安徽省馬鞍山2024-2025高二化學(xué)上學(xué)期階段聯(lián)考試題

安徽省馬鞍山2024-2025高二上學(xué)期階段檢測(cè)聯(lián)考化學(xué)試題考生留意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清晰。3．考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4．本卷命題范圍：人教版選擇性必修1第一章～其次章其次節(jié)。5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Fe56一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共計(jì)45分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1．“焓”是指（）A．反應(yīng)熱的變更 B．物質(zhì)所具有的內(nèi)能C．化學(xué)鍵所具有的能量 D．物質(zhì)的一種化學(xué)性質(zhì)2．已知，下列敘述正確的是（）A．該反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示物質(zhì)的量，又可表示分子個(gè)數(shù)B．熱化學(xué)方程式中的值與化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)C．越大反應(yīng)越易進(jìn)行D．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯C．化學(xué)反應(yīng)速率為指反應(yīng)經(jīng)過(guò)1min后，某物質(zhì)的濃度是D．化學(xué)反應(yīng)速率是指一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物物質(zhì)的量的削減或生成物物質(zhì)的量的增加量4．下列熱化學(xué)方程式中，能表示對(duì)應(yīng)可燃物的燃燒熱的是（）A．B．C．D．5．充分燃燒肯定量的丁烷放出熱量為Q，經(jīng)測(cè)定完全汲取它生成的須要消耗的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽。則燃燒1mol丁烷放出的熱量為（）A．4Q B．5Q C．8Q D．16Q6．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系中正確的是（）A． B．C． D．7．在恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)，能使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大且活化分子的百分?jǐn)?shù)增加的措施是（）A．增大反應(yīng)物濃度 B．減小生成物濃度C．增大體系壓強(qiáng) D．上升體系溫度8．已知：與反應(yīng)生成1mol正鹽時(shí)反應(yīng)的；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱的。則在水溶液中電離的等于（）A． B．C． D．9．已知：的。其中斷裂1mol相關(guān)化學(xué)鍵所需能量數(shù)據(jù)如表所示，則x的值為（）化學(xué)鍵F—FN—F能量/kJ946x283A．471 B．138 C．157 D．75610．將5.6g鐵粉投入足量的稀硫酸中，2min時(shí)鐵粉剛好完全溶解。下列有關(guān)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率表示正確的是（）A．鐵的反應(yīng)速率B．硫酸的反應(yīng)速率C．2min末硫酸亞鐵的反應(yīng)速率D．氫氣的反應(yīng)速率11．錫是大名鼎鼎的“五金”——金、銀、銅、鐵、錫之一。早在遠(yuǎn)古時(shí)代，人們便發(fā)覺(jué)并運(yùn)用錫了?；义a（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s，白)；②Sn(s，灰)；③Sn(s，灰)Sn(s，白)。下列說(shuō)法正確的是（）A． B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞12．某溫度下，體積肯定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：。下列敘述中正確的是（）A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大 B．增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K增大C．上升溫度，Y的百分含量削減 D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的增大13．鎢絲燈管中的W在運(yùn)用過(guò)程中會(huì)緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入可延長(zhǎng)燈管的運(yùn)用壽命，其工作原理為。下列說(shuō)法不正確的是（）A．溫度上升時(shí)，的分解速率加快，W和的化合速率減慢B．在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上C．燈管內(nèi)的可循環(huán)運(yùn)用D．利用該反應(yīng)可以提純W14．以反應(yīng)為例探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。試驗(yàn)時(shí)，分別量取溶液和酸性溶液，快速混合并起先計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)推斷反應(yīng)的快慢。下列說(shuō)法不正確的是（）編號(hào)溶液酸性溶液溫度/℃濃度體積/mL濃度體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050A．試驗(yàn)①②③所加的溶液均要過(guò)量B．試驗(yàn)②和③是為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．測(cè)得試驗(yàn)①褪色時(shí)間為40s，則這段時(shí)間內(nèi)D．試驗(yàn)①和②起初反應(yīng)很慢，過(guò)一會(huì)兒突然變快，可能是生成的對(duì)反應(yīng)起催化作用15．向容積為2L的密閉容器中充入和肯定量，發(fā)生反應(yīng)，在下列兩種不同溫度下測(cè)得的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變更的狀況如下表：時(shí)間/min020406080100200℃00.500.720.750.750.75T℃00.480.680.760.800.80下列說(shuō)法正確的是（）A．200℃下，40min時(shí)反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．T℃下，70min時(shí)反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)C．從表中可以得出D．依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，該反應(yīng)的限度越小二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16．（14分）物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系能量圖有助于我們了解化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量的變更。回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)、與的能量存在如圖1所示的相互關(guān)系。①三種物質(zhì)中最穩(wěn)定的是__________；反應(yīng)Ⅱ是__________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。②__________。③該圖說(shuō)明，化學(xué)反應(yīng)的焓變與路徑__________（填“有關(guān)”或“無(wú)關(guān)”）。（2）正交硫和單斜硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變更如圖2所示。①等質(zhì)量的正交硫和單斜硫完全燃燒，放出熱量最多的是__________（填“正交硫”或“單斜硫”）。②寫(xiě)出正交硫轉(zhuǎn)化為單斜硫的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________。③兩者混合完全燃燒最終放出的熱量為446.91kJ，同時(shí)生成，__________。17．（13分）在一體積固定的密閉容器中，某化學(xué)反應(yīng)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度均為0。反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變更狀況如下表：試驗(yàn)序號(hào)時(shí)間濃度溫度/℃010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028000.600.500.500.500.500.5038000.920.750.930.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20依據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）試驗(yàn)1中，在10～20min內(nèi)，用A表示的該反應(yīng)的平均速率為_(kāi)_________。（2）試驗(yàn)2中__________，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推想試驗(yàn)2中還隱含的條件是__________。（3）設(shè)試驗(yàn)1的反應(yīng)速率為，試驗(yàn)3的反應(yīng)速率為，則__________（填“>”“<”或“=”，下同），且__________1.0。（4）請(qǐng)依據(jù)以上試驗(yàn)指出要加快該反應(yīng)速率可實(shí)行的方法：________________________________________（列舉3種方法）。18．（14分）用稀溶液與溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱。回答下列問(wèn)題：（1）從試驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的重要儀器為_(kāi)______________。（2）已知：中和反應(yīng)后生成的溶液的比熱容c為，溶液的密度均為，某學(xué)習(xí)小組三次試驗(yàn)測(cè)得溫度平均上升3.4℃。寫(xiě)出該反應(yīng)表示中和反應(yīng)反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式：_____________________。（3）試驗(yàn)中若用稀溶液跟溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述試驗(yàn)相比，所放出的熱量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和反應(yīng)反應(yīng)熱_________（填“相等”或“不相等”）；若用醋酸代替稀溶液進(jìn)行上述試驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量__________（填“變大”“變小”或“無(wú)影響”）。（4）中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定試驗(yàn)中，下列操作不能保證明驗(yàn)精確性的是______（填字母）。a．為節(jié)約時(shí)間，只做一次試驗(yàn) b．隔熱層內(nèi)填充物沒(méi)有填滿c．記錄混合液的最高溫度作為終止溫度 d．用銅制攪拌器代替玻璃攪拌器進(jìn)行試驗(yàn)19．（14分）肯定條件下，在一密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變更如圖甲所示，測(cè)得3min時(shí)反應(yīng)放出的熱量為58.8kJ。（1）若在體積為4L的恒容容器中進(jìn)行該反應(yīng)，0～3min內(nèi)用氣體C表示該反應(yīng)的平均速率：_________，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________。（2）該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的關(guān)系如圖乙所示。依據(jù)圖乙推斷，在時(shí)刻變更的外界條件是_____________；①、②、③對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)中，氣體C的體積分?jǐn)?shù)最大的狀態(tài)是是___________（填“①”“②”或“③”）。（3）肯定溫度下，在剛性密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列狀況能推斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________（填字母）。a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體密度不變c． d．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（4）為探討上述反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種已裝有相同固體催化劑的密閉容器：在初始體積與溫度相同的條件下，甲、乙、丙中均按2molB、1molA投料，達(dá)平衡時(shí)，三個(gè)容器中氣體B的體積分?jǐn)?shù)從大到小的依次為_(kāi)_____________（用“甲、乙、丙”表示）。

化學(xué)參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則1．B焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，是物質(zhì)所具有的能量，不表示反應(yīng)熱的變更、化學(xué)鍵所具有的能量，B項(xiàng)正確。2．D熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式中的值與化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)易發(fā)生，越小反應(yīng)越易進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)放熱，該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，D項(xiàng)正確。3．A化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，A項(xiàng)正確；有些反應(yīng)無(wú)明顯的現(xiàn)象，如酸堿中和反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率為，是指反應(yīng)經(jīng)過(guò)1min后，某物質(zhì)的濃度削減或增加，C項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減或生成物濃度的增加來(lái)表示，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．C氫元素的指定產(chǎn)物為液態(tài)的水，A項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)誤；可燃物的物質(zhì)的量應(yīng)為1mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤。5．D0.5molKOH與恰好反應(yīng)，生成正鹽時(shí)，消耗的的物質(zhì)的量為0.25mol，即的充分燃燒時(shí)放出的熱量為Q，所以燃燒放出的熱量為16Q，D項(xiàng)正確。6．B依據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即，B項(xiàng)正確。7．D升溫、加壓、增大濃度、運(yùn)用正催化劑，均可加快反應(yīng)速率，但溫度、催化劑變更活化分子百分?jǐn)?shù)，D項(xiàng)正確。8．A由題意知，生成1mol正鹽，同時(shí)生成，由此可得．稀氨水與稀硫酸的中和熱；而強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱，故電離時(shí)應(yīng)汲取的熱量為，A項(xiàng)正確。9．C化學(xué)反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵汲取能量，形成化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，所以反應(yīng)，，C項(xiàng)正確。10．B一般狀況下，固體或者純液體的濃度為固定值，所以不用它們表示反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；經(jīng)分析，，B項(xiàng)正確；在一個(gè)反應(yīng)中，不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)方程式中的系數(shù)之比，則，但是該反應(yīng)速率是某個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平均速率，不表示某個(gè)時(shí)間點(diǎn)的瞬時(shí)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不探討氣體的反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．D分析可知，Sn(白)釋放的熱量多，則，A項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)③，錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)③當(dāng)溫度低于13.2℃時(shí)Sn(白)自動(dòng)轉(zhuǎn)化為Sn(灰)，錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)變成粉末狀，自行毀壞，D項(xiàng)正確。12．C上升溫度，平衡正向移動(dòng)，Y的百分含量削減，C項(xiàng)正確。13．A上升溫度也能加快W與的化合速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在高溫下分解生成W和，生成的W附著在未揮發(fā)的W上，燈管內(nèi)的可循環(huán)運(yùn)用，B、C兩項(xiàng)均正確；在高溫下，分解生成的W附著在未揮發(fā)的W上，則利用該反應(yīng)可以提純W，D項(xiàng)正確。14．C試驗(yàn)①②③均須要通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液褪色的時(shí)間來(lái)推斷，須要保證高錳酸鉀完全反應(yīng)，因此所加的溶液均要過(guò)量，A項(xiàng)正確：試驗(yàn)②和③只有反應(yīng)溫度不相同，B項(xiàng)正確；高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為，40s內(nèi)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；試驗(yàn)①和②起初反應(yīng)很慢，反應(yīng)生成的對(duì)反應(yīng)起催化作用，使反應(yīng)速率突然增大，D項(xiàng)正確。15．D200℃下，40～60min內(nèi)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)發(fā)生變更，A項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，在T℃下，40～60min內(nèi)的變更量為0.08，可推想再變更0.04所需的時(shí)間應(yīng)大于10min，故平衡應(yīng)在70min后出現(xiàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；從表中數(shù)據(jù)可以看出，200℃時(shí)反應(yīng)先達(dá)到平衡，說(shuō)明，C項(xiàng)