2025年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)課件 選擇題強化練2

選擇題強化練21．下列用途與物質(zhì)的氧化性有關(guān)的是(

)A．氨用作制冷劑B．氯乙烷氣霧劑用于治療運動中的急性損傷C．用鋁槽車運輸濃硝酸D．生石灰用于廢氣的脫硫答案：C

答案：D3．鈉的化合物應(yīng)用廣泛。下列說法錯誤的是(

)A．溶解熱(ΔH)：NaHCO3>Na2CO3B．熱穩(wěn)定性：Na2O2>Na2OC．水解平衡常數(shù)Kh(相同溫度)：

D．化學(xué)鍵中的離子鍵成分百分?jǐn)?shù)：NaCl>NaBr答案：C解析：NaHCO3溶于水吸熱，ΔH>0，Na2CO3溶于水放熱，ΔH<0，所以兩者的溶解熱(ΔH)：NaHCO3>Na2CO3，A正確；Na與O2反應(yīng)常溫生成Na2O，加熱生成Na2O2，故熱穩(wěn)定性：Na2O2>Na2O，B正確；甲基為推電子基團，對甲基苯酚的酸性弱于苯酚，其電離平衡常數(shù)更小，

的水解平衡常數(shù)更大，C錯誤；非金屬性：Cl>Br，所以化學(xué)鍵中的離子鍵成分百分?jǐn)?shù)：NaCl>NaBr，D正確。

答案：B

5．(R)-2-溴辛烷的溴原子被羥基取代時，羥基在碳溴鍵斷裂的方向連接稱為構(gòu)型保持，在碳溴鍵斷裂的相反方向連接稱為構(gòu)型翻轉(zhuǎn)，(R)-2-溴辛烷的水解過程如下。下列說法正確的是(

)A．(S)-2-辛醇為構(gòu)型保持產(chǎn)物B．(R)-2-辛醇分子中存在“肩并肩”的成鍵方式C．(R)-2-辛醇中C—O鍵能大于(R)-2-溴辛烷中C—Br鍵能D．三種有機物分子中只有兩種分子存在手性碳原子答案：C解析：根據(jù)題意可知，(R)-2-溴辛烷的溴原子被羥基取代時，羥基在碳溴鍵斷裂的方向連接稱為構(gòu)型保持，在碳溴鍵斷裂的相反方向連接稱為構(gòu)型翻轉(zhuǎn)，(R)-2-溴辛烷的水解過程中，(S)-2-辛醇為構(gòu)型翻轉(zhuǎn)產(chǎn)物，(R)-2-辛醇為構(gòu)型保持產(chǎn)物，A錯誤；(R)-2-辛醇分子中存在“頭碰頭”的成鍵方式，(R)-2-辛醇分子中不存在雙鍵等不飽和鍵，故不存在“肩并肩”的成鍵方式，B錯誤；氧原子的非金屬性強于溴原子，所以(R)-2-辛醇中C—O鍵能大于(R)-2-溴辛烷中C—Br鍵能，C正確；三種有機物分子中都存在手性碳原子：

、

、

，D錯誤。6．下列設(shè)計的實驗方案能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?

)

實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤證明SO2有漂白性將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色B證明實驗過程無Fe(Ⅲ)生成鍍銅鐵的鍍層破損后，浸泡在鹽酸中一段時間，加入幾滴KSCN溶液，溶液未顯紅色C測定0.1mol·L－1氨水的pH用潔凈的玻璃棒蘸取氨水點在濕潤的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀取pHD證明“84”消毒液的氧化能力隨溶液pH的減小而增強將“84”消毒液(含NaClO)滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時加入醋酸，紅色很快褪為無色答案：D7．鋰離子電池常用的一種離子導(dǎo)體的陰離子如圖所示，由短周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成，且四種元素位于同一周期。基態(tài)Y原子的s軌道與p軌道電子數(shù)相等，Z的核外電子總數(shù)是W的最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(

)A．同周期元素第一電離能小于Y的有5種B．Y原子核外電子有5種空間運動狀態(tài)C．簡單氫化物的沸點：Z>Y>XD．W和Z可形成含有極性共價鍵的非極性分子中，各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案：B

答案：B

答案：C

10．某小組探究NH3的催化氧化，實驗裝置圖如下。③中氣體顏色無明顯變化，④中收集到紅棕色氣體，一段時間后，④中產(chǎn)生白煙。下列分析正確的是(

)A．②中NH4Cl能用NH4NO3替代B．③、④中現(xiàn)象說明③中的反應(yīng)是4NH3＋5O2

4NO＋6H2OC．④中白煙的主要成分是NH4ClD．反應(yīng)結(jié)束后若⑤中溶液變藍(lán)則溶液中一定含有Cu(NO3)2答案：B11．科學(xué)家在電催化加氫方面取得新進展，以二氯甲烷作為溶劑電催化有機物加氫，制備4-乙基苯胺的電解原理如圖所示。下列說法正確的是(

)A．A電極連電源的正極B．離子交換膜為陽離子交換膜C．B極總反應(yīng)為

＋4HCHO＋8OD－－4e－―→

＋4HCOO－＋4D2OD．若電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則理論上生成M的質(zhì)量為12.1g答案：C解析：該池連接電源為電解池，電極判斷：A極D2O得電子轉(zhuǎn)化為D原子，發(fā)生還原反應(yīng)，作陰極；B極，HCHO失電子轉(zhuǎn)化為HCOO－，發(fā)生氧化反應(yīng)，作陽極。A電極為陰極連電源的負(fù)極，A錯誤；由圖可知，離子交換膜允許OD－通過，為陰離子交換膜，B錯誤；B極總反應(yīng)為

＋4HCHO＋8OD－－4e－―→

＋4HCOO－＋4D2O，C正確；A極方程式為D2O＋e－===OD－＋D，

＋4D―→

，M的摩爾質(zhì)量為125g·mol－1，若電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則理論上生成0.1molM，質(zhì)量為12.5g，D錯誤。12．SCl2可用作有機合成的氯化劑。在體積為2L的密閉容器中充入1molSCl2(g)，發(fā)生反應(yīng)2SCl2(g)?S2Cl2(g)＋Cl2(g)，圖中所示曲線分別表示反應(yīng)在10min時和平衡時SCl2的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系。下列說法正確的是(

)A．2SCl2(g)?S2Cl2(g)＋Cl2(g)的ΔH＜0B．55℃，從0～10min，以S2Cl2表示的平均反應(yīng)速率為0.025mol·L－1·min－1C．當(dāng)容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量恒定不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．82℃，若起始時在該密閉容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各5mol，則此時v(逆)＜v(正)答案：D

13．砷化鎵是一種立方晶系如圖甲所示，將Mn摻雜到晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料如圖乙所示，砷化鎵的晶胞參數(shù)為xpm，密度為ρg·cm－3。

答案：D

14．常溫下，將SO2氣體緩慢通入1