新教材2024-2025學年高中化學第2章微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)分層作業(yè)11離子鍵魯科版選擇性必修2

第2章分層作業(yè)11離子鍵A級必備學問基礎(chǔ)練1.下列說法正確的是()A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.凡是金屬元素和非金屬元素之間都形成離子鍵C.含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物D.任何離子鍵的形成過程中必定有電子的得與失2.以下敘述錯誤的是()A.鈉原子和氯原子作用生成NaCl后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增加B.在氯化鈉中,除Cl-和Na+的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C.Na+和Cl-形成的離子鍵具有方向性D.鈉與氯反應(yīng)生成氯化鈉后,體系能量降低3.下列改變只須要破壞離子鍵的是()A.加熱氯化銨B.干冰汽化C.NaCl熔化D.濃硫酸溶于水4.下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是()①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦Mg3N2A.僅有①③④⑦ B.僅有②③④C.僅有①②③⑦ D.僅有④⑤⑥5.下列改變中,原物質(zhì)分子內(nèi)共價鍵被破壞,生成離子鍵的是()A.鹽酸與氫氧化鈉溶液B.氯化氫溶于水C.氯化氫與氨反應(yīng)D.鋅與稀硫酸反應(yīng)6.下列各組物質(zhì)中,化學鍵類型相同的是()A.HI和NaI B.NaF和KClC.Cl2和KCl D.NaCl和NaOH7.由下列各組的三種元素共同組成的化合物中,既可能有離子化合物,又可能有共價化合物的是()A.H、O、C B.Na、S、OC.H、N、O D.H、S、O8.某團隊勝利合成世界首個全氮陰離子鹽,全氮陰離子的離子符號為N5A.每個N5B.N5-的摩爾質(zhì)量為71g·C.全氮陰離子鹽既含離子鍵又含共價鍵D.全氮陰離子鹽可能屬于電解質(zhì),也可能屬于非電解質(zhì)9.下列元素間能以離子鍵結(jié)合生成X2Y型離子化合物的是()A.原子序數(shù)為11和17B.原子序數(shù)為19和9C.原子序數(shù)為13和17D.原子序數(shù)為19和1610.具有下列電子排布特征的原子中最難形成離子鍵的是()A.1s22s22p2 B.1s22s22p5C.1s22s22p6 D.1s22s22p63s111.下列說法正確的是()①離子化合物肯定含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵②共價化合物肯定含共價鍵,也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不肯定是離子化合物④由分子組成的物質(zhì)中肯定存在共價鍵⑤熔融狀態(tài)能導電的化合物肯定是離子化合物A.①③④ B.②④⑤C.①②③ D.①③⑤12.北京高校和中國科學院的化學工作者已勝利研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60,試驗測知該物質(zhì)屬于離子化合物,具有良好的超導性。下列有關(guān)分析正確的是()A.K3C60中只有離子鍵B.K3C60中不含共價鍵C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導電D.C60與12C互為同素異形體13.(1)下列五種物質(zhì):①He②CO2③NaBr④Na2O2⑤Na2CO3。只含共價鍵的是(填序號,下同);只含離子鍵的是;既含共價鍵又含離子鍵的是;不存在化學鍵的是。

(2)在下列改變中:①NaHSO4熔化②HCl溶于水③NaBr溶于水④I2升華⑤NH4Cl受熱。未發(fā)生化學鍵破壞的是;僅發(fā)生離子鍵破壞的是;僅發(fā)生共價鍵破壞的是;既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生共價鍵破壞的是。

B級關(guān)鍵實力提升練以下選擇題中有1~2個選項符合題意。14.氫化鈉(NaH)是離子化合物,其中鈉的化合價為+1。氫化鈉與水反應(yīng)放出氫氣,下列敘述中正確的是()A.氫化鈉的水溶液顯酸性B.氫化鈉中氫離子的電子層排布與氦原子相同C.氫化鈉中氫離子半徑比鋰離子半徑小D.氫化鈉中氫離子可被還原成氫氣15.LiAlH4是有機合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子空間結(jié)構(gòu)是正四面體,中心原子的雜化形式為sp3。說明LiAlH4中存在()A.離子鍵 B.σ鍵C.π鍵 D.氫鍵16.下列各組元素的原子間反應(yīng)簡潔形成離子鍵的是()原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A.a和c B.a和fC.d和g D.c和g17.X、Y為兩種主族元素,其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6,則X、Y兩種元素形成的化合物()A.肯定是離子化合物B.肯定是共價化合物C.肯定形成X2Y型化合物D.以上答案均不正確18.下列說法不正確的是()A.全部由非金屬元素組成的化合物不肯定是離子化合物B.金屬元素與非金屬元素之間的化學鍵可能是離子鍵,也可能是共價鍵C.物質(zhì)中有陽離子,則必定有陰離子D.物質(zhì)中有陰離子,則必定有陽離子19.下列現(xiàn)象不能用“相像相溶”原理說明的是()A.氯化氫易溶于水B.氯氣易溶于氫氧化鈉溶液C.碘易溶于四氯化碳D.碘難溶于水20.氧氰[(OCN)2]的性質(zhì)與鹵素類似,被稱為擬鹵素。氧氰[(OCN)2]中不行能存在的化學鍵類型有()A.非極性共價鍵 B.極性共價鍵C.共價三鍵 D.離子鍵C級學科素養(yǎng)拔高練21.已知五種元素的原子序數(shù)的大小依次為C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成離子化合物,A2B中全部離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30,D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題:(1)寫出五種元素的名稱:A,B,C,D,E。

(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:。

(3)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:。

(4)寫出下列物質(zhì)的電子式。E與B形成的化合物:;

A、B、E形成的化合物:;

D、E形成的最簡潔化合物:。

(5)B、C、D、E四種元素分別形成的單質(zhì)中化學鍵最強的是(寫分子式)。

(6)A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于(填“離子”或“共價”)化合物,存在的化學鍵是,A2B2與水反應(yīng)的化學方程式為。

答案：1.C解析離子鍵是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用,包括靜電引力和靜電斥力,A錯誤;金屬Al與非金屬Cl形成的化合物AlCl3中的化學鍵為共價鍵,不是離子鍵,B錯誤;含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物,C正確;一般來說形成離子鍵有電子的得失,但也有例外,如NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl、飽和溶液中的Na+和Cl-析出NaCl晶體等,D錯誤。2.C解析活潑金屬原子和活潑非金屬原子之間形成離子化合物,陽離子和陰離子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),這樣體系的能量降低,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增加,A、D正確;Cl-和Na+之間既有引力也有斥力,B正確;Na+和Cl-形成的離子鍵不具有方向性,C錯誤。3.C解析A項,NH4ClNH3↑+HCl↑,離子鍵和共價鍵被破壞;B項屬于物理改變,CO2分子中化學鍵未被破壞;C項破壞了離子鍵;D項破壞了共價鍵。4.B解析①MgF2為離子化合物,只含有離子鍵,故①錯誤;②Na2O2為離子化合物,O22-中氧原子間以共價鍵結(jié)合,故②正確;③NaOH為離子化合物,OH-中氧原子和氫原子以共價鍵結(jié)合,故③正確;④NH4Cl為離子化合物,NH4+中氮原子和氫原子以共價鍵結(jié)合,故④正確;⑤CO2為共價化合物,故⑤錯誤;⑥H2O2為共價化合物,故⑥錯誤;⑦Mg35.C解析HCl與氫氧化鈉在水溶液里以離子形式存在,氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水,所以只有共價鍵生成,故A錯誤;氯化氫溶于水只有共價鍵的斷裂,B錯誤;氯化氫與氨反應(yīng)生成氯化銨固體時,破壞了氯化氫中的共價鍵,同時生成了銨根和氯離子之間的離子鍵,C正確;鋅與氫離子反應(yīng)生成鋅離子和氫氣,所以反應(yīng)過程中只有共價鍵的生成,D錯誤。6.B解析HI、NaI中化學鍵分別為共價鍵、離子鍵;NaF、KCl中均為離子鍵;Cl2中為共價鍵;NaCl中為離子鍵,NaOH中為離子鍵、共價鍵。7.C解析B中三種元素可形成Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等,都是離子化合物;C中三種元素可形成HNO3、HNO2、NH4NO3等,既有離子化合物,又有共價化合物;A、D中三種非金屬元素只能形成共價化合物。8.C解析每個N5-含有36個電子,故A錯誤;N5-的摩爾質(zhì)量為70g·mo9.D解析由原子序數(shù)可知,A中形成的化合物為NaCl,B中形成的化合物為KF,C中形成的化合物為AlCl3,D中為K2S。10.C解析形成離子鍵的元素一般為活潑金屬元素與活潑非金屬元素。A表示C,B表示F,C表示Ne,D表示Na,Ne最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),很難得失電子,故最難形成離子鍵的是Ne。11.D解析①離子化合物肯定含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵,如NaOH中含有極性鍵,Na2O2中含有非極性鍵,故①正確;②共價化合物肯定含共價鍵,肯定沒有離子鍵,故②錯誤;③含金屬元素的化合物不肯定是離子化合物,如AlCl3,故③正確;④由分子組成的物質(zhì)中不肯定存在共價鍵,如稀有氣體,稀有氣體是單原子分子,不存在化學鍵,故④錯誤;⑤熔融狀態(tài)能導電的化合物肯定是離子化合物,只有離子化合物在熔融狀態(tài)下可電離出自由移動的離子,故⑤正確。12.C解析球碳鹽K3C60中有離子鍵,存在于K+與C603-之間,而C603-中C與C之間為共價鍵,故A、B錯誤;球碳鹽K3C13.答案(1)②③④、⑤①(2)④①、③②⑤解析(1)He中無化學鍵,CO2中只有共價鍵,NaBr中只有離子鍵,Na2O2、Na2CO3中既有共價鍵又有離子鍵。(2)①NaHSO4熔化、③NaBr溶于水只破壞離子鍵,②HCl溶于水只破壞共價鍵,④I2升華時化學鍵未發(fā)生改變,⑤NH4Cl受熱分解,離子鍵、共價鍵均被破壞。14.B解析NaH+H2O══NaOH+H2↑,故其水溶液顯堿性;H-與He原子核外電子層排布都為1s2;H-與Li+電子層結(jié)構(gòu)相同,但H-的核電荷數(shù)為1,對核外電子吸引力小于Li+,故H-的半徑大于Li+。15.AB解析LiAlH4中的陰離子空間結(jié)構(gòu)是正四面體,中心原子的雜化形式為sp3,則陰離子為AlH4-,陽離子為Li+,LiAlH4中存在離子鍵、16.B解析由原子a~g的M層電子數(shù)可知,M層即為原子的最外層,元素a~g均為第3周期元素。a、b均為活潑的金屬元素,f、g均為活潑的非金屬元素,所以a與f形成的化學鍵為離子鍵,d與g、c與g形成共價鍵。17.D解析最外層為1個和6個電子的元素分別為ⅠA和ⅥA元素,中學所熟識的有H、Li、Na、K、O、S等,它們之間可以形成X2Y型共價化合物(如H2O、H2S等)和離子化合物(如Na2O、K2S等),而且還可形成X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等,同時K、Rb等堿金屬還可形成更困難的超氧化物。因此D項符合題意。18.C解析全部由非金屬元素組成的化合物有NH4Cl、HCl等,NH4Cl為離子化合物,HCl為共價化合物,A正確;金屬元素與非金屬元素之間既可以形成陰、陽離子以離子鍵結(jié)合,也可以以共價鍵結(jié)合,B正確;在金屬固體中只有陽離子和自由電子,無陰離子,但物質(zhì)中有陰離子時必定有帶正電荷的陽離子,所以C錯誤,D正確。19.B解析氯化氫和水分子均是極性分子,依據(jù)“相像相溶”原理可知,極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑,故A不符合題意;氯氣和氫氧化鈉之間發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的鹽,不符合“相像相溶”原理,故B符合題意;碘和四氯化碳都是非極性分子,依據(jù)“相像相溶”原理可知,碘易溶于四氯化碳,故C不符合題意;碘是非極性的分子,水是極性分子,非極性的分子難溶于極性分子組成的溶劑,故D不符合題意。20.D解析依據(jù)信息氧氰的性質(zhì)與鹵素相像,結(jié)構(gòu)上有相像之處,則依據(jù)化合價和成鍵原則可知,氧氰的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為N≡C—O—O—C≡N,故不行能存在離子鍵。21.答案(1)鈉氧硫氮氫(2)(