2025版高一化學(xué)必修第一冊 攻克難點(diǎn)：溶液稀釋、混合的計(jì)算

攻克難點(diǎn):溶液稀釋、混合的計(jì)算(15分鐘30分)1.(3分)30mL1mol·L-1氯化鈉溶液和40mL0.5mol·L-1氯化鈣溶液混合后,混合液中氯離子濃度為()A.0.5mol·L-1 B.0.6mol·L-1C.1mol·L-1 D.2mol·L-1【解析】選C?；旌锨皟煞N溶液中的氯離子濃度均為1mol·L-1,混合后濃度不變。2.(3分)將5mol·L-1鹽酸10mL稀釋到200mL,再取出5mL,這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是()A.0.05mol·L-1 B.0.25mol·L-1C.0.1mol·L-1 D.0.5mol·L-1【解析】選B。稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1×10×10-3L3.(3分)將100mL0.3mol·L-1的氫氧化鈉溶液和300mL0.25mol·L-1的硫酸混合加水稀釋到500mL,混合液中H+的物質(zhì)的量濃度為()A.0.36mol·L-1 B.0.24mol·L-1C.0.45mol·L-1 D.0.09mol·L-1【解析】選B。設(shè)稀釋后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量濃度為a,則0.3L×0.25mol·L-1-(0.1L×0.3mol·L-1)÷2=0.5L×a,解得a=0.12mol·L-1,混合稀釋后溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.12mol·L-1=0.24mol·L-1。4.(3分)將4gNaOH固體完全溶解在水里,配成100mL溶液,從中取出10mL,加水稀釋至50mL,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是()A.1mol·L-1 B.0.1mol·L-1C.0.2mol·L-1 D.0.02mol·L-1【解析】選C。將4gNaOH固體完全溶解在水里,配成100mL溶液,從中取出10mL,10mL溶液中含有溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量為0.4g,其物質(zhì)的量為0.01mol,10mL溶液稀釋至50mL時(shí),溶質(zhì)物質(zhì)的量不發(fā)生改變,故所得溶液的物質(zhì)的量濃度是0.01mol50×15.(3分)將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鋁鉀三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中,測得c(SO42-)=0.105mol·L-1,c(Al3+)=0.055mol·L-1,c(H+)=0.01mol·L-1,則c(K+)為A.0.045mol·L-1 B.0.035mol·L-1C.0.055mol·L-1 D.0.040mol·L-1【解析】選B。根據(jù)溶液電荷守恒,溶液中存在3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),而溶液中c(OH-)很小,可以忽略不計(jì),則:3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-),所以c(K+)=2c(SO42-)-3c(Al3+)-c(H+6.(3分)現(xiàn)有0.270kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液,若溶液的體積為1.0L。下列說法中不正確的是()A.該溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.4molB.CuCl2的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1C.該溶液中c(Cu2+)與0.1mol·L-1MgCl2溶液中c(Cl-)相等D.該溶液與200mL1.0mol·L-1NaOH溶液混合,Cu2+恰好完全反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀【解析】選D。CuCl2的摩爾質(zhì)量為135g·mol-1,則0.270kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液中n(CuCl2)=270g×10%135g·mol-1=0.2mol,該溶液中n(Cl-)=0.2mol×2=0.4mol,A正確;溶液的體積為1.0L,則有c(CuCl2)=0.2mol1.0L=0.2mol·L-1,B正確;該溶液中c(Cu2+)=0.2mol·L-1,0.1mol·L-1MgCl2溶液中c(Cl-)=0.1mol·L-1×2=0.2mol·L-1,C正確;該溶液中含有0.2molCu2+,200mL1.0mol·L-1NaOH溶液中含有0.2molOH-,結(jié)合反應(yīng)【補(bǔ)償訓(xùn)練】(2023·焦作高一檢測)將1LNa2CO3溶液加水稀釋,稀釋過程中c(Na+)隨溶液體積的變化曲線如圖,下列說法正確的是()A.將Na2CO3溶液稀釋需用到燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器B.圖中x=9C.將該Na2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng)最多收集100.8LCO2D.Na2CO3溶液的初始濃度為4.5mol·L-1【解析】選D。溶液稀釋用不到漏斗,A項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液稀釋過程中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則2x=5×1.8,x=4.5,B項(xiàng)錯(cuò)誤;沒有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法計(jì)算氣體體積,C項(xiàng)錯(cuò)誤;c(Na2CO3)=12c(Na+)=12×1.8mol·L-1×5L7.(12分)“84”消毒液是一種以NaClO為主的高效消毒劑,被廣泛用于賓館、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒。某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖甲所示,該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積比)后使用。請回答下列問題:(1)此“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度約為__________mol·L-1。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

(2)某同學(xué)量取100mL此“84”消毒液,按說明要求稀釋后用于消毒,則稀釋后的溶液中c(Na+)=__________mol·L-1。

(3)該同學(xué)閱讀該“84”消毒液的配方后,欲用NaClO固體配制480mLNaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液。①如圖乙所示的儀器中配制溶液需要使用的是__________(填字母),還缺少的玻璃儀器是__________。

②下列操作中,容量瓶不具備的功能是__________(填字母)。

a.準(zhǔn)確配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液b.貯存溶液c.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液d.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液e.用來加熱溶解固體溶質(zhì)③該同學(xué)配制此溶液需用托盤天平稱取NaClO固體的質(zhì)量約為__________g。

(4)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是__________(填字母)。

A.定容時(shí)俯視刻度線B.轉(zhuǎn)移前,容量瓶內(nèi)有蒸餾水C.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容D.定容時(shí)加水過量,用膠頭滴管吸出【解析】(1)c(NaClO)=1000ρwM=1000×1.18×24%74.5mol·L-1≈3.8mol·L-1。(2)稀釋后c(NaClO)=1100×3.8mol·L-1=0.038mol·L-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.038mol·L-1。(3)①由于實(shí)驗(yàn)室無480mL容量瓶,故應(yīng)選用500mL容量瓶,根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟,可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管,故除C、D外,還需要的玻璃儀器是玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。②容量瓶能用于準(zhǔn)確配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液,a不符合題意;容量瓶不能用于貯存溶液,b符合題意;容量瓶只有一條刻度線,故不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液,c符合題意;容量瓶不能用于稀釋溶液,d符合題意;容量瓶不能受熱,故不能用來加熱溶解固體溶質(zhì),e符合題意。③質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液的濃度為3.8mol·L-1,故配制500mL溶液所需NaClO固體的質(zhì)量m=cVM