化學(xué)選修四課本習(xí)題答案

化學(xué)選修四課本習(xí)題答案第三章第四章第一章第二章2021/6/271第一章課本習(xí)題答案

第一章第一節(jié)第二節(jié)復(fù)習(xí)題第三節(jié)2021/6/272第一節(jié)第二節(jié)復(fù)習(xí)題

第二章第三節(jié)第四節(jié)第二章課本習(xí)題答案2021/6/273第一節(jié)第二節(jié)復(fù)習(xí)題

第三章第三節(jié)第四節(jié)第三章課本習(xí)題答案2021/6/274第四章課本習(xí)題答案

第四章第一節(jié)第二節(jié)復(fù)習(xí)題第三節(jié)2021/6/275

第一章第一節(jié)（P6）1.舉例說明什么叫反應(yīng)熱，它的符號和單位是什么？化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的熱量叫做反應(yīng)熱。恒壓條件下，它等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓變。符號是ΔH、單位是kJ/mol或kJmol-1

。例如1molH2（g）燃燒，生成1molH2O（g），其反應(yīng)熱ΔH＝－241.8kJ/mol。2021/6/2762.用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識說明為什么有的反應(yīng)吸熱，有的反應(yīng)放熱?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，重新組合成生成物的分子。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成要放出能量。當反應(yīng)完成時，若生成物釋放的能量比反應(yīng)物吸收的能量大，則此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若生成物釋放的能量比反應(yīng)物吸收的能量小，反應(yīng)物需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。2021/6/2773.依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)1molN2(g)與適量H2（g）起反應(yīng)，生成NH3（g），放出

92.2kJ熱量。(2)1molN2(g)與適量O2（g）起反應(yīng)，生成NO2（g），吸收68kJ熱量。(3)1molCu(s)與適量O2（g）起反應(yīng)，生成CuO（s），放出157kJ熱量。(4)1molC(s)與適量H2O（g）起反應(yīng)，生成CO（g）和H2(g)，吸收131.3kJ熱量。(5)衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，1molN2H4(l)在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量。(6)汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1molC8H18(l)在O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ熱量。2021/6/2783.依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)1molN2(g)與適量H2（g）起反應(yīng)，生成NH3（g），放出92.2kJ熱量。(2)1molN2(g)與適量O2（g）起反應(yīng)，生成NO2（g），吸收68kJ熱量。(3)1molCu(s)與適量O2（g）起反應(yīng)，生成CuO（s），放出157kJ熱量。

N2(g)

+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ/mol

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝+68kJ/mol

Cu(s)+O2(g)=CuO(s)ΔH＝-157kJ/mol

122021/6/2793.依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(4)1molC(s)與適量H2O（g）起反應(yīng)，生成CO（g）和H2(g)，吸收131.3kJ熱量。(5)衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，1molN2H4(l)在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量。(6)汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1molC8H18(l)在O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ熱量。C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH＝+131.3kJ/mol

N2H4(l)+O2(g)=2H2O(l)+N2(g)ΔH＝-622kJ/mol

C8H18(l)+O2(g)=9H2O(l)+8CO2(g)ΔH＝-5518kJ/mol

1322021/6/27104.根據(jù)下列圖式，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。能量反應(yīng)過程（1）反應(yīng)物CO(g)+H2O(g)CO2(g)和H2(g)生成物能量反應(yīng)過程（2）反應(yīng)物CO2(g)+H2(g)CO(g)和H2O(g)生成物ΔH=-41kJ/molΔH=+41kJ/molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＝-41kJ/mol

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH＝+41kJ/mol

2021/6/2711

第一章第二節(jié)（P10）1、燃燒熱數(shù)據(jù)對生產(chǎn)、生活有什么實際意義？在生產(chǎn)和生活中，可以根據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)選擇燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氫氣的燃燒熱值均很高，它們都是良好的燃料2021/6/27122、石油資源總有一天會枯竭，現(xiàn)在就應(yīng)該尋求應(yīng)對措施。目前已使用甲醇、乙醇作為汽油的代用品，這樣做的好處是什么？化石燃料蘊藏量有限，不能再生，最終將會枯竭，因此現(xiàn)在就應(yīng)該尋找對應(yīng)措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，農(nóng)牧業(yè)廢料、高產(chǎn)作物（甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生樹木（如赤楊、刺槐、桉樹等），經(jīng)過發(fā)酵或高溫熱分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再生的，因此用甲醇、乙醇代替汽油是應(yīng)對能源危機的一種有效措施。2021/6/27133、用氫氣作燃料有什么優(yōu)點？在當今的技術(shù)條件下有什么問題？它的發(fā)展前景如何？氫氣是最輕的燃料，而且單位質(zhì)量的燃燒值最高，因此它是優(yōu)異的火箭燃料，再加上無污染，氫氣自然也是別的運輸工具的優(yōu)秀燃料。在當前，用氫氣作燃料尚有困難，一是氫氣易燃、易爆，極易泄漏，不便于貯存、運輸；二是制造氫氣尚需電力或別的化石燃料，成本高。如果用太陽能和水廉價地制取氫氣的技術(shù)能夠突破，則氫氣能源將具有廣闊的發(fā)展前景。2021/6/27144、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底存在大量水合甲烷，請你談?wù)劶淄槿剂祥_發(fā)的前景。甲烷是一種優(yōu)質(zhì)的燃料，它存在于天然氣之中。但探明的天然氣礦藏有限，這是人們所擔心的?，F(xiàn)已發(fā)現(xiàn)海底存在大量水合甲烷，其儲量約是已探明的化石燃料的2倍。如果找到了適用的開采技術(shù)，將大大緩解能源危機。2021/6/27155、下表列出了生產(chǎn)1t工業(yè)原材料的平均能耗：原材料能耗/（kJ·t－1）原材料能耗/（kJ·t－1）鋁2.5×108鐵和鋼4.7×107鋅5.0×107銅4.32×107鉛5.0×107水泥7.25×106請畫出一張柱狀圖來形象地表述這些數(shù)據(jù)，并提出合理利用資源、能源的設(shè)想。2021/6/2716在上述工業(yè)原材料中，能源單耗最大的是鋁；產(chǎn)量大因而總耗能量大的是水泥和鋼鐵。在生產(chǎn)中節(jié)約使用原材料，加強廢舊鋼鐵、鋁、銅、鋅、鉛、塑料器件的回收利用，均是合理利用資源和能源的措施。2021/6/27176、私人汽車與公交車相比，前者的耗油量和排出的污染物均大約是后者的，而后者載運的乘客量平均為50人，前者平均為2人。請根據(jù)以上數(shù)據(jù)對這兩種交通工具做出評價。公交車個人耗油量和排出的污染物量為私人車的，從經(jīng)濟和環(huán)保角度看，發(fā)展公共交通更為合理。15152021/6/27181.2.5molC在O2中完全燃燒生成CO2，放出多少熱量？

2.完全燃燒多少摩H2使生成液態(tài)水，才能得到1000kJ熱量？C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol2.5molC完全燃燒，放熱2.5mol×393.5kJ/mol=983.8kJ/mol

H2(g)的燃燒熱ΔH=-285.8kJ/mol欲使H2完全燃燒生成液態(tài)水，得到1000kJ的熱量，需要H21000kJ÷285.8kJ/mol=3.5mol

第一章第二節(jié)（P13）2021/6/27193.4.0g硫粉在O2中完全燃燒生成SO2，放出37kJ熱量，計算S的燃燒熱。4.1.00gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出55.6kJ熱量，計算CH4的燃燒熱。設(shè)1molCH4的放熱為xCH4(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)16g

x1g

55.6kJx=16g×55.6kJ=-889.6kJΔH=-889.6kJ/mol

設(shè)1molS的放熱為xS(s)+O2(g)==SO2(g)32g

x4g

-37kJx=-296kJS的燃燒熱ΔH=-296kJ/mol2021/6/27205.2.00gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ熱量，3.00molC2H2完全燃燒能放出多少熱量？燃燒相同物質(zhì)的量的CH4和C2H2，哪種氣體燃燒放出的熱量多？設(shè)3.00molC2H2完全燃燒放出的熱量QC2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O（l)2:99.6=3×26:QQ=3880kJ從4題已知CH4的燃燒熱為-889.6kJ/mol，與之相比，燃燒相同物質(zhì)的量的C2H2放出的熱量多2021/6/27216.NH3(g)燃燒生成NO2(g)和H2O(g)，已知(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH=－241.8kJ/mol(2)N2(g)+O2(g)=NO2(g)

ΔH=33.9kJ/mol(3)N2(g)+H2(g)=NH3(g)

ΔH=－46.0kJ/mol試計算NH3(g)燃燒熱量。12121232NH3(g)+O2(g)==NO2(g)+H2O(g)7232將題中（3）式反寫，得NH3(g)==N2(g)+H2(g)

ΔH3=46.0kJ/mol1232將題中（1）式乘以32ΔH=-282.8kJ/mol2021/6/2722NH3(g)+O2(g)==NO2(g)+H2O(g)32322021/6/2723

第二章第一節(jié)（P19）1.通?；瘜W(xué)反應(yīng)速率用________________________________________________來表示。2.對于化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3，當分別用N2、H2、NH3三種物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時，它們的速率之比等于________________________________之比。用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加1∶3∶2或方程式中的化學(xué)計量數(shù)2021/6/27243.將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）十B（g）=2C（g）反應(yīng)進行到4s末，測得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol。則：（1）用生成物C濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為（

）；（2）用反應(yīng)物A濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為（

）；（3）用反應(yīng)物B濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為（

）。A.0.025mol/（L·s）

B.0.0125mol/（L·s）C.0.05mol/（L·s）

D.0.1mol/（L·s）A

CB

2021/6/27254.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關(guān)系是（）。A.v（NH3）=v（O2）

B.v（O2）=v（H2O）C.v（NH3）=v（H2O）D.v（O2）=v（NO）45455623D

2021/6/27265.在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關(guān)系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。則此反應(yīng)可表示為（

）。A.2A+3B=2C

B.A+3B2=CC.3A+B=2C

D.A+B=CA

2021/6/27271、在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p（Pa）,并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）=2HI（g）ΔH＜0。（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)速率加快嗎？試說明理由___________________________________________（2）保持容器容積不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率也加快嗎？試說明理由__________________________________________________________________________________________________________________________________________

加快。增大了反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)速率增大。

沒有加快。通入N2后，容器內(nèi)的氣體物質(zhì)的量增加，氣體的壓強增大，但反應(yīng)物的濃度沒有增大，因而反應(yīng)速率不變。

第二章第二節(jié)（P24）2021/6/27281、在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p（Pa）,并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）=2HI（g）ΔH＜0。（3）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率___________________，理由是______________________________________

____________________________________________

_____________________________________________。降低

由于加入了N2，要保持容器內(nèi)氣體壓強不變，就必須使容器的容積加大，造成H2和I2蒸氣的濃度減小，所以，反應(yīng)速率減小。

2021/6/27291、在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p（Pa）,并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）=2HI（g）ΔH＜0。（4）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反應(yīng)速率_________________，理由是______________________________________

_____________________________________________

______________________________________________

______________________________________________。不變

在一定溫度和壓強下，氣體體積與氣體的物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大一倍，容器的容積增大一倍，反應(yīng)物的濃度沒有變化，所以反應(yīng)速率不變。2021/6/27301、在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p（Pa）,并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）=2HI（g）ΔH＜0。（4）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反應(yīng)速率_________________，不變

1molH21molI21molH21molI22021/6/27312、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO＋2NO=N2＋2CO2，為了控制大氣污染，提出下列建議：A.使用催化劑

B.改變壓強

C.提高反應(yīng)溫度你認為可行的方法是___________，理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，成千上萬倍地提高反應(yīng)速率，使得緩慢發(fā)生的反應(yīng)2CO+2NO==N2+2CO2迅速進行。給導(dǎo)出的汽車尾氣再加壓、升溫的想法不合乎實際

A2021/6/27321.化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)中，________________

的狀態(tài)。正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量（或濃度）保持不變。2.已知反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）在一定溫度下達到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______。若各物質(zhì)的平衡濃度分別為c（A）=2.0mol/L、c（B）=2.0mol/L、c（C）=1.0mol/L，則K=______。

第二章第三節(jié)（P32）

c(A)·c3(B)K=

c2(C)1162021/6/27333.化學(xué)平衡發(fā)生移動的標志是_______________________________________發(fā)生變化，能夠使化學(xué)平衡移動的因素有________________________________________________________，催化劑雖然能夠__________________________速率，但____________化學(xué)平衡移動。反應(yīng)混合物各組分的百分含量濃度、溫度、壓強（反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量有變化的反應(yīng)）同等程度地改變正、逆反應(yīng)

不能使

2021/6/27344.25℃時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H=－92.4kJ/mol（1）在該溫度時，取lmolN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ。其原因是______________

。該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不能完全化合生成2molNH3，所以，反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ（2）為了提高NH3的產(chǎn)率，應(yīng)如何選擇反應(yīng)條件？適當降低溫度，增大壓強。2021/6/27355.一定溫度下，對可逆反應(yīng):A（g）+2B（g）3C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達到平衡的是（

）。A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolCC.容器內(nèi)的壓強不再變化D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化A

壓強、密度、混合氣體總的物質(zhì)的量、平均相對分子質(zhì)量等變化才是標志2021/6/27366.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：

xA（g）+уB（g）zC（g）平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（

）A.x+у<z

B.平衡向正反應(yīng)方向移動C.B的轉(zhuǎn)化率降低

D.C的體積分數(shù)下降C、D將氣體體積擴大到原來的2倍，假設(shè)平衡不移動，則A的濃度是﹤0.3mol/L0.25mol/L平衡向左移動x+у

﹥zVC=nn(A)增大2021/6/2737ABCCB平衡向左移動先擴大體積，平衡不移動VL各物質(zhì)百分含量不變ABC壓強改變時，百分含量的變化與物質(zhì)的量的變化一致

xA（g）+уB（g）zC（g）減小壓強，體積分數(shù)變化2VL2VLAфφ￠φψΦθσα2021/6/27387.對已經(jīng)達到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g）減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（

）。A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C2021/6/27398.2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（

C）。A.0.40mol

B.0.20molC.小于0.20mol

D.大于0.20mol，小于0.40mol1.0molPCl30.50molCl21.0molPCl30.50molCl2PCl50.40molPCl50.20mol1.0molPCl30.50molCl2移走擴大體積PCl5小于0.20mol2021/6/2740等效平衡的設(shè)計1.“量”的設(shè)計：反應(yīng)物或生成物一次性加入或分幾次加入是等效的。（減少同理）2.設(shè)計的模式：（1）若按起始比加入或減少：先按恒壓處理再變化。（2）若不按起始比加入或減少：先按起始比加入或減少2021/6/2741【例6】在一個固定體積的密閉容器中加入2molSO2、1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3平衡時SO2為amol、O2為bmol、SO3為xmol。（1）再加入2molSO2、1molO2。平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率_________(增大、減少、不變）（3）再加入SO2amol、O2bmol、SO3xmol。平衡時SO2的百分含量_________(增大、減少、不變）（4）若題干中為恒壓。平衡時再加入2molSO2、1molO2。平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率_________(增大、減少、不變）（2）再加入2molSO3。平衡時SO2的體積分數(shù)_________(增大、減少、不變）增大相當于增大壓強減少相當于增大壓強減少不變2021/6/27429.已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在427℃時的平衡常數(shù)是9.4。如果反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L,計算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率。設(shè)：CO的消耗濃度為x。CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）起始濃度（mol/L）變化濃度（mol/L）平衡濃度（mol/L）0.010.0100x

x

x

x0.01-x0.01-x

x

x(0.01-x)2

x2

cm(A)·cn(B)K=cp(C)·cq(D)==9.4x=0.0075α(CO)=75%2021/6/2743

第三章第一節(jié)（P43）1.稀氨水中存在下述電離平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH+4+OH－試分析向溶液中分別加入下列物質(zhì)時，平衡如何移動：加入的物質(zhì)氯化銨氨氣氫氧化鈉平衡移動方向

逆向正向逆向2021/6/27442.某酸堿指示劑是一種有機弱酸，其在水溶液中的電離平衡與其呈現(xiàn)的顏色有關(guān)，HIn(紅色）H++In-（黃色）若向此指示劑的溶液中加入鹽酸，溶液將呈___色紅2021/6/27453.判斷下列說法是否正確，并說明理由：（1）強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強；錯。導(dǎo)電能力的強弱取決于電解質(zhì)溶液中離子的濃度，因此強、弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與二者的濃度及強電解質(zhì)的溶解性有關(guān)。（2）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸；錯。酸與堿反應(yīng)生成鹽，所需堿的量只與酸的物質(zhì)的量有關(guān)，鹽酸和醋酸都是一元酸，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸中含有相同物質(zhì)的量的H＋。

2021/6/2746（3）將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的12錯。一水合氨是弱堿，在水溶液中是部分電離的，其電離平衡受氨水濃度的影響，濃溶液的電離程度低于稀溶液。因此氨水稀釋一倍時，其OH－濃度降低不到一半。

（4）如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍；錯。醋酸中的氫沒有全部電離為H＋。*（5）物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO43-量相同。錯。此題涉及水解較復(fù)雜

2021/6/27474.已知25℃下，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。試回答下述問題：（1）當向該溶液中加入一定量的鹽酸時，上式中的數(shù)值是否發(fā)生變化？為什么？

不變。一定溫度下，該比值為常數(shù)——平衡常數(shù)

（2）若醋酸的起始濃度為0.010mol/L，平衡時氫離子濃度c(H＋)是多少？（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的c(CH3COOH)可近似視為仍等于0.010mol/L。）4.18×10－4mol/L2021/6/27485.試解釋下列事實：(1)實驗證明，多元弱酸的分步電離一步比一步困難（提示：可以從粒子的電荷情況和電離平衡的移動兩方面加以考慮）；電離難的原因：

a、一級電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負電荷，增加了對H+的吸引力，使第二個H+離子電離困難的多；

b、一級電離出的H+抑制了二級的電離。(2)純水和干木頭都不導(dǎo)電，但木頭用水浸濕后卻可以導(dǎo)電。木頭中的電解質(zhì)雜質(zhì)溶于水中，使其具有了導(dǎo)電性

2021/6/2749

第三章第二節(jié)（P52）1.下列溶液，c(H+)由小到大的排列順序是____________；pH由小到大的排列順序是____________。①0.1mol/LHCl溶液；

②0.1mol/LH2SO4

溶液；③0.1mol/LNaOH溶液；

④0.1mol/LCH3COOH溶液③④①②②①④③2.在氨水中，存在的各種粒子有______________________________________________在氯水水中，存在的各種粒子有______________________________________________NH3·H2O、NH4+、OH-、H+、H2OCl2

、HClO、H+、ClO-、OH-、H2O2021/6/27503.根據(jù)生活經(jīng)驗，判斷下列物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是(

)。A.廁所清潔劑、廚房清潔劑、醋

、

肥皂B.醋、廁所清潔劑、

肥皂、廚房清潔劑C.廁所清潔劑

、醋、肥皂、廚房清潔劑D.廚房清潔劑

、醋

、

肥皂、

廁所清潔劑C2021/6/27514.體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量(

)。A.相同

B.中和HCl的多

C.中和CH3COOH的多

D.無法比較C

5.在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液時，所得到的溶液呈(

)。A.弱酸性

B.強酸性

C.堿性

D.中性D2021/6/2752

6.檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是(

)。A.0.1mol/L

B.1×10-3mol/L

C.1×10-7mol/L

D.1×10-11mol/LD7.甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為(

)。A.10∶1

B.1∶10

C.2∶1

D.1∶2A8.某同學(xué)胃部不適，醫(yī)生診斷后讓其服用胃舒平。已知胃舒平的主要成分有Al(OH)3，試分析下列飲食中，該同學(xué)在服藥期間不宜食用的是(

)。A.醋

B.松花蛋

C.面條

D.可樂A、D2021/6/27539.如下表所示，測量家中一些物品(可自行增減、更換)的pH,并計算其c(H+)。物品醋醬油酒洗滌靈84消毒液洗發(fā)液潔廁劑洗衣液柔軟劑pH

56

7

8

12

6

18

6

c(H+)mol/L10-510-610-7

10-810-12

10-6

10-110-810-6不同品牌的同類物品，其相應(yīng)的pH可能不盡相同。

2021/6/275410.現(xiàn)有不同地區(qū)取得的5種土壤樣品A、B、C、D、E，分別用蒸餾水混合攪拌后過濾，測得它們的c(H＋)依次為：6.3×10-5mol/L、7.2×10-6mol/L、8.5×10-7mol/L、5.6×10-8mol/L和2.1×10-8mol/L。（1）計算這5種土壤的pH，并根據(jù)表3-3所提供的資料(或自查資料)確定其適宜種植的作物品種。（2）設(shè)計一表格將所有這些信息匯集其中。（3）對不適宜種植作物的土壤，提出改良建議。2021/6/27552021/6/275611.為了研究土壤的酸堿性，某學(xué)生做了如下實驗：將一定體積的蒸餾水加入一定質(zhì)量的土壤中，充分攪拌后，過濾并留取濾液，測濾液的pH后向濾液中滴加氨水，每加入2mL氨水就攪拌均勻并測量溶液的pH，所得實驗記錄如下：

加氨水體積/mL0246810121416溶液的pH444468101010

利用上述記錄的數(shù)據(jù)，以加入的氨水體積為橫坐標、pH為縱坐標繪制曲線圖，并根據(jù)曲線圖回答下列問題：（1）所測土壤的酸堿性如何？（2）所用氨水的pH和c(H+)分別為多少？（3）為使該濾液呈中性，所加入氨水的恰當體積是多少？

酸性10,1×10-49mL2021/6/27571.下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是(

)。A.H2O+H2O=H3O＋+OH－

B.HCO3－+OH－=H2O+CO32－C.CO2+H2O=H2CO3

D.CO32－+H2O=HCO3－+OH－2.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是(

)。A.HX，HZ，HY

B.HX，HY，HZC.HZ，HY，HX

D.HY，HZ，HXDB

第三章第三節(jié)（P59）2021/6/27583.MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是(

)。A.c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B.c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C.c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D.c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)C2021/6/27594.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是(

)。A.NH3·H2O

B.NaOH

C.Na2CO3

D.MgCO3D不引入新雜質(zhì)2021/6/27605.在一元強堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應(yīng)后，溶液呈中性。甲同學(xué)認為溶液中c(A－)=c(M＋)，而乙同學(xué)認為c(A－)與c(M＋)是否相等，要看一元酸HA是強酸還是弱酸。你認為_____同學(xué)的說法正確，理由是____________________________________________________________________________________________甲根據(jù)電荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(OH-)＋c(A-)溶液呈中性，有c(A－)=c(M＋)反應(yīng)情況（過量）與強弱有關(guān)2021/6/27616.向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH___7(填>、<、=)，離子反應(yīng)總方程式為_______________________________________________向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，溶液的pH___7(填>、<、=)，離子反應(yīng)總方程式為_______________________________________________Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓>=2021/6/27627.鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)不利于作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性。試用化學(xué)方程式分別表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：及用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH2021/6/27638.推測等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH的相對大小，并說明原因。Na2CO3溶液的pH>NaHCO3溶液的pH,因為由HCO3－電離成CO32－比由H2CO3電離成HCO3－更難，即Na2CO3對NaHCO3來說是更弱的弱酸鹽，所以水解程度會大一些。2021/6/27649.SOCl2是一種液態(tài)化合物,沸點為77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng),液面上有霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體中含有可使品紅溶液褪色的SO2，輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色沉淀析出。(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象，寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3,使SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因。SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3·6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體。

2021/6/276510.實驗室可利用SbCl3的水解反應(yīng)制取Sb2O2(SbCl3的水解分三步進行，中間產(chǎn)物有SbOCl等)其總反應(yīng)可表示為：

2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl為了得到較多、較純的Sb2O3，操作時要將SbCl3徐徐加入大量水中，反應(yīng)后期還要加入少量氨水。試利用平衡移動原理說明這兩項操作的作用。加水的效果是增大SbCl3的水解程度。加氨水可中和水解反應(yīng)生成的HCl,以減少生成物c(H+)，兩項操作的作用都是使化學(xué)平衡向水解反應(yīng)的方向移動。2021/6/2766*11

已知MgCl2·6H2O受熱時發(fā)生水解：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O而MgSO4·7H2O受熱不易發(fā)生水解。試解釋原因。受熱時，MgCl2·6H2O水解反應(yīng)的生成物HCl逸出反應(yīng)體系，相當于不斷減少可逆反應(yīng)的生成物，從而可使平衡不斷向水解反應(yīng)方向移動；MgSO4·7H2O沒有類似可促進水解反應(yīng)進行的情況。2021/6/2767

第三章第四節(jié)（P67）1.試用文字描述生成AgCl反應(yīng)達到沉淀溶解平衡的過程，并根據(jù)該過程中各反應(yīng)粒子的變化情況（如最大、變大等）填寫下表。

c(Ag+)c(Cl－)m(AgCl)反應(yīng)初始

達到溶解平衡前

達到溶解平衡時

最大最大0減少減少增加不變不變不變2021/6/2768

2.下列說法中正確的是（

）。A.物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0C2021/6/27693.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是(

)。A.具有吸附性B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdSC2021/6/27704．根據(jù)表3.5判斷，將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液,發(fā)生的反應(yīng)為(

)。A.只有AgBr沉淀生成B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主D.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主D2021/6/27715.試利用平衡移動原理解釋下列事實：（1）FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中；（2）CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中；（3）分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。S2－與H＋作用生成的H2S氣體會逸出反應(yīng)體系，使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移動。在稀硫酸中生成的CaSO4微溶，附著在CaCO3的表面，很難破壞CaCO3的溶解平衡，故難溶于稀H2SO4。醋酸鈣溶于水，且醋酸提供的H+與碳酸鈣沉淀溶解平衡中的CO32-作用，可生成CO2逸出反應(yīng)體系，使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移動。硫酸溶液中的SO42-對BaSO4的沉淀溶解平衡有促進平衡向生成沉淀的方向移動的作用。2021/6/27721.原電池是一種

。在原電池中，較活潑的金屬極上發(fā)生

，是

極；較不活潑的金屬極上發(fā)生

，是

極。2.用銅和硫酸銅溶液、銀和硝酸銀溶液設(shè)計一個原電池，這個原電池的負極是

，電極反應(yīng)式是

；正極是

，電極反應(yīng)式是

。由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置氧化反應(yīng)

負

還原反應(yīng)

正

銅

Cu-2e-=Cu2+銀

Ag++e-=Ag

第四章第一節(jié)（P73）2021/6/27733.把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a、b相連，a為負極；c、d相連，c為負極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為

。

4.鋅銅原電池產(chǎn)生電流時，陽離子（

）。A.移向Zn極，陰離子移向Cu極

B.移向Cu極，陰離子移向Zn極C.和陰離子都移向Zn極D.和陰離子都移向Cu極a、c、d、b。B

2021/6/27745.下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是（

）。A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層B.鍍鋅鐵表面有劃損時，仍然能阻止鐵被氧化C.紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層D.鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液可使反應(yīng)加快

B、D

2021/6/27756.根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）=Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應(yīng)負極：Zn-2e-=Zn2+