滄縣風化店中學高二上學期期中考試化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精高二化學期中測試卷本卷可能用到的原子量：H—1C—12O-16Ag-108Zn-65Cu—一、選擇題（本題包括20小題,每小題3分，共60分.每小題只有一個選項符合題意）1、下列反應屬于吸熱反應的是（)A．炭燃燒生成一氧化碳B．中和反應C．鋅粒與稀H2SO4反應制取H2D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應2．下列敘述正確的是（）A．原電池中陽離子向負極移動B．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵易被腐蝕C．馬口鐵（鍍錫）的表面一旦破損,鐵腐蝕加快D．白鐵（鍍鋅)的表面一旦破損,鐵腐蝕加快3。下列條件的改變,一定會同時影響化學反應速率和化學平衡的是(）A．濃度B．溫度C．壓強D．催化劑

4．下列過程需要通電才能進行的是（）①電離②電解③電鍍④電化學腐蝕A．①②B．②④C．②③D．全部5、已知2H2(g）+O2(g)=2H2O(g)△H=─484KJ/moL，則反應：H2O(g）=H2（g）+1/2O2(g)的△H為（)A、─484KJ/moLB、+484KJ/moLC、─242KJ/moLD、+242KJ/moL、6．在一定溫度下，反應A2(氣）+B2（氣）2AB(氣）達到平衡的標志是……()A．單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmol的AB，B．容器內(nèi)總壓強不隨時間而變化C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB,同時生成nmol的B2，D．單位時間生成nmolA2,同時生成nmol的B27、在電解水制取H2和O2時，為了增強導電性,常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用()A．NaOHB．HC1C．NaClD．CuSO48．在如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強，b為碳棒,關(guān)于此裝置的各種述不正確的是…………………（）A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變大B．a(chǎn)是正極,b是負極C．導線中有電子流動,外電路中，電流從b極到a極D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應9．反應2A（g）2B（g）＋C（g）,ΔH＜0.未用催化劑的條件下已達平衡，現(xiàn)要使正反應速率降低,c（B）減小，應采取的措施是（）A．升溫B．增大反應器的體積C．增大c（A）D．降溫10、．已知H—H鍵能為436KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式：N2+3H2=2NH3ΔH=-92。4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（）A．431KJ/molB．946KJ/molC．649KJ/molD．869KJ/mol11．在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質(zhì)的下列物理量不再變化時，不能說明反應A（s）＋2B（g）C(g）＋D（g）已達平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度C.氣體的平均相對分子質(zhì)量D。B的物質(zhì)的量濃度12．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確的是………………………（）A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負極反應式為:Al－3eˉ＝Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al－3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu－2eˉ＝Cu2+D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應式為:Cu－2eˉ＝Cu2+13．高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是．（）

A．該反應是焓變?yōu)檎?。B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應速率減小。D．該反應化學方程式為CO＋H2OCO2＋H2

14．反應2X(g）＋Y(g)2Z（g）ΔH在不同溫度(T1、T2)及壓強（P1、P2)下產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n（Z）與反應時間(t)的關(guān)系如下圖所示，下列判斷正確的是()A．T1＜T2P1＜P2ΔH＜0B．T1＜T2P1＞P2ΔH＞0C．T1＞T2P1＞P2ΔH＜0D．T1＞T2P1＜P2ΔH＞015．在2L的密閉容器中發(fā)生下面反應：A(g）+2B（g）=3C（g)，經(jīng)過3min后A物質(zhì)由10mol變?yōu)?mol,則下面表示的反應速率正確的是（）A．vA=1mol·L－1·min－1B．vB=1mol·L－1·min－1C．vC=2mol·L－1·min－1 D．vB=2mol·L－1·min－116、在相同條件下,以惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液（電解質(zhì)均過量)，消耗相同電量時生成氣體體積最大的是(）A、硫酸銅溶液B、氫氧化鈉溶液C、氯化銅溶液D、氯化鈉溶液17．不能用勒沙特列原理解釋的是（）A．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B．由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C．加大壓強更有利于合成氨D．不斷抽走氨氣有利于工業(yè)合成氨18．將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流,此裝置稱為甲烷燃料電池。下列敘述中正確的是（）①通入CH4的電極為正極②正極的電極反應式為:O2+2H2O+4e－=4OH－；③通入CH4的電極反應式為：CH4+2O2+4e－=CO2+2H2O;④負極的電極反應式為：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O；⑤放電時溶液中的陽離子向負極移動；⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動。A．①③⑤B．②④⑥C．④⑤⑥D(zhuǎn)．①②③19．在2L的密閉容器中,把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應:3A(g)+2B（g）xC(g)+2D（g），2min后達到平衡時生成1。6molC，又測得反應速率v(D）=0.2mol/(L·min).下列說法正確的是（）A.消耗B0.08molB。x=4C.A的平衡濃度是0.6mol/LD.平衡時氣體壓強是原來的0.94倍20．對達到平衡的可逆反應X+YW+Z，增大壓強則正、逆反應速度（v）的變化如下圖，分析可知X，Y，Z，W的聚集狀態(tài)可能是（）A．Z，W為氣體,X，Y中之一為氣體B．Z，W中之一為氣體，X，Y為非氣體C．X，Y，Z，W皆為氣體D．X,Y為氣體,Z，W中之一為氣體二．填空題（共40分）21.（9分)完成下列電極反應式（1)Cu—Fe—稀H2SO4負極______________________，正極____________________________，電池總反應_____________________________（2)氫氧燃料電池H2—O2-KOH,負極____________________，正極__________________，電池總反應_____________________________（3）惰性電極電解氯化銅溶液，陽極________________,陰極_____________________，電池總反應______________________22.(9分)現(xiàn)有可逆反應A(氣)＋B（氣)EQ3C(氣），下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應混和物中的百分含量（C%)和反應時間的關(guān)系：（1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則___曲線是表示有催化劑時的情況。(2)若乙圖中的a曲線表示200℃和b曲線表示100℃時的情況,則此可逆反應的正反應是_____（3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則曲線是表示壓強較大的情況。23．（15分)電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液c；A、B是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題:(1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則：①B是極（填“陰"或“陽”)，B極逸出（填：黃綠或無色）氣體，同時B極附近溶液呈色.（每空1分）②電解池中A極上的電極反應式為B極上的電極反應式為.(每空2分)(2)如要進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液。則：①A電極的材料是，（1分）電極反應式是.(2分）②B電極的材料是,（1分）電極反應式是（2分）(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）(3）用惰性電極電解CuSO4溶液.若陰極析出Cu的質(zhì)量為12。8g,則陽極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為L。（2分）24．（7分)在2L的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生下述反應2A（g）+B（g）=2C(g）+D（s),達到平衡時，C的濃度為0.4mol·L—1。