第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量（單元測試） -2021-2022學(xué)年高一化學(xué)同步課時練+單元測試（人教版2019必修第二冊）（解析版）

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量（單元測試）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。）1．（2020·湖南·衡東縣實驗中學(xué)高一期末）根據(jù)如圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是()A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)一定有能量轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能C．反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定D．因為生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)不需要加熱【答案】D【解析】由圖可知，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故一定有環(huán)境能量轉(zhuǎn)化成了生成物的化學(xué)能；物質(zhì)能量越低，結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定，據(jù)此回答問題。A.生成物能量高于反應(yīng)物能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，一定有能量轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能，B正確；C.生成物能量高，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定，C正確；D.加熱條件與反應(yīng)是否吸熱無關(guān)，是反應(yīng)發(fā)生的條件，D錯誤；答案為D。2．（2021·全國·高一期中）關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C．使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)【答案】D【解析】A.有些放熱反應(yīng)如煤的燃燒也需加熱才能進行，A項錯誤；B.CO2+C2CO，是化合反應(yīng)，但也是吸熱反應(yīng)，B項錯誤；C.催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，與放熱還是吸熱反應(yīng)無關(guān)，而無論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)都可能需要用到催化劑，C項錯誤；D.反應(yīng):CO2+CaOCaCO3是放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng):CaCO3CaO+CO2↑一定是吸熱反應(yīng)，D項正確。答案選D。3．（2021·北京師大附中高一期中）關(guān)于下圖的說法不正確的是()A．1molI2(s)與1molH2(g)化合生成2molHI(g)時，需要吸收5kJ的能量B．2molHI(g)分解生成1molI2(g)與1molH2(g)時，需要吸收12kJ的能量C．1molI2(s)變?yōu)?molI2(g)時需要吸收17kJ的能量D．I2(g)與H2(g)生成2HI(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【答案】D【解析】A．由圖可知，1molI2(s)和1molH2(g)吸收5kJ熱量生成2molHI(g)，A正確；B．由圖可知，1molI2(g)和1molH2(g)生成2molHI(g)放出12kJ熱量，則2molHI(g)分解生成1molI(g)與1molH2(g)時需要吸收12kJ的能量，B正確；C．由圖可知，1molI2(g)變?yōu)?molI2(s)放出17kJ的熱量，則1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時需要吸收17kJ的能量，C正確；D．由圖可知，1molI2(g)＋1molH2(g)生成2molHI(g)放出12kJ熱量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯誤。答案為D。4．（2020·甘肅省莊浪縣第一中學(xué)高一期中）下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) B．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)C．鋁片與稀硫酸的反應(yīng) D．紅熱的焦炭與水蒸氣的反應(yīng)【答案】C【解析】A．和發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，并且該反應(yīng)吸熱，不符合題意，A項錯誤；B．C與CO2在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不符合題意，B項錯誤；C．鋁片與稀硫酸發(fā)生的是置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，并且也是放熱反應(yīng)，符合題意，C項正確；D．C與水蒸氣在高溫下發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，生成CO和H2，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，不符合題意，D項錯誤；答案選C。5．（2021·河南商丘·高一期末）金屬鎂和鋁設(shè)計成如圖所示的原電池。下列說法正確的是A．鋁作該原電池的負極 B．溶液中向極移動C．電極的電極反應(yīng)式為 D．電流方向為A【答案】D【解析】根據(jù)原電池構(gòu)成條件，Mg比Al活潑，因此Mg為負極，Al為正極，據(jù)此分析；A．Mg比Al活潑，且Mg能與硫酸反應(yīng)，因此Mg為負極，Al為正極，故A錯誤；B．根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，即向Mg極移動，故B錯誤；C．根據(jù)上述分析，Mg為負極，電極反應(yīng)式為Mg－2e－=Mg2+，故C錯誤；D．電流方向是正電荷定向移動方向，從正極流出，因此電流方向是Al→A→Mg，故D正確；答案為D。6．（2019·浙江·紹興市教育教學(xué)研究院高一期末）利用石墨、鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流計、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成。下列結(jié)論不正確的是A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置B．原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線等組成C．圖中電極a為石墨、電極b為鋅片時，導(dǎo)線中會產(chǎn)生電流D．圖中電極a為鋅片、電極b為銅片時，電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片【答案】D【解析】A．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A正確；B．原電池由電解質(zhì)溶液、電極、導(dǎo)線組成閉合回路，B正確；C．因為橙汁為酸性，所以圖中a極為石墨、b極為鋅片時，則Zn作原電池的負極，石墨作原電池的正極，導(dǎo)線中會產(chǎn)生電流，C正確；D．圖中a極為鋅片、b極為銅片時，則Zn為負極，Cu為正極，電子從負極流向正極，所以電子從Zn片流向Cu片，D錯誤；答案選D。7．（2017·湖北·十堰市教育科學(xué)研究院高一期末）氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時負極反應(yīng)如下：2H2+4OH–-4e-=4H2O，則下列說法中錯誤的是A．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池B．在使用過程中，電解質(zhì)溶液濃度會降低C．正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-D．電池使用過程中，負極材料的活性一定比正極材料大【答案】D【解析】A．氫氧燃料電池的電池總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，產(chǎn)物是水，對環(huán)境無污染，且能量轉(zhuǎn)化率高，屬于環(huán)境友好電池，故A正確；B．氫氧燃料電池的電池總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，產(chǎn)物是水，所以工作一段時間后電解質(zhì)溶液的濃度會降低；故B正確；C．氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液，所以O(shè)2在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正確；D．氫氧燃料電池的兩極材料可以選擇石墨電極，即正極和負極均可選擇石墨電極，所以負極材料的活性不一定比正極材料大，故D錯誤；答案為D。8．圖1是原電池示意圖，圖2中x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示A．溶液的質(zhì)量 B． C． D．鋅棒的質(zhì)量【答案】A【解析】A．圖1發(fā)生反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，隨轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量增多，溶液質(zhì)量增大，故選A；B．圖1發(fā)生反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，隨轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量增多，溶液中由0逐漸增大，故不選B；C．圖1發(fā)生反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，隨轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量增多，溶液中逐漸減小，故不選C；D．圖1發(fā)生反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，隨轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量增多，鋅棒的質(zhì)量減小，故不選D；選A。9．（2020·廣東·揭陽市揭東區(qū)教育局教研室高一期末）可知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進行：A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)ΔH<0，圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的進程。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是①增大A的濃度；②縮小容器的容積；③增大B的濃度；④升高溫度；⑤加入合適的催化劑A．⑤ B．②④ C．②⑤ D．②③【答案】C【解析】①增大A的濃度，平衡正向移動，但A的轉(zhuǎn)化率減小，故不選；②縮小容器的容積，壓強增大，反應(yīng)速率加快，平衡不移動，故選；③增大B的濃度，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故不選；④該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，故不選；⑤加入合適的催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動，故選。故答案選：C。10．（2021·云南·昆明八中高一期中）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。當(dāng)、、、的濃度不再變化時，下列說法正確的是A．和全部轉(zhuǎn)化為和B．該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡C．正、逆反應(yīng)速率相等且等于零D．、、、的濃度一定相等【答案】B【解析】A．可逆反應(yīng)有限度，轉(zhuǎn)化率不可能為100%，故A錯誤；B．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，、、、的濃度不再變化時，說明達到平衡狀態(tài)，故B正確；C．根據(jù)B分析可知該反應(yīng)達到平衡，正、逆反應(yīng)速率相等但不等于零，故C錯誤；D．、、、的濃度不再變化時，但濃度不一定相等，故D錯誤；綜上所述，答案為B。11．（2019·甘肅·蘭州一中）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)的限度是化工生產(chǎn)研究的主要問題之一，下列對化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的認識正確的是A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是光照、超聲波、壓強和催化劑等B．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率的C．可逆反應(yīng)到一定程度時，會出現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)濃度相等的現(xiàn)象D．化學(xué)限度（即平衡）理論，是研究怎樣改變反應(yīng)條件，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率【答案】D【解析】A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，A錯誤；B.化學(xué)反應(yīng)速率是研究反應(yīng)快慢的，化學(xué)反應(yīng)的限度理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率的，B錯誤；C.可逆反應(yīng)到一定程度時，會出現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等的現(xiàn)象，但各物質(zhì)濃度不一定相等，C錯誤；D.化學(xué)限度（即平衡）理論，是研究怎樣改變反應(yīng)條件，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，D正確，答案選D。12．（2021·廣西·欽州一中高一期中）某小組設(shè)計如圖所示實驗探究影響H2O2分解速率的因素。下列分析錯誤的是A．該實驗探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．該實驗要控制MnO2的質(zhì)量、顆粒大小相同C．實驗中，H2O2的濃度越大越好D．溫度相同時，若用FeCl3代替MnO2，反應(yīng)速率不相同【答案】C【解析】A．兩個裝置中的變量是溫度，所以該實驗探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響，A正確；B．由于二氧化錳是催化劑，且探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響，所以該實驗要控制MnO2的質(zhì)量、顆粒大小相同，B正確；C．雙氧水濃度過大，反應(yīng)速率過快，不易控制，所以實驗中H2O2的濃度不宜過大，C錯誤；D．溫度相同時，若用FeCl3代替MnO2，由于改變了催化劑，則反應(yīng)速率不相同，D正確；答案選C。13．（2021·吉林·延邊二中高一期中）在t℃，在4個均為的密閉容器中分別進行合成氨反應(yīng)：。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷反應(yīng)進行快慢的順序為a.b.c.d.A． B． C． D．【答案】A【解析】將各物質(zhì)代表的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為氮氣的化學(xué)反應(yīng)速率如下：a．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1，則根據(jù)v(NH3)=2v(N2)可知，v(N2)==0.025mol·L-1·min-1；b．v(H2)=0.03mol·L-1·min-1，則根據(jù)v(H2)=3v(N2)可知，v(N2)==0.01mol·L-1·min-1；c．v(N2)=0.02mol·L-1·min-1；d．v(H2)=0.001mol·L-1·min-1，則根據(jù)v(H2)=3v(N2)可知，v(N2)==0.0003mol·L-1·min-1；根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)速率大小關(guān)系為：，故A項符合題意。答案選A。14．（2019·山西·祁縣第二中學(xué)校高一期末）在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，反應(yīng)達到平衡的標志是①體系的壓強不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p；q⑥單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時pmolC也斷鍵反應(yīng)A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥【答案】B【解析】①若m+n=p+q，壓強是恒量，體系的壓強不再改變，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，故不選①；②化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化，容器內(nèi)溫度是變量，體系的溫度不再改變，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，故選②；③反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度保持不變，若各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，故選③；④反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度保持不變，各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，故選④；⑤反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，故不選⑤；⑥單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時pmolC也斷鍵反應(yīng)，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，故選⑥；反應(yīng)達到平衡的標志是②③④⑥；選B。15．（2021·浙江·諸暨中學(xué)高一期中）下列由實驗現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的是A．向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO2B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3O4中含F(xiàn)e(Ⅱ)C．向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明具有氧化性D．取5mL0.1mol·L-1KI溶液于試管中，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液，若溶液變血紅色，則KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度【答案】A【解析】A．向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，該氣體可能是濃硝酸與C在加熱時發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生，也可能是濃硝酸受熱分解產(chǎn)生，因此不能證明炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO2，A錯誤；B．+2價的Fe2+具有還原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化為+3價的Fe3+，酸性KMnO4溶液被還原為無色Mn2+，從而使溶液紫色褪色。向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，溶液的紫色褪去，可以證明Fe3O4中含F(xiàn)e(Ⅱ)，B正確；C．向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，H2S中-2價的S被氧化變?yōu)?價的S單質(zhì)，從而證明具有氧化性，C正確；D．5mL0.1mol·L-1KI溶液中含有的KI的物質(zhì)的量比1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中FeCl3的物質(zhì)的量多，二者混合發(fā)生反應(yīng)：2KI+2FeCl3=2KCl+2FeCl2+I2，反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1:1，可見若上述反應(yīng)是徹底完全的，反應(yīng)后溶液中無Fe3+。向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液變血紅色，說明反應(yīng)后的溶液中含有Fe3+，從而證明KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度，D正確；故合理選項是A。16．（2021·廣東·廣州市第八十九中學(xué)高一期中）在密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3：的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是A．SO2為0.4mol/L B．SO2為0.3mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/lL D．SO3為0.4mol/L【答案】B【解析】假設(shè)該反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化，列三段式因為反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則SO2的濃度范圍為0<c(SO2)<0.4，O2的為0<c(SO2)<0.2，SO3的為0<c(SO3)<0.4，A．SO2為0.4mol/L，SO2濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2的濃度為0.4mol/L，三氧化硫不可能完全轉(zhuǎn)化，A錯誤；B．SO2為0.3mol/L，SO2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2的濃度為0.4mol/L，SO3不會完全反應(yīng)，實際濃度為0.3mol/L小于0.4mol/L，B正確；C．反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小，只能一個減小，另一個增大，C錯誤；D．SO3為0.4mol/L，SO3的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，SO3的濃度為0.4mol/L，達到平衡的實際濃度應(yīng)該小于0.4mol/L，D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題共4小題，共52分。）17．根據(jù)下列原電池的裝置圖，回答問題：(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________；反應(yīng)進行一段時間后溶液C的pH將___________(填“升高”“降低”或“基本不變”)。(2)若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計成如上圖所示的原電池裝置，則負極A極材料為___________，正極B極材料為___________，溶液C為___________。(3)用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：①則d電極是___________(填“正極”或“負極”)，c電極的反應(yīng)方程式為___________。②若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則上述燃料電池，消耗的O2在標準狀況下的體積為___________L。(4)熔融鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視?？捎肔i2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃料氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，其負極電極反應(yīng)式為2CO+2-4e-=4CO2，則正極電極反應(yīng)式為___________?！敬鸢浮浚ü?5分分，除標注外，每空2分）(1)2H++2e-=H2↑升高(2)Cu（1分）石墨（1分）(其他合理答案也可)FeCl3溶液（1分）(其他合理答案也可)(3)正極CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+11.2L(4)O2+2CO2+4e-=2C【解析】(1)鐵作負極，則該原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換H2的反應(yīng)，所以正極反應(yīng)是H+得電子生成H2，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；溶液中H+放電，導(dǎo)致溶液中H+濃度減小，pH升高。(2)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計成如題圖所示的原電池裝置，根據(jù)方程式中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)類型判斷，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負極，所以A極材料是Cu，B極材料是比銅不活潑的導(dǎo)電物質(zhì)如石墨、Ag等即可。溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液。(3)①根據(jù)圖中的電子流向知，d電極是電子流入的電極，c電極是電子流出的電極，說明d電極是正極，c電極是負極，甲烷在負極發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+。②線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗的O2為0.5mol，在標準狀況下的體積為22.4L/mol0.5mol=11.2L。(4)該熔融鹽燃料電池中，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2C。18．（2021甘肅省臨夏縣中學(xué)高一期末）寫出下列原電池的電極反應(yīng)和總反應(yīng)(屬于離子反應(yīng)的，用離子方程式表示)。負極正極電解質(zhì)溶液(1)鐵銅稀硫酸(2)銅銀AgNO3溶液(1)負極：___________；正極：___________；總反應(yīng)式：___________。(2)負極：___________；正極：___________；總反應(yīng)式：___________?！敬鸢浮浚ü?2分，每空2分）(1)Fe-2e-=Fe2＋2H＋＋2e-=H2↑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(2)Cu-2e-=Cu2＋2Ag＋＋2e-=2AgCu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag【解析】(1)金屬性鐵強于銅，構(gòu)成的原電池中鐵是負極，反應(yīng)是為Fe-2e-=Fe2＋，銅是正極，溶液中的氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e-=H2↑，總反應(yīng)是為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。(2)金屬性銅強于銀，構(gòu)成的原電池中銅是負極，反應(yīng)是為Cu-2e-=Cu2＋，銀是正極，溶液中的銀離子放電，反應(yīng)是為2Ag＋＋2e-=2Ag，因此總反應(yīng)式為Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag。19．（2021·湖南·）Ⅰ．化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化。(1)下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是___________(填字母)。①冰融化②煤的汽化制水煤氣③工業(yè)冶煉鋁④鋁熱反應(yīng)⑤生石灰跟水反應(yīng)⑥晶體和氯化銨晶體反應(yīng)A．①②⑥B．②④⑥C．②③⑥D(zhuǎn)．④⑤⑥(2)斷開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1mol鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，則1mol完全反應(yīng)生成，理論上能放出能量___________kJ。Ⅱ．化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對人類生產(chǎn)、生活有重要的意義。(3)如圖所示，500℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時的濃度變化，分析圖像，回答問題：①該反應(yīng)的方程式為___________。②在其他條件下，測得A的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)，此時的反應(yīng)與500℃時相比，___________。A．比500℃時慢B．比500℃時快C．和500℃時速率一樣(4)某學(xué)習(xí)小組研究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件，設(shè)計實驗的數(shù)據(jù)如下：序號鋅的質(zhì)量/g鋅的形態(tài)反應(yīng)前溶液的溫度/℃其他試劑11.0粒狀0.56020無21.0粉末0.56020無31.0粒狀0.560202滴溶液41.0粉末0.860302滴溶液在此4組實驗中，速率最快的是___________(填實驗序號)；實驗1和2表明___________對反應(yīng)速率有影響；實驗1和3表明___________對反應(yīng)速率有影響?！敬鸢浮浚ü?4分，每空2分）(1)C(2)92(3)A(4)4固體反應(yīng)物的表面積(或鋅的形態(tài))(是否形成)原電池【解析】Ⅰ.(1)①冰融化是物理變化，不是化學(xué)反應(yīng)，故不是吸熱反應(yīng)；②煤的汽化是吸熱反應(yīng)；③工業(yè)用電解法冶煉鋁，是吸熱反應(yīng)；④鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)；⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰屬于放熱反應(yīng)；⑥晶體和氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故②③⑥符合題意，故選C；(2)根據(jù)，該反應(yīng)生成2mol時放出熱量為，則消耗1mol放出熱量92kJ；Ⅱ．(3)，①由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得：Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)=0.2mol/L∶0.2mol/L∶0.1mol/L=2∶2∶1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為，②當(dāng)A的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)，則用C表示的速率為：??(C)=0.025mol/(L·min)，根據(jù)①的結(jié)果，??(C)=0.05mol/(L·min)，此時的反應(yīng)與500℃時相比，500℃時慢，故答案為：A。(4)影響化學(xué)反應(yīng)速率圖像的因素有：反應(yīng)物表面積越大