2.1 化學(xué)反應(yīng)速率 第二課時(shí) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 基礎(chǔ)練習(xí) 【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一

倒賣(mài)拉黑，關(guān)注更新免費(fèi)領(lǐng)取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育倒賣(mài)拉黑，關(guān)注更新免費(fèi)領(lǐng)取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育第二課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素基礎(chǔ)練習(xí)題1.下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是()A.Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)B.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C.N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)D.Cu與濃H2SO4能反應(yīng)，而不與稀H2SO4反應(yīng)2.反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)△H>0,達(dá)平衡時(shí)，要使A的濃度增大、v正增大，應(yīng)采取的措施是()A.降溫B.加催化劑C.升溫D.加壓3.對(duì)于反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),下列說(shuō)法正確的是()A.降低溫度能加快反應(yīng)速率B.增加NO的濃度能減慢反應(yīng)速率C.使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率D.加入足量的活性炭可以實(shí)現(xiàn)NO的100%轉(zhuǎn)化4.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生氫氣的速率變化如圖所示。下列影響反應(yīng)的因素有()①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度A.①④B.③④C.①②③D.②③④5.(雙選)將鹽酸滴到Na2CO3粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是（）A.鹽酸濃度不變，使用量增大一倍帕B.鹽酸濃度增加一倍，用量減至原來(lái)的一半C.增大Na2CO3粉末的量D.使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行6.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1550.155D3550.250.2207.在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。其他條件相同時(shí)，按下列各組投料進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)反應(yīng)速率最快的是（）A.2molNO2和1molO2B.1molNO和1molO2C.1molNO和2molO2D.2molNO和1molO28.反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v1,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為（）A.均增大B.均減小C.v1增大，v2減小D.v1減小，v2增大9.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能夠引起反應(yīng)速率增大的是（）A.增加C(s)的量B.將容器的容積縮小一半C.保持容器容積不變，充入Ar使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入Ar使容器容積增大10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中不正確的是()A.同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B.反應(yīng)速率的大小與吸、放熱無(wú)關(guān)C.一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率D.相同溫度下，H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)中，密閉容器中兩種反應(yīng)物濃度為0.020mol·L-1的反應(yīng)速率大于兩種反應(yīng)物濃度為0.010mol·L-1的反應(yīng)速率11.控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一，如圖所示實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是()A.催化劑B.溫度C.壓強(qiáng)D.濃度12.實(shí)驗(yàn)室分別用下列四種硫酸與鋅粒反應(yīng)制備H2,其中反應(yīng)速率最快的是()A.10℃10mL3mol·L-1的硫酸B.10℃20mL1mol·L-1的硫酸C.20℃10mL3mol·L-1的硫酸D.20℃20mL18.4mol·L-1的硫酸13.等質(zhì)量的鋅與過(guò)量鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。收集相同條件下相同體積的氫氣，所需時(shí)間最短的一組是()組別ABCD鹽酸濃度/(mol·L-1)2.02.52.52.5溫度/℃25305050鋅的狀態(tài)塊狀粉末塊狀粉末14.10mL濃度為1mol·L-1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是()A.KNO3B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO315.向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小排列正確的是（）甲：在500℃時(shí)，10molSO2和5molO2反應(yīng)乙：在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)丙：在450℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)?。涸?00℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲16.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無(wú)②無(wú)③10mL5%H2O2溶液MnO2固體實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)物應(yīng)為()A.5mL2%H2O2溶液B.10mL5%H2O2溶液C.10mL2%H2O2溶液D.5mL10%H2O2溶液17.NO和CO都是汽車(chē)尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2NO+2CO=N2+2CO2對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是()A.使用催化劑能加快反應(yīng)速率B.壓強(qiáng)增大不影響化學(xué)反應(yīng)速率C.冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人類(lèi)危害減小D.無(wú)論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響18.對(duì)反應(yīng)2A(s)+B(g)2C(g),能增大反應(yīng)速率的措施是()A.增加A的量B.增大體系容積C.恒容移去部分CD.升高體系溫度19.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中錯(cuò)誤的是()A.向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固體，溶液紅色變淺B.向5mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固體，溶液由橙色變?yōu)辄S色C.等體積等濃度的Na2S2O3和H2SO4溶液混合，溫度升高出現(xiàn)渾濁和生成氣體的速率加快D.酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4,H2C2O4濃度越大，褪色和生成氣體的速率越快20.2SO2+O22SO3是接觸法制硫酸工藝中的重要反應(yīng)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.增加SO2的濃度能加快該反應(yīng)的速率B.通常使用鐵作催化劑C.降低體系溫度會(huì)減慢該反應(yīng)的速率D.使用催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的速率21.在一密閉容器中，充入1molN2和3molH2,并在一定溫度和壓強(qiáng)下，使其發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)若保持容器容積不變，再向其中充入1molN2,反應(yīng)速率會(huì)(填“加快”“減慢”或“不變”,下同),理由是(2)若保持容器容積不變，再向其中充入1molHe,反應(yīng)速率會(huì)，理由是。(3)若保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，再向其中充入1molHe,反應(yīng)速率會(huì)，理由是。(4)加入催化劑，反應(yīng)速率會(huì)。22.某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O溶液褪色時(shí)間V(mL)c(mol·L-1)V(mL)c(mol·L-1)V(mL)t(s)A293K20.0240.10t1BT120.0230.1V18C313K20.02V20.11t2(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B,可探究出的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1=,T1=,通過(guò)實(shí)驗(yàn)可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)若t1<8,則由實(shí)驗(yàn)A、B可以得出的結(jié)論是；利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，從反應(yīng)開(kāi)始到結(jié)束，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為。(3)該反應(yīng)中有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，且錳被還原為Mn2+寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：(4)該小組的一位同學(xué)通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時(shí)間后該反應(yīng)速率會(huì)加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是，相應(yīng)的粒子最有可能是(填符號(hào))

第二課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素基礎(chǔ)練習(xí)題解析版1.下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是()A.Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)B.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C.N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)D.Cu與濃H2SO4能反應(yīng)，而不與稀H2SO4反應(yīng)解析：要想說(shuō)明反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素，則該實(shí)驗(yàn)事實(shí)應(yīng)區(qū)別在反應(yīng)物本身而不是外界因素如濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。其中選項(xiàng)B、D為濃度不同所致，選項(xiàng)C為反應(yīng)條件不同所致，唯有選項(xiàng)A是因濃硝酸與濃鹽酸本身性質(zhì)不同所致。答案:A2.反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)△H>0,達(dá)平衡時(shí)，要使A的濃度增大、v正增大，應(yīng)采取的措施是()A.降溫B.加催化劑C.升溫D.加壓解析：降溫使正、逆反應(yīng)速率都減小，A錯(cuò)誤；催化劑只改變反應(yīng)雜速率，而平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；△H>0表示正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度減小，C錯(cuò)誤；加壓能使反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)為氣體體積變大的反應(yīng)，所以壓強(qiáng)變大，平衡逆向移動(dòng)，A的濃度增大，D正確。答案：D3.對(duì)于反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),下列說(shuō)法正確的是()A.降低溫度能加快反應(yīng)速率B.增加NO的濃度能減慢反應(yīng)速率C.使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率D.加入足量的活性炭可以實(shí)現(xiàn)NO的100%轉(zhuǎn)化解析：降低溫度，減小活化分子百分?jǐn)?shù)，則反應(yīng)速率減慢，A錯(cuò)誤；增大NO濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B錯(cuò)誤；催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，C正確；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，D錯(cuò)誤。答案：C4.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生氫氣的速率變化如圖所示。下列影響反應(yīng)的因素有()①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度A.①④B.③④C.①②③D.②③④解析：鎂條和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑,是鎂與H+間的置換反應(yīng)，與Cl-無(wú)關(guān)；在鎂條的表面有一層氧化膜，當(dāng)將鎂條投入鹽酸中時(shí)，隨著氧化膜的不斷溶解，鎂與鹽酸接觸面積不斷增大，產(chǎn)生H2的速率會(huì)加快；溶液的溫度對(duì)該反應(yīng)也有影響，反應(yīng)放出熱量，使溫度升高，反應(yīng)速率也會(huì)加快；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H+)不斷減小，反應(yīng)速率會(huì)逐漸減慢。答案：C5.(雙選)將鹽酸滴到Na2CO3粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是（）A.鹽酸濃度不變，使用量增大一倍帕B.鹽酸濃度增加一倍，用量減至原來(lái)的一半C.增大Na2CO3粉末的量D.使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行解析：Na2CO3粉末為固體，改變固體的量不影響反應(yīng)速率，要加快最初反應(yīng)速率則需要增大鹽酸濃度或升高溫度，選B、D項(xiàng)。答案：BD6.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1550.155D3550.250.220解析：溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快、濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快，則越先生成沉淀，且溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響大于濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，溫度：A=B<C=D則A、B化學(xué)反應(yīng)速率小于C、D;濃度：A<B,則反應(yīng)速率A<B;濃度：C>D,則化學(xué)反應(yīng)速率：C>D,所以化學(xué)反應(yīng)速率：C>D>B>A,則最先生成沉淀的是C。答案：C7.在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。其他條件相同時(shí)，按下列各組投料進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)反應(yīng)速率最快的是（）A.2molNO2和1molO2B.1molNO和1molO2C.1molNO和2molO2D.2molNO和1molO2解析：A項(xiàng)，2molNO2逆向反應(yīng)，若完全反應(yīng)，可轉(zhuǎn)化為2molNO和1molO2,即A項(xiàng)中投料相當(dāng)于2molNO和2molO2,則A項(xiàng)中反應(yīng)速率最快。答案：A8.反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v1,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為（）A.均增大B.均減小C.v1增大，v2減小D.v1減小，v2增大解析：不管是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率均增大。答案：A9.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能夠引起反應(yīng)速率增大的是（）A.增加C(s)的量B.將容器的容積縮小一半C.保持容器容積不變，充入Ar使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入Ar使容器容積增大解析：C(s)為固體反應(yīng)物，增加其用量對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響，A項(xiàng)不符合題意；容器容積縮小一半相當(dāng)于壓強(qiáng)增大一倍，各氣體物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率增大，B項(xiàng)符合題意；保持容器容積不變，充入Ar,體系總壓強(qiáng)增大，但各氣體物質(zhì)的濃度并未改變，反應(yīng)速率基本不變，C項(xiàng)不符合題意；充入Ar使容器容積增大，總壓強(qiáng)不變，但各氣體物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，D項(xiàng)不符合題意。答案：B10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中不正確的是()A.同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B.反應(yīng)速率的大小與吸、放熱無(wú)關(guān)C.一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率D.相同溫度下，H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)中，密閉容器中兩種反應(yīng)物濃度為0.020mol·L-1的反應(yīng)速率大于兩種反應(yīng)物濃度為0.010mol·L-1的反應(yīng)速率解析：同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，不易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，更難得出有規(guī)律，A錯(cuò)誤；其他選項(xiàng)說(shuō)法正確。答案：A11.控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一，如圖所示實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是()A.催化劑B.溫度C.壓強(qiáng)D.濃度解析：如圖所示兩個(gè)試管中，過(guò)氧化氫濃度不同、溫度相同，兩支試管都加了二氧化錳作催化劑，都與大氣相通，壓強(qiáng)也相同，則該實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是濃度，濃度不同，反應(yīng)速率不同。答案：D12.實(shí)驗(yàn)室分別用下列四種硫酸與鋅粒反應(yīng)制備H2,其中反應(yīng)速率最快的是()A.10℃10mL3mol·L-1的硫酸B.10℃20mL1mol·L-1的硫酸C.20℃10mL3mol·L-1的硫酸D.20℃20mL18.4mol·L-1的硫酸解析：溫度越高，反應(yīng)速率越快；稀硫酸濃度越大，反應(yīng)速率越快。D項(xiàng)，濃硫酸與鋅反應(yīng)生成二氧化硫，不能制備氫氣，C項(xiàng)中反應(yīng)速率最快。答案：C13.等質(zhì)量的鋅與過(guò)量鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。收集相同條件下相同體積的氫氣，所需時(shí)間最短的一組是()組別ABCD鹽酸濃度/(mol·L-1)2.02.52.52.5溫度/℃25305050鋅的狀態(tài)塊狀粉末塊狀粉末解析:通過(guò)比較可知選項(xiàng)A的鹽酸濃度最小，溫度最低，鋅又是塊狀，所以反應(yīng)速率最慢，制取相同體積的氫氣消耗時(shí)間最長(zhǎng)，A錯(cuò)誤；而選項(xiàng)B、C、D的鹽酸濃度相同，則在鋅均為粉末狀態(tài)的情況下，B的溫度比D低，因此B的反應(yīng)速率較慢，制取相同體積氫氣消耗時(shí)間較長(zhǎng)，B錯(cuò)誤；而C與D溫度也相同，但C的鋅為塊狀固體，接觸面積比相同質(zhì)量的粉末狀固體小，反應(yīng)速率較慢，因此制取相同體積氫氣消耗時(shí)間較長(zhǎng)，C錯(cuò)誤；D反應(yīng)速率最快，消耗時(shí)間最短，D正確。答案：D14.10mL濃度為1mol·L-1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是()A.KNO3B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO3解析：與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中，若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低，則溶液中的H+濃度減小，但由于不影響氫氣的生成量，故H+的總物質(zhì)的量不變。加入KNO3,則可看成溶液中有硝酸，硝酸與鋅反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，A錯(cuò)誤；加入醋酸鈉，則與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，使溶液中H+濃度減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH最終又完全電離，故H+物質(zhì)的量不變，B正確；加入硫酸鋼溶液，Cu2+會(huì)與鋅反應(yīng)生成銅,構(gòu)成原電池，會(huì)加快反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；加入碳酸鈉溶液，會(huì)與鹽酸反應(yīng)，使溶液中的H+的物質(zhì)的量減少，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，D錯(cuò)誤。答案：B15.向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小排列正確的是（）甲：在500℃時(shí)，10molSO2和5molO2反應(yīng)乙：在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)丙：在450℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)?。涸?00℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲解析：溫度越高，有催化劑，濃度越大，速率越快。答案：C16.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無(wú)②無(wú)③10mL5%H2O2溶液MnO2固體實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)物應(yīng)為()A.5mL2%H2O2溶液B.10mL5%H2O2溶液C.10mL2%H2O2溶液D.5mL10%H2O2溶液解析：據(jù)單一變量原則可知，實(shí)驗(yàn)①②中沒(méi)有使用催化劑，因此改變的條件應(yīng)是H2O2的濃度；③中使用了催化劑，所以實(shí)驗(yàn)②③中改變的條件是催化劑，說(shuō)明②③中反應(yīng)物的體積和濃度完全相同。答案：B17.NO和CO都是汽車(chē)尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2NO+2CO=N2+2CO2對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是()A.使用催化劑能加快反應(yīng)速率B.壓強(qiáng)增大不影響化學(xué)反應(yīng)速率C.冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人類(lèi)危害減小D.無(wú)論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響解析:使用(正)催化劑能加快反應(yīng)速率，A正確；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，B錯(cuò)；冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人體危害較大，因?yàn)镹O、CO都有毒，C錯(cuò)；改變溫度、壓強(qiáng)等外界條件，該化學(xué)反應(yīng)的速率會(huì)改變，D錯(cuò)。答案：A18.對(duì)反應(yīng)2A(s)+B(g)2C(g),能增大反應(yīng)速率的措施是()A.增加A的量B.增大體系容積C.恒容移去部分CD.升高體系溫度解析：A是固體，增加A的用量對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；增大體系容積，相當(dāng)于減小氣體的濃度，反應(yīng)速率減慢，B項(xiàng)錯(cuò)誤；恒容移去部分C,C的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，C項(xiàng)錯(cuò)誤；升溫能加快反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確。答案：D19.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中錯(cuò)誤的是()A.向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固體，溶液紅色變淺B.向5mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固體，溶液由橙色變?yōu)辄S色C.等體積等濃度的Na2S2O3和H2SO4溶液混合，溫度升高出現(xiàn)渾濁和生成氣體的速率加快D.酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4,H2C2O4濃度越大，褪色和生成氣體的速率越快解析：KCl不參與反應(yīng)，故加入氯化鉀固體，不會(huì)對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生影響。答案：A20.2SO2+O22SO3是接觸法制硫酸工藝中的重要反應(yīng)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.增加SO2的濃度能加快該反應(yīng)的速率B.通常使用鐵作催化劑C.降低體系溫度會(huì)減慢該反應(yīng)的速率D.使用催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的速率解析：通常使用五氧化二釩作催化劑。答案：B21.在一密閉容器中，充入1molN2和3molH2,并在一定溫度和壓強(qiáng)下，使其發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)若保持容器容積不變，再向其中充入1molN2,反應(yīng)速率會(huì)(填“加快”“減慢”或“不變”,下同),理由是(2)若保持容器容積不變，再向其中充入1molHe,反應(yīng)速率會(huì)，理由是。(3)若保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，再向其中充入1molHe,反應(yīng)速率會(huì)，理由是。(4)加入催化劑，反應(yīng)速率會(huì)。參考答案：加快反應(yīng)物濃度變大不變反應(yīng)物濃度不變減慢體積變大導(dǎo)致反應(yīng)物濃度減小加快解析：(1)若保持容器體積不變，再向其中充入1molN2,氮?dú)獾臐舛仍龃?，反?yīng)速率加快；(2)若保持容器體積不變，再向其中充入1molHe,反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變；(3)若保持容器氣體壓強(qiáng)不變，再向其中充入1molHe,氣體體積和氣體的物質(zhì)的量成正比，容器的體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，反應(yīng)速率減慢；(4)使用催化劑，反應(yīng)速率會(huì)加快。22.某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O溶液褪色時(shí)間V(mL)c(mol·L-1)V(mL)c(mol·L-1)V(mL)t(s)A293K20.0240.10t1BT120.0230.1V18C313K20.02V20.11t2(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B,可探究出的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1=