1.3.1 氧化還原反應(yīng) 教案-2021-2022學年人教版（2019）高中化學必修第一冊

關(guān)注更新免費領(lǐng)取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育關(guān)注更新免費領(lǐng)取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育第一章物質(zhì)及其變化氧化還原反應(yīng)第1課時氧化還原反應(yīng)【教學目標】教學目標1．通過日常生活中常見的氧化還原反應(yīng)引入課堂內(nèi)容，理解氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念，掌握根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價是否發(fā)生變化來判斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，培養(yǎng)學生證據(jù)推理與模型認知的化學核心素養(yǎng)。2．能夠用電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷、分析氧化還原反應(yīng)，培養(yǎng)學生宏觀辨識與微觀探析的化學核心素養(yǎng)。3．能夠應(yīng)用所學知識解釋生產(chǎn)和生活中對人類有益的氧化還原反應(yīng)，能利用所學知識避開氧化還原反應(yīng)對人類的有害影響，培養(yǎng)學生科學態(tài)度與社會責任的化學核心素養(yǎng)?！窘虒W重難點】重點：1.從不同角度對氧化還原反應(yīng)進行理解。2.理解氧化還原反應(yīng)的概念。3.理解四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。難點：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。【教學過程】教學過程一、情景導(dǎo)入在初中階段，我們學過氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)？【學生】有氧氣參與的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，失去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)。二、新課講授【思考與交流】請分析下列2個氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系。2CuO+C===2Cu+CO2↑H2O+C===H2+CO【師】1、從得氧、失氧的分析：結(jié)論：氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)過程中有氧得失的化學反應(yīng)【思考與交流】若是從化合價的角度分析該如何呢？【學生】物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)【師】一、氧化還原反應(yīng)的基本概念可見，從化合價升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學反應(yīng)，也可以分析沒有得氧失氧的化學反應(yīng)，擴大了概念的適用范圍【學生】結(jié)論：氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)過程中有元素化合物升降的化學反應(yīng)【師】特征：元素化合價升降（判斷依據(jù)）?？偨Y(jié)：通過以上分析可以看出，物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。【師】那么我們再看一下面的反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。在這個反應(yīng)中有得氧失氧嗎？元素的化合價有變化嗎？【學生】沒有得氧失氧；鐵元素的化合價由反應(yīng)前的0價變?yōu)?2；銅元素的化合價由反應(yīng)前的+2價變?yōu)?價?！究偨Y(jié)】此反應(yīng)中沒有得氧失氧的情況，但是物質(zhì)中所含元素的化合價發(fā)生了變化，這個反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。因此，我們判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)應(yīng)該從化合價有沒有發(fā)生變化來判斷，而不要再用得氧失氧來判斷?！舅伎寂c交流】化合價的升降是什么原因引起的？【師】二、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)氧化還原反應(yīng)中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系，那么這種聯(lián)系是什么呢？要深刻地揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，還需要從微觀的角度來進一步認識電子轉(zhuǎn)移與氧化還原的關(guān)系?！編煛繌脑咏Y(jié)構(gòu)來看，鈉原子的最外層上有1個電子，因此鈉原子有失去最外層電子的愿望；而氯原子最外層上有7個電子，它有得到1個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的愿望。當鈉原子和氯原子相遇后，兩者相見恨晚，鈉原子把最外層的1個電子給了氯原子，自己變成鈉離子，顯+1價，化合價升高了，發(fā)生的是什么反應(yīng)？【學生】鈉化合價升高了，發(fā)生氧化反應(yīng)?！編煛柯仍拥玫?個電子，變成氯離子，顯-1價，化合價降低，發(fā)生的是還原反應(yīng)。陰陽離子相吸，從而形成了穩(wěn)定的化合物——氯化鈉。從氯化鈉的形成我們可以得到，化合價升降的本質(zhì)是因為發(fā)生了電子的得失。我們再來看另外一個反應(yīng)：H2+Cl2=2HCl【師】氫原子的最外層上有一個電子，可獲得1個電子而形成2個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。而氯原子最外層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此氫原子和氯原子雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對，使雙方最外層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但是由于氯原子吸引電子的能力強，所以，雖是共用電子對，但共用電子對偏向氯原子而偏離氫原子。因此，氫元素的化合價從0價升高到+1價，H2被氧化；氯元素的化合價從0價降低到-1價，Cl2被還原。從氯化氫的形成過程中我們可以看到，化合價升降的本質(zhì)是發(fā)生了共用電子對的偏移?！究偨Y(jié)】電子的得失或偏移用“電子轉(zhuǎn)移”來概括。【師】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系【知識補充】判斷元素化合價的常用方法(1)熟記常見元素的化合價鈉鉀氫銀正一價,鈣鎂鋅鋇正二價。氟氯溴碘負一價,通常氧是負二價。銅正一二鋁正三,鐵有正二和正三。碳有正二和正四,硫有負二、正四和正六。(2)計算:依據(jù)化合物中元素的正負化合價的代數(shù)和為零進行計算。步驟:①標出熟悉元素的化合價。②根據(jù)化合物中正、負化合價的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價?！菊n堂小結(jié)】【板書設(shè)計】板書設(shè)計氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)的基本概念（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高的