1.1.3 泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理同步練習2021-2022學年上學期高二化學人教版（2019）選擇性必修2

倒賣拉黑不更新，淘寶唯一免費更新店鋪：知二教育倒賣拉黑不更新，淘寶唯一免費更新店鋪：知二教育第一節(jié)原子結構第2課時構造原理與電子排布式電子云與原子軌道《課時基礎鞏固》1．基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（）A． B． C． D．2．下列微粒的基態(tài)電子排布式一定錯誤的是（）A．A原子：1s22s22p63s23p63d10 B．B2﹣：1s22s22p6 C．C2+：1s22s22p6 D．D原子：1s22s22p63．下列微粒的核外電子排布式書寫違反泡利原理的是（）A．C：1s22s22p2 B．Na+：1s22s22p43s2 C．S2﹣：1s22s22p23s23p4 D．K：1s22s22p63s23p74．某基態(tài)原子核外共有6個電子，分布在K與L電子層上，在下列L層分布中正確的是（）A． B． C． D．5．在d軌道中電子排布成，而不排布成，其直接的依據(jù)是（）A．能量最低原理 B．泡利原理 C．原子軌道能級圖 D．洪特規(guī)則6．下列說法中正確的是（）A．某個多電子原子的3p能級上僅有兩個電子，它們的自旋狀態(tài)必然相反 B．在一個多電子原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子 C．在一個多電子原子中，不可能有兩個能量相同的電子 D．在一個多電子原子中，N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高7．下列表示式錯誤的是（）A．Na+的結構示意圖： B．Na的電子排布式：1s22s22p63s1 C．Na+的軌道表示式： D．Na的簡化電子排布式：[Ne]3s18．（1）“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結論的理論是（）A．構造原理B．泡利原理 C．洪特規(guī)則 D．能量最低原理（2）下列原子的外圍電子排布式（或外圍軌道表示式）中，哪一種狀態(tài)的能量較低？試說明理由。（1）氮原子：A．B．___________________________________________________________________________（2）鈉原子：A.3s1B.3p1___________________________________________________________________________（3）鉻原子：A.3d54s1B.3d44s2__________________________________________________________________________《課時知能提升》1．下列說法不正確的是（）A．基態(tài)氧原子與基態(tài)氮原子中未成對電子數(shù)之比是2：3 B．基態(tài)碳原子與基態(tài)氮原子中未成對電子數(shù)之比是3：4 C．基態(tài)氮原子與基態(tài)磷原子中未成對電子數(shù)之比是1：1 D．基態(tài)銅原子中未成對電子數(shù)是12．在核電荷數(shù)為1～36的元素中，原子的最外層電子排布滿足4S1的元素共有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種3．某元素原子3d軌道上有5個電子，則該原子最外層電子的排布可能是（）A．4s1 B．4s24p1 C．4s24p3 D．3s23p63d54．若將N的電子排布式寫成1s22s22px22py1，它違背了（）A．能量守恒原理 B．泡利原理 C．能量最低原理 D．洪特規(guī)則5．下列說法不正確的是（）A．在氫原子的電子云圖中，每個小黑點代表一個電子 B．某基態(tài)原子3d能級中電子排布的情況可能為 C．電子構型為[Ar]3d104s2的元素是過渡金屬元素 D．當碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s12p3時，碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)6．下列說法正確的是（）A．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多 B．電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反了能量最低原則 C．表示的原子能量處于最低狀態(tài) D．正三價陽離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族7．X、Y、Z為主族元素，X原子的最外層電子排布為ns1；Y原子的M電子層有2個未成對電子；Z原子的最外層p軌道上只有一對成對電子，且Z原子的核外電子比Y原子少8個電子，由這三種元素組成的化合物的分子式不可能的是（）A．XYZ4 B．X2YZ4 C．X2YZ3 D．X2Y2Z38．（雙選）下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是（）A．3p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p1的原子 B．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2的原子 C．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和價電子排布為3s23p5的原子 D．2p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p2的原子三．推斷題（共1小題）9.（1）2p軌道上最多只能排布6個電子，其依據(jù)的規(guī)律是。（2）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為個，第三周期中有兩個成單電子的元素符號（填一種即可），M層上有2對成對電子的原子最外層共有種不同運動狀態(tài)的電子。（3）1－36號元素原子中未成對電子數(shù)為2的元素符號及價電子排布式（4）X元素的價電子排布式是4，則X元素的符號是。10．有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中A為非金屬元素；A和E屬同一族，它們原子最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：（1）A是，B是，C是，D是，E是．（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式）．（3）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：．（4）用電子排布圖表示D元素原子的價電子排布為.

第2課時構造原理與電子排布式電子云與原子軌道參考答案《課時基礎鞏固》一．選擇題（共15小題）1．C；2．A；3．D；4．D；5．D；6．B；7．C；8．（1）B；（2）①BA中原子的價電子排布違背了洪特規(guī)則；②AB中原子的價電子排布違背了能量最低原理③AB中原子的價電子排布違背了洪特規(guī)則《課時知能提升》1．B；2．A；3．A；4．D；5．A；6．D；7．A；8．BC；9.（1）泡利原理（2）2Si（或S）6（3）C：2s22p2；Si：3s23p2Ge：4s24p2O：2s22p4；S：3s23p4；