浸入硫酸銅溶液中，鐵片表面附著一層黑色固體，說明鐵比銅活潑，但是不能判斷銅和銀的活潑性，應該補充的實驗是：把銅片伸入硝酸銀溶液中，銅片表面附著一層銀白色固體，說明銅比銀活潑，根據以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是鐵＞銅＞銀．故填：把銅片伸入硝酸銀溶液中，銅片表面附著一層銀白色固體；鐵＞銅＞銀．（3）將銀、鐵兩種金屬分別放入硫酸銅等溶液中，即可驗證這三種金屬的活動性強弱，這是因為銀表面無明顯現象，說明銅比銀活潑，鐵表面附著一層紅色固體，說明鐵比銅活潑．故填：硫酸銅．（4）加熱條件下，銅能和空氣中的氧氣反應生成黑色固體氧化銅，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，實驗過程如下表所示：21．（1）①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②不能；（2）沒有明顯現象；Fe、Ni、Cu；（3）硫酸銅溶液解：（1）①根據查閱的資料，Ni顯正二價，故與鹽酸反應時生成二價鎳鹽，同時生成氫氣，反應的方程式為：Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②鎳和鐵都能與鹽酸或稀硫酸反應，并放出氫氣，因此根據二者產生氣泡的速率快慢比較二者的活動性強弱；（2）因為鎳和鐵都在氫的前面，故銅不能置換出鎳，觀察到的現象是：沒有明顯現象；鐵可以置換出鎳，因此三種金屬活動性由強到弱的順序為：Fe、Ni、Cu；（3）金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應的規(guī)律是排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以利用金屬和鹽溶液的置換反應進行驗證．故可選擇中間的金屬與其它兩種金屬的鹽溶液能否發(fā)生置換反應進行驗證：在兩只試管中分別放入打磨光亮的鎳片，再加入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中；現象為：在硫酸亞鐵溶液中的鎳片沒有變化，在硫酸銅溶液中的鎳片表面出現紅色物質．22．（1）12%；（2）174.2g．解：（1）設參加反應的硫酸鎂的質量是x2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓12058x5.8gx=12g故硫酸鎂溶液的溶質質量分數為=12%（2）反應后溶液的質量為100g+80g﹣5.8g=174.2g答：（1）該MgSO4溶液的溶質質量分數是12%；（2）反應后所得溶液的質量是174.2g．23．（1）1：4；（2）52%；（3）19.6%．解：（1）銅、鋅合金中銅和稀硫酸不反應只有鋅和稀硫酸反應，第二次和第一次所取的合金質量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而兩次生成的氣體質量相同，說明兩