2025版高一化學(xué)必修第一冊(cè) 攻克難點(diǎn)：阿伏加德羅定律及應(yīng)用

攻克難點(diǎn):阿伏加德羅定律及應(yīng)用(15分鐘24分)1.(3分)如圖所示為兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時(shí)兩瓶?jī)?nèi)氣體()A.所含原子數(shù)相等 B.氣體密度相等C.所含質(zhì)子數(shù)相等 D.摩爾質(zhì)量相等【解析】選A。在同溫同壓下,兩瓶體積相等的氣體,其所含分子數(shù)相同。由于兩瓶中的氣體分子都是雙原子分子,所以其所含原子數(shù)也相同,A正確;由于氮?dú)夂脱鯕獾谋壤粗?所以無(wú)法判斷兩瓶氣體所含的質(zhì)子數(shù)、密度、摩爾質(zhì)量是否相等,故B、C、D錯(cuò)誤。2.(3分)同溫同壓下,A容器中的氧氣和B容器中的氨氣所含的原子個(gè)數(shù)相同,則A、B兩容器中氣體體積之比為()A.1∶2 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶2【解析】選B。n(O2)×2=n(NH3)×4,故n(O2)∶n(NH3)=2∶1,V(O2)V(NH3.(3分)同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體相比較,下列敘述正確的是()A.密度之比為4∶5B.物質(zhì)的量之比為4∶5C.體積之比為1∶1D.原子數(shù)之比為3∶4【解析】選A。在同溫同壓條件下氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比等于其密度之比,所以兩種氣體的密度之比為64∶80=4∶5,A正確;設(shè)氣體的質(zhì)量均為mg,則n(SO2)=m64mol,n(SO3)=m80mol,所以二者物質(zhì)的量之比為m64∶m80=80∶64=5∶4,B錯(cuò)誤;根據(jù)V=n·Vm可知,同溫同壓下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,所以兩種氣體的體積之比為5∶4,C錯(cuò)誤;根據(jù)分子組成可知,兩種氣體的原子數(shù)之比為(5×3)∶4.(3分)下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量可忽略不計(jì))。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是()【解析】選A。等質(zhì)量的H2與He的物質(zhì)的量的關(guān)系為n(H2)∶n(He)=2∶1,相同條件下氣體的物質(zhì)的量與體積成正比,所以其體積關(guān)系為V(H2)∶V(He)=2∶1,A正確;C、D均錯(cuò)誤;B中氦氣應(yīng)為單原子分子。5.(3分)在同溫同壓下,ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同,下列說(shuō)法不正確的是()A.A與B兩種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比為a∶bB.在同溫同壓的條件下,A與B兩種氣體的密度之比為a∶bC.同質(zhì)量的A、B兩種氣體的分子數(shù)之比為b∶aD.相同條件下,同體積的A氣體與B氣體的質(zhì)量之比為b∶a【解析】選D。ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同,即物質(zhì)的量相等,在同溫同壓的條件下,體積相等。由n(A)=aM(A),n(B)=bM(B),n(A)=n(B)可得M(A)∶M(B)=a∶b,A正確;,ρ(A)=n·M(A)V,ρ(B)=n·M(B)V,ρ(A)∶ρ(B)=M(A)∶M(B)=a∶b,B正確;xg氣體A的分子數(shù)N1=xM(A)·NA,xg氣體B的分子數(shù)N2=xM(B)·NA,N1∶N2=M(B)∶M(A)=6.(3分)(2024·日照高一檢測(cè))三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為M(X)<M(Y)=0.5M(Z),下列說(shuō)法正確的是()A.原子數(shù)相等的三種氣體,質(zhì)量最大的是ZB.若一定條件下,三種氣體體積均為2.24L,則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1molC.同溫同壓下,三種氣體中密度最小的是XD.同溫下,體積相同的兩容器分別充agY氣體和2agZ氣體,則壓強(qiáng)之比為1∶2【解析】選C。根據(jù)m=nM=NMNA,分子數(shù)目相等的三種氣體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,質(zhì)量越大;因?yàn)椴淮_定X、Y、Z三種氣體分子中原子個(gè)數(shù)和組成,所以由三種氣體的原子數(shù)相等不能確定三種氣體的分子數(shù),故A錯(cuò)誤;氣體的物質(zhì)的量n=VVm,Vm和氣體的狀態(tài)有關(guān),三種氣體體積均為2.24L,Vm不一定等于22.4L·mol-1,所以它們的物質(zhì)的量不一定均為0.1mol,故B錯(cuò)誤;根據(jù)阿伏加德羅定律的推論知,同溫同壓下,氣體的密度和相對(duì)分子質(zhì)量成正比,則三種氣體密度最小的是X,故C正確;同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比,已知M(Y)=0.5M(Z),則p(Y)p(Z)=7.(3分)如圖為一定量理想氣體壓強(qiáng)與氣體摩爾體積的關(guān)系,關(guān)于下列圖像分析,錯(cuò)誤的是()A.微粒間距:B<AB.需實(shí)現(xiàn)A→B:恒溫加壓C.需實(shí)現(xiàn)B→C:恒壓降溫D.一定量的理想氣體,決定氣體摩爾體積的主要因素是微粒間距【解析】選C。恒溫條件下,隨壓強(qiáng)增大,氣體摩爾體積減小,微粒間距離減小,微粒間距:B<A,故A正確;A、B兩點(diǎn)的溫度相同,壓強(qiáng):B>A,所以恒溫加壓可實(shí)現(xiàn),故B正確;B、C兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同,氣體摩爾體積與溫度成正比,所以T1>T2,溫度:C>B,恒壓升溫可實(shí)現(xiàn),故C錯(cuò)誤;一定量的理想氣體,分子數(shù)相同,決定氣體摩爾體積的主要因素是微粒間距,故D正確。8.(3分)下列說(shuō)法不正確的是()A.溫度相同、體積相同的氧氣和氮?dú)夥肿訑?shù)相同B.等溫等壓下,二氧化硫氣體與二氧化碳?xì)怏w的密度之比等于16∶11C.等溫等體積下,5mol氧氣和2mol氮?dú)獾膲簭?qiáng)之比等于5∶2D.等溫等壓下,32g氧氣和2g氫氣的體積之比等于1∶1【解析】選A。根據(jù)阿伏加德羅定律推